押廣州卷非選擇題第18題酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預(yù)測T18考點(diǎn)金屬活動性順序及其應(yīng)用堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；固體溶解度曲線及其作用；常見化肥的種類和作用物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；鹽的化學(xué)性質(zhì)2024年廣州中考第18題考查中檔難度題，預(yù)測會考酸和堿的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)1金屬活動性順序及其應(yīng)用1．（2021?廣州·18T）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。（1）將含鎘物質(zhì)進(jìn)行分類，各舉一例填入圖中（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測合理的是BC（填標(biāo)號）。A.鎘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.H2或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘C.鎘能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去（3）已知硫酸鎘易溶于水，設(shè)計三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來②CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4（略）③Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4（略）【答案】（1）CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；（2）BC；（3）①Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；②CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；③Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4。【解析】（1）氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子組成的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；根據(jù)鎘元素常見化合價為+2，其氧化物的化學(xué)式為CdO；對應(yīng)堿的化學(xué)式為Cd（OH）2；對應(yīng)鹽的化學(xué)式為CdCl2或CdSO4或CdCO3等；故填：CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)，生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；A、大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，因此鎘不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；故A錯誤；B、H2或CO具有還原性，能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘；故B正確；C、鎘排在氫的前面，能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；故C正確；D、鎘排在鋅的后面，不能用鎘粉除去硫酸鎘溶液中的硫酸鋅；故D錯誤；故選：BC；（3）①依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律，金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來；可用鎘與硫酸銅溶液反應(yīng)制取硫酸鎘，化學(xué)方程式為Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；故填：Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；②依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，可用氧化鎘與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎘和水；化學(xué)方程式為CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；故填：CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；③依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律，堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，可用氫氧化鎘與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎘和水；化學(xué)方程式為Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；故填：Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；考點(diǎn)2堿的化學(xué)性質(zhì)2．（2023?廣州·18T）通過觀察和實(shí)驗等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到溶液變渾濁，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。（3）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中氫氧化鈣消失了，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點(diǎn)并闡述理由：沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子。（4）如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗結(jié)果如圖b。（溶液體積、溫度的變化可忽略）①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH﹣＞Cl﹣。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。【答案】（1）固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）溶液變渾濁；（3）①氫氧化鈣消失了；②沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子；（4）①＞；②離子的濃度。【解析】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應(yīng)；（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反應(yīng)；（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應(yīng)混合后也會有鈣離子和氯離子，所以沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子；（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。