高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第16講氮及其重要化合物》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1.(2023年全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X＞W(wǎng)B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸2.(2023年全國(guó)乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有－1、－2B.原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體3．(2023年廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：E＞Y＞ZB．氫化物沸點(diǎn)：M＞Y＞EC．第一電離能：X＞E＞YD．YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形4.(2023年重慶卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W＞RB.非金屬性：X＞RC.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體5．(2023屆T8聯(lián)考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液的pH：Z＞YB．元素的最高化合價(jià)：X＝Y(jié)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞ZD．單核離子的半徑：W＞X6.(2022年全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：X＞Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y7.(2022年全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z38．(2022年1月浙江選考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物X2Y39.(2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.XW3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性10.(2022年廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)11．(2022年北京卷)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si鍵能/kJ?mol－1411318799358452346222A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－OC．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2D．硬度：金剛石＞晶體硅12.(2022年遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜QC.第一電離能：Y＞Z D.電負(fù)性：W＜Z13.(2022年湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族14.(2021年甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物15.(2021年高考全國(guó)乙卷)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731Kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸16.(2021年北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N17.(2021年廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)18．(2021年湖南卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性19.(2021年湖北卷)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M20.(2021年遼寧卷)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：X＞Y B.原子半徑：M＜X＜Y＜ZC.第一電離能：W＜X＜Y＜Z D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵21.(2021年山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種22.(2021年天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)23.(2021年八省聯(lián)考福建)某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價(jià)：R<W<X<ZC.X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.R與W能組成多種化合物24.(2021年八省聯(lián)考廣東)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Z>W B.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸25.(2021年八省聯(lián)考河北)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．W有兩種常見(jiàn)氧化物B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜ZC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵26.(2021年八省聯(lián)考湖南)X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]－。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性27.(2021年八省聯(lián)考重慶)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>WD.Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同28．(2020年7月浙江選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z＜Y＜MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物29．(2020年江蘇)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)30．(2020年山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W

【拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)】1．(2024屆四川南充零診)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W與Z同族，含X元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色。下列說(shuō)法正確的是A．金屬性：Y＞X B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z C．W與X形成的化合物中一定只含有離子鍵D．原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(X)＞r(Y)2．(2024屆四川成都)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，元素Z的核電荷數(shù)是元素Y的兩倍，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：X＞Y B．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Z＞W(wǎng) C．元素X、Y的單質(zhì)在放電條件下生成紅棕色氣體 D．四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高3．(2024屆福建省上杭縣第一中學(xué))一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的一種同位素可用于考古斷代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>ZC.原子半徑：M>Y>Z>ND.陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．(2024屆四川江油中學(xué))Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Q與Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：X＞QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y5．(2024屆河南省普高聯(lián)考)W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的鹽(XW4)2Z2Y8是強(qiáng)氧化劑，常用于測(cè)定鋼中錳的含量。(XW4)2Z2Y8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y＜ZC．(XW4)2Z2Y8中陰離子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．(XW4)2Z2Y8用于測(cè)定鋼中錳的含量時(shí)，Y元素被還原6.(2024屆湖南省名校大聯(lián)考)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是A.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種B.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為二元弱酸C.離子半徑：Z+＞Y3+D.化合物ZW中W具有比較強(qiáng)的氧化性7.(2024屆江西豐城市第九中學(xué))一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動(dòng)物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物中Z的化合價(jià)為+5價(jià)B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞ZC.原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸8.(2024屆四川雙流棠湖中學(xué))現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的弱C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R＜X＜YD．Y的氣態(tài)氫化物的還原性比T的強(qiáng)9．(2024屆遼寧撫順第二中學(xué)聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(W) B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性；X＜Y C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng) D．Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵10．(2024屆湖南岳陽(yáng)知源高級(jí)中學(xué))一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，下列有關(guān)敘述不正確的是A．穩(wěn)定性：ZW4＜W2YB．原子半徑：W＜Y＜Z＜XC．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．非金屬性：X＜W＜Z＜Y11．(2024屆四川宜賓市第四中學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>MC.X和Z可形成ZX2分子D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：M>Y12.(2024屆成都七中)科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z祖成一種具有高效催化性能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。下列說(shuō)法不正確的是A．W、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比W、X組成化合物的沸點(diǎn)高B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<YC．Z與Y可組成兩種常見(jiàn)的離子化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y13．(2024屆寧夏銀川市第二中學(xué)一模)W、X、Y、Z、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相對(duì)位置如下表，W元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。Y是地殼中含量最多的元素。下列結(jié)論一定正確的是WZA．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物都具有還原性 B．原子半徑大小順序?yàn)閆＞T＞Y＞X＞W(wǎng) C．W與Y只能形成一種化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸14．