安徽省懷遠一中2025屆高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．炒菜時，加一點酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性條件下水解的產物互為同分異構體C．CuSO4·5H2O可用于檢驗酒精中是否含有水D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂2、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入適量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③3、實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水4、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結構簡式：B．還有4種含有苯環的同分異構體C．乙烯分子的結構式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：5、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（）A．產物相同 B．產物不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．反應類型不同6、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，并盡可能減少對環境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O7、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應8、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④9、下列化學用語使用正確的是A．中子數為10的氧原子的原子符號：108O B．HCl的電子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH210、下列離子檢驗的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子11、在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態④混合氣體的密度不再改變的狀態⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態⑥C的質量不再改變的狀態A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④12、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應B．實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小D．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液13、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉移電子數為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應轉移電子數為0.1NAD．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4L14、下列關于乙酸和乙醇發生酯化反應的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯15、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：序號①②③實驗操作實驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－D．在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化16、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質的性質發生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結構中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_________；(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。19、實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發生的化學方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發生反應的化學方程式是__．20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。（1）A中所發生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、A是人體重要的營養物質，是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉化關系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學方程式________，該反應的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應也能生成G，寫出該反應的化學方程式______。(4)下列說法不正確的是________。a.要確定A已發生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發生加成反應(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結構簡式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發生取代反應生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產物分子式均為C6H12O6,結構不一樣，互為同分異構體，B正確；可用無水CuSO4檢驗酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變為藍色CuSO4·5H2O，C錯誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和高級脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項C。點睛：檢驗酒精中是否含有水，可用無水硫酸銅進行檢驗，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。2、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變為血紅色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。3、D【解析】

通過升高溫度、增大反應物濃度、增大反應物接觸面積等均可增大反應速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應速率減小。答案選D。4、D【解析】

A.異戊烷的結構簡式為，新戊烷的結構簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環的同分異構體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結構簡式是CH2=CH2，其結構式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。5、A【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵。【詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發生反應相同都是消去反應，生成產物相同都是丙烯，但是斷裂碳氫鍵位置不同，答案選A。【點睛】本題主要考查氯代烴的消去反應，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應，掌握反應機理。6、C【解析】

由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環境的污染，C項中產物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故選C；答案：C7、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質生成，所以不一定都發生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質的溶解、電離，或狀態的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發生化學反應。8、B【解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯；③根據煤的氣化和液化的本質分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯誤；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過程，故均屬化學變化，故③錯誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑，而催化劑反應前后質量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。9、C【解析】

A.中子數為10的氧原子的原子符號應該為188O，A錯誤；B.HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.甲烷的比例模型為，C正確；D.乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意離子的檢驗方法和反應現象判斷，關鍵是注意干擾離子的作用和檢驗時現象排除。11、B【解析】

化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；③CO2、CO的物質的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度，與平衡狀態無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質量增大，逆向移動，氣體質量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態，正確；⑤反應前后氣體物質的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態，正確；⑥C的質量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；答案選B。12、D【解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據電子守恒，乙池中陰極先后發生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【點睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發生還原反應。13、C【解析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子數為0.2NA，A錯誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應，由于隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此轉移電子數小于0.2NA，B錯誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應轉移電子數為0.1NA，C正確；D.NA個HF分于是1mol，在標準狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯誤，答案選C。點睛：要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態、準確運用物質結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與CO2的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。14、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C15、C【解析】

A項、①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A正確；B項、實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產生的二氧化硫氣體與碘水發生氧化還原反應，使試紙褪色，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故B正確；C項、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，故C錯誤；D項、二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變為紅色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D正確；故選C。【點睛】易錯點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。16、D【解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質，屬于膠體，遇到強酸等，發生蛋白質的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發生加成反應生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發生加成反應0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發生取代反應生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：；加聚反應；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑。【點睛】本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機物的性質，明確官能團的性質與轉化關系，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，實驗應注意的問題：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應，因此濃鹽酸不能耗盡。20、a燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