溶液體積、溫度的變化忽略，則相當(dāng)于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則導(dǎo)電能力：OH﹣＞Cl﹣；②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導(dǎo)電能力增加，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。故答案為：（1）固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）溶液變渾濁；（3）①氫氧化鈣消失了；②沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子；（4）①＞；②離子的濃度。考點(diǎn)3物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備3．（2022?廣州·18T）二甲基亞砜（DMSO）工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實(shí)現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有K、N。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為+3。（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（4）步驟4的操作是降溫結(jié)晶、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是A（填標(biāo)號）。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是5.85g，樣品含KNO376.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（相對分子質(zhì)量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5）【答案】見試題解答內(nèi)容【解析】（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有K、N。故答案為：K、N。（2）NaNO2中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氮元素的化合價為+3。故答案為：+3。（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（4）硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，并且溶解度受溫度變化影響較大，因此步驟4的操作是降溫結(jié)晶、過濾。故答案為：降溫結(jié)晶。（5）加入KCl的目的是讓氯化鉀中的離子與硝酸鈉中的離子重新結(jié)合，又因為鉀離子與硝酸根離子、鈉離子與氯離子都是按1：1的個數(shù)比進(jìn)行結(jié)合，為了結(jié)合充分，得保證KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1，故KCl用量的估算依據(jù)是KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1。故答案為：A。（6）設(shè)氯化鈉質(zhì)量是x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35g＝x＝5.85g樣品中硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝76.6%故答案為：5.85；76.6。4．（2024?廣州一模·18T）用蛋殼（主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]。已知：①醋酸（CH3COOH）易揮發(fā)；②醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解，高溫下完全分解的化學(xué)方程式為（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。其中，加入醋酸前要先冷卻的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2固體至堿性，將（CH3COO）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3COO）2Mg+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+Mg（OH）2↓。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，其目的是除去溶液中的Ca（OH）2，并將其轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，引入雜質(zhì)。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的（CH3COO）2Ca樣品50.0g在高溫下完全分解，分解得到CaO的質(zhì)量為16.8g。【已知：①雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②（CH3COO）2Ca的相對分子質(zhì)量為158。】【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失；（3）（CH3COO）2Mg+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+Mg（OH）2↓；（4）除去溶液中的Ca（OH）2，并將其轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，引入雜質(zhì)；（5）防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解；（6）16.8g。【解析】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑；（2）由題干信息可知醋酸易揮發(fā)，焙燒后的固體主要為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱，溫度過高會加快醋酸的揮發(fā)，故加入醋酸前要先冷卻；（3）除鎂過程中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣能與醋酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和醋酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3COO）2Mg+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+Mg（OH）2↓；（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，其目的有①將除鎂過程中加入的多余的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為醋酸鈣；②防止除鎂后的溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣；（5）由題干信息可知，醋酸鈣在溫度高于160℃時會分解，蒸發(fā)時若直接將溶液蒸干會使局部溫度過高，從而導(dǎo)致醋酸鈣分解，最終導(dǎo)致析出的醋酸鈣晶體產(chǎn)量降低；（6）設(shè)分解得到CaO的質(zhì)量為x。