PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題一1．（2023·全國(guó)乙卷）中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()。回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)椋F的化合價(jià)為。(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃800.7-68.8-51.5-34.1與均為第三周期元素，熔點(diǎn)明顯高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因。的空間結(jié)構(gòu)為，其中的軌道雜化形式為。(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個(gè)。該物質(zhì)化學(xué)式為，B-B最近距離為。

2．（2023·全國(guó)甲卷）將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，間的作用力是。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成鍵。(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為，晶體密度(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。3．（2023·北京卷）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。(3)的空間結(jié)構(gòu)是。(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個(gè)原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是。(5)的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的個(gè)數(shù)為。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為。(6)浸金時(shí)，作為配體可提供孤電子對(duì)與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：。4．（2023·山東卷）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)時(shí)，與冰反應(yīng)生成利。常溫常壓下，為無色氣體，固態(tài)的晶體類型為，水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)中心原子為，中心原子為，二者均為形結(jié)構(gòu)，但中存在大鍵。中原子的軌道雜化方式；為鍵角鍵角(填“＞”“＜”或“=”)。比較與中鍵的鍵長(zhǎng)并說明原因。(3)一定條件下，和反應(yīng)生成和化合物。已知屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù))，其中化合價(jià)為。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，化合物的密度(用含的代數(shù)式表示)。（2023年6月·浙江卷）氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是。(2)與碳?xì)浠衔镱愃疲琋、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為。③給出的能力：(填“>”或“<”)，理由是。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為。6．（2023年1月·浙江卷）硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)(以為中心)名稱為，分子中氮原子的雜化軌道類型是。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式為。7．（2023·海南卷）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種釩配合物Ⅰ可以充當(dāng)固氮反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。(代表單鍵、雙鍵或叁鍵)回答問題：（1）配合物Ⅰ中釩的配位原子有4種，它們是_______。（2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空間結(jié)構(gòu)呈角形，原因是_______。（3）配合物Ⅱ中，第一電離能最大的配位原子是_______。（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價(jià)分別為和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，兩個(gè)氮原子間鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是_______。（5）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面(見圖2)。①晶胞中有4個(gè)面的面心由釩原子占據(jù)，這些釩原子各自周圍緊鄰的銻原子數(shù)為_______。銻和磷同族，銻原子基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_______。②晶體中少部分釩原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有關(guān)替代原子說法正確的是_______。a．有或價(jià)態(tài)形式b．均屬于第四周期元素c．均屬于過渡元素d．替代原子與原離子的離子半徑相近8.（2022·全國(guó)乙卷）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號(hào))a.

b.

c.

d.(2)①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的軌道形成鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)；(ⅱ)。(3)鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因。(4)晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積(列出算式)。9．（2022·全國(guó)甲卷）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))。(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為pm。（2022·福建卷）1962年首個(gè)稀有氣體化合物問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氬(18Ar)化合物極少。是與分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示。(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。(2)原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是。(3)晶體熔點(diǎn)：(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是。(4)的中心原子的雜化軌道類型為。(5)加合物中，晶體中的微粒間作用力有(填標(biāo)號(hào))。a.氫鍵

b.離子鍵

c.極性共價(jià)鍵

d.非極性共價(jià)鍵11．（2022·山東卷）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_______，在元素周期表中位置為______(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為_______；_______；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_______。(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)_______(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道(4)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①_______，②_______。(5)、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是_______。12．（2022·重慶卷）配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結(jié)構(gòu)的[Zn4O]6+構(gòu)成。(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為。(2)L2-所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形；每個(gè)L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為個(gè)，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為個(gè)。(3)X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入。(假設(shè)X晶胞形狀不變)。A．－Cl B．－OH C．－NH2 D．－CH3(4)X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元(如圖)構(gòu)成。①晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)[Zn4O]6+的不同之處在于。②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為。③已知ZnO鍵長(zhǎng)為dnm，理論上圖中A、B兩個(gè)Zn2+之間的最短距離的計(jì)算式為nm。④已知晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，L2-與[Zn4O]6+的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1和M2，則X的晶體密度為g?cm-3(列出化簡(jiǎn)的計(jì)算式)。PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題二1．（2022·河北卷）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是，原因是

