滬教版化學九年級上冊第五章《金屬的冶煉與利用》導學案第5章第1節金屬的性質和利用（第1課時）金屬的性質導學案【學習目標】1、了解金屬的物理性質，及與物理性質相關的應用2、掌握金屬的化學性質，知道常見的金屬與氧氣、酸的反應；3、認識初中化學基本反應類型------置換反應。【學習重點】常見金屬的化學性質歸納【學習難點】認識比較常見金屬的活動性大小關系【學習過程】課前學習1、你知道的金屬單質的化學式書寫鐵銅______汞_____銀______鋁鈣金____鈉鉑2、金屬的物理性質顏色：一般具有銀白色金屬光澤，鐵塊，鋁，銀，銅，黃金。狀態：一般常溫下為態，汞（俗稱水銀）常溫下為態，鐵塊等能拉成絲，鋁能壓成鋁箔，做成易拉罐，說明金屬具有良好的性物理電學實驗中的導線用銅絲，高壓電纜為鋁，干電池的負極材料為鋅片，說明金屬具有良好的性，常用來作導電材料的金屬導電強弱是銀＞銅＞鋁鐵鍋用鐵鑄造是由于鐵具有良好的性，并且為食物中添加鐵元素，預防貧血。※家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是銀，溫度計中填充的液體是。利用物體的熱脹冷縮原理，其中微觀解釋是：。燈泡中用作燈絲，元素符號是，因其熔點高且具有導電性。3、常見金屬的物理性質：大多數金屬為銀白色，具有金屬光澤，有良好的延展性，導電性、導熱性、韌性；鐵等有導磁性。注意：銅為色，黃金為色，鐵粉為色。預習展示1.下列物質的性質都屬于金屬物理性質的是（）A．①②④⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤A.密度大B.硬度大C.熔點高D.延展性好3.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是A．鋁不易發生化學反應B.鋁不易發生化學反應C.鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部作用D.鋁很難與酸發生反應4．為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。有關該反應的下列說法中，正確的是（）A．該反應屬于化合反應．B．該反應屬于分解反應C．該反應屬于置換反應D．該反應中鐵元素的化合價升高5.社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動，為鑒別黃銅和黃金，以下可行且簡便的是（）A．觀察顏色B．放在水中C．加稀硫酸D．磁鐵吸引我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。三、課內學習，合作探究，展示匯報：目標一、金屬與氧氣的反應探究實驗1：①將鋁箔放在酒精燈上灼燒，觀察顏色發生的變化②將銅絲放在酒精燈上灼燒，觀察顏色發生的變化鎂在空氣中燃燒鋁箔在空氣中加熱鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱實驗現象劇烈燃燒，耀眼____光，放出大量熱，產生一種_____的固體劇烈燃燒，________，放出大量熱，產生一種_____色固體化學方程式2Mg+O2點燃2MgO(銀白色)(白色)結論：金屬（Fe、Al、Mg、Cu）+氧氣→____________目標二、金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）的反應探究實驗2：分別將光亮的鎂條、鐵絲、鋁絲、銅絲浸入到硫稀酸、稀鹽酸中實驗金屬與稀硫酸金屬與稀鹽酸現象化學方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑結論四、總結、反思與提升1、總結：活動一、二、三，歸納出常見金屬的化學性質。置換反應：叫置換反應2、反思：①生活中我們常說“真金不怕火來煉”體現了金的怎樣的化學性質？②從金屬與稀酸的作用是否可以看出金屬的活潑性強弱？③完成p117中的“聯想與啟示”實驗室常用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸來制備H2，試分別寫出有關的化學方程式：，或反思為什么不用Mg或Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應來制取氫氣呢？【達標檢測】1.夏天防雷電，遠離金屬．這是因為金屬具有（） A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.光澤2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用.下列性質屬于金屬共性的是（）A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應產生氫氣

