2024屆黑龍江青岡縣一中化學高一上期末學業質量監測試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A=B+2C+2D,測得生成的混合氣體對氫氣

的相對密度為2d,則A的相對分子質量為（）

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

2、下列說法正確的是（）

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、漠水、高鎰酸鉀溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫

C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.等物質的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力

3、下列溶液中,（T的物質的量濃度與50mLimoM/iAlCb溶液中Cr的物質的量濃度相等的是（）

A.150mL3mokL」KC1溶液

B.75mL2.5mol-LaMgCh溶液

C.100mL1moI-L4NaClMM

D.25mL2moi-L-iAlCb溶液

4、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下

的HC1氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變，下列說法正確的是（）

A.最終溶液：c（Na+）=1.5mol-L1B.標準狀況下，反應過程中得到6.72L氣體

C.最終溶液：c（Na+）＜c（C「）D.最終得到7.8g沉淀

5、下列說法錯誤的是

A.運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜

B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理

C.FeCb溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCb能從含有CM+的溶液中置換出銅

D.常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸

6、下列圖示中正確的實驗操作是（）

萃取時振蕩混合液

稀釋濃硫酸向試管中滴加液體

7、有反應方程式：CU+2H2SO4（^）=CUSO4+SO2T+H2O,當32gCu完全反應時，被還原的H2sth的物質的量為（已

知：Mcu=64g/mol）

A.0.5molB.l.OmolC.1.5molD.2.0mol

8、下列敘述正確的是

A.用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液

B.用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質

C.用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+

2+2

D.除去粗鹽溶液中的Ca2+、MgSO4",應依次加入Na2cO3、NaOH和BaCL溶液

9、化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法塔煲的是

A.胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸

B.明磯有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒

C.澳化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分

D.Na2（h吸收CO2產生。2,可用作呼吸面具供氧劑

10、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

ABCD

除去C12中含有的少量制取少量純凈的CO2氣分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和蒸干碘酒，制備L晶

HC1體水層體

漳之

N?O下Hkl

MA-Flzj-1

A.AB.BC.CD.D

2+

11、下列物質在一定條件下均能氧化Nai生成L,自身變化如下：H202fH20,MnO2-*Mn,HNO3-NO,KIO3fI2。

等物質的量的這些物質與足量Nai反應生成I2最多的是

A.H2O2B.MnO2C.HNO3D.KIO3

12、下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是()

13、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞍革、選礦、冶煉、金屬熱處理,

以及用于纖維、橡膠工業等，用途廣泛。下列說法正確的是()

A.用碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2cCh、NaHCCh固體都能發生分解

14、下列離子方程式正確的是()

A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH=A1(OH)3；

2++2

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至混合溶液恰好為中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

C.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2+2

D.向NaHCCh溶液中力口入足量Ba(OH)2的溶液：Ba+2HCO3+2OH=2H2O+BaCO3i+CO3

15、下列關于硅單質及其化合物的說法錯誤的是

A.硅是構成巖石和礦物的基本元素

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

C.高純度的硅單質廣泛用于制作半導體材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品

16、碳酸鈉的物質類別是()

A.酸B.堿C.鹽D.酸性氧化物

17、下列有關物質性質的比較不正確的是()

A.氧化性：Br2>C12B.酸性：HC1O4>H3PO4

C.熱穩定性：HCl>HBrD.堿性：NaOH>Mg(OH)2

18、下列實驗現象和結論或原因相符是()

操作及現象原因或結論

A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁

B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產生白色沉淀原溶液中一定含有cr

C用潔凈粕絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+,無K+

向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩定，容易被氧

D

色，最后變成紅褐色氣氧化成氫氧化鐵

A.AB.BC.C

19、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項實驗操作現象解釋或結論

過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應

A溶液呈紅色稀HNC)3將Fe氧化為Fe3+

后，滴入KSCN溶液

BCO2通入BaCL溶液中有白色沉淀出現生成了BaCCh沉淀

A1箔一表面被HN。一3氧化，形成致密的氧化

CA1箔插入稀HNC)3中無現象

膜

用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試

D試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性

紙上

A.AB.BC.CD.D

20、用下列裝置進行相關實驗，操作正確且能達到實驗目的的是

A.甲裝置:稱30.OgNaOH固體B.乙裝置：過濾除去溶液中的不溶性雜質

C.丙裝置:除去CO?中混有的HC1氣體D.丁裝置：吸收實驗室制NIL的尾氣

21、已知部分被氧化的鎂條1.6g,和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H2.12L,在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是

()

A.1.2gB.3.64gC.3.4gD.3.24g

22、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物

均已略去，則下列有關說法正確的是

H2O

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

D.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

-蟲--------甲

溶液NaOH溶液

ii+BI~

乙c---------------?丙乙

通過量COz十

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式。

A___，B___，乙___，丁___。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式一?