（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑1585694.8%×50.0gxx＝16.8g答：分解得到CaO的質(zhì)量是16.8g。故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失；（3）（CH3COO）2Mg+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+Mg（OH）2↓；（4）除去溶液中的Ca（OH）2，并將其轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，引入雜質(zhì)；（5）防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解；（6）16.8g。知識必備一、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞不變色。使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）②鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡（3）與金屬氧化物反應(yīng)：金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中。②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（4）與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))：酸＋堿→鹽＋水。①HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。②H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O。（5）與某些鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))①HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡。②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）③H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓【解題技巧】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可；同時，還需要注意以下幾點(diǎn)：

1、酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子。

2、酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液。

3、根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實(shí)驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好。

4、根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹。二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。2、堿的化學(xué)性質(zhì)主（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓；白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓。新鹽是沉淀：藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓【解題技巧】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可；同時，還需要注意以下六點(diǎn)：

1、堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子。

2、堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液。

3、根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液。考點(diǎn)1酸的化學(xué)性質(zhì)1．（2024?越秀區(qū)校級一模）截至2023年12月，廣州地鐵運(yùn)營線路共16條，運(yùn)營里程653公里，位列中國第三名。（1）列車車廂頂部用石墨做電弓是利用石墨具有良好的導(dǎo)電性。（2）列車車廂用到了大量的鋁合金材料，鋁制品具有較好的抗腐蝕性能是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。（3）列車車廂表面刷漆是為了防止金屬生銹，鐵銹中主要成分是Fe2O3，可用鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）列車鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，實(shí)現(xiàn)無縫焊接，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【答案】（1）導(dǎo)電；（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【解析】（1）列車車廂頂部用石墨做電弓是利用石墨具有良好的導(dǎo)電性。（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。2．（2024?花都區(qū)一模）化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題：（1）將稀硫酸分別加入盛有不同試劑的5支試管（如圖1所示），無明顯現(xiàn)象的是試管C（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是①②④（填數(shù)字序號）。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)（2）向試管B中加入過量的硫酸，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象有黑色固體逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色，請在圖2空白處畫出試管B中反應(yīng)停止后，溶液中的微觀粒子（水分子不必畫出）。【答案】（1）C；①②④；（2）黑色固體逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色；。