3.下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是（）A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C.根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學性質強弱D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應4.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福與人類。常言說：“真金不怕火煉”主要是指（）A．熔點高 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學性質穩定5.不能用鐵制的容器盛放稀硫酸和硫酸銅溶液，其原因是（用化學方程式表示）______、______。6.以下是生活中常見的金屬物質。（1）下列生活用品中，主要利用金屬導電性的是__________（填字母）。A．耳機中的銅導線 B．黃金飾物 C．鐵鍋 D．鋁制易拉罐（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是（用化學方程式表示）。1.解析：夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性；夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是導熱性；夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是延展性；夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是具有光澤．答案：A．2.解析：一些金屬的硬度很小，熔點較低，如汞；金屬都有良好的導電性、傳熱性；一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的；銅不能和稀鹽酸反應．答案：B3.解析：紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒，故說法錯誤；不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應，故說法錯誤；金屬越活潑，越易與氧氣反應，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應，因此可根據金屬與氧氣反應的難易程度，初步比較不同金屬的化學性質強弱，故說法正確；在較高溫度下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不發生反應，故說法錯誤。答案：C4.【解析】在化學變化中才能表現出來的性質是化學性質，不需發生化學變化就能表現出來的性質是物理性質。真金不怕火煉是指高溫加熱條件下金也不能和氧氣反應，是化學變化中表現出了的性質，所以指金的化學性質穩定。答案：D5.解析：因為鐵可以和稀硫酸反應生成氫氣，其方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因此不能用鐵質容器盛放稀硫酸，而鐵可以置換出硫酸銅中的銅，其方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此也不可以用鐵質容器盛放硫酸銅；答案：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。6.解析：（1）耳機中的銅導線是利用銅的導電性；黃金飾物是利用金的化學性質穩定；鋁制易拉罐是因為鋁具有自我保護，不易銹蝕；鐵鍋是利用鐵的導熱性。（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al+3O2=2Al2O3，生成了致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步進行。答案：（1）A

（2）4Al+3O2=2Al2O37.鋁在工業和生活中應用廣泛．（1）鋁是地殼中含量最高的金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，其年產量已躍居第二位．（2）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導電性．（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜． 解析：（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素（2）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導電性（3）根據鋁的化學性質，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性．答案：（1）金屬（2）導電（3）鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜第5章第1節金屬的性質和利用導學案（第2課時）合金【學習目標】1．通過實驗活動探究出金屬的化學性質，培養學生通過動手、觀察現象和思考去解決問題的能力。2.了解合金的特點和應用，了解生鐵和鋼的區別和用途，知道一些特殊合金的性能。【重點】金屬的化學性質2.