一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(十二)(建議用時：40分鐘)1．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解B〖A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。〗2．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是()A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效D〖A項，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，錯誤；B項，氯水中含有氯氣、HClO、H＋、Cl－等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質，錯誤；C項，氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，錯誤；D項，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，易變質，正確。〗3．(2020·廣東揭陽模擬)下列關于氯氣及氯水的敘述中，正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B．可用干燥的藍色石蕊試紙驗證氯水是否變質C．氯氣能與鐵反應，因此液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物B〖A項，Cl2本身不具有漂白性，錯誤；B項，氯水若變質，只能使藍色石蕊試紙變紅而不再褪色，正確；C項，液氯常溫下與Fe不反應，液氯可以貯存在鋼瓶中，錯誤；D項，氯氣、氯水、液氯不是同一種物質，錯誤。〗4．向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液〖〖答案〗〗A5．如圖所示，若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()甲乙①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④D〖Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃硫酸吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發生反應。〗6．某同學設計了用氯氣制取無水氯化鐵(易升華)的相關裝置，其中設計正確且能達到相應目的的是()A．用裝置①制取氯氣B．用裝置②除去Cl2中的HClC．用裝置③干燥氯氣D．用裝置④制取并收集FeCl3D〖A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，NaOH溶液也吸收Cl2；C項，堿石灰也吸收Cl2。〗7．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl，Cl為＋1價)的說法一定不正確的是()A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥胺)和HClB．氯胺與水反應的化學方程式為NH2Cl＋H2ONH3＋HClOC．氯胺中氯的非金屬性弱于氮D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似A〖NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。〗8．(2020·鹽湖區模擬)某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，有關說法不正確的是()A．打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好B．打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產生大量的白色煙霧C．充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內D．實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發生裝置B〖3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，NH4Cl為固體，N2為氣體，過量氨氣與氯氣反應時，產生大量白煙，沒有霧生成，B項錯誤。〗9．(2020·山東師大附中模擬)NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OB．流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾C．升高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率D．發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2〖〖答案〗〗C10．Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置④中的X試劑為。(2)裝置③中發生反應的化學方程式為，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是。〖〖答案〗〗Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)5∶1Ⅱ.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進行實驗11．某同學設計如圖裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是()A．B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取13.35gAlCl3D．實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈C〖50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，由于濃鹽酸不斷消耗，變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應，所以50mL12mol·L－1的鹽酸產生氯氣的量小于0.15mol，因此生成的AlCl3的物質的量小于0.1mol，質量小于13.35g，C項錯誤。〗12．二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100℃開始分解，300℃分解完全。可用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。可由二硫化碳(沸點46.5℃)與Cl2在95～100℃制備，同時有CCl4(沸點76.8℃)生成，實驗裝置如下：下列說法正確的是()A．③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B．實驗中需用酒精燈對④進行直接加熱C．實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質是S2Cl2D．用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2D〖A項，⑥中應為堿石灰，既吸收尾氣Cl2，又防止外界水蒸氣進入，錯誤；B項，反應溫度為95～100℃，應水浴加熱④，錯誤；C項，因為CS2的沸點為46.5℃，低于反應溫度，⑤冷凝回流的主要物質是CS2，錯誤。〗13．ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質。已知：①高氯酸：沸點90℃，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。實驗開始前，橡膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是。(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學方程式。(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為。(4)從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，需控溫在范圍內進行減壓蒸發結晶，采用減壓蒸發的原因是。(5)城市飲用水處理新技術用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質量的氧化劑得到的電子數來表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是。〖〖解析〗〗(1)由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇橡膠塞及導管易發生爆炸。(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在C中反應，2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2；若關閉止水夾③，打開止水夾②，二氧化氯有強氧化性，使B中紅色布條褪色。(4)根據已知信息，溫度低于38℃，得到的晶體含有結晶水，溫度高于60℃NaClO2會分解為NaCl和NaClO3，故從裝置C反應后的溶液中獲得晶體，需要控制溫度在38℃～60℃進行減壓蒸發結晶，采用減壓蒸發的原因是減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發，避免晶體高溫分解。