四川省廣安市岳池中學2025屆化學高一下期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl2、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變為0.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.023、物質之間發生反應時，一定發生變化的是（）A．顏色 B．狀態 C．化學鍵 D．原子核4、下列說法不正確的是A．在共價化合物中一定含有共價鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子的化學鍵形成5、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:36、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中滴加鹽酸產生CO2氣體，溶液中可能含有CO32﹣7、化學與社會生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產光導纖維8、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C．A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B9、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標況）10、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應B．X、Y、Z、W的最高正價依次升高C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩定結構D．Y的最簡單氣態氫化物和W的單質混合可產生白煙11、下列各表是元素周期表的一部分，表中數字表示的原子序數與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．12、下列各組離子中，能大量共存的一組是…………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca+、CO32－、K+、OH－13、化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．醫院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑14、用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是A．探究溫度對反應速率的影響B．實現化學能轉化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si15、下列各物質物質的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH16、下列實驗裝置、試劑或操作正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．甲烷與氯氣取代反應C．蒸餾石油 D．鋁熱反應17、下列說法正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低B．Li、Na、K、Rb單質密度逐漸增大C．水分子很穩定是因為分子間有氫鍵D．熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物18、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是A．電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2B．電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大C．負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發生還原反應,每轉移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-19、以下措施中不能減少酸雨產生的是A．對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時鼓入足量空氣D．開發清潔能源20、能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯 B．乙酸 C．甲烷 D．乙烯21、下列有關化學鍵的說法中錯誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化D．碘晶體升華和冰融化時都未涉及化學鍵的變化22、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極D．負極上發生的反應是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請填寫下列各空：（1）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。24、（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗27、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們為主題設計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________；(2)試管①中發生的主要反應有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為_________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于______反應。其可能結構為______(填序號)(3)寫出試管③中反應的一個化學方程式_____________________________，該反應的類型為__________反應。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)A．甲烷

B．乙烯

C．液態烷烴

D．液態烯烴29、（10分）氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。（1）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：反應N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是______。②電解質溶液中OH-離子向_____移動（填“電極a”或“電極b”）。③電極b的電極反應式為_____。（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤。考點：晶體類型，化學鍵類型2、C【解析】

由反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02mol·L－1，當H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L－1時，即為壓強增大一倍，因該化學反應反應前后氣體體積不變，故當H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L－1時，平衡不發生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C3、C【解析】

A．在化學變化中，顏色不一定發生改變，故A錯誤；

B．在化學變化中，狀態不一定發生改變，故B錯誤；

C．化學變化中分子種類一定發生改變，化學鍵一定發生變化，故C正確；D．化學反應的最小微粒是原子，故原子核不發生改變，故D錯誤。答案選C。【點睛】4、C【解析】

A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。5、A【解析】氫氣的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設鐵和鋁的物質的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質的量之比1:2，答案選A

。6、D【解析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據原電池原理分析,利用自發進行的氧化還原反應設計原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發進行的氧化還原反應設計原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應,鋁和氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應,鋁做負極,鎂活潑性比鋁強,故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項是正確的。點睛：本題考查由現象判斷物質的性質的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因為兩者都和氫氧化鈉溶液反應的結果，和漂白性無關。7、A【解析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現，故B錯誤；C．食品添加劑應限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導光性，所以可用于生產光導纖維，還可以用于生產其他石英產品，故D錯誤；故選A。8、B【解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。9、B【解析】

根據電解原理，陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，據此分析；【詳解】A、陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，陽極區溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、根據選項B分析，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標準狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。10、D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能與HF反應，A錯誤；B.氧元素沒有最高價，B錯誤；C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩定結構，C錯誤；D.Y的最簡單氣態氫化物氨氣和W的單質氯氣混合發生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，可產生白煙，D正確，答案選D。11、D【解析】

A.1號元素和2號元素不應只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤；B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關系，D正確；故合理選項是D。12、A【解析】

A．K+、NO3－、Na+、CO32－之間不會發生任何反應，正確；B．H+、HCO3－會發生離子反應，不能大量共存，錯誤；C．Mg2+、Al3+與OH－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤；D．Ca+、CO32－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤。答案選A。13、B【解析】

A．75%的酒精可使蛋白質變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。14、B【解析】

A．反應中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構成Cu、Zn原電池，可以能實現化學能轉化為電能，故B正確；C．反應中生成的乙酸乙酯為氣態，冷凝后變成液態，裝置中氣體的壓強容易發生變化，導管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。15、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機物完全燃燒需要氧氣的物質的量=x+，據此分析解答。【詳解】A.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質的量最多的是乙醇，C項正確；答案選C。【點睛】物質的量相同的烴，燃燒時等物質的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少決定于x+的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少。16、D【解析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸點不同的液體混合物，要通過蒸餾方法獲得，A錯誤；B.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發生取代反應，不能使用氯水，B錯誤；C.蒸餾時冷卻水要下進上出，不能上進下出，C錯誤；D.裝置安裝及操作符合鋁熱反應要求，D正確；故合理選項是D。17、D【解析】分析：A.根據分之間作用力判斷熔點；B.根據元素周期律同主族性質遞變規律判斷；C.分子的穩定性與共價鍵有關；D.熔融狀態的共價化合物不導電。詳解：F2、Cl2、Br2、I2單質是分子晶體，其熔點與分之間作用力有關，隨著相對分子質量逐漸增大，分之間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高，A選項錯誤；Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質，隨著原子序數的遞增，其密度逐漸增大，但K的密度比Na小，所以其密度關系正確的是：銫>銣>鈉>鉀>鋰，B選項錯誤；水分子是共價化合物，其穩定性與共價鍵有關，與分之間作用力（氫鍵也是分之間作用力）無關，C選項錯誤；共價化合物在熔融狀態下仍然以分子或者原子形式存在，沒有離子出現，所以共價化合物熔融狀態不導電，熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如本題中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；2.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：金剛石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶體硅（Si－Si）；3.同屬離子晶體離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，晶格能越高，熔沸點越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。18、B【解析】試題分析：A．根據電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，A錯誤；B．放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯誤；D．由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯誤；答案選B。考點：考查原電池工作原理19、C【解析】本題考查酸雨的產生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產生，可以減少酸雨產生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產生，可以減少酸雨產生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產生，不能減少酸雨產生，C選；開發太陽能、風能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點睛：煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質，這些物質溶于水能生成顯酸性的物質，當達到達到一定程度時就形成酸雨。20、D【解析】

A．苯不能使溴水因反應褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B．乙酸不和溴反應，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C．甲烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發生加成反應使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。21、C【解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。22、B【解析】

A.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變為+2價，所以在負極上Zn失電子發生氧化反應，故A正確；B.放電時，電解質溶液中的OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極，故C正確；D.負極上Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答。【詳解】(1)根據以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規律分析。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。25、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。26、環形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數值將會減小；（2）根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小。【詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數值將會減小，故答案為：環形玻璃攪拌棒；偏小；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據表中數據可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC。【點睛】本題考查中和熱的測定，試題側重分析能力及化學實驗能力的考查，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關鍵。27、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據此解答。【實驗二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據碘遇淀粉顯藍色判斷反應的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的