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式

24、（12分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

信息問題

（1）X一定不是一

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數依次

A.氫B.碳

增大，最外層電子數均不少于最內層電子數

C.氧D.硫

②一定條件下，上述四種元素的單質均能與

足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶

(2)這四種元素中有鋁元素嗎？—

于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化

物的相對分子質量都大于26

③向上述四種元素的單質的混合物中，加入

足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液

(3)白色沉淀的化學式為一

中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色

沉淀

④向上述四種元素的單質的混合物中，加入

足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

(4)生成白色沉淀的離子方程式為—

濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色

沉淀

⑤X與W同主族(5)X的最高價氧化物的電子式為——

25、(12分)為探究Na與CO2反應的產物，某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題:

(1)B中的溶液為

(2)先稱量硬質玻璃管的質量為mig,將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下

列實驗操作，其正確順序是(填標號)；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.稱量硬質玻璃管

d.打開Ki和K2,通入CCh至E中出現渾濁e.關閉Ki和K2f.冷卻到室溫

(3)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：

①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；

②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是;

(4)探究固體產物中鈉元素的存在形式

假設一：只有Na2c03；假設二：只有NazO;假設三：NazO和Na2c。3均有;

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

步驟操作和現象結論

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；

1假設

一成

往步驟1所得濾液中_________________________________________________>

2

現象：________________________________________O

(5)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

26、(10分)某?；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2s04充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收

集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。

(1)該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是(填化學式)，寫出此過程所發生的2個化學

反應方程式：;o

(2)一定質量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78g,產生SO2體積(標

準狀況下)=Lo

(3)為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過

程，可視為全吸收)。

AKMnO?(H-)B

溶液

①酸性KMnO4溶液的作用是；B中添加的試劑是

②裝置C中所裝藥品為,可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是

27、（12分）某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL

濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。

⑴該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若確認溶液中有無Fe?+,應加入的試劑是

（填字母）。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnCh溶液

⑵將320mL（標準狀況）氣體N通入足量濱水中，然后加入足量BaCL溶液，經過（填操作名稱）、干燥后，得

到固體2.33g,氣體N與漠水反應的化學方程式為,計算推知氣體N中SO2的體積分數為

（3）該小組通過對鐵釘的成分和Sth體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有省和另外一種氣體Qo你認為Q應該

是，理由是（用化學方程式表示）。

（4）取一定量N,利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有氏和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略）,

儀器的連接順序是（填字母），其中A的作用是,B中試劑X的化學式是

CuSO,粉末

CuO

28、（14分）I、硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答：

如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2s03固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表（認為所產生的氣體

與棉球上的試劑均得到充分的反應）。則濃硫酸在該反應中表現的性質;

一星氣吸收

棉球棉球上滴加試劑實驗現象解釋或結論

a—棉球變白，微熱后又恢復紅色該氣體具有_____性。

b含酚醐的NaOH溶液棉球變為白色離子方程式_________

c—棉球變為白色化學方程式__________,該氣體具有_______性。

IL通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變為____色，最終變為__色寫

出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學方程式;

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含02的蒸儲水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應制備。

(1)除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含Ch的NaOH溶液，插入FeSC>4溶液液面下,再擠出NaOH溶

液。

方法二：如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s04等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是o

(2)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的

氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。原因是

29、(10分)I.(1)地殼中含量最高的金屬元素是,Na2c03俗稱,制造計算機芯片的

半導體材料是,水晶項鏈的主要成分是O

(2)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學成分為BenALSi6Oi8,可用氧化物形式表示為nBeOALOKSiCh,其n值為

；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,將其化

學式改寫成氧化物形式為。

II.現有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②AF+③Cu2+@Fe2+⑤Fe3+。

(3)寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是，加鐵粉后溶液增重的是

(4)向④的溶液中滴加NaOH溶液，現象是，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程

式是__________________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

根據阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算。

【詳解】

相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d,混合氣體與A氣體

的物質的量之比為5：4,所以A氣體的摩爾質量為4dX之=5do

4

答案為B。

【點睛】

本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，

反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。

2、B

【解析】

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫使濱水、高鎰酸鉀溶液褪色是和B。、KMnCh發生

了氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性，故A不選；

B.具有漂白性的物質都可以使品紅褪色，如Cb、Sth等，故B選；

C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質化合成無色物質，漂白粉、過氧

化鈉是利用它們的強氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故c不選；

D.等物質的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會恰好發生反應：SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1,生成的硫酸和鹽酸