【解析】（1）A試管中鎂與稀硫酸反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡，B試管中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，C試管中稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，D試管中稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，E試管中稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是C；①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故①方案可行；②測得試管中溶液的pH小于7，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故②方案可行；③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因為硫酸也能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀出，故③方案不可行；④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故④方案可行；（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向試管B中加入過量的硫酸，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象為黑色固體逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色；反應(yīng)后溶液中含有硫酸銅和過量的硫酸，離子為銅離子、硫酸根離子、氫離子。3．（2023?越秀區(qū)校級一模）已知鎳（Ni）的金屬活動性與鋁、鋅相近，鎳元素在化合物中常顯+2價。查閱資料，鎳的化合物的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NiONi（OH）2NiCl2NiSO4NiCO3Ni（NO3）2溶解性難溶于水難溶于水的淺綠色固體可溶于水的綠色溶液易溶于水難溶于水的淺綠色固體易溶于水（1）向氫氧化鎳固體中滴加足量稀鹽酸，現(xiàn)象為淺綠色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)榫G色。（2）根據(jù)本題鎳元素的信息，下列預(yù)測合理的是ABD。（填字母序號）A.鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)B.NiO可與酸反應(yīng)制得NiSO4C.氯化鎳中的氯化鋅可用銅粉除去D.NiCO3+2HCl＝NiCl2+H2O+CO2↑（3）設(shè)計NiO轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2的一種方案NiO+H2SO4═NiSO4+H2O、NiSO4+2NaOH═Na2SO4+Ni（OH）2↓（合理即可）。（依次用化學(xué)方程式表示）【答案】（1）淺綠色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)榫G色；（2）ABD；（3）NiO+H2SO4═NiSO4+H2O、NiSO4+2NaOH═Na2SO4+Ni（OH）2↓（合理即可）。【解析】（1）Ni（OH）2難溶于水的淺綠色固體，與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和水，NiCl2溶液為綠色溶液，現(xiàn)象為淺綠色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)榫G色。（2）A、鎳（Ni）的金屬活動性與鋁、鋅相近，則其金屬活動性比銅強(qiáng)，鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故說法正確。B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則NiO可與酸反應(yīng)制得NiSO4，故說法正確。C、銅的金屬活動性比鎳弱，不能與氯化鋅反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故說法錯誤。D、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，則NiCO3+2HCl＝NiCl2+H2O+CO2↑，故說法正確。（3）NiO難溶于水，能與硫酸反應(yīng)生成NiSO4溶液和水，NiSO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Ni（OH）2沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+H2SO4═NiSO4+H2O、NiSO4+2NaOH═Na2SO4+Ni（OH）2↓（合理即可）。4．（2023?廣州三模）鹽酸是實(shí)驗室中最常用的化學(xué)試劑之一。某校學(xué)生利用如圖所示實(shí)驗探究酸的性質(zhì)。（1）試管A中試劑X由澄清變渾濁，則試劑X為Ca（OH）2或Ba（OH）2（寫化學(xué)式）溶液。（2）試管B中觀察到鐵釘變得光亮，表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色。將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補(bǔ)充完整（粒子數(shù)目不作要求，不考慮空氣、水及水蒸氣）。但實(shí)際生產(chǎn)中用稀鹽酸除鐵銹時不能長期將鐵制品浸在鹽酸中，理由是鐵與鹽酸反應(yīng)。（3）將上述兩個實(shí)驗產(chǎn)生的廢液收集到一個燒杯中并處理，先要測定溶液的酸堿性，請寫出用pH試紙測量該廢液酸堿度的操作在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少許廢液滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值。【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2；（2）黃；①H2、HCl；②Fe2+、Fe3+；鐵與鹽酸反應(yīng)；（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少許廢液滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值。【解析】（1）大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該氣體能夠使石灰水或氫氧化鋇溶液變渾濁，則試劑X為Ca（OH）2或Ba（OH）2；（2）試管B中觀察到鐵釘變得光亮，表面有少量氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)時鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，同時少量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由于溶液中鐵離子較多，溶液顯黃色，溶液中的粒子有：H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+；溶液上方為反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，微粒為H2、HCl；因鐵與鹽酸反應(yīng)，所以實(shí)際生產(chǎn)中用稀鹽酸除鐵銹時不能長期將鐵制品浸在鹽酸中，以防鐵被酸腐蝕；（3）用pH試紙測量該廢液酸堿度的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少許廢液滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值。5．（2023?增城區(qū)二模）鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。（1）工業(yè)上，氯化氫由氯氣（Cl2）和氫氣在點(diǎn)燃條件下化合得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，將生成的產(chǎn)物溶于水得到鹽酸。