PAGEPAGE4質量守恒定律練習 一、選擇題1.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦2．在化學反應A+B=C+D中，已知80gA與24gB恰好完全反應生成42gC，則生成D的質量為（）A．56gB．62gC．52g D．60g3.工業上用甲和乙反應制備燃料丙。根據下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是A．丙中碳和氫元素的質量比為1：3B．汽油中加入丙，不能減少汽車尾氣污染C．甲、乙、丙都是有機物D．反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：14.發射神舟六號飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學方程式為：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，則X的化學式為（） A． H2O B． NH3 C． NO2 D． NO5.氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO6.我國已經立法規定酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反應中紅色的CrO3轉變為綠色的Cr2（SO4）3，其中X的化學式為（） A．O2 B． H2O C． SO2 D． CO7.甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下表所示：物質甲烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g3.211.2000反應后質量/g007.24.4a下列判斷正確的是（）A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應的催化劑 C．X可能含有氫元素D．X一定含有氧元素8.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是（）A．圖中單質的化學式為N2B．該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體C．反應物都屬于氧化物D．反應前后原子、分子個數都不變9.3月23至25日，佛山展開了“功勛航天員走進校園”活動，學生知道了很多飛船的知識。飛船常利用反應2Na2O2+2CO2＝2+O2來提供氧氣，“”中物質的化學式是（）A．COB．Na2OC．NaOHD．Na2CO310．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法正確的是（）A、反應后X的質量為1.5gB、X中一定含有碳元素和氧元素C、X中一定含有碳元素和氫元素D、X中兩種元素的質量比為1：111.一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發生如下反應：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有關說法錯誤的是()A.根據質量守恒定律可知X的化學式為NO2B.該反應的基本反應類型為分解反應C.Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1D.產物中CuO屬于氧化物12.一氧化碳和氫氣在一定條件下發生反應的化學方程式為2CO+4H2CH3OCH3+X。則X的化學式為（）A.CH4B.CH3OHC.C2H6D.H2O13.“催化轉換器”即將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無害氣體，其反應微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是（）A．反應前后原子個數不變B．反應前后分子種類不變C．反應前后原子種類不變D．參加反應的兩種分子個數比1∶114.在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg5(OH)2(CO3)45MgO+X+4CO2↑，則X的化學式為（）A.O2B.COC.Mg（OH）2D.H2O請回答下列問題：（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質量守恒定律，化學反應通常應在容器內進行。（2）請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：。28.在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質量守恒定律”的實驗時，需要在錐形瓶里預先加少量的細沙，這樣做的目的是。三、實驗探究題29.在實驗中經常出現實驗現象與理論的“不配合”，理性思考這些現象有助于提高我們的科學素養。（2）乙圖是驗證質量守恒定律的實驗裝置，此時天平平衡，當吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時會發現天平仍然平衡，你認為出現這種現象的原因是。為了避免在實驗過程中橡皮塞被沖出，可以打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個。（3）當實驗現象與理論之間出現“不配合”時，可取的做法是。A.否定相應的理論B.放棄實驗，直接認同相應的理論C.查閱資料，了解理論的適用條件25①反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質量減少；將燒杯改成密閉容器。②因為兩種藥品未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律。26【答案】（1）B；（2）如圖：27【答案】（1）密閉（或封閉、不漏氣）（2）蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律：實驗一：m（蠟燭）+m（氧氣）＝m（剩余蠟燭）+m（二氧化碳和水）m（蠟燭）〉m（剩余蠟燭）電子秤第一次是測蠟燭的質量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體擴散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質量，所以電子秤的求數變小；實驗二：m（蠟燭）+m（氧氣）+m（裝置）＝m（剩余蠟燭）+m（二氧化碳和水）+m（裝置）m（蠟燭）+m（裝置）<m（剩余蠟燭）+m（二氧化碳和水）+m（裝置）電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體被堿石灰吸收，第二次沒得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質量之和，所以電子秤求數變大。28【答案】防止錐形瓶底部炸裂29[答案]（1）天平的靈敏度不夠；或冒出的白煙的質量太小；或天平無法稱出冒出的白煙的質量小氣球（3）C5.1化學反應中的質量守恒課后練習1．“酒駕”已經寫入刑法。人體血液中酒精含量超過20mg／l00mL為酒駕，酒精含量超過80mg／l00mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，則X的化學式為（）A．Cr2O3B．CrSO4C．Cr2(SO4)3D．Cr2S32．下列有關質量守恒定律的認識，不正確的是（）A．質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關B．通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量C．質量守恒定律為定量揭示化學變化的規律，提供了理論依據D．隨著科技的發展，精密儀器為我們定量研究化學變化創造了條件3.某密閉容器內有X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZW反應前質量/g41102反應后質量/g待測548下列說法正確的是（）A．反應后X的質量為8g B． C．該反應的反應物只有Z D．參加反應的X與Z的質量比是2︰34.摩托羅拉公司研發了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化學式為（）A．O2B．COC．CO2D．H25．“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變為無毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是（）A．生成物全部是化合物B．參加反應的兩種分子個數比為3∶2C．反應后分子個數變少了D．反應后原子個數變少了6．為防止硝酸廠產生的氮氧化物污染環境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應的化學方程式為：NO+NOχ+2NaOH＝2NaNO2+H2O，方程式中χ時值是（）A．1B．2C．3D．任意值7.如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產物全部被堿石灰吸收。⑴蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤_______逐漸下沉。⑵根據質量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。8.有人認為，選用合適的催化劑，通過化學反應可直接把水轉變成汽油，從而解決能源緊缺問題。你同意這個觀點嗎？并簡要說明理由。9.化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎。請根據下圖回答有關問題：①②③④⑤⑥⑴在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是（填序號），為了便于調控反應的進行，可以對發生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施。⑵從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱，簡要寫出它的用途。⑶同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現兩種不同結