2025屆上海市比樂中學高一下化學期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質間的轉化不能一步實現的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO22、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl3、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數為9NAB．標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應生成SO3分子數為2NA4、下列過程一定吸收熱量的是A．化學反應過程中形成新的化學鍵B．干冰升華C．加熱才能發生的化學反應D．氧化鈣與水反應5、下列物質的電子式書寫正確的是A．B．C．D．6、下列說法正確的是A．復分解反應不一定是氧化還原反應B．置換反應有可能是非氧化還原反應C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應7、C1O2是一種優良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中失去電子B．H2C2O4在反應中被氧化C．ClO2是氧化產物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉移8、某元素一種原子的質量數為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內中子的物質的量為A．mol B．molC．mol D．mol9、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油10、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數的增加，鹵素單質的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱11、下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發生取代反應D．乙醇與乙酸都能發生取代反應12、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的13、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A． B． C． D．14、如圖所示裝置，電流表G發生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X,Y,Z應是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液15、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉16、1molH2O含有H2O分子個數是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×103217、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉化率可達100%D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池18、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－19、分子式為C3H6ClBr的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種20、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉化率為60%D．平衡時P的濃度為0.25mol?L-121、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應強烈C．2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發生爆炸22、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項待提純的物質除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。24、（12分）從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。27、（12分）某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。28、（14分）開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________。（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。②要提高反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇（3）如圖是一個化學過程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________________。③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)329、（10分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________，用原子結構理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示，該反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：結合物質的化學性質、發生的反應以及相互之間的轉化關系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實現，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉化為SO2，D錯誤。答案選A。2、D【解析】分析：物質的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。3、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數小于2NA，選項D錯誤；答案選A。4、B【解析】試題分析：A.化學反應過程中形成新的化學鍵釋放能量，A項不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項符合；C.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，C項不符；D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，D項不符；答案選B。考點：考查化學反應中的熱量變化。5、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。6、D【解析】A．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不是氧化還原反應，故A錯誤；B．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故B錯誤；C．化合反應中不一定存在元素的化合價變化，如CaO與水反應為非氧化還原反應，而單質參加的化合反應如C燃燒為氧化還原反應，故C錯誤；D．分解反應中可能存在元素的化合價變化，如碳酸鈣分解為非氧化還原反應，而有單質生成的分解反應水電解生成氧氣、氫氣為氧化還原反應，故D正確；故選D。點睛：四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系：①置換反應一定是氧化還原反應；②復分解反應一定不是氧化還原反應；③部分化合反應是氧化還原反應(有單質參加的)；④部分分解反應是氧化還原反應(有單質生成的)；關系圖如下圖所示：

。7、B【解析】A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應中得電子，A錯誤；B．該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應中被氧化，B正確；C．該反應中KClO3是氧化劑，在反應中被還原，ClO2是還原產物，C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉移1個電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉移1mol電子，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。8、A【解析】元素原子的質量數為A，mg這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質子數為x-n，原子核內中子數為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內中子數為mol×（A-x+n）=mol，答案選A。9、A【解析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，以此來解答。【詳解】A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，選項A選；B．水與酒精混溶，應利用蒸餾法分離，選項B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應利用蒸餾分離，選項C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質的溶解性及分液原理為解答的關鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大。10、B【解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數的增加，鹵素單質的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。11、D【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發生取代反應，與溴水發生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成酯和水，都是相互發生取代反應，D正確；正確選項D。12、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養化，形成水華、赤潮等水體污染現象，故D正確；故選C。13、C【解析】

A.燒杯中有氣泡產生，無法判斷是否漏氣，若松開手后導管中液面上升形成一段水柱，則不漏氣；B.長頸漏斗中液面高度不變，說明裝置的氣密性良好；C.向右拉動活塞后，長頸漏斗中液面高度不變或無氣泡產生，說明橡皮塞處漏氣；D.玻璃管中形成了一段水柱，說明裝置的氣密性良好。綜上所述，能確定裝置漏氣的是C。14、D【解析】

在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；依據題意可知Y為負極、X為正極，即活潑性Y大于X，且Y能從電解質溶液中置換出金屬單質。所以，只有D選項符合題意。故選D。考點：考查原電池的工作原理15、D【解析】

用惰性電解電解質溶液時，分為電解電解質型、電解水型、電解電解質和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據此分析解答。【詳解】A．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質型，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質和水型，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯誤；C．電解KOH溶液時，實質上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【點睛】用惰性電極電解電解質溶液時，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OH2↑+堿+鹵素單質X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OO2↑+酸+金屬單質；(5)電解時，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減小；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。16、B【解析】

阿伏伽德羅常數約為6.02×1023，根據N=nNA計算1mol

H2O中含有的H2O分子數。【詳解】1mol

H2O中含有的H2O分子數為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故答案選B。【點睛】1mol任何物質所含的微粒數為6.02×1023，在理解阿伏伽德羅常數時，可以用“堆”幫助理解，就是微觀的粒子數數目太多，不容易單獨計算，引入物質的量，多舉生活中的例子，理解的記憶效果更好。17、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境無污染。詳解：由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產物是水，對環境物污染，且能量轉化率高，D正確。故選C。18、C【解析】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中鐵離子是棕黃色的，不正確。B中會生成氯化銀沉淀，不正確。D中HCO3-和氫離子反應生成CO2和水，不正確。所以正確的答案是C。19、C【解析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丙烷只有一種結構，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3種，故共有5種，故選C。20、C【解析】A項，因為5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，所以該反應是氣體分子數減小的反應，故X=1，A正確；B項，B項，Q的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學計量數之比，所以M的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項，5min內反應的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉化率為50%，C錯誤；D項，Q的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學計量數之比，所以P的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。21、C【解析】

A.根據溫度對化學反應速率的影響；B.根據決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質；C.根據可逆反應存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。【詳解】A.溫度降低，化學反應速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強于鈉，所以鉀與水的反應比鈉與水的反應劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應生成SO3可逆反應，不可能進行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。22、B【解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯誤；B．水能夠與新制生石灰反應生成熔沸點較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發，然后通過蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，引入新雜質，不符合除雜原則，故C錯誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質，覆蓋在固體表面使反應很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產物對實驗的影響，應該選用溴水洗氣。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為C或S，結合原子序數可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數為a，可知M原子序數為a+1，W原子序數為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別【解析】

根據框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產生白色沉淀，證明SO42-的存在。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：。【點睛】量氣裝置讀數的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數時視線與凹液面最低處相平。26、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據此分析解答。【詳解】(1)根據裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質的物質的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，根據元素守恒，碘單質中的碘最終全部轉化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質的量=氫氧化鉀的物質的量=0.15mol，質量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g。【點睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。27、環形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。28、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-1．8kJ?mol-180%0.08mol/(L·min)df原電池CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B【解析】

（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態水，其反應方程式為CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根據蓋斯定律，①－②+4×③2，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-1275.6kJ/mol+566.0kJ/mol+4×(-44kJ/mol)2=-（2）①達到平衡時，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始：620變化：3.21.61.6平衡：2.80.41.6CO的轉化率為1.62×100%=80%；根據化學反應速率的表達式，v(CH