。(3)SnCl的幾何構(gòu)型為，其中心離子雜化方式為。(4)將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4](5)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：A．B．C．

D．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO的是(填標(biāo)號(hào))，理由是。(6)如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學(xué)式為。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中A原子的坐標(biāo)為(，，)，則B原子的坐標(biāo)為。2．（2022·海南卷）以、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)O原子的電子排布式，其中未成對(duì)電子有個(gè)。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是。(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是。(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為。(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是。(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形，以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面、。3.（2022·湖南卷）鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素,且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如下①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar];

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子;

③比較鍵角大小:氣態(tài)SeO3分子SeO32?離子(填“>”“<”或“=”),原因是

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為;

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N3-轉(zhuǎn)化為NH2圖①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為;

②與NH2-互為等電子體的一種分子為(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為;

②Fe原子的配位數(shù)為;

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。

4．（2021·全國(guó)乙卷）過渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s軌道上電子能量較高，總是在比3s軌道上電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。(3)中配體分子NH3、H20以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。中P的雜化類型是。的沸點(diǎn)比的，原因是，的鍵角小于的，分析原因。(4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為%(列出計(jì)算表達(dá)式)。5．（2021·重慶卷）三磷酸腺苷(ATP)和活性氧類(如H2O2和O)可在細(xì)胞代謝過程中產(chǎn)生。(1)ATP的分子式為C10H16N5O13P3，其中電負(fù)性最大的元素是，基態(tài)N原子的電子排布圖為。(2)H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是。(3)O3分子的立體構(gòu)型為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)鍵最穩(wěn)定的粒子是。粒子O2OO3鍵長(zhǎng)/pm121126128(4)研究發(fā)現(xiàn)納米CeO2可催化O分解，CeO2晶體屬立方CaF2型晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg·cm-3，其晶胞邊長(zhǎng)的計(jì)量表達(dá)式為a=nm。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為(0，，)，則B離子的坐標(biāo)為。③納米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能發(fā)揮催化作用，在邊長(zhǎng)為2anm的立方體晶粒中位于表面的Ce4+最多有個(gè)。6．（2021·山東卷）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；OF2分子的空間構(gòu)型為；OF2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、B間距離d=pm。7．（2021·河北卷）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號(hào)）(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，其中P采取雜化方式。(5)與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為。(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。(7)分別用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度g?cm-3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為(填標(biāo)號(hào))。8.（2020山東）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________，鍵角由大到小的順序?yàn)開____________。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。一個(gè)晶胞中有_________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。9．（2021·湖南卷）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)；(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到，的熔沸點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí)，、、、呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是；②與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)中含有個(gè)鍵；(3)上圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中和的原子個(gè)數(shù)比為1：4，圖中Z表示原子(填元素符號(hào))，該化合物的化學(xué)式為；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示)。10.（2020·新課標(biāo)Ⅰ）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_________。（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。（4）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個(gè)。電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題三1.（2023·淄博二模）磷、鈉、鐵等元素形成的化合物在生產(chǎn)、科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)P相同，且與同周期的元素有種；第三周期主族元素部分電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表(填標(biāo)號(hào))。a為、b為、c為

