Page112025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分共5頁(yè)）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Pd—106一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“天宮課堂”試驗(yàn)：乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^(guò)程發(fā)生放熱反應(yīng)B．華為Mate60Pro部分機(jī)型后蓋接受“錦纖”材質(zhì)與合金完備契合，其中合金屬于金屬材料C．第19屆亞運(yùn)會(huì)開幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是削減污染D．神舟十六號(hào)載人飛船燃料偏二甲肼屬于烴類2．在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過(guò)固體酸催化可干脆與水反應(yīng)生成乙醇：。該反應(yīng)的吉布斯自由能（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)原子利用率100%B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率C．由圖像可知D．圖中M點(diǎn)3．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4B．常溫下，0.1mol晶體中所含離子數(shù)為0.3C．向pH=1的HCl溶液中通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1D．500mL0.2mol/L溶液中的數(shù)目為0.14．25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是（）A．甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時(shí)：、、、C．的溶液：、、、D．惰性電極電解時(shí)，一起先就能產(chǎn)生氧氣的溶液：、、、5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量：C．向溶液中加入過(guò)量的HI溶液：D．氫氧化鐵膠體的制備方法：6．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．和溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．呈淡黃色，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將溶液中的鐵置換出來(lái)7．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用鹽類水解原理來(lái)說(shuō)明的是（）①熱純堿溶液洗滌油污的實(shí)力比冷純堿溶液強(qiáng)②除去酸性溶液中的，在加熱并攪拌的條件下加入MgO③牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用。④不能作“鋇餐”，而可以⑤泡沫滅火器滅火原理A．①⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．①②⑤8．一種以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，利用甲醛部分電氧化反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)陰陽(yáng)兩極同時(shí)制氫的有效策略，總反應(yīng)為，單位時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生等量氫氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極A有電子流入B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該裝置產(chǎn)生11.2L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子D．A極消耗18g水時(shí)，B極溶液質(zhì)量增加16g9．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）A．試驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．為除鍋爐水垢，先用碳酸鈉處理，然后用酸除去C．為了得到較多的，操作時(shí)將緩慢加入大量水中，后期加入少量氨水D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，加入少量硫酸銅，促進(jìn)氫氣的產(chǎn)生10．常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中C．b點(diǎn)溶液中D．的過(guò)程中可能存在11．下列試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)方案操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液先產(chǎn)生黃色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀B室溫下，用pH試紙分別測(cè)量0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH測(cè)得NaCN溶液pH大于NaClO說(shuō)明結(jié)合的實(shí)力更強(qiáng)C向溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生白色沉淀與發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)D取2mL0.5mol/L溶液并加熱溶液變?yōu)辄S綠色為吸熱反應(yīng)12．接受空氣和水通過(guò)電解法可制備，裝置如圖所示。乙中管道將d極產(chǎn)生的氣體通過(guò)管道送至c極。已知溶液的pH過(guò)高時(shí)會(huì)分解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．d極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為B．可以將乙池中替換成C．若以為燃料消耗4.6g時(shí)，能生成20.4gD．裝置中質(zhì)子交換膜除了平衡電荷還有調(diào)整pH的作用二、單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分）13．下列試驗(yàn)誤差分析正確的是（）A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞作指示劑會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大B．配制0.1000mol/LNaCl溶液，定容時(shí)仰視，結(jié)果偏大C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH，測(cè)定值偏小D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知?dú)溲趸c溶液過(guò)程中，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消逝，測(cè)定結(jié)果偏大14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．100℃時(shí)pH=4的溶液與pH=10的NaOH溶液混合至中性，與NaOH的體積之比等于100B．相同條件下，等濃度等體積的①NaClO溶液②溶液中所含離子總數(shù)①>②C．將ag的HCHO與足量氧氣完全燃燒的產(chǎn)物通到足量的過(guò)氧化鈉固體中，反應(yīng)后固體質(zhì)量增重agD．5mL18.4mol/L的與等質(zhì)量的水混合后，的濃度小于9.2mol/L15．常溫下，濃度均為1和兩種溶液各10mL，分別加水稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積，）。下列說(shuō)法正確的是（）A．用相同濃度的鹽酸分別與a、b處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積B．等濃度的和的混合溶液中C．當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液的導(dǎo)電性：D．加水稀釋過(guò)程中不斷增大16．科學(xué)家通過(guò)、酚/酮和/NO三個(gè)氧化還原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)現(xiàn)了80℃條件下干脆氧化甲烷合成甲醇，其部分原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)可表示為B．、Pd、、對(duì)苯醌均為整個(gè)反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．