2023-2024學年滬教版初中化學九年級下冊7.2常見的酸和堿同步分層訓練培優題（第1課時）一、選擇題1．HCl的水溶液俗稱鹽酸，下列關于HCl的說法正確的（）A．組成：HCl氣體由H+、Cl-構成B．性質：將HCl氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍C．用途：濃鹽酸常用來做干燥劑D．生產：工業上可用氯化鈉來生產鹽酸2．過氧乙酸是生活中常用的消毒劑，其分子結構如圖所示。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是（）A．過氧乙酸由三種原子構成B．過氧乙酸消毒過程發生的是化學變化C．過氧乙酸中，碳、氧元素的質量比為1：2D．過氧乙酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅3．如表是常見的兩種清潔劑。已知：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O清潔劑名稱潔廁靈84消毒液有效成分HClNaClOA．NaClO中氯元素的化合價為?1 B．潔廁靈可用于清潔大理石地面C．X是Cl2，屬于非金屬單質4．用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰（）A．甲中逸出的氣體只含CO2B．乙中液體變紅，證明CO2能與水反應C．加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解D．欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸5．苯甲酸(CA．苯甲酸能使石蕊試液變紅色 B．苯甲酸不能使酚酞變色C．苯甲酸溶液的pH>7 D．苯甲酸溶液的pH<76．現有等質量的A、B兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知A、B在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）①生成氫氣的質量：A＞B②相對原子質量：A＞B③金屬活動性：A＞B④消耗硫酸的質量：A＞BA．①④ B．①② C．③④ D．②③7．檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現酸的通性，下列物質不能與檸檬酸反應的是（）A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn8．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鐵粉銹蝕吸收氧氣，可用作食品脫氧劑B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的軟化C．酒精具有揮發性，可用于殺菌消毒D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑9．如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（）①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④10．下列有關鹽酸和硫酸的敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數都會變小D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%－5%的燒堿溶液11．化學實驗是化學科學發展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是（）A．分離溶液中的固態物質B．稀釋濃硫酸C．配制溶液D．測試某溶液的酸堿度二、綜合題12．若把100克98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的質量為。稀釋濃硫酸的正確操作：將沿器壁慢慢倒入中，并用玻璃棒不斷攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是。13．化學和我們的生活密切相關，請用所學的化學知識回答下列問題。（1）周末小明和爸爸、媽媽去野炊，媽媽準備了礦泉水、蔬菜、水果、面包等食物，其中蔬菜、水果含豐富的維生素。野炊開始后，爸爸從附近取來井水做飯，井水屬于硬水，小明用的方法將其軟化。野炊結束后，小明用水將火澆滅，其滅火的原理是。小明不小心將自行車鏈條上的油漬沾到褲子上，他可以用洗潔精除去油污，該原理是。（2）室外鐵欄桿易生銹，原因是鐵長期與接觸。實驗室經常用稀鹽酸除鐵銹，寫出該反應的化學方程式。14．人類的日常生活處處與化學緊密相連，請按要求填空：（1）被魚刺卡住，可以服用少量食醋與魚刺中的碳酸鈣反應，這是利用了食醋的性；（2）用洗潔精清洗碗筷，利用的是洗潔精對油污的作用。15．請用所學知識回答下列問題：（1）舉例說明金剛石、石墨性質存在哪些差異：；為什么存在如此大的差異：。（2）稀釋濃硫酸時，應如何操作：。16．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據圖1回答問題。（1）儀器a的名稱為。（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣裝置是（填序號，下同），該反應的化學方程式為。若用過氧化氫制取氧氣所選擇的發生裝置的特點是。（3）實驗室常用無水醋酸鈉和氫氧化鈣混合加熱制取甲烷氣體，實驗室制取甲烷的裝置為，甲烷燃燒的化學方程式為。（4）如圖2是某興趣小組的同學完成氯化氫氣體的水溶性實驗裝置。用圓底燒瓶收集滿氯化氫氣體，如圖組裝儀器，將膠頭滴管中的水壓入圓底燒瓶中，打開止水夾。已知，氯化氫氣體極易溶于水，可觀察到的現象是，可觀察到此現象的原因是。17．回答下列關于金屬的問題：（1）鋼是一種鐵合金，鋼和純鐵相比硬度較大的是；（2）將金屬R投入稀鹽酸中，表面有氣泡冒出，則R在金屬活動性順序表中排在氫的。三、實驗探究題18．暖寶寶是一種防寒用品，打開包裝袋，撕開一層明膠貼在衣服上即可發熱。小明想知道暖寶寶中的主要成分有哪些？暖寶寶發熱的原因是什么？（1）【任務一】小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色。【提出猜想】該黑色粉末可能含有木炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種。【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。【得出結論】該黑色粉末中一定含有。（2）【查閱資料】木炭與稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應能產生藍色溶液。【進行實驗】實驗編號實驗操作實驗現象實驗結論①取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸固體部分溶解，有氣泡產生，溶液未變藍色黑色粉末中肯定不含有②取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方固體逐漸變少，發紅光放熱黑色粉末中含有木炭粉寫出實驗②中現象的化學反應方程式。（3）【任務二】小明探究：暖寶寶發熱的原理是什么？【查閱資料】暖寶寶中除含有鐵粉、木炭外，還含有食鹽、水、蛭石、吸水性樹脂等物質。實驗探究：小組同學利用圖1所示的裝置，完成下列表格中的3個實驗。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖像如圖2所示實驗放入錐形瓶中的物質15g鐵粉、1g氯化鈉25g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水35g暖寶寶袋內物質①實驗1中溫度幾乎不變的原因是。②能證明實驗2中物質發生反應的依據是。③【得出結論】結合鐵生銹原理和通過實驗分析可知，暖寶寶發熱原理是。四、計算題19．已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品（雜質既不溶于水，也不參加反應）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如圖所示。（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g。（2）計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）