了解合金的特點和應用【難點】過實驗活動探究出金屬的化學性質，培養通過動手、觀察現象和思考去解決問題的能力。一、課前學習1.將鐵釘浸入硫酸銅溶液中實驗現象化學方程式（在化學式下方指明物質的顏色）2．合金是由熔合形成的有的物質，合金屬于物。3．合金與組成金屬相比，一般具有熔點，硬度。4．金屬材料，既包括，也包括。二、預習展示1.下列有關合金的敘述正確的是（）A.合金中至少含兩種金屬B.合金中一定含有金屬C.生鐵可完全溶解于鹽酸中D.鋼不是合金，是單質2.下列物質中不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.24K黃金D.一元錢硬幣3.生鐵和鋼的主要區別是（）A.生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但二者的含碳量不同，性能也i不同B.生鐵和鋼都是碳的合金C.生鐵是混合物，鋼是純凈物D.生鐵就是含雜質較多的鋼，鋼就是含雜質較少的生鐵4.人們常用鐵的合金而不用純鐵，主要原因是（）A.純鐵價格高B.純鐵質軟C.純鐵不易冶煉D.純鐵易生銹我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。三、課內學習，合作探究，展示匯報：探究點一、鐵與硫酸銅反應(1)實驗：在一個試管中加入少量硫酸銅溶液，把２-３枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中。注意：硫酸銅溶液是色溶液。(2)現象：①；②。(3)化學方程式：。討論：鐵與硫酸銅溶液反應前后溶液的質量有什么變化?。探究點二、實驗室制氫氣(1)藥品：鋅粒、稀硫酸；代用：鎂條、稀鹽酸(2)實驗裝置：右圖；反應的方程式。收集H2的方法及原因：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)探究點三、合金1.概念：合金是由一種跟其他（或）熔合形成的有的物質。2.幾種合金：①使用最早的合金：；②使用最廣泛的合金：。3.合金的特點：①硬度一般比各成分金屬；②多數熔點組成它的成分金屬。4.一些常見合金的特性和用途名稱主要組成元素特性用途黃銅堅硬、耐腐蝕制造機器零件、電器零件青銅耐腐蝕、易鑄造成型制造形狀復雜的鑄件硬鋁質輕而堅硬制造飛機、汽車、作建筑材料焊錫熔點低、能粘接金屬焊接電子元件、金屬片等碳素鋼堅硬武德合金熔點低制電路保險絲、自動滅火和防暴裝置不銹鋼耐腐蝕【課堂訓練】1.將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，發現燒杯底部留有黑色殘渣，其主要成分是（）A．純鐵 B．碳的單質 C．氯化亞鐵 D．氧化鐵2.青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中正確的是（）A．青銅屬于純凈物B．青銅的熔點介于銅、錫的熔點之間C．青銅的硬度比銅小D．青銅耐腐蝕，易鑄造成形3.武德合金（用50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點是70℃）常用于電器保險絲是因為它具有下列性質中的（）①熔點低；②能導電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。A．①B．①②③④C．①③D．全部4.把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如圖所示(圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質量比是()A．1：1 B．24：65C．65：24 D．無法確定5.用如圖所示裝置制取氫氣，在多孔塑料板上放鋅粒，稀硫酸由A中加入。若打開彈簧夾，酸液由A中流下與鋅粒接觸即發生反應，產生的氫氣由支管導出。試回答下列問題。⑴儀器A的名稱是；⑵該反應的化學方程式為6.下表對生鐵和鋼的成分、性能作了比較。根據表中提供的信息，回答下列問題：（1）與生鐵相比，鋼有什么優良性能？(答出一條即可)答：________________；（2）寫出鋼的一條用途．答：________________；（3）比較生鐵與鋼的成分，說明生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因，答：________________。1.解析：生鐵和足量的稀鹽酸混合后，生鐵中的鐵和稀鹽酸反應能生成氯化亞鐵和氫氣，其中的碳不能和稀鹽酸反應，留在燒杯底部．答案：B2.解析：A、由青銅的成分可知青銅是銅錫的合金，所以是混合物；B、合金的熔點低于其組成成分的熔點；C、金屬制成合金后其硬度要比原金屬的硬度要大，所以青銅的硬度比銅大；D、由于青銅是銅錫的合金，所以其耐腐蝕性更強，且易鑄造成型；答案：D。3.解析：保險絲需具備在用電過量的情況下能自動熔斷的特點，則其熔點不能過高保險絲能夠起到保險作用，關鍵是當電流突然增大時引起溫度升高，瞬間保險絲熔斷，保護用電器安全．所以要求熔點低，易于熔斷；答案：A4.解析：利用一定金屬與酸充分反應放出氫氣的質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量×金屬的質量計算產生等質量的氫氣時消耗金屬鎂與鋅的質量比．設投入金屬鎂的質量為x，金屬鋅的質量為y金屬鎂與鋅在反應中均表現出+2價，鎂的相對原子質量為24、鋅的相對原子質量為65

