第三章第3節(jié)沉淀溶解平衡第二課時沉淀溶解平衡的應(yīng)用教案【設(shè)計理念】本節(jié)內(nèi)容的設(shè)計注重利用判斷平衡移動的思維模式，從微觀角度理解沉淀溶解平衡，培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀、動態(tài)觀。同時進(jìn)一步深化學(xué)生對電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的認(rèn)識，為學(xué)習(xí)離子反響打下根底。本節(jié)課先回憶沉淀溶解平衡原理，然后動手實驗、記錄，分析結(jié)果。在這個過程中，通過實驗產(chǎn)生了新的觀念——沉淀轉(zhuǎn)化，進(jìn)而又將這一觀念加以應(yīng)用，解決新情景中的問題，培養(yǎng)科學(xué)探究的方法、創(chuàng)造性的過程分析和應(yīng)用能力。在實際的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生讀不懂題或者不知道如何處理題目所提供信息，其原因和學(xué)生還沒健全微粒觀有一定的關(guān)系。所以在實際的教學(xué)中，會適時利用多媒體作為輔助，針對學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的難點〔沉淀的轉(zhuǎn)化〕設(shè)計，并讓學(xué)生根據(jù)媒體展示，“畫出”微粒的行為，提高學(xué)生的形象思維，再讓學(xué)生口頭描述，提高學(xué)生的語言表達(dá)能力和思維的邏輯性。【教材分析】本節(jié)內(nèi)容為前兩節(jié)內(nèi)容的延伸，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，有利于深化學(xué)生對電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)概念的認(rèn)識，同時為學(xué)習(xí)離子反響打下根底。本節(jié)課內(nèi)容為沉淀溶解平衡第二課時，教程提供了交流·研討、實驗探究、追根尋源和大量文本等內(nèi)容。實驗探究有利于學(xué)生獲取新的觀念，利用比擬Qc與Ksp的大小來定量判斷是否到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)，加深學(xué)生學(xué)以致用的能力。從情感態(tài)度與價值觀維度，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗現(xiàn)象的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力，感受化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用。【學(xué)情分析】學(xué)生通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道沉淀溶解平衡建立的過程，知道溶度積的含義。通過預(yù)習(xí)課本兩道例題，有利于學(xué)生深入認(rèn)識沉淀的生成和溶解，這是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點，不是難點。如何利用比擬Q與Ksp的大小來定量判斷是否到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)，這對局部學(xué)生來說有點難，課本提供了文本說明。沉淀的轉(zhuǎn)化，學(xué)生通過實驗可以看到實驗的現(xiàn)象，但看不到微觀本質(zhì)，這是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的難點。【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能：1.了解沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2.能解釋相關(guān)實驗現(xiàn)象以及生活中的一些問題。二、過程與方法：運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。三、情感、態(tài)度與價值觀：感受沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用。【重點難點】重點：沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；難點：沉淀的轉(zhuǎn)化。【教學(xué)環(huán)境】實驗、學(xué)案、多媒體【教學(xué)方法】回憶梳理——實驗探究新觀念——新問題研討——點撥引領(lǐng)——變式練習(xí)——拓展提升【教學(xué)策略】【思維導(dǎo)圖】【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)與時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)引入4分鐘描述想氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液的現(xiàn)象。從微觀角度解釋沉淀溶解平衡。回憶沉淀溶解平衡原理，便于學(xué)生遷移應(yīng)用。形成利用溶度積判斷的方法練習(xí)：比擬以下兩組物質(zhì)的溶解能力ZnS、CuSAgCl、AgI、Ag2S建議：查閱課本P111有關(guān)數(shù)據(jù)。查閱課本P111有關(guān)數(shù)據(jù)ZnS＞CuSAgCl＞AgI＞Ag2S過渡1分鐘我們能否利用沉淀溶解平衡原理和平衡移動原理來設(shè)計沉淀的轉(zhuǎn)化呢？學(xué)生思考：1.理論分析。2.根據(jù)提供的藥品設(shè)計方案認(rèn)識類比遷移提高探究興趣同時擴(kuò)闊學(xué)生的思考空間小組討論實驗探究10分鐘引導(dǎo)學(xué)生從理論進(jìn)行分析利用引入練習(xí)中的數(shù)據(jù)指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗步驟由練習(xí)的結(jié)論可以看出，從理論上：ZnS(s)能夠轉(zhuǎn)化為CuS(s)；AgCl(s)能夠轉(zhuǎn)化為AgI(s)或Ag2S(s)；AgI(s)能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S(s)閱讀課本P94觀察思考，設(shè)計實驗步驟。理論分析，有利于提高學(xué)生知識遷移利用能力。動手探究，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識通過典型實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化的原理和條件。老師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生實驗。學(xué)生：按課本P94觀察思考的實驗步驟完成ZnS(s)→CuS(s)的轉(zhuǎn)化。向盛有0.1mol·L-1的AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L-1的NaCl溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀為止。向其中滴加0.1mol·L的KI溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象；再向其中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象記錄分析5分鐘試驗一：1. 請書寫ZnSO4溶液和Na2S溶液混合的離子反響。2. 所得沉淀為色的。3. 向沉淀中滴加適量CuSO4溶液后沉淀的顏色變?yōu)樯傻某恋頌椤?.Zn2++S2-=ZnS↓2.白色的ZnS(s)3.