答案解析部分1．答案：D解析：A、物質由元素組成，HCl氣體由氫氧元素組成，A不符合題意；

B、石蕊遇酸變紅色，將HCl氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍的說法錯誤，不符合題意；

C、濃鹽酸有揮發性，濃硫酸有吸水性，濃硫酸常用來做干燥劑，故C說法錯誤，不符合題意；

D、工業可用氯化鈉來生成鹽酸的原因是氯化鈉中有氯離子，符合題意。

故答案為：D.

分析：A、根據物質由元素組成來解答；

B、根據石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色來解答；

C、根據濃鹽酸有揮發性，濃硫酸有吸水性來解答；

D、根據氯化鈉中有氯離子來解答。2．答案：A解析：A、過氧乙酸分子由碳、氫、氧三種原子構成。A答案錯誤；

B、過氧乙酸消毒過程發生的是化學變化。B答案正確；

C、過氧乙酸中，碳、氧元素的質量比為12×2：16×3=1：2。C答案正確；

D、過氧乙酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅。D答案正確；

故答案為：A。

分析：根據化學式的意義分析。3．答案：C解析：A.在化合物中元素的正負化合價但是為零，NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以氯元素的化合價為+1價，故錯誤；

B.潔廁靈主要成分是鹽酸，大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以鹽酸不可用于清潔大理石地面，故錯誤；

C.根據化學方程式，反應前有Na、3Cl、O、2H，反應后有Na、Cl、O、2H、X，X中含有2Cl，X是Cl2，氯元素為非金屬元素，氯氣屬于非金屬單質，故正確；