(2024屆福建晉江一中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物15．(2024屆北京市石景山區(qū)一模)下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A．非金屬性：N＜OB．沸點(diǎn)：NH3＞PH3 C．原子半徑：N＜OD．酸性：HNO3＞H2CO316.(2024屆廣東珠海市實(shí)驗(yàn)中學(xué))W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以一步完成化合物乙的制備，化合物乙常用于一次性醫(yī)用口罩的消毒，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XC．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．以上四種元素能形成不止1種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子化合物17．(2024屆河南名校青桐鳴大聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB．常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD．由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均呈酸性18．(2024屆四川遂寧市一診)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X＞W(wǎng)B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸19.(2024屆安徽馬鞍山百校大聯(lián)考)某性能優(yōu)良的多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰、陽(yáng)離子中均含有配位鍵C．Z、W、M兩兩之間均能形成雙原子分子D．X、W、M三種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵20.(2024屆重慶楊家坪中學(xué))我國(guó)“祝融號(hào)”火星車在2021年5月15日7時(shí)18分登陸火星，發(fā)現(xiàn)火星礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族，d的基態(tài)原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，b的氫化物可用于蝕刻玻璃，c與d最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和b兩元素不能形成化合物B．c和a形成的化合物中只含離子鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：d＞a＞b＞cD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a的氫化物＜d的氫化物21.(2024屆四川金堂中學(xué))X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16，Z、W組成的化合物是形成酸雨的物質(zhì)之一、由X、Y、乙、W組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<YB.簡(jiǎn)單離子半徑：W>ZC.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>ZD.僅由X、W、Z元素可形成離子化合物22．(2024屆福建漳州開學(xué)考試)我國(guó)科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)23．(2024屆海南萬(wàn)寧第一中學(xué))短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是XYZWA．四種元素的原子序數(shù)均小于18B．Y所在周期共含18種元素C．元素的非金屬性大小順序：W>Z>YD．X元素的原子核外電子排布有兩個(gè)電子層24．(2024屆全國(guó)通用開學(xué)摸底)一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．該陰離子中不存在非極性鍵C．X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物D．該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)25．(2023屆內(nèi)蒙古呼和浩特聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑X>Y>ZB．W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)小于X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)C．W、X、Z可形成共價(jià)化合物D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從WX2置換出來(lái)26．(2023屆重慶南開中學(xué)質(zhì)檢)2021年，劍橋大學(xué)Dominic.S.Wght課題組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，則下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>YB．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)27．(2023屆四川綿陽(yáng)三臺(tái)中學(xué))X、Y、Z為同一周期的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.XZ為共價(jià)化合物C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜ZD.X2Y中各微粒都滿足8電子結(jié)構(gòu)28.(2023屆山西省長(zhǎng)治市9月質(zhì)檢)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20.Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：X>YB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y29.(2023屆四川綿陽(yáng)三臺(tái)中學(xué))R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)10，這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z30．(2023屆河南省頂級(jí)名校一模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是元素Y的單質(zhì)，常溫下，M遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.丁和戊中所含元素種類不相同B.簡(jiǎn)單離子半徑大小：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞ZD.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存31．(2024屆安徽示范高中聯(lián)考)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)X元素符號(hào)是_______。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。②另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2，溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實(shí)驗(yàn)①、②推知B的化學(xué)式為。32.(2024屆湖北荊荊宜三校聯(lián)考)根據(jù)以下9種元素在元素周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①的原子軌道形狀是________；②③④的第一電離能由大到小的順序是_________(填編號(hào))。(2)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是______________(填序號(hào))a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤<⑥b．化合價(jià)：⑤<⑥c．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤>⑥d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑤>⑥(3)③與⑦形成的化合物是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出其化學(xué)式_________，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.它的晶體類型是___________，試推測(cè)其可能有哪些用途_______________(填序號(hào))。a．制作坩堝b．制作切削刀具c．制作耐高溫軸承(4)⑧與⑨可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式_________________。33．(2023屆山西太原聯(lián)考)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置是。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式和結(jié)構(gòu)式、。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵B．A，D可形成離子化合物C．D2C，D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)A、C、D可形成多種二元化合物。(6)能說(shuō)明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是____(填字母)。①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl—易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥34．(2023屆陜西咸陽(yáng))x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)w位于周期表中第________周期，第________族。(2)n、z、w三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是________。A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多C．y和z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)＋1價(jià)陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式)；z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)－1價(jià)陰離子的電子式為________。(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為______________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(6)m元素的原子序數(shù)為________，它是一種________(填“金屬”或“非金屬”)。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第18講元素周期表與元素周期律》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1.(2023年全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸答案：C解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒(méi)有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；2.(2023年全國(guó)乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有－1、－2B.原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體答案：A解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。A．X為O，氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－1價(jià)和－2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；3．(2023年廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：E＞Y＞ZB．氫化物沸點(diǎn)：M＞Y＞EC．第一電離能：X＞E＞YD．YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形答案：A解析：E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，所以n－1＝2，n＝3，X為鎂或者n＝2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。A．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒(méi)有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；D．NH3價(jià)層電子對(duì)為3＋1＝4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NOeq\o\al(－,3)價(jià)層電子對(duì)為3＋0＝3，沒(méi)有孤電子對(duì)，NOeq\o\al(－,3)空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；4.