（2）實(shí)驗室用鹽酸制取二氧化碳，裝置如圖所示，儀器a的名稱是長頸漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）興趣小組進(jìn)一步探究濃鹽酸的性質(zhì)，開展了如下實(shí)驗：①先同時打開A、C止水夾，觀察到AB段玻璃管內(nèi)紫色石蕊試紙變紅色。②再同時打開B、D止水夾，可觀察到BD段玻璃管處出現(xiàn)白煙，該白煙是NH3與HCl化合生成的產(chǎn)物NH4Cl（寫化學(xué)式）。③通過以上實(shí)驗得出濃鹽酸具有的物理性質(zhì)是易揮發(fā)。（4）人體胃液中含有鹽酸，胃酸過多會造成胃不舒服，需要服用胃藥緩解，下列物質(zhì)可作胃藥成分的是BC。（填標(biāo)號）A.氫氧化鈉B.氫氧化鎂C.碳酸氫鈉D.氯化鎂【答案】（1）H2+Cl22HCl。（2）長頸漏斗；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）①變紅色。②NH4Cl。③易揮發(fā)。（4）BC。【解析】（1）工業(yè)上，氯化氫由氯氣（Cl2）和氫氣在點(diǎn)燃條件下化合得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl。故答案為：H2+Cl22HCl。（2）實(shí)驗室用鹽酸制取二氧化碳，裝置如圖所示，儀器a的名稱是長頸漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：長頸漏斗；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）①先同時打開A、C止水夾，觀察到AB段玻璃管內(nèi)紫色石蕊試紙變紅色，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能和石蕊試液中的水結(jié)合生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅色。故答案為：變紅色。②再同時打開B、D止水夾，可觀察到BD段玻璃管處出現(xiàn)白煙，該白煙是NH3與HCl化合生成的產(chǎn)物NH4Cl。故答案為：NH4Cl。③通過以上實(shí)驗得出濃鹽酸具有的物理性質(zhì)是易揮發(fā)。故答案為：易揮發(fā)。（4）A.氫氧化鈉不行，是因為氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性。B.氫氧化鎂行，是因為氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。C.碳酸氫鈉行，是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。D.氯化鎂不行，是因為氯化鎂不能和鹽酸反應(yīng)。故答案為：BC。考點(diǎn)2堿的化學(xué)性質(zhì)6．（2024?增城區(qū)一模）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗，分別將20g溶液先后快速全部推入三頸瓶中，用壓強(qiáng)傳感器測得一段時間內(nèi)相對壓強(qiáng)變化如圖2所示。（1）圖1中注射器A內(nèi)溶液顯紅色。（2）根據(jù)圖2推測，先推入的溶液是NaOH（寫化學(xué)式）。de（填“bc”、“cd”或“de”）段說明NaOH溶液與CO2反應(yīng)停止。ef段壓強(qiáng)增大，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）通過圖2數(shù)據(jù)表明NaOH溶液中NaOH對CO2起吸收作用，通過最終相對壓強(qiáng)小于初始相對壓強(qiáng)0kPa也表明溶液中的水也能吸收CO2，且吸收效果前者大于（填“大于”或“小于”）后者。（4）兩種溶液推入三頸瓶后，充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉或氯化鈉、氯化氫或氯化鈉、氫氧化鈉。【答案】（1）紅。（2）NaOH；de；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）水；大于。（4）氯化鈉或氯化鈉、氯化氫或氯化鈉、氫氧化鈉。【解析】（1）圖1中注射器A內(nèi)溶液顯紅色。故答案為：紅。（2）根據(jù)圖2推測，加入溶液后氣壓減小，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液。de段說明NaOH溶液與CO2反應(yīng)停止。ef段壓強(qiáng)增大，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)ihe二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：NaOH；de；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）通過圖2數(shù)據(jù)表明NaOH溶液中NaOH對CO2起吸收作用，通過最終相對壓強(qiáng)小于初始相對壓強(qiáng)0kPa也表明溶液中的水也能吸收CO2，且吸收效果前者大于后者。故答案為：水；大于。（4）兩種溶液推入三頸瓶后，充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉（恰好完全反應(yīng)時）或氯化鈉、氯化氫（鹽酸過量時）或氯化鈉、氫氧化鈉（氫氧化鈉過量時）。故答案為：氯化鈉或氯化鈉、氯化氫或氯化鈉、氫氧化鈉。7．（2023?番禺區(qū)二模）鉻（Cr）及其化合物在催化、金屬防腐等領(lǐng)域中有重要作用。鉻是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。（1）鉻元素有多種化合價，Cr2O3讀作三氧化二鉻。（2）氫氧化鉻[Cr（OH）3]是難溶于水的灰綠色粉末。①下述信息中能用于推測氫氧化鉻化學(xué)性質(zhì)的是AB（填標(biāo)號）。A.“氫氧化鉻”B.“難溶于水”C.“灰綠色粉末”②取少量氫氧化鉻固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解，溶液X可能是鹽酸。（3）催化劑Cr2O3可由重鉻酸銨加熱分解制得。①化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7＝Cr2O3+N2↑+4H2O。②重鉻酸的化學(xué)式為H2Cr2O7。（4）設(shè)計Cr2O3轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3的一種方案：先向Cr2O3中加入稀鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，Cr2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和水，氯化鉻和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Cr2O3+6HCl＝2CrCl3+3H2O、CrCl3+3NaOH＝Cr（OH）3↓+3NaCl。（依次寫出化學(xué)方程式）。【答案】（1）三氧化二鉻；（2）①AB；②鹽酸；（3）①H2O；②H2Cr2O7；（4）先向Cr2O3中加入稀鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，Cr2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和水，氯化鉻和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Cr2O3+6HCl＝2CrCl3+3H2O、CrCl3+3NaOH＝Cr（OH）3↓+3NaCl。