浙江省名校協作體聯盟2025屆高一化學第二學期期末調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門捷列夫2、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是A．降低反應溫度 B．延長反應時間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸3、符合下列分子式的物質在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀4、在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．① D．③5、某同學設計如下元素周期表，己知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物6、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是()A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時，OH-向正極移動D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量7、下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（）A．穩定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)38、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A．四種元素在自然界均不能以游離態存在B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數相等D．離子半徑：W>Z>Y9、根據元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素10、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強B．HBr比HCl穩定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D．H2SO4比H3PO4酸性強11、某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-12、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A． B． C． D．13、下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是A．甲苯苯環上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產物有24種B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到2種產物C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種14、取三張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現的顏色是A．紅、白、藍 B．黑、白、藍 C．白、白、藍 D．黑、紅、藍15、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發生加成反應16、向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是選項X溶液現象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變為血紅色C淀粉KI酸性溶液溶液變為藍色D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。19、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。20、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。21、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A元素氣態氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍，D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發展潛力的制冷劑。該物質的摩爾質量為146g·mol-1，則該物質的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態，DBn屬于____晶體。該物質被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉移的電子的數目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質和C的單質，生成的A單質氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經變質____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A項，戴維發現了金屬鈉，故A錯誤；B項，侯德榜發明了“侯氏制堿法”，故B錯誤；C項，道爾頓提出了近代原子學說，故C錯誤；D項，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點睛：本題主要考查化學史，注意知識的積累。1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循。2、C【解析】

A.降低反應溫度，反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石，增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤；答案選C。3、A【解析】A．甲烷性質穩定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4、D【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【詳解】①隨著反應的進行，單位時間內消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應是否達到平衡狀態無關，故①不能說明達到平衡狀態；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態，故③能說明達到平衡狀態；故答案為D。5、A【解析】A項，根據該同學設計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數為7，Z的原子序數為8，Y的原子序數為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C項，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；D項，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，因此最穩定的是H2O，故D錯誤。點睛：本題元素周期表的結構及元素周期律的應用，通過該同學設計的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現形式，不變的是元素周期律。6、B【解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，要會根據電池反應進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關鍵。詳解：A.測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D.該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。7、B【解析】

A.非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則穩定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。8、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S。【詳解】A．碳和硫在自然界能以游離態存在，A錯誤；B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正確；C．F沒有正價，C錯誤；D．離子的電子層數越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯誤。答案選B。9、D【解析】

A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。10、B【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則HCl比HBr穩定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。11、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項中能與Ba2+反應生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。12、C【解析】

A.燒杯中有氣泡產生，無法判斷是否漏氣，若松開手后導管中液面上升形成一段水柱，則不漏氣；B.長頸漏斗中液面高度不變，說明裝置的氣密性良好；C.向右拉動活塞后，長頸漏斗中液面高度不變或無氣泡產生，說明橡皮塞處漏氣；D.玻璃管中形成了一段水柱，說明裝置的氣密性良好。綜上所述，能確定裝置漏氣的是C。13、A【解析】分析：A.根據5個碳原子的烷基有8種分析；B.根據烷烴與氯氣發生取代反應的特點分析；C.根據替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產物是乙基環己烷，據此判斷。詳解：A.5個碳原子的烷基存在8種同分異構體，其在苯環上的位置均有鄰間對三種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個數相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個數相同)，六氯取代物1種，所以氯代產物總共有9種，含有氯化氫，所以產物為10種，B錯誤；C．由于苯環含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種，C錯誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物是乙基環己烷，乙基環己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環己烷的一溴代物有6種，D錯誤；答案選A。點睛：考查同分異構體數目的計算，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構體數目的判斷方法。一取代產物數目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法；二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。14、B【解析】

【詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍，答案選B。15、B【解析】

A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環不是苯環，具有烷的結構，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發生加成反應，選項D正確；答案選B。16、D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變為紅色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選；點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應和現象、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意現象與結論的關系，注重元素化合物與實驗相結合的訓練，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發生加聚反應生成F為聚乙烯，結構簡式為；A與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應①是乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③是乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應化學方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，說明含有羧基，則G的可能結構簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標況下，混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結構式為。令乙烯與甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變為反應后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物。【點睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。20、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。【詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮，冷卻結