224×x=265×y

解得x：y=24：65答案：C5.答案：（1）長頸漏斗（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6.解析（1）鋼比較硬，韌性好，有良好的延展性和彈性，機械性能好等性能；（2）鋼常用于制造機械或制造交通工具和武器等；（3）生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因是含碳量不同，生鐵含碳量高，鋼的含碳量低。答案：（1）比較硬(或有韌性、良好的延展性和彈性、機械性能好等)（2）制造機械或制造交通工具和武器等（3）含碳量不同，生鐵含碳量高，鋼的含碳量低第5章第2節金屬礦物鐵的冶煉導學案【學習目標】1、了解金屬礦物在自然界中的存在2、掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點3、掌握工業煉鐵的原料、設備、原理、產品與實驗室的區別。4含雜質的化學方程式的計算。【學習重點】掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點【學習難點】含雜質的化學方程式計算。【學習過程】課前學習1.工業煉鐵的原理，用化學方程式表示為：2.實驗室用CO還原Fe2O3的步驟：①按要求組裝儀器，并檢查②檢驗一氧化碳的，并先通入純凈的一氧化碳一會兒，目的是③點燃酒精燈，開始加熱④當出現現象時先停止加熱繼續：至裝置冷卻3.煉鐵的產品：二、預習展示1.下列屬于純凈物的是（）A.磁鐵礦B.生鐵C.鋼D.含鐵70%的氧化鐵2.地殼中含量最多的金屬元素是（）A.鐵B.鋁C.銅D.氧3.鐵的主要原料是（）A.鐵礦石焦炭石灰石B.鐵礦石焦炭石灰石C.鐵礦石一氧化碳二氧化碳D.鐵礦石一氧化碳石灰石4.根據圖-1實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題。(1)A處玻璃管中發生反應的化學方程式為。(2)B處的實驗現象。（3）圖-1中尾氣處理的目的是。（4）高爐煉鐵中焦炭的作用是：①；②。（5）課本P125圖5-11中為什么生鐵出口低于爐渣出口？答。我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。三、課內學習，合作探究，展示匯報：目標一、實驗室模擬煉鐵（1）煉鐵原理的實驗裝置圖（2）實驗操作步驟：①檢查裝置氣密性②裝藥品并固定裝置③通④⑤⑥注意：③④兩步不能顛倒，目的是⑤⑥兩步不能顛倒，原因是（3）處理尾氣的原因是，應如何處理？（4）實驗中觀察到的現象：（1）（2）（5）寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發生反應的化學方程式目標二工業煉鐵（1）設備：（2）原料：、、、（3）各原料的作用：鐵礦石焦炭和熱空氣，石灰石（4）反應原理用化學方程式表示，高爐中如何產生一氧化碳：，。（5）產品：（6）出鐵口為什么低于爐渣出口？目標三、利用化學方程式進行不純物質的相關計算。化學方程式所表示的反應物與生成物之間的質量關系，指的是純凈物。然而現實生產、生活所接觸的物質大多為不純物，因此在進行含有一定量雜質的反應物或生成物的計算時，首先要掌握不純物與純凈物之間的質量關系。1．不純物的質量=純凈物的質量＋雜質的質量2．純凈物質量=不純物質量×純凈物質量分數3．不純物質量=純凈物質量÷純凈物質量分數【例題】用2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉鐵多少噸？[解]2000噸赤鐵礦含氧化鐵的質量為2000噸×75%=1500噸設：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21602×561500txx==1050t答：可煉鐵1050噸。【達標檢測】1.下列說法中，正確的是（）A．地殼中含量最多的金屬元素是鐵B．赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源C．鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕D．純銅的熔點小于銅鋅合金2．煉鐵高爐中發生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應④焦炭充分燃燒其中屬于化合反應的是（）A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④3.煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為原料煉鐵，主要反應過程如圖所示：請根據題圖和所學知識判斷，下列說法錯誤的是（）A．生鐵屬于混合物B．煉鐵過程中所有元素的化合價均發生了改變C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工業煉鐵的設備是高爐4.