【解析】（1）化學(xué)式是從后往前讀，Cr2O3讀作三氧化二鉻；（2）①“氫氧化鉻”屬于堿，可推測氫氧化鉻有堿的通性；“難溶于水”、“灰綠色粉末”是物理性質(zhì)，無法去推測化學(xué)性質(zhì)；B難溶于水，可以用來推測不能和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：AB；②難溶的堿能與酸反應(yīng)，推斷溶液X可能是鹽酸；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前N、H、Cr、O原子的個數(shù)分別為：2、8、2、7，反應(yīng)后N、H、Cr、O原子的個數(shù)分別為：2、0、2、3，則缺少的物質(zhì)是H2O；②重鉻酸銨是由銨根離子和重鉻酸根離子構(gòu)成的，所以重鉻酸的化學(xué)式為H2Cr2O7；（4）先向Cr2O3中加入稀鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，Cr2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和水，氯化鉻和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Cr2O3+6HCl＝2CrCl3+3H2O、CrCl3+3NaOH＝Cr（OH）3↓+3NaCl。8．（2023?荔灣區(qū)校級三模）鎳（Ni）及其化合物廣泛用于飛機(jī)、雷達(dá)等各種軍工制造業(yè)，民用機(jī)械制造業(yè)和電鍍工業(yè)等。已知：鎳在化合物中常顯+2價，金屬鎳在金屬活動性順序中位于鐵和錫之間。（1）氫氧化鎳的化學(xué)式Ni（OH）2。（2）氫氧化鎳是難溶于水的淺綠色固體。上述信息中能用于推測氫氧化鎳化學(xué)性質(zhì)的是A。（填字母）A.“氫氧化鎳”B.“難溶于水”C.“淺綠色固體”（3）取少量氫氧化鎳固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解。溶液X可能是HCl或H2SO4（填化學(xué)式）。（4）設(shè)計金屬鎳轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的一種方案，完成下表（可不填滿）：反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟一Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2＝Ni（OH）2↓+2NaCl步驟二Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、Ca（OH）2+NiCl2＝Ni（OH）2↓+CaCl2步驟三Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）【答案】（1）Ni（OH）2；（2）A；（3）HCl或H2SO4；（4）Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2＝Ni（OH）2↓+2NaCl；Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、Ca（OH）2+NiCl2＝Ni（OH）2↓+CaCl2；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）。【解析】（1）鎳在化合物中常顯+2價，氫氧根顯﹣1價，則氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2；故答案為：Ni（OH）2；（2）溶解性、狀態(tài)、顏色均不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；由氫氧化鎳的名稱可知，該物質(zhì)是一種堿，顯堿性，堿性屬于化學(xué)性質(zhì)；故答案為：A；（3）堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，取少量氫氧化鎳固體于試管中，加入無色溶液X，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w完全溶解。溶液X可能是稀鹽酸或稀硫酸；故答案為：HCl或H2SO4；（4）因為金屬活動性順序：Fe＞Ni＞Sn，所以可用鎳和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎳和氫氣，氯化鎳與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎳沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式依次為Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2＝Ni（OH）2↓+2NaCl；可用鎳和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎳和氫氣，氯化鎳與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎳沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式依次為Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、Ca（OH）2+NiCl2＝Ni（OH）2↓+CaCl2；所以可用鎳和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣，硫酸鎳與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎳沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式依次為Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）。故答案為：Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2＝Ni（OH）2↓+2NaCl；Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑、Ca（OH）2+NiCl2＝Ni（OH）2↓+CaCl2；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）。9．（2023?南沙區(qū)一模）鉻（Cr）及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。鉻是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。Cr（OH）3難溶于水。（1）根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測不合理的是B（填標(biāo)號）。A.鉻能與硫酸反應(yīng)B.鉻粉中的銅粉可加稀鹽酸除去C.鉻能與氧氣反應(yīng)（2）鉻有多種化合價，Cr2O3讀作三氧化二鉻。（3）催化劑Cr2O3可由重鉻酸銨加熱分解制得。①化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。②重鉻酸的化學(xué)式為H2Cr2O7。（4）設(shè)計Cr2O3轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3的一種方案：Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl（依次寫出化學(xué)方程式）。【答案】（1）B；（2）三氧化二鉻；（3）①H2O；②H2Cr2O7；（4）Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl。【解析】（1）A、鉻是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，則鉻能與硫酸反應(yīng)，故說法正確。B、鉻粉能與稀鹽酸反應(yīng)，銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故說法錯誤。C、鉻是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，則鉻能與氧氣反應(yīng)，故說法正確。（2）Cr2O3從右向左讀，讀作三氧化二鉻。（3）①由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氫、鉻、氧原子個數(shù)分別為2、8、2、7，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、鉻、氧原子個數(shù)分別為2、0、2、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。②重鉻酸銨的化學(xué)式為（NH4）2Cr2O7，銨根顯+1價，則重鉻酸根顯﹣2價；氫元素顯+1價，則重鉻酸的化學(xué)式為H2Cr2O7。（4）Cr2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和水，氯化鉻和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl。10．（2023?天河區(qū)一模）鈧及其化合物被應(yīng)用于航空航天、超導(dǎo)、核能等領(lǐng)域。已知鈧在化合物中常是+3價；金屬活動性順序：Mg＞Sc＞Al。（1）由如圖元素周期表的信息可知，鈧的相對原子質(zhì)量為44.96。（2）根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列對單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測不合理的是C（填標(biāo)號）。A.能與稀硫酸反應(yīng)B.能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C.能與MgCl2溶液反應(yīng)置換出鎂單質(zhì)（3）同類物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有一定的相似性。以鈧的化合物為例，完成如表。物質(zhì)類別預(yù)測性質(zhì)預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬氧化物能與酸反應(yīng)①Sc2O3+6HCl＝2ScCl3+3H2O堿②能與酸反應(yīng)③Sc（OH）3+3HCl＝ScCl3+3H2O【答案】（1）44.96；（2）C；（3）物質(zhì)類別預(yù)測性質(zhì)預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式Sc2O3+6HCl＝2ScCl3+3H2O能與酸反應(yīng)Sc（OH）3+3HCl＝ScCl3+3H2O【解析】（1）由如圖元素周期表的信息可知，鈧的相對原子質(zhì)量為44.96；（2）鈧在化合物中常是+3價；金屬活動性順序：Mg＞Sc＞Al，A、排在氫前面的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，故正確；B、金屬能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，故正確；C、鈧的金屬活動性排在鎂的后面，不能與MgCl2溶液反應(yīng)置換出鎂單質(zhì)，故錯誤。故選：C；（3）金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。物質(zhì)類別預(yù)測性質(zhì)預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬氧化物能與酸反應(yīng)Sc2O3+6HCl＝2ScCl3+3H2O堿能與酸反應(yīng)Sc（OH）3+3HCl＝ScCl3+3H2O11．（2023?從化區(qū)一模）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。（1）鎘的氧化物的化學(xué)式為CdO。（2）氫氧化鎘是難溶于水的白色結(jié)晶性粉末。①下述信息中能用于推測氫氧化鎘化學(xué)性質(zhì)的是AB（填標(biāo)號）。A.“氫氧化鎘”B.“難溶于水”C.“白色結(jié)晶性粉末”②取少量氫氧化鎘固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解，溶液X可能是鹽酸或硫酸。（3）設(shè)計金屬鎘轉(zhuǎn)化為氫氧化鎘的一種方案：Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl2+2NaOH＝Cd（OH）2↓+2NaCl（依次寫出化學(xué)方程式）。【答案】（1）CdO；（2）①AB；②鹽酸；硫酸；（3）Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl2+2NaOH＝Cd（OH）2↓+2NaCl。【解析】（1）鎘元素常見化合價為+2，而氧元素的化合價為﹣2，所以鎘的氧化物的化學(xué)式為：CdO。（2）氫氧化鎘是難溶于水的白色結(jié)晶性粉末。①A、“氫氧化鎘”，說明它是一種堿，酸堿性是化學(xué)性質(zhì)，故選項符合題意；B、“難溶于水”，溶解性雖然是物理性質(zhì)，但是通過“難溶于水”可以判斷氫氧化鎘不能形成溶液，不能和某些可溶性鹽反應(yīng)生成難溶性堿，故選項符合題意；C、“白色結(jié)晶性粉末”，顏色狀態(tài)是物理性質(zhì)，故選項不符合題意；故選：AB。②取少量氫氧化鎘固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則溶液X可能是鹽酸或硫酸。（3）金屬鎘轉(zhuǎn)化為氫氧化鎘的一種方案是鎘和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎘和氫氣，氯化鎘和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎘沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl2+2NaOH＝Cd（OH）2↓+2NaCl。12．（2023?天河區(qū)二模）鍶（Sr）及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷、玻璃和煙花工業(yè)等。金屬活動性順序：Sr＞Ca＞Mg。鍶的部分化合物在水中的溶解性如表：物質(zhì)氫氧化鍶氯化鍶SrSO4SrCO3溶解性微溶易溶難溶難溶（1）鍶元素在化合物中的常見化合價為+2。（2）結(jié)合所學(xué)知識，預(yù)測氫氧化鍶溶液能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)ACD（填標(biāo)號）。A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.鹽酸D.CO2（3）設(shè)計金屬鍶轉(zhuǎn)化為氧化鍶的兩種方案（寫出化學(xué)方程式，要求方案1實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，方案2可多步轉(zhuǎn)化）。①方案1：2Sr+O2＝2SrO②方案2：Sr+Cl2SrCl2，SrCl2+Na2CO3＝SrCO3↓+2NaCl，SrCO3SrO+CO2↑【答案】（1）+2。