D.這兩種清潔劑不可以混合使用，會生成有毒的氯氣，故錯誤；

故答案為：C。

分析：A、在化合物中元素的正負化合價但是為零。

B、潔廁靈主要成分是鹽酸，大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、二氧化碳和水。

C、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，分析X的化學式，氯元素為非金屬元素分析。

D、根據題意，NaClO與鹽酸反應會生成有毒的氯氣分析。4．答案：D解析：A、鹽酸具有揮發性，因此甲中逸出的氣體除了二氧化碳外含有氯化氫氣體，錯誤；

B、乙中液體變紅可能是氯化氫氣體溶于水形成鹽酸造成的，錯誤；

C、加熱紅色不褪去，可能溶液中存在鹽酸，不能說明碳酸受熱不分解，錯誤；

D、將鹽酸改為硫酸，硫酸不會逸出酸性氣體，正確。

故答案為：D

分析：根據鹽酸的揮發性進行分析。5．答案：C解析：A、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，A正確；

B、苯甲酸呈酸性，不能使無色酚酞試液變色，B正確；

C、苯甲酸屬于酸，溶液的pH小于7，C錯誤；

D、苯甲酸屬于酸，溶液的pH小于7，D正確；

故答案為：C。

分析：根據苯甲酸屬于酸，可以根據酸的化學性質進行分析和判斷，酸的pH小于7，能使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色，進行分析。6．答案：D解析：①由圖像可知，最終生成氫氣的質量：A＞B，正確；

②化合價相同時，相對分子質量越小，等質量完全反應產生氫氣質量越多，由此可知相對原子質量：A<B，錯誤；

③反應速率越快（相同時間產生氫氣越多），金屬活動性越強，則金屬活動性：A<B，錯誤；

④產生的氫氣質量即為反應的硫酸中氫元素質量，氫氣質量越大，消耗硫酸質量越多，則消耗硫酸的質量：A＞B，正確；

故選：D。

分析：根據圖像確定最終產生氫氣質量關系，化合價相同時，相對分子質量越小，等質量完全反應產生氫氣質量越多，反應速率越快（相同時間產生氫氣越多），金屬活動性越強，產生的氫氣質量即為反應的硫酸中氫元素質量，氫氣質量越大，消耗硫酸質量越多分析。7．答案：B解析：根據題干，我們可知檸檬酸為有機酸，具有酸的通性。

A項，三氧化二鐵與酸可以進行反應生成鹽和水，A錯誤；

B項，CO2為酸性氧化物，不與酸發生反應，B正確；

C項，碳酸鈣與酸發生反應生成鹽和水，C錯誤；

D項，鋅與酸反應生成鹽和氫氣。D錯誤；

故答案為：B.

分析：A項，考察金屬氧化物與酸的反應；

B項，考察酸性氧化物與酸不發生反應；

C項，考察鹽類與酸發生反應生成鹽和水；

D項，考察金屬與酸反應生成鹽和氫氣。8．答案：A解析：A、鐵與空氣中的氧氣和水接觸生銹，因此可以做食品的脫氧劑，正確；

B、活性炭只能吸附色素和異味，不能使硬水軟化，錯誤；

C、酒精殺菌不是利用酒精的揮發性，錯誤；

D、濃硫酸用來干燥是因為濃硫酸具有吸水性，錯誤。

故答案為：A

分析：物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，據此分析。9．答案：B解析：①稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；②稀硫酸和鋅反應生成氫氣，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；③氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；④硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內壓強減小，注射器中的活塞向左移動，故不可能．故答案為：B．

分析：根據裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，說明液體與固體反應會生成氣體，或者放出熱量，進行分析。10．答案：C解析：A項，濃硫酸沒有白霧，A錯誤；

B項，濃鹽酸不能當干燥劑，只有濃硫酸可以，B錯誤；

C項，濃硫酸易揮發，HCl減少，所以溶質質量減少，其溶質質量分數變小，濃硫酸具有吸水性，所以可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質量增大，濃硫酸質量分數變小，C正確；

D項，燒堿為NaOH，與濃硫酸反應放熱，使皮膚受傷。應該使用硼酸進行涂抹，D錯誤；

故答案為：C.

