第=page3434頁，共=sectionpages3535頁第=page11頁，共=sectionpages3535頁《第一節硫及其化合物》同步練習第1課時硫的氧化物一、單選題（本大題共14小題，每題4分，共56分）1.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④【答案】C【解析】【分析】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質是解題關鍵，注意對基礎知識的積累。【解答】①二氧化硫使品紅溶液褪色體現二氧化硫的漂白性；②二氧化硫使KMnO③二氧化硫使溴水褪色體現二氧化硫的還原性；④NaOH溶液呈堿性，所以滴有酚酞的NaOH⑤二氧化硫使淀粉碘溶液褪色體現二氧化硫的還原性；②③⑤都體現了二氧化硫的還原性，故C正確。2.如表實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是(操作和現象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生氯水中已無CB將SOSOC向FeCl3和氧化性：FD向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl該溶液中含有SA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，涉及氯水、還原性、氧化還原反應、離子檢驗等，側重反應原理及物質性質的考查，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，題目難度不大．【解答】A.向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，只能說明溶液中存在氯離子，故A錯誤；B.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，體現二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C.向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發生Fe與鐵離子的反應生成亞鐵離子，再發生Fe與氯化銅的反應，則說明氧化性：D.溶液中含SO32-、故選C。3.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現象，再通入一種氣體(或加入一種物質)后，可產生一種白色沉淀，該氣體(或物質)A.Cl2 B.NH3 C.【答案】C【解析】【分析】本題考查了二氧化硫的性質，為高頻考點，把握物質的性質及氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵，題目難度不大．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，沒有發生反應，此過程無明顯實驗現象，SO【解答】A.SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42B.氨氣具有堿性，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C.二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故C選；D.SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42故選：C。4.根據SO2實驗現象結論A含HCl、BaCl2的產生白色沉淀SOBH2產生黃色沉淀SOC酸性KMnO紫色溶液褪色SODNa產生膠狀沉淀酸性：HA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與B.SO2與H2S反應生成C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液褪色，D.Na2SiO3故選：C。本題考查二氧化硫的性質，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握二氧化硫的化學性質，試題有利于提高學生的分析、理解能力及綜合應用能力．5.下列物質能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是(????①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④漂白粉

⑤臭氧．A.①③④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】本題考查了中學化學常見的重要氧化劑，難度不大，除了氯水、臭氧、過氧化鈉外，氧氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等也是重要氧化劑，注意基礎知識的積累。【解答】①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，故①錯誤；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，故②正確；③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，故③正確；④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運用了次氯酸的強氧化性，故④正確；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，故⑤正確；所以②③④⑤正確。故選B。6.下列由相關實驗現象所推斷出的結論中，正確的是(????)A.Cl2、B.加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發生升華C.Fe與稀HNO3溶液、稀H2D.分別充滿HCl、NH【答案】D【解析】【分析】本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。【解答】A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故B.氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發生化學變化、物理變化，故B錯誤；C.Fe與稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應，而Fe與稀硫酸反應為置換反應，故C錯誤；D.HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH故選D。7.下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是(????)A.SOB.硫在空氣中燃燒生成大量SC.濃硫酸可以干燥H2、NH3D.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸【答案】D【解析】【分析】本題考查了硫元素及其化合物的性質，明確物質的性質是解本題關鍵，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，難度不大?！窘獯稹緼.二氧化硫的漂白性是利用有色物質和二氧化硫反應生成無色物質，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二者漂白原理不同，故A錯誤；B.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故C錯誤；D.常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進行，故D正確。故選D。8.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的是A.制取SO2 B.驗證漂白性 C.收集SO2【答案】B【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質的檢驗等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等【解答】實驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應，以此解答該題．A.稀硫酸和銅不反應，應用濃硫酸和銅反應制備二氧化硫氣體，故A錯誤；B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達到實驗目的，故B正確；C.二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應從長導管進入，故C錯誤；D.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故D錯誤。故選：B。9.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO①KMnO4(H+,aq)

