重慶市2024-2025高三上學期9月月度質量檢測化學試題留意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清晰；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列物質的俗名與化學式對應正確的是A．鐵紅—— B．小蘇打——C．熟石灰——CaO D．純堿——NaOH2．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法正確的是A．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、NO2、SO2B．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因C．植物干脆吸取利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定D．工業廢氣中的SO2可接受石灰法進行脫除3．氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變更如圖所示。由圖可知A．生成氣體要吸取的熱量為B．熱化學方程式為：?H=-270kJ/molC．該反應是放熱反應D．反應物的總能量小于生成物的總能量4．削減室內空氣污染，下列措施不正確的是A．在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物B．不要隨意對室內裝飾C．沒關系閉門窗，留意常常保持通風D．室內有異味時，要即時多噴灑香水5．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發生化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉6．下列排列依次正確的是①熱穩定性：

②原子半徑：③酸性：

④熔沸點：A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．下列裝置或操作能達到試驗目的的是A．定容B．分別水和CCl4C．比較兩種鹽的熱穩定性D．構成銅鋅原電池8．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑9．某透亮溶液X中可能含有、、、、、、、、中的若干種離子，某愛好小組進行了如下試驗．其中氣體1在空氣中能變為紅棕色．上述反應中沒有生成的氣體是（）A．NO B． C． D．10．將和在的容器中混合并在確定條件下發生如下反應：。若經2秒后測得C的濃度為，現有下列幾種說法，其中錯誤的是①用物質A表示的反應的平均速率為②反應速率可以分別用、、進行表示，則③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為A．①② B．①③ C．②③ D．③④11．下列說法中正確的是A．在室溫下不能自發進行，說明該反應的B．-10℃的水結成冰，可用熵判據來說明反應的自發性C．能自發進行的反應確定能快速發生D．、的反應在低溫時確定不能自發進行12．下列圖象是表示鐵加入到確定量硝酸中時，鐵和硝酸鐵之間物質的量(mol)的關系，其中正確的是A． B． C． D．13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1價C．Y與W可形成離子化合物 D．Z的單質不能與X的氧化物反應14．某愛好小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關性質，設計裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置A中發生反應的離子方程式：B．若裝置C發生堵塞，B中長頸漏斗內液面會上升C．為驗證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置潮濕的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條D．通入足量的氯氣，打開E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明氧化性Br2>I2二、非選擇題（共4小題，共58分）15．工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。(該法叫侯氏制堿法)(1)寫出制備NaHCO3的總反應方程式：。(2)某活動小組依據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備試驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：①乙裝置中的試劑是，其作用是；丁裝置中稀硫酸的作用是。②試驗結束后，分別出NaHCO3晶體的操作是(填分別操作的名稱)，該操作所須要的玻璃儀器有。③另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行試驗，試驗時，須先從a管通入氣體，說明緣由。④有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。(3)請你再設計出一種試驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。16．有機物A(乙烯)的產量是衡量一個國家石油化工水平的標記。2024年8月3日14時50分，蘭州石化用乙烷制取年產80萬噸A的裝置產出合格產品，用A為原料合成其它有機物的流程如圖所示。請回答有關問題：(1)D、F中官能團的名稱分別是、。(2)A→B、B→C的反應類型分別是、。(3)C的結構簡式為。(4)E是一種高分子化合物，其結構簡式為。(5)在試驗室制取F時，試管中飽和Na2CO3溶液的作用是。(6)寫出下列轉化的化學方程式：B→C：。B+D→F：。17．海水是巨大的資源寶庫。依據以下從海水資源獲得某些化工原料的流程示意圖，回答問題：(1)操作A是(填試驗操作名稱)。(2)試劑M可以用貝殼煅燒制成，其化學式為；操作B的名稱為，此操作須要的儀器有(從下列儀器選擇，填序號)。①鐵架臺

②量筒

③集氣瓶

④試管

⑤燒杯

⑥漏斗

⑦玻璃棒(3)工業上制取金屬鎂的方法是電解熔融的MgCl2，反應的化學方程式為。(4)上圖中虛線框內流程的主要作用是；溴水中通入SO2時反應的離子方程式為。18．SNCR脫硝技術是指在850℃~100℃時，NOx與NH3發生反應生成N2的過程?；卮鹣铝袉栴}：I.煙氣中的SO2也會與NO2反應，對脫硝過程產生影響。反應的熱化學方程式為：(1)已知：SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)ΔH=akJ/mol2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)??2NO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol則a=。(2)在確定條件下，將SO2與NO2以體積比2：1置于密閉容器中發生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態的是(填正確答案標號)。A．體系壓強保持不變B．混合氣體的顏色保持不變C．每消耗1molNO2同時生成1molSO2D．SO3和NO的體積比保持不變II.某試驗室在常壓條件下，進行以下試驗探討：已知：850~1100℃時，主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)；1100℃以上時，主要反應為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。(3)1200℃時，主要反應的平衡常數表達式Kc=。(4)某溫度時，上述兩個反應都有發生。NO轉化率隨的變更關系如圖1所示，NO轉化領先上升后下降的緣由是。(5)假如起始時氣體的體積分數(φ)分別為：φ(NO)=φ(NH3)=0.05%，φ(O2)=10%(除SO2外，其它氣體不參與反應)，則達到平衡時NO轉化率和氨逃逸量(NH3)隨溫度的變更關系如圖2所示，由圖分析可知：①SO2對NO轉化率的影響為。②SO2對氨逃逸