(5)NaClO2中氯元素有＋3價降低為－1價，則1molNaClO2轉移電子4mol，消毒效率為4/90.5,1molNa2FeO4轉移電子為3mol，消毒效率為3/166,1molCl2轉移電子為2mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序為NaClO2>Cl2>Na2FeO4。〖〖答案〗〗(1)三頸燒瓶或三頸瓶橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇膠塞及導管易發生爆炸(2)3NaClO3＋3H2SO4(濃)=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O(3)2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2紅色布條褪色(4)38℃～60℃減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發，避免晶體高溫分解(5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4課后限時集訓(十二)(建議用時：40分鐘)1．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解B〖A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。〗2．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是()A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效D〖A項，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，錯誤；B項，氯水中含有氯氣、HClO、H＋、Cl－等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質，錯誤；C項，氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，錯誤；D項，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，易變質，正確。〗3．(2020·廣東揭陽模擬)下列關于氯氣及氯水的敘述中，正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B．可用干燥的藍色石蕊試紙驗證氯水是否變質C．氯氣能與鐵反應，因此液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物B〖A項，Cl2本身不具有漂白性，錯誤；B項，氯水若變質，只能使藍色石蕊試紙變紅而不再褪色，正確；C項，液氯常溫下與Fe不反應，液氯可以貯存在鋼瓶中，錯誤；D項，氯氣、氯水、液氯不是同一種物質，錯誤。〗4．向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液〖〖答案〗〗A5．如圖所示，若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()甲乙①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④D〖Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃硫酸吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發生反應。〗6．某同學設計了用氯氣制取無水氯化鐵(易升華)的相關裝置，其中設計正確且能達到相應目的的是()A．用裝置①制取氯氣B．用裝置②除去Cl2中的HClC．用裝置③干燥氯氣D．用裝置④制取并收集FeCl3D〖A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，NaOH溶液也吸收Cl2；C項，堿石灰也吸收Cl2。〗7．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl，Cl為＋1價)的說法一定不正確的是()A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥胺)和HClB．氯胺與水反應的化學方程式為NH2Cl＋H2ONH3＋HClOC．氯胺中氯的非金屬性弱于氮D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似A〖NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。〗8．(2020·鹽湖區模擬)某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，有關說法不正確的是()A．打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好B．打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產生大量的白色煙霧C．充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內D．實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發生裝置B〖3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，NH4Cl為固體，N2為氣體，過量氨氣與氯氣反應時，產生大量白煙，沒有霧生成，B項錯誤。〗9．(2020·山東師大附中模擬)NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OB．流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾C．升高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率D．發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2〖〖答案〗〗C10．Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置④中的X試劑為。(2)裝置③中發生反應的化學方程式為，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是。〖〖答案〗〗Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)5∶1Ⅱ.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進行實驗11．某同學設計如圖裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是()A．B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取13.35gAlCl3D．實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈C〖50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，由于濃鹽酸不斷消耗，變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應，所以50mL12mol·L－1的鹽酸產生氯氣的量小于0.15mol，因此生成的AlCl3的物質的量小于0.1mol，質量小于13.35g，C項錯誤。〗12．二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100℃開始分解，300℃分解完全。可用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。可由二硫化碳(沸點46.5℃)與Cl2在95～100℃制備，同時有CCl4(沸點76.8℃)生成，實驗裝置如下：下列說法正確的是()A．③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B．實驗中需用酒精燈對④進行直接加熱C．實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質是S2Cl2D．用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2D〖A項，⑥中應為堿石灰，既吸收尾氣Cl2，又防止外界水蒸氣進入，錯誤；B項，反應溫度為95～100℃，應水浴加熱④，錯誤；C項，因為CS2的沸點為46.5℃，低于反應溫度，⑤冷凝回流的主要物質是CS2，錯誤。〗13．ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質。已知：①高氯酸：沸點90℃，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。實驗開始前，橡膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是。(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學方程式。(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為