自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物，在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是（）A．石灰石B．赤鐵礦C．黃銅礦D．孔雀石5.下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑④高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、石灰石①②③B．②③④C．①③④D．①②④6.如圖是“華夏之光”展廳展示的東漢時期冶鐵技術．這一發明比歐洲大約早1100多年，得益于我國很早就發明了比較強的鼓風系統和比較高大的豎爐．（1）比較強的鼓風系統在煉鐵中主要作用是提供充足氧氣（空氣）．（2）請寫出工業煉鐵的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）煉鐵得到的生鐵屬于鐵的合金，是混合物（混合物或純凈物）．7.實驗室根據工業煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗．請回答：（1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是通氣、加熱．8.某高爐年產生鐵500萬噸（設生鐵中含鐵96%），生產過程中鐵的損耗不計，問需要含60%Fe2O3的赤鐵礦（Fe2O3）多少噸？答案：1.解析：地殼中含量最多的金屬元素不是鐵，是鋁；赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是氧化鐵和四氧化三鐵，是重要的金屬資源；由于鋁與氧氣反應能形成致密的氧化物的薄膜，對內部的鋁起到保護作用，所以鋁比鐵更耐腐蝕；純銅的熔點大于銅鋅合金。答案：B．2.解析：化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，其特征是：“多變一”一氧化碳和鐵礦石反應生成鐵和二氧化碳不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應不符合“多變一”的特征，符合“一變多”的分解反應特征；焦炭和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．答案：C3.解析：生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物，故正確；煉鐵的原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，此過程中，氧元素的化合價沒有發生改變，故錯誤；原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，故正確；工業煉鐵的設備是高爐，故正確。答案：B4.解析：石灰石學名碳酸鈣，是金屬鈣的碳酸鹽，不屬于金屬礦物；赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，是常見的鐵礦之一；黃銅礦是銅的硫化物，可用于冶煉銅；孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，可以用來冶煉銅，屬于金屬礦物。答案：A5.解析：①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是現轉化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石．故提供熱量和得到還原劑一氧化碳；③而煉鐵原理的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、石灰石。答案：D6.解析：（1）比較強的鼓風系統在煉鐵中主要作用是（2）氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）煉鐵得到的生鐵屬于鐵的合金，是混合物．答案：（1）提供充足氧氣（空氣）；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）混合物．7.解析：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；氧化鐵在一氧化碳的高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸．答案：（1）赤鐵礦；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）通氣、加熱8.解析：此題屬于利用化學性質，據化學方程式的基本計算，但要注意題目中兩個百分含量的意義。生鐵純度為96%，則年產500萬噸的生鐵中含純鐵500×96%=480（萬噸）。含Fe2O360%的赤鐵礦，即Fe2O3％＝60％解：年產純鐵量500×96%=480萬噸設：需要含60%Fe2O3的赤鐵礦（Fe2O3）萬噸3CO+Fe2O32Fe+3CO216011260％萬噸480萬噸答：需含60%Fe2O3的赤鐵礦1142.9萬噸。