初中上冊公式總結(3篇)物理公式

歐姆定律

(歐姆定律:導體中的電流跟導體兩端電壓成正比，跟導體的電阻成反比)

…=In(串聯電路中電流的特點：電流處處相等)

…+Un(串聯電路中電壓的特點：串聯電路中，總電壓等于各部分電路兩端電壓之和)

…+In(并聯電路中電流的特點：干路上的電流等于各支路電流之和)

…=Un(并聯電路中電壓的特點：各支路兩端電壓相等。都等于電源電壓)

力的公式

重力G(N)G=mgm：質量

g：或者10N/kg

密度ρ(kg/m3)ρ=m/v

m：質量

V：體積

合力F合(N)方向相同：F合=F1+F2

方向相反：F合=F1-F2方向相反時，F1>F2

初中上冊公式總結第2篇

化學公式

一、物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO初三所有化學公式

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

3.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二、幾個分解反應：

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

5.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O初三所有化學公式

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

1.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

1.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

7.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初中上冊公式總結第3篇

數學公式

一、圓與弧的公式

正n邊形的內角等于(n-2)×180°/n

弧長計算公式：L=nπR/180

扇形面積公式：S扇形=nπR^2/360=LR/2

內公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)

①兩圓外離d>R+r②兩圓外切d=R+r③兩圓相交R-rr)⑤兩圓內含dr

弧長計算：L=nπR/180

扇形面積：S扇形=nπR^2/360=LR/2146內公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)

二、因式分解公式

平方差公式：a2－b2=(a+b)(a-b)

完全平方和公式：(a+b)2=a2+2ab+b2

完全平方差公式：(a-b)2=a2-2ab+b2

兩根式：ax2+bx+c=a[x-(-b+√(b2-4ac))/2a][x-(-b-√(b2-4ac))/2a]兩根式

立方和公式：a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)

立方差公式：a3-b3=(a-b)(a2+ab+b2)

完全立方和公式：(a+b)3=a3+3a2b+3ab2+b3

三、一元二次方程公式與判別式

一元二次方程的解

根與系數的關系

x1+X2=-b/aX1*X2=c/a注：韋達定理

判別式

b2-4ac=0注：方程有兩個相等的實根

b2-4ac>0注：方程有兩個不等的實根

b2-4ac0注：方程無實根，但在復數范圍內有2個復根。

四、三角不等式

|a+b|≤|a|+|b|

|a-b|≤|a|+|b|

|a|≤b=>-b≤a≤b

|a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a|

五、等差數列公式

某些數列前n項和

1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n

=n(n+1)/21+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)

=n2

2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)

=n(n+1)12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2

=n(n+1)(2n+1)/6

13+23+33+43+53+63+…n3

=n2(n+1)2/41*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)

=n(n+1)(n+2)/3

六、三角函數的誘導公式

常用的誘導公式有以下幾組：

公式一：

設α為任意角，終邊相同的角同一三角函數的值相等：

sin（2kπ＋α）＝sinα

cos（2kπ＋α）＝cosα

tan（2kπ＋α）＝tanα

cot（2kπ＋α）＝cotα

公式二：

設α為任意角，π+α的三角函數值與α的三角函數值之間的關系：

sin（π＋α）＝－sinα

cos（π＋α）＝－cosα

tan（π＋α）＝tanα

cot（π＋α）＝cotα

公式三：

任意角α與-α的三角函數值之間的關系：

sin（－α）＝－sinα

cos（－α）＝cosα

tan（－α）＝－tanα

cot（－α）＝－cotα

公式四：

利用公式二和公式三可以得到π-α與α的三角函數值之間的關系：

sin（π－α）＝sinα

cos（π－α）＝－cosα

tan（π－α）＝－tanα

cot（π－α）＝－cotα

公式五：

利用公式一和公式三可以得到2π-α與α的三角函數值之間的關系：

sin（2π－α）＝－sinα

cos（2π－α）＝cosα

tan（2π－α）＝－tanα

cot（2π－α）＝－cotα

七、三角函數公式：兩角和差公式

sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβ

sin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβ

cos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβ

cos（α－β）＝cosαcosβ＋sinαsinβ

八、三角函數公式：倍角公式

tan2A=2tanA/(1-tan2A)

ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga

cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

九、三角函數公式：半角公式

sin(A/2)=√((1-cosA)/2)sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

cos(A/2)=√((1+cosA)/2)cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)

tan(A/2)=√((1-c