B．a(chǎn)為、b為、c為C．a(chǎn)為、b為、c為

D．a(chǎn)為、b為、c為(2)鋰離子電池正極材料，結(jié)構(gòu)中八面體與四面體共用氧原子形成穩(wěn)定的三維通道，有利于快速傳輸。與結(jié)構(gòu)相似，但不能用作鈉離子電池正極材料，從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因是。(3)能在有機(jī)溶劑中發(fā)生電離，生成空間結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，陽離子的化學(xué)式為，陰離子中心原子的雜化方式為。(4)在超高壓下，金屬鈉和氦可形成化合物。該化合物中，按簡(jiǎn)單立方排布，形成立方體空隙(部分結(jié)構(gòu)如圖所示)，和交替填充在立方體的中心。晶體中配位的原子數(shù)為：晶胞中間距為，該晶體的密度為；若將取在晶胞頂點(diǎn)，在晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)、(，0，0)、和。2.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：（1）H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為____鍵，其電子對(duì)由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________________變?yōu)開____________________。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是___________________________________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式)，其熔點(diǎn)比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________，也稱“雙氫鍵”。（4）研究發(fā)現(xiàn)，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。3．（2023·濟(jì)南一模）鈷的配合物和銥的化合物均具有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值，請(qǐng)回答下列問題：(1)酞菁是一種具有大鍵共軛體系的化合物，酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N原子的VSEPR模型為，1mol酞菁鈷分子中含有個(gè)配位鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?；鶓B(tài)原子中，與Co同周期且單電子數(shù)與相同的元素有種。(2)不會(huì)將氧化為，而一定條件下能將氧化成，其原因是，中鍵和鍵數(shù)目比為。(3)二氧化銥可用作工業(yè)電解的陽極材料，以及電生理學(xué)研究中的微電極，其四方晶格結(jié)構(gòu)如圖2所示，C原子和D原子的核間距為npm，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)有種，的配位數(shù)是，若和半徑分別為和，則晶體的空間利用率為％(用含有、、a、c的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn))。4.5.PAGEPAGE1原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)題1．下列說法正確的是()A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))2．(雙選)下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是()A．B．C．1s22s22p3D．3．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，電負(fù)性最大的是③B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2＋C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①4．（2022·山東卷，3）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是（）A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定5．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．所有的非金屬元素都在p區(qū)B．磷的價(jià)電子排布式為3s23p3C．堿金屬元素具有較小的電負(fù)性D．當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定6．（2023·廣東卷，14）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是()A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形7．（2023浙江1月選考，10）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A．電負(fù)性：B．最高正價(jià)：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：8．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A．四氯化碳的電子式：B．氟化鈉的電子式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳-12原子：eq\o\al(12,6)C9．（2023·湖南卷，6）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性10．（2022·湖南卷，5）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族11．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B，②離子半徑A＞B，③原子序數(shù)A＞B，④原子最外層電子數(shù)A＜B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦12．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s213．下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子14.（2023·湖北卷，6）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是()A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：15．鎳鈦形狀記憶合金是一種兼有感知和驅(qū)動(dòng)功能的新型智能材料，廣泛用于醫(yī)療、航空等領(lǐng)域。下列相關(guān)敘述不正確的是()A．鎳、鈦兩種原子中未成對(duì)電子數(shù)相同，且最高能級(jí)一樣B．Ni和Ti4＋的電子排布式分別為[Ar]3d84s2和[Ar]C．鎳、鈦兩種元素均為d區(qū)的過渡元素，且族序數(shù)為2倍關(guān)系D．鎳、鈦兩原子的M層電子數(shù)總和等于其他層的電子數(shù)總和16．(1)下列原子或離子的電子排布正確的是______(填標(biāo)號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：(2)①氮原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________。②Co基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。17．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________狀，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有____________________________________方向；元素X的名稱是________，它的氫化物的電子式是________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)為______，原子的電子排布圖為________________________________________________。18．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_______________________________。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)層電子排布為__________________。19．（2023·北京卷，15）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是__________。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________________。20．（2023浙江6月選考，17）(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是___________。(2)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是___________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為______。③給出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。21.（2022·北京卷，15）.①的價(jià)層電子排布式為___________。②中O和中S均為雜化，比較中鍵角和中鍵角的大小并解釋原因___________。22．(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：___________________________、基態(tài)碳原子的電子排布圖：____________，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能Ga________As。(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為________；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________；電負(fù)性：H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是________。B和N相比，電負(fù)性較大的是________；BN中B元素的化合價(jià)為________；從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______。(3)鉻、銅、鐵、錳等原子的基態(tài)電子排布式分別為______________________________，氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是____________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號(hào))。(4)基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為________，基態(tài)鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有________個(gè)，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)電子排布式為________，基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________種，其價(jià)電子排布式為________。在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________。(7)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第________周期________族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________；Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。③用“＞”或“＜”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al____SiN____O金剛石____晶體硅CH4____SiH4(8)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，其中P原子的核外電子排布式為。(9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是______________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子排布圖為__________________。(10)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是________(填寫元素符號(hào))。電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol－15781817274511578……②Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是__________。③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__________。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)23．(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是________；26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為________；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是____元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為____________________。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序?yàn)開___________________。(3)①Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________。②下列說法正確的是________(填字母)。A．第一電離能：As＞GaB．電負(fù)性：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga③鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為__________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有__________種。④硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。24.（2022·河北卷，17）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是____，原因是_____。(3)SnCl的幾何構(gòu)型為____，其中心離子雜化方式為____。(4)將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是____(填標(biāo)號(hào))。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]PAGEPAGE1有機(jī)合成綜合練習(xí)（二）1、（2023·全國(guó)甲卷）阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。已知：R-COOHR-COClR-CONH2回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為_______。(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(5)H生成I的反應(yīng)類型為_______。(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào))。a．10