②A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.只有②【答案】D【解析】解：①高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發生氧化還原反應，高錳酸鉀把二氧化硫氧化，本身被還原為無色錳離子，體現二氧化硫的還原性，故①不符合；②品紅溶液褪色，結合無色的大分子化合物而褪色，是二氧化硫的漂白性，故②符合；③二氧化硫氣體通入溴水中發生氧化還原反應SO2+B④二氧化硫氣體通入氯水中發生氧化還原反應SO2+C⑤黃色褪去，是Fe3+的黃色，Fe故選：D。二氧化硫和水反應生成的亞硫酸和有機色素品紅結合成不穩定的無色物質，加熱不穩定的物質分解恢復原來的眼神，體現了二氧化硫的漂白性；①紫紅色是高錳酸根離子的顏色，通入二氧化硫氣體溶液褪色是二氧化硫把高錳酸根還原為無色的錳離子，不是二氧化硫的漂白性；②品紅溶液褪色，結合無色的大分子化合物而褪色，是二氧化硫的漂白性；③紅棕色褪去的原因是：溴水是紅棕色，SO2和Br2④淺黃綠色褪去的原因是：氯水是淺黃綠色，SO2和Cl⑤黃色褪去，是Fe3+的黃色，本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學性質，注意利用物質或離子的顏色及發生的化學反應來分析解答，題目難度中等。10.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

(

)A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質的檢驗等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等。【解答】A.稀硫酸和銅不反應，應用濃硫酸和銅反應制備二氧化硫氣體，故A錯誤；B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達到實驗目的，故B正確；C.二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應從長導管進入，故C錯誤；D.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故D錯誤。故選B。11.用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是(????)A.可用于吸收多余的NOB.可用于檢驗SO2C.可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D.可用于測定CO2【答案】C【解析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離、氣體的收集等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大。【解答】A.NO不溶于水，不能用水吸收，故A錯誤；B.二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，二氧化硫表現還原性，不表現漂白性，故B錯誤；C.鐵比銅活潑，可置換出銅，可完成實驗，故C正確；D.氣體從長頸漏斗逸出，不能達到實驗目的，應用分液漏斗，故D錯誤。故選C。12.下列對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有(????)A.無色、無味 B.容易液化、難溶于水C.有漂白性，能使品紅溶液褪色 D.和水反應生成硫酸【答案】C【解析】【分析】本題主要考查較二氧化硫的性質以及應用，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大?！窘獯稹緼.二氧化硫具有刺激性氣味，故A錯誤；B.二氧化硫易溶于水，1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，但不穩定，加熱可復原，故C正確；D.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故D錯誤。故選C。13.下列有關SO2實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本題考查了元素化合物，明確二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性的性質是解題關鍵，題目難度不大。【解答】二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水生成亞硫酸，水溶液呈酸性，將二氧化硫氣體通入酚酞試液中，酚酞遇酸仍為無色，a中溶液顏色為無色；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變為無色；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以c中產生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，故C正確。故選C。14.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是A.試管a中實驗可以證明SO2B.試管b中溶液褪色，說明SOC.試管c中能產生白色沉淀，說明SOD.試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】【分析】本題考查了SO2的性質，要注意【解答】A.SO2與KMnO4酸性溶液發生氧化還原反應，表現了B.SO2使品紅溶液褪色，表現了SOC.SO2被溶液中的NO3-和H+氧化為D.SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應生成BaSO3，BaSO故選：C。實驗題（本大題共3小題，共44分）15.如圖是實驗室制取SO2并驗證S(1)在⑥中發生的化學反應方程式為______．(2)①中的實驗現象為石蕊試液______，此實驗證明SO2(3)②中的品紅溶液______，證明SO2(4)③中的實驗現象是______，證明SO2(5)④中的實驗現象是______，證明SO2(6)⑤的作用是______，反應的化學方程式為______．【答案】(1)Na(2)紫色石蕊溶液變紅；酸；(3)褪色；漂白性；(4)有淡黃色沉淀生成；氧化；(5)溶液褪色；還原；(6)吸收多余的SO2【解析】【分析】實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色；本題考查了SO【解答】(1)⑥中為亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：N故答案為：Na(2)①中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO故答案為：紫色石蕊溶液變紅；酸；(3)②故答案為：褪色；漂白性；(4)③中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為(5)④中高錳酸鉀溶液具有氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO故答案為：吸收多余的SO216.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。(4)通氣后B、D兩個試管中的現象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因【答案】(1)分液漏斗活塞未打開(2)MnO2+4HCl(濃)(3)尾氣處理(4)品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象(5)C【解析】【分析】本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區別。【解答】(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗活塞未打開；(2)在反應MnO2+4HCl(濃)=△MnCl故答案為：MnO2+4HCl(濃)(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，故答案為：尾氣處理；(4)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色。品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+故答案為：Cl17.某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質“，設計了如下系列實驗：(1)用圖1裝置制取并收集SO2①實驗時為控制SO2產牛的快慢．應采取的措施是