都沒有漂白能力，故D不選。

故選B。

【點睛】

二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質化合成不穩定

的無色物質，時間長了無色物質會分解為有色物質和二氧化硫，從而恢復原來的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪

色。漂白粉、過氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強氧化性，把有色物質氧化為無色物質，是永久性的，而且可以使

指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔茫俏锢碜饔?。另外，漂白是指使有顏色的有機物褪色，二氧化硫使濱水、高鎰酸鉀

溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，漠和高鎰酸鉀不是有機物。

3、A

【解析】

50mL1mol/LAlCb溶液中CT的物質的量濃度為3x1mol/L=3mol/Lo

【詳解】

A.150mL3moiL1KC1溶液中CI-的物質的量濃度為3mol/L,A符合題意；

B.75mL2.5mol-L-iMgC12溶液中，CT的物質的量濃度為2x2.5mol/L=5mol/L,B不符合題意；

C.100mL1moI-L4NaCl溶液中的物質的量濃度為lmol/L,C不符合題意；

D.25mL2moi[“AlCb溶液中Cr的物質的量濃度為3x2mol/L=6mol/L,D不符合題意；

故選Ao

【點睛】

本題計算cr的物質的量濃度時，與溶液體積無關。

4、D

【解析】15.6gNa2C>2的物質的量為0.2mol,5.4gAl的物質的量為0.2moL標準狀況下6.72LHC1氣體的物質的量為

0.3mol,所發生的反應為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

0.2mol0.4mol2.24L

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T

0.2mol0.2mol0.2mol6.72L

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.2mol0.2mol0.2mol

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3；+NaCl

O.lmolO.lmolO.lmolO.lmol

反應后溶液的成分是0.3moINaCl和O.lmolNaAlCh,生成O.lmol氫氧化鋁沉淀，則A、反應后溶液的成分是0.3molNaCl

和O.lmolNaAlCh,所以c(Na+)=0.4mol4-0.2L=2mo/L,A錯誤;B、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L,B

錯誤；C、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和O.lmolNaAKh,由電荷守恒可知c(Na+)>c(C1)，C錯誤；D、反應后生

成O.lmol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g,D正確；答案選D。

5、C

【解析】

A.通過對鋼鐵進行烤藍工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3(h薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；

B.濕法煉銅的離子方程式即：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?B項正確；

C.利用FeCb制作銅質線路板發生的離子反應方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,利用的是Fe3+的氧化性能夠溶

解銅單質，C項錯誤；

D.鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；

答案選C。

6、B

【解析】

A.導管應長進短出，否則會將洗氣瓶內液體排出，故A錯誤；

B.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；

C.量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，正確操作是將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒攪

拌，故C錯誤；

D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能插入試管內，防止污

染膠頭滴管，故D錯誤；

故答案為B?

7、A

【解析】

32g

32gCu的物質的量為：有/?=0.5moL從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗Imol的H2so4,反應中

64g/mol

H2s04只用一半做氧化劑，故被還原的H2s。4的物質的量為0.5mol,答案選A。

8、A

【解析】

A項、丁達爾效應是膠體的特征性質，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；

B項、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶

于水的性質，與水溶液呈堿性無關，故B錯誤；

C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中

有Na，,可能有故C錯誤;

D項、除去粗鹽溶液中的Ca'Mg"SO產，加入BaCk溶液會引入領離子，碳酸鈉溶液應在氯化領溶液之后加入，除去

溶液中的鈣離子和過量的鎖離子，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

除去粗鹽溶液中的Ca/Mg2*S0廣，加入BaCk溶液會引入領離子，碳酸鈉溶液應在氯化領溶液之后加入，除去溶液中

的鈣離子和過量的鋼離子是解答關鍵，也是易錯點。

9、B

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故A正確；

B.明磯有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯誤；

C.漠化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；

D.NazCh吸收CO2產生02,可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；

故答案選B。

10、C

【解析】

A.氯氣能和NaOH溶液反應：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HC1,

應該用飽和食鹽水，故A不能達到實驗目的；

B.純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時會溶解，不能起到隨時控制反應的發生和停止的作用，故B不能達到

實驗目的；

C.碘不易溶于水，易溶于CCL,CCL密度比水大，所以有機層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機

層和水層，故C能達到實驗目的；

D.碘易升華，在蒸發皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達到實驗目的；

故選C。

11、D

【解析】

根據氧化還原反應中，得失電子的數目相等有：n(氧化劑卜10101氧化劑得電子的物質的量=11(12)*2,顯然要使n(L)