b．12

c．14

d．16其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。2、（2023·湖北卷）碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

回答下列問題：(1)由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有_______種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)E與足量酸性溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為_______、_______。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(5)已知：

，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有_______(填標(biāo)號(hào))。a．原子利用率低

b．產(chǎn)物難以分離

c．反應(yīng)條件苛刻

d．嚴(yán)重污染環(huán)境3、（2023·全國(guó)乙卷）奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡(jiǎn)化)。已知：回答下列問題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)D的化學(xué)名稱為_______。(4)F的核磁共振譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)由I生成J的反應(yīng)類型是_______。(7)在D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③含有苯環(huán)。其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰、且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。4、（2023·新課標(biāo)卷）莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱是_______。(2)C中碳原子的軌道雜化類型有_______種。(3)D中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。(4)E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為_______。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為_______。(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；①含有手性碳；②含有三個(gè)甲基；③含有苯環(huán)。其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。5、（2023·浙江卷）某研究小組按下列路線合成胃動(dòng)力藥依托比利。

已知：

請(qǐng)回答：(1)化合物B的含氧官能團(tuán)名稱是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．化合物A能與發(fā)生顯色反應(yīng)B．A→B的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下氧化來實(shí)現(xiàn)C．在B+C→D的反應(yīng)中，作催化劑D．依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(4)寫出E→F的化學(xué)方程式___________。(5)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料合成藥物芐基苯甲酰胺(

)。利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)該合成路線___________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①分子中含有苯環(huán)②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基(

)。6、（2023·遼寧卷）加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如下。

回答下列問題：(1)A中與鹵代烴成醚活性高的羥基位于酯基的_______位(填“間”或“對(duì)”)。(2)C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團(tuán)為羥基和_______(填名稱)。(3)用O2代替PCC完成D→E的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為_______。(4)F的同分異構(gòu)體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無N-H鍵的共有_______種。(5)H→I的反應(yīng)類型為_______。(6)某藥物中間體的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______和_______。

7、（2023·湖南卷）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是_______、_______；(3)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為_______、_______；(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是_______(寫標(biāo)號(hào))：①