②燒杯中NaOH溶液的作用是______；③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發現Mg條繼續燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是______(填化學式，寫出一種即可(2)用圖2裝置驗證H2SO④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為⑤試劑X是______；⑥當觀察到______，即證明H2SO3【答案】控制滴濃硫酸的速度；吸收SO2氣體，防止污染環境；S、MgS；【解析】解：(1)根據裝置圖可知，實驗中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，①實驗時為控制SO故答案為：控制滴濃硫酸的速度；②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO故答案為：吸收SO③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發現Mg條繼續燃燒，發生氧化還原反應，硫的化合價降低，根據化合價升降推測可知，反應后生成的含硫物質可能是S、MgS、MgS和S、S和故答案為：S、MgS；(2)驗證H2SO3比H2④二氧化硫具有還原性和KMnO4在水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和硫酸錳，依據氧化還原反應電子守恒和原子守恒配平得到，故答案為：5SO⑤根據上面的分析可知，試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO故答案為：品紅溶液；⑥當觀察到品紅溶液不褪色，說明SO2已經除盡，澄清石灰水變渾濁，即證明H2故答案為：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．(1)根據裝置圖可知，實驗中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；①實驗時為控制SO2②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣吸收；③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發現(2)驗證H2SO3比H2④二氧化硫具有還原性和KMnO⑤二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；⑥除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產生，即可證明H2SO本題屬于探究實驗，考查了二氧化硫的性質，涉及實驗基本操作、氧化還原反應原理的應用，方程式的書寫等，考查知識點較多，難度中等，注意元素化合知識與化學實驗的綜合應用．第二課時濃硫酸一、單選題（本大題共15小題，每題3分，共45分）常溫下可以用鐵制容器盛裝的是(????)A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液下列關于濃硫酸的敘述正確的是(????)A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應放出氫氣C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化下列有關物質性質及對應用途的說法正確的是(????)A.利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣B.氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是(????)A.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)對于下列事實解釋正確的是(????)A.SO2能使酸性KMnOB.氯氣能使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂泊性C.常溫下濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁性質穩定，與濃硝酸不反應D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性下列有關硫及其化合物性質的說法中，正確的是(????)A.銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB.濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性C.SOD.久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發不能通過一步反應實現的是(????)A.H2S→C.SO2→Br用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是(????)A.為確認CuSO4生成，向①B.上下移動①中銅絲可控制SOC.②中選用品紅溶液驗證SOD.③中選用NaOH溶液吸收多余的S關于1mol?L-1A.1

L該溶液中含溶質98

gB.從10

mL該溶液中取出5

mL后，剩余溶液的濃度為1

molC.將4.9

g濃硫酸加入盛有50

mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液D.該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應制取氫氣下列物質與鐵反應不可能使鐵顯示+2價的是(

)A.S B.Cl2 C.稀硫酸 D.濃硫酸具有很強的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是(????)A.O2?????????? B.NH3???????? 用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是(????A.足量

Cu和含2

molH2SO4B.0.1

mol?L-1

CuCC.100

g質量分數為98%的濃硫酸中含有氧原子的數目為4D.常溫常壓下，32

g

O2和O3下列離子檢驗的方法正確的是(????)A.檢驗COB.檢驗SOC.檢驗CuD.檢驗NH在一定體積的18mol/L的濃H2SO4中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的H2SO4A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是(????A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SB.反應②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業上可利用反應②和反應④回收S二、填空題（本大題共5小題，共55分）硫及部分含硫化合物的轉化關系如圖所示。回答下列問題：(1)上述轉化中需加入還原劑才能實現的是____________(填序號)。(2)反應②轉化方法之一是使S與濃硫酸在加熱條件下反應，該反應的化學方程式為_____________________________________。(3)反應③可由SO2與H2(4)反應④可由SO2與某過氧化物化合實現，該過氧化物為(5)常溫下，上述轉化中涉及的氣體不能用濃硫酸干燥的是____________(填化學式)。濃H2SO4具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質，根據題意填空((1)將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有______；(2)濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應體現了濃(3)把鋅粒防入稀硫酸中時，有氣體產生______；(4)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加______．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硫酸有脫水性，所以可用濃硫酸作干燥劑((2)1?L?18.4(3)稀硝酸溶解Fe(OH)2時，生成Fe(N(4)濃硝酸應盛放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中((5)與濃硫酸類似，濃硝酸與銅反應時，反應到一定程度，即使二者都有剩余，反應也會停止((6)蘸有濃氨水的玻璃棒放在某酸濃溶液的瓶口，出現白煙，確認是濃硝酸((7)常溫下，銅與濃硫酸不反應的原因是鈍化((8)碳、銅與濃硝酸反應時，濃硝酸均只表現強氧化性((9)稀釋濃硫酸、濃硝酸時都應將濃硫酸或濃硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌((10)濃硫酸、濃硝酸敞口放置于空氣中，濃度都變稀，其原理相同(硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示。(1)硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為________；(2)SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有___________