最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質的量最多即可。H202TH20轉移2個電子，

MnO2-Mn2+轉移2個電子，HNO3—NO轉移3個電子，KKh—L轉移5個電子，并且KICh轉化本身也生成L,可

知等物質的量的KIO3與足量Nai反應生成12最多，本題答案為D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D,注意不只碘離子生成碘

單質，碘酸根離子也形成碘單質，為本題的易錯點。

12、D

【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗是否漏夜；A為蒸儲燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四

種儀器中，僅分液漏斗需要驗漏，故選D。

13、A

【解析】

A、NaHCCh在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCOs可以和廢水中的酸反應，A正確；

B、服用NaHCCh時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；

C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,但不能說明沒有K+,觀察K+的火焰顏色時，需要用藍色的鉆

玻璃片觀察，C錯誤；

D、NaHCCh對熱不穩定，受熱易分解為對熱穩定的Na2cCh,D錯誤；

故選Ao

14、C

【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，故A錯誤；

2++2

B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性,離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O,

故B錯誤；

C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正

確；

D、向NaHCCh溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸領沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯誤；

答案選C

15、B

【解析】

A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合

物是構成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構成巖石和許多礦物的基本元素，A項正確；

B.粗硅制備單質硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應，B項錯誤；

C.單質硅是一種半導體材料，廣泛用于電子工業，C項正確；

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產品，D項正確；

答案選D。

16、C

【解析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；

B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產生氫氧根離子，故不屬于堿，故B

錯誤；

C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子(錢根)，陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故c正確；

D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，

碳酸鈉(Na2cCh)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；

答案選C。

17、A

【解析】

A.CI和Br位于第VDA族且CI在Br的上方，因此C1的非金屬性大于Br,因此單質的氧化性Cb>Br2,故選A；

B.氯元素的非金屬性強于磷元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故不選B；

C.氯元素的非金屬性強于漠元素，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故不選C；

D.鈉元素的金屬性強于鎂元素，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故不選D；

答案：A

【點睛】

(1)同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強。(2)元素非金屬

性越強，氣態氫化物越穩定，最高價氧化物水化物酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。

18、D

【解析】

A.將鋁箔用珀煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧

化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；

B.某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一

定含有C「，故B錯誤；

C.用潔凈伯絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+,不能確定是否有K+,故C錯誤；

D.氫氧化亞鐵沉淀不穩定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀

迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；

故答案選Do

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應現象分析判斷，關鍵是掌握各離子的性質及檢驗過程

中的干擾離子分析。

19、D

【解析】

A.過量的Fe粉中加入HNO3,硝酸將鐵氧化成Fe3+,接著發生2Fe3++Fe=3Fe?+,充分反應后，滴入KSCN溶液無現

象，故A錯誤；

B.CO2與BaCb溶液不反應，故B錯誤；

C.鋁在濃硝酸中發生鈍化，而在稀硝酸中反應生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；

D.濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；

故答案選D。

20、D

【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性；

B.漏斗下端應緊靠燒杯內壁；

C.二者均與碳酸鈉溶液反應；

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；

【詳解】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；

B.漏斗下端應緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；

C.二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實驗室制NH3的尾氣并防倒吸，故

D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握實驗裝置的作用、物質的性質、混合物分離提純、基本操作、實驗技

能。

21、D

【解析】

112t.

n(H2)=------------------=3.35mol,根據方程式：Mg+2HCl====MgC12+H2T，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35moLm(Mg)=3.35

0.4g

molx24gemol1=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據關系式Mg?MgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)=------------=3.31mol,

40wmoL

所以被氧化的鎂的質量為m(Mg)祓氧化=3.31molx24g-mor1=3.24g,D選項符合；

故答案選D。

22、C

【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應

生成三氧化硫，則B是二氧化硫。

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性，A錯誤；

B.若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化現象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；

C.工業上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；

D.若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的

碳酸氫鈣，不能產生白色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C=

二、非選擇題（共84分）

23、AlO2NaAlO2Al（OH）32AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2TA12O3+2OH=2A1O2+H2O

【解析】

A,B,C是單質，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體

的只有A1,所以A是A1,乙是NaAKh,C是H2；甲是Al的化物,可和NaOH溶液反應產生NaAKh,可甲能是A12O3,

則丙是H20,B即是。2，根據NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+A1（OH）3^得丁是A1（OH）3,丁加熱后可生

成水和氧化鋁。

【詳解】

⑴由上述分析可知，A為ALB為。2,乙是NaAQ,丁是Al（OH）3故答案為：Al；02；A1（OH）3；

⑵①A1與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式A12O3+2OH=2A1O2+H2O?