第三節金屬防護和廢金屬回收導學案【學習目標】1、知道鋼鐵銹蝕的條件，掌握防止鋼鐵生銹的簡單方法2、了解廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護金屬資源的意義和措施。讓學生知道廢棄環境造成的危害，使學生養成自覺保護環境的習慣。【學習重點】認識鋼鐵生銹的條件和防止生銹的方法學會設計簡單的金屬的腐蝕和防護的“探究活動”。【學習難點】認識鋼鐵生銹的條件和防止生銹的方法學會設計簡單的金屬的腐蝕和防護的“探究活動”。【教學過程】一：課前學習1、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應，轉化為鐵的的過程。鐵銹的主要成分是（寫化學式）。2、不及時除去鐵表面的銹會加快鐵的生銹，原因是。3、鋁在空氣中容易自我保護，表面形成一層致密的氧化膜，寫出有關化學方程式。4、廢金屬不但造成，還會造成、等有毒金屬對的污染，所以解決上述問題的方法之一就是廢金屬。二、預習展示1．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A．菜刀使用完后，洗凈并擦干B．久置不用時在表面涂一層食用油C．把菜刀存放在潮濕的地方D．用不銹鋼菜刀取代普通菜刀2．下列做法不能起防銹作用的是()A．除去鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機械上涂油D.保持鐵制品表面的潔凈和干燥3.下列關于金屬資源的說法中，不正確的是（）A.自然界中的大部分金屬元素都以化合物形式存在B.自然界中的金屬資源是取之不盡的C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可保護金屬資源和環境D.合理開發礦物、尋找金屬代用品都是可保護金屬資源的有效途徑4．如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內水面處于同一高度。數天后觀察到Ｕ型管內的水面()A．a比b高B．b比a高C．一樣高 D．無法判斷5．鐵在空氣中銹蝕，實際上是_________跟_________、__________等物質互相作用，發生一系列復雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程。鐵銹的主要成分是_____________________。6（1）下列家庭生活垃圾：①廢舊書刊報紙②廢電池③廢棄橡膠、塑料制品④易拉罐飲料瓶⑤廢棄電線⑥破舊鐵鍋、鋁壺⑦變質剩飯菜⑧瓜皮果殼⑨廢棄玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿。回收利用與保護金屬資源的相關聯的是＿＿＿。（2）請你聯系實際再提出兩條節約金屬資源的建議:

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學課外活動小組，對鋼鐵制品銹蝕的條件進行如下探究，設計了如右下圖所示的實驗，根據右下圖回答下列有關問題：ABC（1）一周后，觀察到編號為的試管中的鐵釘銹蝕嚴重。ABC（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟等物質相互作用的結果。（3）欲除去鐵銹，同學們提出了三種不同的實驗方法：①用砂紙擦；②用稀鹽酸洗；③用稀堿液泡。你認為最有效方法是（填序號）。（4）防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種方法）。（5）用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是________________________________。我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。三、課內學習，合作探究，展示匯報：目標一、鋼鐵的銹蝕及其防護展示興趣小組同學在前一周所做的實驗和所記錄的結果，同時分析每只試管中為鐵釘提供的條件：試管①②③④⑤條件氧氣水水、氧氣酸、水、氧氣氯化鈉、水、氧氣生銹情況[交流歸納]鐵銹蝕的條件：鐵制品在潮濕的空氣中，跟、同時接觸時易生銹，鐵銹的主要成分是。在有酸溶液和食鹽溶液等環境下，鐵釘更容易生銹。鐵的銹蝕屬于緩慢氧化。3、防止鋼鐵生銹的原理：4、防止鐵銹蝕的方法：（1）在鐵的表面覆蓋。保護層的種類：非金屬涂層如：等涂在金屬表面形成保護層。金屬涂層如：鍍目標二、廢金屬的回收利用[交流與討論]說說生活中見到過哪些廢舊金屬被回收，你認為回收后可以怎么利用？廢舊金屬回收利用的優點：廢金屬回收利用，可以、。