黑色的CuS(s)學(xué)生由實驗現(xiàn)象的分析入手，總結(jié)歸納，得出規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的方法和創(chuàng)造性的過程分析法。實驗二：請書寫AgNO3溶液和NaCl溶液混合的離子反響。所得沉淀為色的。向所得固液混合物中滴加KI溶液后沉淀的顏色變?yōu)樯@是因為。向新得的固液混合物中滴加Na2S溶液后沉淀的顏色變?yōu)樯律傻某恋頌椤g++Cl-=AgCl↓白色的AgCl(s)黃色，AgCl(s)轉(zhuǎn)化為了AgI(s)黑色的Ag2S(s)模擬教學(xué)微觀演示5分鐘進(jìn)一步熟悉判斷平衡移動的思維模型，學(xué)習(xí)從探索中產(chǎn)生新觀念的技能。小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生分析沉淀轉(zhuǎn)化的條件方向和實質(zhì)1.溶解能力差異大2.轉(zhuǎn)化為溶解能力更差的沉淀。3.新沉淀導(dǎo)致原沉淀溶解平衡向溶解方向移動。增強(qiáng)學(xué)生探索化學(xué)反響原理的興趣。練習(xí)一5分鐘向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶解度為〔〕A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S分析題意：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理可知，答案為C初步了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用及時穩(wěn)固知識提高學(xué)生遷移應(yīng)用能力和語言表達(dá)能力。牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-,進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更鞏固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。分析題意：根據(jù)平衡移動原理分析可知，有機(jī)酸和OH-反應(yīng)，促使平衡右移，股牙齒被腐蝕。參加F-，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理分析可知，牙齒更鞏固。過渡請你根據(jù)平衡移動原理分析，哪些因素可能影響沉淀溶解平衡，請舉例分析。學(xué)生舉例分析，可以舉課本中的例子。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。沉淀的溶解與生成3分鐘交流研討影響沉淀的因素將0.1mol·L-1的AgNO3溶液和0.1mol·L-1的NaCl等體積溶液混合后，將所得沉淀過濾后烘干，稱量沉淀的質(zhì)量，記下數(shù)值M1。將0.1mol·L-1的AgNO3溶液和0.1mol·L-1的NaCl等體積溶液混合后，再想所得的混合體系中加少量的食鹽固體，充分混合后再將所得沉淀過濾后烘干，稱量沉淀的質(zhì)量，記下數(shù)值M2。實驗結(jié)果：M1略小于M2閱讀實驗步驟。根據(jù)平衡移動原理預(yù)測。從微觀角度分析實質(zhì)。同學(xué)間再舉一例分析。培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移應(yīng)用能力和語言表達(dá)能力培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀和動態(tài)觀“洞內(nèi)到處都是鐘乳石，濕潤清新，有的像玉柱從頂垂直到地，有的像雨云倒懸空中，有的像白浪滔滔，波涌連天，真是氣象萬千，蔚為奇觀。”任務(wù)步驟：閱讀課本P93“交流·研討”從溫度、壓強(qiáng)等因素分析溶洞、石鐘乳等的形成過程。溶有二氧化碳的雨水，會使使碳酸鈣轉(zhuǎn)變成可溶性的碳酸氫鈣。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時溶解的碳酸氫鈣會分解重新變成碳酸鈣沉淀。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O引導(dǎo)學(xué)生感受溫度、壓強(qiáng)對沉淀溶解平衡的影響。練習(xí)二把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時間后到達(dá)以下溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，參加以下物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是〔〕A.CaCl2B.NaOHC.NaHSO4D.NaCl分析題意：AB促使平衡左移，固體質(zhì)量增大；D不影響平衡體系。選C認(rèn)識影響沉淀的因素。初步了解利用Qc和Ksp的關(guān)系判斷混合體系是否到達(dá)沉淀溶解平衡的方發(fā)。0.004mol?L-1AgNO3與0.004mol?L-1K2CrO4等體積混合，此時有無Ag2CrO4沉淀生成？〔Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3〕[Ag+]=[CrO42-]=0.5×0.004mol·L-1=0.002mol·L-1Qc=c(Ag+)2·c(CrO42-)=(0.002mol·L-1)2×0.002mol·L-1=8×10-9mol3·L-3>1.1×10-12mol3·L-3Qc(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2CrO4)，所以有Ag2CrO4沉淀生成。小結(jié)2分鐘組織學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的要點。學(xué)生闡述：體會沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用。穩(wěn)固練習(xí)〔必做〕將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：AgCl的Ksp=1.76×10-10mol2·L－2A．水中；B．10mL0.1mol/LNaCl溶液；C．5mL0.1mol·L-1的MgCl2溶液中。相同溫度下,Ag+濃度大小順序？_____分析題意：利用沉淀溶解平衡原理和平衡移動原理分析訓(xùn)練學(xué)生對知識遷移應(yīng)用運用能力和解題技巧。穩(wěn)固練習(xí)〔選做〕某溶液中含有1.0mol·L-1的Ni2＋和0.1mol·L-1的Fe3＋，當(dāng)逐滴參加NaOH溶液(忽略溶液體積的改變)，問：(1)哪種離子先沉淀，哪種離子后沉淀？沉淀能否到達(dá)別離？(2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范圍？1.查閱溶度積數(shù)據(jù)。2.根據(jù)數(shù)據(jù)分析。3.了解沉淀溶解的應(yīng)用。建立思維模型培養(yǎng)學(xué)生收集信息處理信息的能力和解題的技巧。課外任務(wù)1.查閱資料：分析影響珊瑚生長的原因2.預(yù)習(xí)：課本P54—56內(nèi)容。記錄明確下節(jié)課任務(wù)課堂評析：學(xué)生通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道沉淀溶解平衡建立的過程，知道溶度積的含義。。本節(jié)課首先通過實驗探究，感性認(rèn)識沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，然后通過計算機(jī)模擬教學(xué)，從微觀層次認(rèn)識沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。在這個過程在，通過實驗產(chǎn)生了新的觀念，進(jìn)而又將這一