(3)化合物A的化學式為__________；(4)反應⑤的離子方程式為__________；(5)寫出反應④的化學方程式________________________________．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式______。(2)①中無水硫酸銅的作用是______。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______、B______。(5)③中出現的現象是______，發生反應的離子方程式是______。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】常溫下用鐵制品容器盛裝的藥品是不能與鐵反應，或常溫下發生鈍化現象阻止反應進行，以此來解答．本題考查了鐵、濃硫酸、濃鹽酸、稀硝酸的性質應用，題目較簡單，掌握鈍化現象的實質是解題關鍵．【解答】A.常溫下，濃鹽酸和鐵反應，不能用鐵制品容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鐵制品容器盛裝，故B正確；C.常溫下稀硝酸和鐵反應，不能用鐵制品容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應，不能用鐵制品容器盛裝，故D錯誤；故選：B。2.【答案】D【解析】解：A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；B.濃硫酸與鋅的反應應發生氧化還原反應生成二氧化硫，不能發生置換反應生成氫氣，故B錯誤．C.濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故D正確；故選D．濃硫酸具有強氧化性，可與銅在加熱條件下反應，常溫下可使鐵、鋁鈍化，具有吸水性，可用于干燥氣體，具有脫水性，可使蔗糖碳化，以此解答該題．本題考查濃硫酸的性質，為高考高頻考點，側重于學生的基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質之間的區別，題目難度不大，注意相關基礎的積累．3.【答案】B【解析】解：A.濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體，與氫氣不反應，可干燥氫氣，與其脫水性無關，故A錯誤；B.熔點高的物質可作耐火材料，則氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料，故B正確；C.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能中和胃酸，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故C錯誤；D.二氧化硅與HF酸反應，用石英制造耐酸容器，含HF酸盛放在塑料瓶中，故D錯誤；故選：B。A.濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體；B.熔點高的物質可作耐火材料；C.碳酸鈉溶液的堿性較強；D.二氧化硅與HF酸反應。本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。4.【答案】C【解析】解：A.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，故B錯誤；C.濃硫酸與銅在加熱條件下發生強氧化還原生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應中S元素化合價降低，硫酸起到氧化劑和酸性的作用，故C正確；D.濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，故D錯誤。故選：C。濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖、紙張碳化而變黑，具有強氧化性，可與銅、碳在加熱條件下發生氧化還原反應，以此解答該題．本題考查濃硫酸的性質，明確濃硫酸的三大特性是解答本題的關鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點．5.【答案】D【解析】解：A.發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B.干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，氯氣能使濕潤的有色布條褪色，是因為Cl2+C.常溫下，濃硝酸和鋁發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化現象，故C錯誤；D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，是因為濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，所以說明濃硫酸具有脫水性，故D正確；故選D。A.SO2能使酸性B.次氯酸具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性；C.常溫下，濃硝酸和鋁發生鈍化現象；D.濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性；本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質，濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，濃硫酸還具有吸水性和脫水性，注意二氧化硫的還原性和漂白性區別，題目難度不大．6.【答案】B【解析】【分析】本題主要考查了硫及其化合物的性質，掌握基礎知識即可解答，難度不大?！窘獯稹緼.銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2SB.濃硫酸使膽礬變白，是濃硫酸將無水硫酸銅晶體中的結合水吸收導致，表現了濃硫酸的吸水性，故B正確；C.SO2通入石蕊試液中，溶液顏色變紅，但不能使其褪色，故D.久置酸雨酸性增強，原因是部分亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，酸性增強，故D錯誤。故選B。7.【答案】B【解析】解：A.硫化氫與氧氣反應：2H2S+3B.硫與氧氣反應生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B選；C.二氧化硫與溴二者反應生成氫溴酸和硫酸，反應方程式為Br2+SD.濃硫酸和C反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H2SO4故選：B。A.硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫和水；B.硫與氧氣反應生成二氧化硫；C.二氧化硫與溴發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸；D.碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水。本題考查化學反應能否通過一步反應實現，側重于學生綜合運用元素化合物知識的能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握物質的性質。8.【答案】A【解析】解：A.Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，所以不需要向①中加水檢驗硫酸銅，故A錯誤；B.在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發生反應，所以上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，故C正確；D.二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，故D正確；故選：A。A.Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色；B.在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發生反應；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水．本題以濃硫酸和銅的反應為載體考查濃硫酸性質，側重考查元素化合物知識及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性且屬于酸性氧化物，注意從性質及環保方面分析解答，題目難度不大．9.【答案】C【解析】解：A、1mol?L-1的硫酸溶液，結合1L該溶液中溶質物質的量n=CV=mM計算，1L該溶液溶質物質的量B、溶液是均一穩定的分散系，溶質濃度和溶液體積無關，從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度不變，故B正確；C、將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液體積不是50ml，故所得溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；D、稀硫酸是酸的氧化性，氧化性體現在氫離子上，故能和鋅反應生成氫氣，故D正確；故選：C。A、1mol?L-1的硫酸溶液，結合B、溶液是均一穩定的分散系，溶質濃度和溶液體積無關；C、將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液體積不是50ml；D、稀硫酸是酸的氧化性，濃硫酸是氧化性酸．本題考查了溶液性質，物質的量濃度計算分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．10.【答案】B【解析】【分析】本題考查鐵化學性質，掌握相關的元素化合物知識是解答關鍵，題目難度不大。【解答】A.硫的氧化性較弱，與鐵反應只能使鐵顯示+2價，硫與鐵反應生成硫化亞鐵，故A錯誤；B.氯氣具有較強的氧化性，與鐵反應只能使鐵顯示+3價，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故B正確；C.稀硫酸中的+1價的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應只能使鐵顯示+2價，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故C錯誤；D.硫酸銅中的+2價的銅具有較弱的氧化性，與鐵反應只能使鐵顯示+2價，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故D錯誤；故選B。11.【答案】B【解析】略12.【答案】D【解析】解：A.足量