四、【達標檢測】1、下列環境中，鋼鐵最易生銹的是（）A、大海中行駛的遠洋輪船B、釘在家具上的鐵釘C、鍍錫的鐵罐頭盒D、涂著美麗外衣的公共汽車2、家中切菜的菜刀，防銹的方法是（）A、涂一層油漆B、鍍鋅C、用水沖洗干凈D、水洗凈后再擦干3、下列做法不能起防銹作用的是（）A、保留在鐵制品上的鐵銹B、在鐵制品表面鍍鋅C、在金屬機件上涂油D、在車、船的表面刷油漆4、日常生活中所用的自來水管，你認為用哪一種管子既經濟又耐用（）A、鍍鋅鐵管B、不銹鋼管C、銅管D、普通鋼管5、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（）A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中B、在呈酸性的潮濕土壤中C、在干燥、致密、不透氣的土壤中D、在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中6、你認為下列家庭所用的鐵鍋最容易生銹的是（）A、用水洗凈后將鐵鍋烘干B、用水洗凈后未擦干C、注滿水的鐵鍋D、熬過豬油未洗的鐵鍋7、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（）A、鋁不易被酸腐蝕B、鋁不易被空氣氧化C、鋁不與水反應D、鋁易氧化，但表面的氧化膜非常致密，能保護其內部不被繼續氧化8、如圖所示，在盛有自來水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管的水面處于同一高度，數天后觀察到U形管內的水面（）A、a比b高B、b比a高C、一樣高D、U形管中的水從b管中溢出9、“垃圾是放錯了地方的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A、單質B、純凈物C、金屬或合金D、氧化物10、廢舊電池集中回收處理的主要目的是（）A、回收金屬B、節約原材料C、修理后再用D、防止造成鎘、汞等有毒金屬對環境的污染11、下列措施對自行車防銹無效的是（）A、支架噴涂油漆B、鋼圈表面鍍保護金屬C、用自來水把自行車沖洗干凈D、鏈條涂油12、某些食品包裝袋內常有一小包物質用來吸收氧氣和水分，防止食品腐爛常稱雙吸劑，下列物質屬于雙吸劑的是（）A、炭粉B、鐵粉C、生石灰D、熟石灰13、如圖所示，彈簧下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據要求回答下列問題：（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧測力計的讀數將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若A為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒，彈簧測力計的讀數將。14、銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水等物質發生復雜的化學反應，會生成綠色的堿式碳酸銅，這個反應的化學方程式是。15、防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學研究和技術領域中的重大問題。某同學為了探究鐵生銹與哪些因素有關，設計了一個實驗（如圖所示）：該同學找到三個鐵釘，經過酸洗除銹、干燥后，分別放入A、B、C三支試管中，再向A、B試管中各注入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，A中的鐵釘部分浸入水中，B中的鐵釘浸沒水中，并在水面上注入一層植物油，C中放入一團裹有干燥劑CaCl2的棉花并塞上橡皮塞。請回答下列問題：（1）在三支試管中，最容易生銹的是中的鐵釘，因此鐵生銹的條件是（2）為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是（寫一種）16、有一生銹的鐵釘10克，放入足量的稀鹽酸中充分反應，共得到氫氣0.2克。求：（1）鐵釘中鐵銹的質量分數？（2）鐵釘未生銹前的質量？17．小明發現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是：（）A. ①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤基礎實驗4常見金屬的性質【實驗目的】1．認識生活中常見金屬的物理性質。2．實驗探究金屬的化學性質，初步理解金屬活動性強弱。【實驗用品】鎂條、鐵絲、鋅片、鋁片、銅片、稀鹽酸、各6份。銅片、黃銅片各6份。酒精燈、坩堝鉗、石棉網、試管、砂紙、電池、小燈泡、導線、火柴。各6份。【實驗過程】1、金屬的物理性質（1）用砂紙打磨鎂條、鐵絲、鋅片、鋁片、銅片觀察并描述它們的顏色和光澤。（2）用打磨好的金屬樣品和導線連接一節干電池和小電珠，觀察電珠是否發光，依此判斷該金屬是否導電。金屬樣品外觀（狀態、顏色）硬度導電性鎂條固體，銀白色軟能導電鐵釘固體，銀白色硬能導電鋅片固體，青白色軟能導電鋁片固體，銀白色軟能導電銅片固體，紫紅色軟能導電（3）比較銅片和鋁片的硬度；比較銅片和黃銅片的硬度；鋅片和黃銅片。（用相互刻畫的方法）提示：黃銅是由銅、鋅形成的合金 實驗過程實驗現象結論或解釋鋁片和銅片互刻鋁片上痕跡深、明顯銅的硬度大于鋁銅片和黃銅片互刻銅片上痕跡深、明顯說明合金的硬度一般大于組成它的成分鋅片和黃銅片互刻鋅片上痕跡深、明顯說明合金的硬度一般大于組成它的成分2、金屬的化學性質（1）探究金屬和氧氣的反