(2023年重慶卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W＞RB.非金屬性：X＞RC.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體答案：A解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，說(shuō)明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數(shù))，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：R＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯(cuò)誤。5．(2023屆T8聯(lián)考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液的pH：Z＞YB．元素的最高化合價(jià)：X＝Y(jié)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞ZD．單核離子的半徑：W＞X答案：B解析：W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48，若W質(zhì)子數(shù)為a，則a＋a＋1＋a＋9＋a＋10＝48，a＝7，則W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯；A．硫酸、高氯酸均為強(qiáng)酸，且硫酸為二元酸、高氯酸為一元酸，故相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液中硫酸溶液中的氫離子濃度更大，故pH：Z＞Y，A正確；B．氧的電負(fù)性很強(qiáng)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，B錯(cuò)誤；C．水分子可以形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；故單核離子的半徑：W＞X，D正確；6.(2022年全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：X＞Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y答案：D解析：Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；7.(2022年全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案：D解析：化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，則說(shuō)明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f((11×2＋16×3)×5,(14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×2)×100%＝64.1%，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。8．(2022年1月浙江選考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3答案：D解析：X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；9.(2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.XW3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性答案：C解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；10.(2022年廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。11．(2022年北京卷)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si鍵能/kJ?mol－1411318799358452346222A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－OC．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2D．硬度：金剛石＞晶體硅答案：C解析：A．由于CH4與SiH4都分子晶體，且鍵能C－H＞Si－H，故穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；A正確；B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，由于鍵能C＝O＞C－O，故鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－O，B正確；C．由于CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故不能由鍵能數(shù)據(jù)大小判斷CO2與SiO2熔點(diǎn)高低，C錯(cuò)誤；D．金剛石與晶體硅均為原子晶體，且鍵能C－C＞Si－Si，故硬度：金剛石＞晶體硅，D正確；12.(2022年遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜QC.第一電離能：Y＞Z D.電負(fù)性：W＜Z答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；13.(2022年湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案：C解析：由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；14.(2021年甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物答案：D解析：W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為eq\f(6,2)＝3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。15.(2021年高考全國(guó)乙卷)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731Kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸答案：B解析：由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題。A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。16.(2021年北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N答案：A解析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。17.(2021年廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)答案：C解析：題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。18．(2021年湖南卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性答案：B解析：Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。19.(2021年湖北卷)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M答案：D解析：根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。A．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無(wú)正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物NH3，NH3的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，故D正確；20.(2021年遼寧卷)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：X＞Y B.原子半徑：M＜X＜Y＜ZC.第一電離能：W＜X＜Y＜Z D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵答案：D解析：由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：X＜Y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M＜Z＜Y＜X，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W＜X＜Z＜Y，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確。21.(2021年山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種答案：D解析：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。22.(2021年天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)答案：B解析：X、Y、Z、Q、R原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。A．C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。23.(2021年八省聯(lián)考福建)某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說(shuō)法正確的是()A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價(jià)：R<W<X<ZC.X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.R與W能組成多種化合物答案：D解析：五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒(méi)有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號(hào)元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒(méi)有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號(hào)，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素。A．電子層數(shù)數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3->O2->Al3+，即X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，所以最高正價(jià)H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，當(dāng)其含氧酸是HNO2時(shí)為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D正確；24.(2021年八省聯(lián)考廣東)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Z>W B.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案：C解析：據(jù)圖可知X可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元素，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為N元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即X>W>Z，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)>N>S，即Z>W>X，故B錯(cuò)誤；C．Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃，故C正確；D．X為S元素，其+4價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。25.(2021年八省聯(lián)考河北)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．W有兩種常見(jiàn)氧化物B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜ZC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵答案：BD解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依據(jù)元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A．若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si＜Al，用字母表示為：Y＜X＜W＜Z，B正確；C．若X是C，其最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。26.(2021年八省聯(lián)考湖南)X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]－。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性答案：C解析：R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R為第ⅠA族元素，根據(jù)題意可知R元素之前至少還有3種短周期元素，所以R為Na元素；Y和X可以形成陽(yáng)離子YX，可推測(cè)X為H元素，Y為N元素，[XWZ4]-為酸式鹽的陰離子