②

③(6)(呋喃)是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中。除H2C=C=CH-CHO外，還有_______種；(7)甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對(duì)溴甲苯和鄰溴甲苯，依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線_______(無機(jī)試劑任選)。8、（2023·北京卷）化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。已知：(1)A中含有羧基，A→B的化學(xué)方程式是____________________。(2)D中含有的官能團(tuán)是__________。(3)關(guān)于D→E的反應(yīng)：①的羰基相鄰碳原子上的C→H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是____________________。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(4)下列說法正確的是__________(填序號(hào))。a．F存在順反異構(gòu)體b．J和K互為同系物c．在加熱和催化條件下，不能被氧化(5)L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)已知：，依據(jù)的原理，和反應(yīng)得到了。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。9、（2023江蘇）（15分）化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的__________（填“強(qiáng)”或“弱”或“無差別”）。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（3）A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的__________（填化學(xué)式）。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)峰。（5）G的分子式為，F(xiàn)→H的反應(yīng)類型為__________。（6）寫出以、和為原料制備的合成路線流圖（須用NBS和AlBN，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題一答案1.【答案】(1)O＞Si＞Fe＞Mg+2(2)鈉的電負(fù)性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而為分子晶體隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點(diǎn)依次升高，其原因是：、、均形成分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高；隨著其相對(duì)分子質(zhì)量增大，其分子間作用力依次增大正四面體(3)12.【答案】(1)同素異形體金剛石范德華力(2)③+2配位(3)離子23.【答案】(1)(2)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子(3)四面體形(4)和(5)4(6)中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子4.【答案】(1)分子晶體HF、(2)＞分子中鍵的鍵長(zhǎng)小于中鍵的鍵長(zhǎng)，其原因是：分子中既存在σ鍵，又存在大鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中鍵的鍵長(zhǎng)較小，而只存在普通的σ鍵。(3)5.【答案】(1)2s22p3(2)ANnHn+2?2m(，m為正整數(shù))＜形成配位鍵后，由于Cu對(duì)電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮?dú)滏I的極性變大，故其更易斷裂(3)CaCN266.【答案】(1)四面體(2)AB(3)共價(jià)晶體7.【答案】（1）C、O、P、Cl（2）根據(jù)VSEPR模型，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中孤電子對(duì)數(shù)為2，成鍵電子對(duì)之間呈角形（3）N（4）配合物Ⅱ（5）①.6②.ad8.【答案】(1)add(2)sp2σ一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短(3)CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體(4)電解質(zhì)9，【答案】(1)(2)圖a同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b(3)(4)sp2sp3C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定(5)Ca2+apm10.【答案】(1)(2)同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)(3)<二者為同構(gòu)型的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高(4)(5)2bc11.【答案】(1)3d84s2第4周期第VIII族(2)2:32:1:1Zn2+、Ni2+(3)D(4)吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子(5)12.【答案】(1)3d10(2)啞鈴形88(3)BC(4)①與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)②4③a—2d④PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題二答案1.【答案】(1)1：2或2：1(2)CuCu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大(3)三角錐形sp3雜化(4)B(5)DD中含有—1價(jià)的O元素，具有強(qiáng)氧化性，能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO(6)①Cu2ZnSnS4②(，，)2.【答案】(1)1s22s22p4或[He]2s22p42(2)自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)(3)sp2兩者均為分子晶體，后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高(4)Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑(5)電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵(6)?cdhi?bcfe3.【答案】(1)①3d104s24p4②8③>SeO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,SeO3(2)①11∶3②O>C>H>Fe(3)①sp3②H2O或H2S(4)①KFe2Se2②4③2×(39+56×2+79×2)【答案】（1）AC（2）6高存在分子間氫鍵含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大Al5.【答案】(1)O(2)sp3水分子和過氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶(3)V形O2(4)①②(，，)③506.【答案】(1)9(2)F>O>ClV形低于OF2相對(duì)分子質(zhì)量小,分子間作用力小(3)5D(4)2(0,0,rc)7.【答案】(1)K+和P3-(2)+32或-(3)在原子數(shù)目相同的條件下,N2比N4具有更低的能量,而P4比P2具有更低的能量,能量越低越穩(wěn)定(4)sp3(5)SiF4、SO2F2等(6)PnO(7)①4×13618.【答案】（1）.正四面體形；分子晶體（2）.NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3（3）.61（4）.4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)49.【答案】(1)SiC(2)①SiCl4SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均屬于分子晶體,結(jié)構(gòu)和組成相似,相對(duì)分