2+

24、AD一定含有鋁元素Mg（OH）2SiO3+2H=H2SiO3；：Q：：C：：O：

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數，則最外層電子數至少為2,

W的最外層電子數最多為7個，X的原子序數最多為14。

②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH

溶液。

③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫

氧化物為難溶性堿。

④單質中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發生復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。

⑤確定W后，依據X與W同主族，便能確定X。

【詳解】

(1)由①中分析可知，X最外層電子數至少為2,則不可能是氫；X的原子序數最多為14,則不可能是硫，從而得出

X一定不是AD。答案為：AD；

(2)由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，

所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；

(3)由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為:

Mg(OH)2；

2+

(4)由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO3+2H=H2SiO3h

2+

答案為:SiO3+2H=H2SiO3；；

(5)由⑤知，X與W同主族，現推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為

：0：：C：：0：?答案為：：0：：c：：o：。

【點睛】

在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質的特殊性，如在短周期

元素中，金屬單質、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧

化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。

25、飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、e、c鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足

量BaCL溶液(或足量CaCL溶液)后滴入酚酸試液(或測pH)有白色沉淀產生，酚配不變紅(pH=7)

12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO

【解析】

根據實驗目的及反應裝置，A為制備二氧化碳，使用的鹽酸易揮發，則裝置B為除HC1氣體，但不能吸收二氧化碳，

為飽和的碳酸氫鈉溶液，裝置C為濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D為Na與二氧化碳的反應裝置，裝置E為除

去未反應的二氧化碳，F為驗證是否有CO生成。

【詳解】

⑴裝置B為吸收HC1氣體，且不能吸收二氧化碳，則溶液為飽和的碳酸氫鈉溶液；

⑵Na能和空氣中的氧氣反應，則需先通入一定量的二氧化碳排凈裝置中的空氣，再點燃酒精燈，使Na與二氧化碳反

應；熄滅酒精燈，待裝置恢復至室溫時，關閉Ki和K2,稱量硬質玻璃管的質量，則答案為d、a、b、f、e、c；

(3)根據實驗現象，鈉能在二氧化碳中燃燒，產生黃色火焰，且生成黑色的單質碳；

(4)若只有碳酸鈉，向步驟1中加入氯化領時，能產生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，則在室溫時溶液的pH為7；

(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g,固體增重為72.1-69.0=3.1g,根據Na原子守恒，碳酸鈉的質量為5.3g,則C的質量為0.1g,

n(Na2CO3):n(C)=—:—=6:1,則方程式為12Na+UCO2=6Na2cO3+C+4cO。

【點睛】

反應后的固體物質為碳酸鈉和碳的混合物，根據數據計算碳酸鈉與碳的物質的量之比，即可確定反應的方程式。

26、H2Zn+2H2sOK濃)=^=ZnSO4+SO2f+2H2OZn+2H2sO4=ZnSC)4+H2T4.48L除去二氧化硫氣體

濃硫酸CuOC中黑色粉末變為紅色，D中的白色固體變為藍色

【解析】

⑴濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體雜質含有氫氣；鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，

二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此書寫化學方程式；

⑵硫酸完全反應，發生反應：Zn+2H2s04(濃尸Z11SO4+SO2T+H2O,Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,結合方程式計算；

(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高鎰酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分,

裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則

C裝置反應生成水，根據元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2,據此進行分析.

【詳解】

⑴濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體雜質含有氫氣；鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，

二氧化硫和水，故對應的化學方程式為Zn+2H2so4濃)出ZnSO-SO,T+2H?O.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,

故對應的化學方程式為Zn+2H2sO4=ZnSO4+H2f;

⑵一定質量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78.0g,則參

加反應Zn的物質的量為1.2mol,H2SO4的物質的量為0.0875Lxl6moi/L=1.4mol；由于硫酸都沒有剩余，設與濃硫酸

反應的Zn為xmoL與稀硫酸反應的Zn為ymol,貝(J：在Zn+2H2s0〃濃尸Z11SO4+SO2T+H2O中參加反應的H2s。4為

2xmol、生成的SO2為xmol,在Zn+H2sO4=ZnSC>4+H2T中參加反應的H2sO4為ymoL生成的H2為ymol；由題意可

知：x+y=L2、2x+y=1.4,解得x=0.2,y=1.0；

故產生SO2體積(標準狀況下)=0.2molx22.4L/mol=4.48L；

(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高鎰酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分,

裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則

C裝置反應生成水，根據元素守恒且