Cu和含2

molH2SO4B.溶液體積未知，無法計算氯離子個數，故B錯誤；C.濃硫酸中，硫酸分子，水分子都含有O，100

g質量分數為98%的濃硫酸中含有氧原子的數目大于4NA，故D.常溫常壓下，32

g

O2和O3的混合氣體所含原子數為：32g16g/mol故選：D。A.銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；B.溶液體積未知；C.濃硫酸中，硫酸分子，水分子都含有O；D.氧氣和臭氧都是由氧原子構成。本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。13.【答案】C【解析】【分析】本題考查了常見離子的檢驗方法，要求學生熟練掌握常見的離子檢驗方法，如銨離子、銅離子、硫酸根離子等，本題難度不大。【解答】A.向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，該溶液中可能含有碳酸根離子或亞硫酸根離子等，故A錯誤；B.先加鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明有硫酸根離子，而不是先加氯化鋇，故B錯誤；C.加入氫氧化鈉后生成藍色絮狀沉淀為氫氧化銅，則溶液中一定含有銅離子，故C正確；D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，故D錯誤；故選C。14.【答案】D【解析】解：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則由Cu+2H2S2

11.8mol

0.9mol理論消耗濃硫酸為1.8mol18mol/L則實際體積大于100mL，故選D．銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2H2SO4(濃本題考查濃硫酸的性質，注意稀硫酸與Cu不反應為解答的關鍵，把握發生的化學反應及濃度的計算即可解答，題目難度不大．15.【答案】D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應和酸堿反應的相關知識，旨在考查考生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等，注意把握氧化還原反應的原理和原子守恒的應用?！窘獯稹緼.反應①中KIO3被SO2還原為I2，淀粉溶液變藍色，然后I2又被還原為I-B.根據元素守恒，當n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1C.反應④中沒有元素化合價的變化，所以反應④不是氧化還原反應，故C錯誤；D.SO2與NaOH反應生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工業上可利用反應故選D。16.【答案】(1)③⑤；(2)S+2H2S(3)2H(4)H(5)H【解析】【分析】本題是簡答題，解答時要充分理解圖中反映的信息，只有理解了圖中的信息才能對問題做出正確的判斷；應根據信息方面進行分析、判斷?！窘獯稹?1)H2S中S的化合價是-2，S的化合價是0，SO2的化合價是+4，SO3中化合價是+6，H2SO4中化合價是+6，反應加入還原劑，化合價會降低，從(2)S與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，方程式為：S+2H2SO4(濃(3)SO2與H2S反應生成S和水，方程式為：(4)反應④中SO2生成硫酸，是被氧化，如果是過氧化物，該過氧化物應該是過氧化物；故答案為：(5)可以和濃硫酸發生化學反應的是H2S，所以H217.【答案】④；②；①；③【解析】解：(1)濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中H、O以水的形式脫出，體現濃硫酸具有脫水性，故答案為：④；(2)濃H2故答案為：②；(3)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應中表現硫酸的酸性，故答案為：①；(4)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加是因為濃硫酸具有吸水性，故答案為：③．(1)濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中H、O以水的形式脫出；(2)濃H2(3)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；(4)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣．本