反應(yīng)Ⅱ中1mol對(duì)苯醌被還原為1mol對(duì)苯酚得到4molD．反應(yīng)Ⅲ中作氧化劑17．某探討小組利用電位滴定法探討鹽酸滴定亞磷酸鈉（）溶液過(guò)程中的化學(xué)變更，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)旁邊，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH>7B．b點(diǎn)溶液中再加入確定量的，溶液pH增大C．水的電離程度a<b<cD．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中確定存在18．某溫度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加過(guò)程中溶液中與所滴加的溶液體積關(guān)系如圖所示，已知。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．b點(diǎn)溶液過(guò)濾后用洗滌以削減沉淀?yè)p耗B．該溫度下，C．相同試驗(yàn)條件下，若改為0.1mol/L的溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b向d方向移動(dòng)D．該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為19．緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液。298K時(shí)，用pH為13的NaOH溶液滴定16.00mlcmol/LHR溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知緩沖溶液，。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．c=0.1mol/LB．x點(diǎn)溶液中C．y點(diǎn)溶液中D．在NaR和HR緩沖溶液中加入少量酸或堿，體系pH不會(huì)出現(xiàn)較大幅度的變更20．與可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：（、、、分別為每一步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)）。向某濃度的溶液中滴加濃氨水，試驗(yàn)測(cè)得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與溶液中游離氨的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．B．曲線a表示的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)曲線C．時(shí)，D．M點(diǎn)時(shí)，Ⅱ卷（共52分）21．（14分）鈀（Pd）是航天、航空等高科技領(lǐng)域以及汽車制造業(yè)不行缺少的關(guān)鍵材料。為節(jié)約和充分利用資源，以廢鈀催化劑（主要成分是鈀、碳、有機(jī)物及少量Fe、Zn等元素）為原料通過(guò)如下工藝流程回收鈀。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)通入的空氣確定要足量，目的是______。（2）“一系列操作”包括向燒渣中加入HCOOH，目的是將PdO還原得到粗鈀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）得到粗鈀后，用王水在確定溫度下充分浸取鈀，得到氯亞鈀酸（）和NO，該反應(yīng)中消耗的HCl與的物質(zhì)的量之比為______。鈀的浸出率與反應(yīng)的時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，則最佳的浸取時(shí)間和溫度為______。（4）“氨水絡(luò)合”時(shí)須要限制好溶液的pH，已知常溫下，，，要使得溶液中的雜質(zhì)金屬離子沉淀完全（即金屬離子濃度低于），pH至少調(diào)整為______（保留三位有效數(shù)字）。（）（5）海綿狀金屬鈀密度為12.0，具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量______，氫氣的濃度______（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（吸附容量R即鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1molPd吸附標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量）22．（14分）某探討小組為了更精確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并預(yù)加0.30mL0.01000的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2流速通氮?dú)猓偌尤脒^(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白試驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得的平均回收率為95%。回答下列問(wèn)題：（1）裝置圖中儀器b的名稱為______，側(cè)管c的作用是______。（2）三頸燒瓶相宜的規(guī)格為______（填標(biāo)號(hào)）。A．250mL B．500mL C．1000mL（3）滴定從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3~5mL→______→打算起先滴定（潤(rùn)洗操作只進(jìn)行一次）。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁c．調(diào)整液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)d．右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液e．限制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出（4）滴定管運(yùn)用前首先要______。（5）滴定終點(diǎn)推斷依據(jù)為______。（6）下列關(guān)于滴定的操作及分析，不正確的是______A．0.30mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液可以用量筒量取B．滴定時(shí)要適當(dāng)限制滴定速度C．滴定時(shí)應(yīng)始終視察滴定管中溶液體積的變更D．滴定管尖嘴可以碰觸錐形瓶?jī)?nèi)壁E．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)假如俯視測(cè)量結(jié)果將偏高（7）若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（8）該樣品中亞硫酸鹽含量為______（以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。已知：滴定反應(yīng)的離子方程式為。23．（12分）載氧體化學(xué)鏈燃燒技術(shù)（CLC）是一種燃燒效率更高的新技術(shù)。以為燃料氣，為載氧體的CLC體系的工作原理如圖所示。已知：“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)1：（1）該CLC體系反應(yīng)條件下：，則“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的為______。（2）隨著溫度的上升，“燃料反應(yīng)器”中還可能發(fā)生如下副反應(yīng)：反應(yīng)2：武漢某高校教化部重點(diǎn)試驗(yàn)室利用HSC軟件繪制出1mol和1mol在不同溫度下反應(yīng)平衡體系中部分物質(zhì)的組成如圖所示：①該CLC體系工作時(shí)，“燃料反應(yīng)器”中應(yīng)當(dāng)接受______（填標(biāo)號(hào)），否則不但會(huì)影響燃燒效率而且會(huì)有污染物生成。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓②在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，“”是化學(xué)反應(yīng)等溫式的一種表達(dá)形式，其中、可以視為與溫度無(wú)關(guān)的定值，R是常數(shù)。我國(guó)探討人員依據(jù)化學(xué)反應(yīng)等溫式利用HSC軟件計(jì)算出不同溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)和反應(yīng)2的平衡常數(shù)如下：溫度/℃60080010001200ⅰ．比較______（填“>”或“<”）理由是______。ⅱ．1000℃時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量分別為______mol和______mol。ⅲ．保持1000℃不變，將“燃料反應(yīng)器”的容積壓縮，重新達(dá)到平衡后，、的物質(zhì)的量的變更狀況為：______，