分析：A項，是對濃鹽酸、濃硫酸性質和鹽酸具有揮發性分析；

B項，是對濃硫酸具有吸水性進行分析；

C項，是對濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性進行分析；

D項，是對實驗室安全處理的考察，如何應對酸濺到皮膚上的處理。11．答案：A解析：A、該裝置是過濾裝置，過濾時要注意一貼二低三靠，該裝置符合題意；B、稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故不符合題意；C、量筒不能用于配制溶液，故不符合題意；D、測定溶液的pH時應該將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，在用玻璃棒蘸取少量待測液體涂在pH試紙上，與標準比色卡對照，故不符合題意。故答案為：A。分析：根據過濾的操作要求分析；根據稀釋濃硫酸要酸入水中分析；根據量筒的正確使用方法分析；根據pH試紙的使用方法分析。12．答案：900g；濃硫酸；水；玻璃棒攪拌目的：散熱解析：第一個空：根據題意100克98%的濃硫酸中所含硫酸98克，當稀釋成9.8%的稀硫酸時，此時的稀硫酸溶液質量應為1000克，所以應向原溶液加900克的水才能使溶液質量達到1000克；

第二、三個空：稀釋硫酸的步驟：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。這里應注意，一定是向水中倒入濃硫酸，只有這樣才不會讓稀釋濃硫酸放出的熱量使溶液暴沸；

玻璃棒攪拌的目的：為了散熱，防止熱量過于集中使液體沸騰。

分析：第一個空考察稀釋溶液的計算；

第二、三個空考察是濃硫酸的稀釋步驟；

第四個空考察玻璃棒的作用。13．答案：（1）煮沸；降低溫度至著火點以下；乳化（2）氧氣和水；F解析：（1）煮沸可以將水中的大部分可溶性鈣鎂離子轉化為難溶性固體沉降下來，故小明用煮沸的方法將硬水軟化。

野炊結束后，小明用水將火澆滅，其滅火的原理是降低溫度至著火點以下。

小明用洗潔精除去油污的原理是洗滌劑的乳化作用。

（2）室外鐵欄桿易生銹，原因是鐵長期與氧氣和水接觸。實驗室經常用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC14．答案：（1）酸（2）乳化解析：（1）被魚刺卡住，可以服用少量食醋與魚刺中的碳酸鈣反應，這是利用了食醋的酸性，即酸能與碳酸鹽反應的性質。

（2）洗潔精具有乳化作用，用洗潔精清洗碗筷，利用的是洗潔精對油污的乳化作用。

分析：（1）根據酸能與碳酸鹽發生反應分析；

（2）根據洗潔精的乳化作用分析。15．答案：（1）金剛石硬度大、石墨質軟（合理答案均可）；因為碳原子的排列方式不同（2）將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析：（1）金剛石是無色透明的、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質，石墨是一種深灰色的，有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體，石墨很軟，有滑膩感，有良好的導電性；金剛石，石墨物理性質差別很大的原因是碳原子的排列方式不同；

（2）稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

分析：（1）根據金剛石，石墨的物理性質分析；

（2）根據稀釋濃硫酸的正確操作分析。16．答案：（1）長頸漏斗（2）A；2KClO3MnO2_（3）A；CH4+2O2點燃_CO2+2H2（4）液體進入燒瓶，形成紅色噴泉；氯化氫溶于水，導致瓶內氣壓減小。解析：（1）儀器a的名稱為長頸漏斗。

（2）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解產生氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑，實驗室用氯酸鉀制取氧氣裝置是A，若用過氧化氫制取氧氣，反應物為固體和液體，反應條件常溫，所選擇的發生裝置應是反應物是固體和液體，不需要加熱。

（3）實驗室常用無水醋酸鈉和氫氧化鈣混合加熱制取甲烷氣體，實驗室制取甲烷的裝置為固體加熱型發生裝置，即A，甲烷燃燒是與氧氣點燃條件下反應生成二氧化碳和水，方程式為CH4+2O2點燃_CO