（2）ACD。（3）①2Sr+O2＝2SrO。②Sr+Cl2SrCl2，SrCl2+Na2CO3＝SrCO3↓+2NaCl。【解析】（1）硫酸根、碳酸根化合價都是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鍶元素在化合物中的常見化合價為+2。故答案為：+2。（2）氫氧化鍶溶液能與Na2CO3溶液（碳酸鈉和氫氧化鍶反應(yīng)生成碳酸鍶沉淀和氫氧化鈉）、鹽酸（氫氧化鍶和鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶和水）、二氧化碳（二氧化碳和氫氧化鍶反應(yīng)生成碳酸鍶沉淀和水）反應(yīng)。故答案為：ACD。（3）①方案1：2Sr+O2＝2SrO。②方案2：Sr+Cl2SrCl2，SrCl2+Na2CO3＝SrCO3↓+2NaCl，SrCO3SrO+CO2↑。故答案為：①2Sr+O2＝2SrO。②Sr+Cl2SrCl2，SrCl2+Na2CO3＝SrCO3↓+2NaCl。13．（2023?海珠區(qū)一模）2020年我國宣布“碳達(dá)峰”“碳中和”的目標(biāo)愿景，并提出倡導(dǎo)低碳生活、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。Ⅰ.CO2的產(chǎn)生（1）化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量CO2，化石燃料包括石油、煤和天然氣。（2）在實(shí)驗室制取CO2，并研究其性質(zhì)，有助于我們加深對CO2的認(rèn)識。實(shí)驗室制取氣體的有關(guān)儀器如圖1所示：①儀器G的名稱是水槽。②實(shí)驗室制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；制取并收集一瓶CO2，應(yīng)選用的儀器組合是ABCEH（填標(biāo)號）。③驗證CO2已收集滿的方法是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿。Ⅱ.CO2的吸收（1）自然界吸收CO2的途徑有光合作用。（2）實(shí)驗室用NaOH溶液吸收CO2。用pH傳感器測定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH（裝置如圖2，部分裝置已略去），測得溶液的pH與時間關(guān)系如圖3所示。【查閱資料】本實(shí)驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.6和8.3。①AB段溶液中，含有的陰離子主要有OH﹣、（填離子符號）。②BC段之間發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。③D點(diǎn)溶液略顯酸性的原因是CO2與水反應(yīng)生成了碳酸。④若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是8.4g。【答案】Ⅰ.（1）天然氣；（2）①水槽；②CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；ABCEH；③將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿；Ⅱ.（1）光合作用；（2）①OH﹣、；②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；③CO2與水反應(yīng)生成了碳酸；④8.4g。【解析】Ⅰ.（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；故答案為：天然氣；（2）①儀器G的名稱為水槽；故答案為：水槽；②實(shí)驗室常用稀鹽酸和大理石（或石灰石）制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選用固液常溫型，可選用儀器A、B、C、E進(jìn)行組裝，二氧化碳的密度比空氣的大，且能溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)選擇向上排空氣法進(jìn)行收集，選用儀器H；故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；ABCEH；③二氧化碳不可燃不支持燃燒，驗證CO2已收集滿的方法是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿；故答案為：將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿；Ⅱ.（1）自然界中綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳；故答案為：光合作用；（2）①AB段發(fā)生的是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；AB段溶液中含有未反應(yīng)的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的碳酸鈉，故含有的陰離子主要有OH﹣、；故答案為：OH﹣、；②BC段發(fā)生的是化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉中含有氫元素，故水也參與了反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；③C點(diǎn)時碳酸鈉完全反應(yīng)，D點(diǎn)溶液略顯酸性，說明二氧化碳過量，其與水反應(yīng)生成碳酸，使溶液略顯酸性；故答案為：CO2與水反應(yīng)生成了碳酸；④根據(jù)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行計算，設(shè)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則有2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3801684gxx＝8.4g故C點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是8.4g。故答案為：8.4。14．（2023?越秀區(qū)校級二模）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。（1）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，在生活中可用來去除油污，該應(yīng)用的主要原理屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；爐具清潔劑的pH＞7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）檢驗NaOH樣品中含有NaCl雜質(zhì)所用試劑依次為：足量稀硝酸、硝酸銀溶液。（3）提純NaOH樣品，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗：氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.73637.138.4NaOH42109174314①20℃時，5g水中最多溶解NaCl1.8g。②溶液A中，NaOH未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。③200g樣品中NaOH的質(zhì)量197g。④運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因為若不蒸發(fā)95g水