2023-2024學年河北省固安三中高考化學倒計時模擬卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cht+2H2O

C.4HC1+O22Ch+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2I+C12t

2、CI2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說

法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產物

B.反應后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2

D.每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

3、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品加熱一冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品f加熱一冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱一冷卻f稱量MgO

4、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g

B.標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為4NA

C.500mL2moi?I?碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3NA

D.50mLi8moi-LT濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于0.9NA

5、下列保存物質的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

6、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內部的

口”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續產生C12o下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.“：”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

7、香豆素3竣酸是日用化學工業中重要香料之一，它可以通過水楊醛經多步反應合成：

^yCH0CHKCOOC2H加①NaOH_

S'OHQH'J"。人。②HC1"號\）入o

水楊醛中間體A香豆素-3-竣酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1mol周發生加成反應

8、大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

9、室溫下向10mL“.l.mol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na*）=c（A-）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A—）>c（HA）

10、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區別

+

11、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H（aq）+OH（aq）^H2O（l）+55.8kJ?已知：

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）TNH4cl（aq）+H2O（l）+akJ；?HCl（aq）+NaOH（s）^NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ；

③HNO3（aq）+KOH（aq）-KNO3（aq）+H2O⑴+ckJ。貝！|a、b、c三者的大小關系為（）

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LHF所含分子數為0.5NA

B.2moiNO與1molO2充分反應，產物的分子數小于2NA

C.常溫下，ILO.lmolir氯化錢溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鐵根離子數為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為1：1

13、化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是（）

A.AD.D

14、化學與生產、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發生水解反應

15、鎮-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產生

氫氣和氧氣，限制了其應用。科學家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2H2。一Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有關說法

充電2

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發生的反應為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

16、某溶液只含有K+、Fe2\Cl>Mg2+、r、CO3*、SC^-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸鎖溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是

門色足M?沉淀Mi

沉淀試劑⑦"心戰少

K,Ee.('I.Mu,過盤試劑①

1,C(X.8()：過她

叵］N*L

試劑■■

2+

A.該溶液中一定有I、CO3\SO4*、K

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Ch

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在cr

D.試劑②可能為硫酸

17、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與濱的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發生反應

18、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg,Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導纖維一SiOz耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

19、下列說法正確的是（）

A.碘單質或NH4a的升華過程中，不需克服化學鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C6。）雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

20、LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應產生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應貼

標簽是

21、通過下列反應不可能一步生成MgO的是

A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

22、根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是

選

實驗現象結論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產生的氣漠水褪色裂解產生的氣體是乙烯

體通入漠水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產生，一段時間后，FeCh溶液顏Fe*能催化HQ分解，該分解反應為放

C

30%的HG溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NH/

于試管口

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種副作用小的新型鎮痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應⑥的條件為;反應⑧的類型為。

(3)反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為o

(4)反應①的化學方程式為0

(5)符合下列條件的G的同分異構體有種

I.苯環上有且僅有四個取代基;

H.苯環上的一氯代物只有一種;

IU.能發生銀鏡反應。

其中還能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為(只寫一種即可)。

CHCH,COOHCHCH.C00H

(6)H是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOHCHCH2C00H

的一種合成路線(無機試劑任選):

24、(12分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5o

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^5^RCH=C(RI)CHO+H2O?

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是

(2)1中官能團的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉化為F的化學方程式-

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式o

①遇FeCb溶液發生顯色反應②苯環上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線o

25、(12分)某學習小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米C112O,制備流程如下:

已知:①CU2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2Oo

②生成CU2O的反應：4CU(OH)2+N2H4?H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

(1)步驟IL寫出生成CuR2反應的離子方程式：

(2)步驟H,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測定產品中CiuO的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應后用0.2000mol?Lr標準KMnCh溶液滴定，重復2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產品中Cu2O的質量分數為

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是

26、(10分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的P%氣體。國家標準規定糧食中磷物(以

P%計)的殘留量不超過0.05mg?k『時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xK）-4moi?L-iKMn04溶液的H2s04酸化），C中加入足量水，充分

反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量__（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為M/+,寫出該反應的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x1。5moi?L”的Na2s。3標

準溶液滴定，消耗Na2s03標準溶液20.00mL,反應原理是SOa+MnOr+IF—未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）。

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，［'-COOH）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCH?

酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃o某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎KCH3CO）2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

O

濃H2sO,

+CHjCOOll

+(CHJCO)2O

80s90COCOCHj

制備基本操作流程如下:

醋酸酊上水楊酸濃磕酸一搖勻.§5-90C。加秩冷卻.減壓過避

粗產品

洗滌

主要試劑和產品的物理常數如下表所示:

名稱相對分子質量熔點或沸點（C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酊102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是__。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是――o

（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯,加熱,趁熱過濾，冷卻,加熱,

乙酰水楊酸

沸石回流抽濾干燥

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止

②冷凝水的流進方向是_（填"a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是_（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產品的方法叫重結晶

C.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酢（p=1.08g/cm3）,最終稱得產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產率為一％。

28、（14分）氟代硼酸鉀（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回

答下列問題：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是基態K+的電子排布式為一。

（2）NaBEU是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是中心原子的雜化方式為NaBH4中存在一

(填標號)。

a.離子鍵b.氫鍵c.o鍵dm鍵

(3)BeCb中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCb的結構式為_,其中Be的配位數為

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaF

MgFzA1F3SiF4PF5SF6

熔點/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：_

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設阿伏加德羅常數的值為NA,

則CaF2的密度p=_g?cm-3(列出計算表達式)。

29、(10分)研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發生反應：CO2(g)+3H2(g)^_^CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態的是__。

A.容器內壓強不變B.3VJE(CH3OH)=VI(H2)

C.容器內氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質的量隨時間的變化如圖1所示，則AH_0(填“>”或。

?*

附

乙

化

酸

制

M的

的

生

催

或

化*

收I

率

(2)工業生產中需對空氣中的CO進行監測。

①PdCb溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02mol電

子轉移，則生成Pd沉淀的質量為。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負極反應式為。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11,則c(COj戶―。(已知：

69

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是(填“a-b”或“b-a”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應，Ca(ClO)2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價從-1升高到0價，生成Cb,化合價升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成Cb,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成C12,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

2、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KoH+5a2=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

力口執

Mg(NC)3)2受熱易分解，其分解反應為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+02To

【詳解】

A.稱量樣品-加熱”用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品“加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻一稱量MgO,根據硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉化為氫氧化鎂，“過濾”加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻“稱量MgO,

根據鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質量，據此求解結晶水含量，D正確。

答案選B。

4、B

【解析】

A.CuO的摩爾質量為80g/moLCu2s的摩爾質量為160g/moL含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g,含NA個銅原

子的Cu2s的質量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g,故A正確；

B.標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為ImoL鈉與氧氣燃燒的反應中，Imol氧氣完全反應生成Imol過氧化鈉，

轉移了2moi電子，轉移電子數不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2moi*1/1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2moi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中

帶電粒子總數大于3mol,即大于3NA,故C正確；

D.50mL18mobL1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，Imol硫酸生成Imol氫氣，故反應生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關系。

5、A

【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，B項錯誤；

C項，澳具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

6、D

【解析】

電解過程中b電極上持續產生C12,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cr-2e-=CLf,電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據分析，，”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO’?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

7、A

【解析】

A.水楊醛苯環上的四個氫原子的環境不同，即苯環上有4種等效氫，苯環上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯點性質，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結構相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者結構不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，則lmol各物質最多能和4moi氫氣發生加成反應，故D

錯誤；

故答案為Ao

8、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術較晚，答案選D。

9、D

【解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)>c(H+),故A錯

誤；

B.a點A」水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c(H+)=c(OH),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)貝!|c(Na+)=c(A),故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A水解程度,則存在c()>c(HA),

故D正確。

故答案為Do

10、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NH34I2O是弱電解質，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b,c三者的大小關系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱

12、B

【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產物的分子數小于2NA,故B正確；

C.常溫下，lL0.1mol-L-i氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(CT),溶液含錢根離子數少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

13、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發生氧化反應，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發生氧化反應，故不選B；

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發射過程發生氧化還原反應放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故D選；

故選D。

14、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質在人體內均能發生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

15、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H2。充電2112T+O2T，故c正確；

D.正極上發生得電子的還原反應，則鍥-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D?

16、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸領和硫酸領，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸頓不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3、SO42-,則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I、NO3-發生氧化還原反應生成12,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有1-、CO3\SO4>K+,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤；c、加入足量鹽酸會引入cr,故無法判斷原溶液中是否存在cr,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸領與硫酸反應生成硫酸領會使沉淀質量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

17、D

【解析】

A.該有機物煌基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環上的一氯代物與苯環上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCL,溶液發生加成反應，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發生反應，故D正確；

故答案為D。

18、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.Sith用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

19、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、Na2(h中陰離子(022)、陽離子(Na+)數之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質三態變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關鍵，試題培養了學生分析、

理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構成的晶體是金屬晶體。

20、D

【解析】

A、氧化劑標識，LiBW是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標識，LiBH4是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。

21、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應，A不選；

B.Mg(OH)2aMgO+lhO屬于分解反應，B不選；

C.復分解反應無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2a2MgO+C屬于置換反應，D不選；

答案選C。

22、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入濱水中漠水褪色裂解產生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；錢鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NIV,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

二、非選擇題（共84分）

CH20H

23、竣基13濃硫酸，加熱取代反應

CH20H

LrCH3CH3\

/）一或（任寫一種）

CH3—OOCHc%YY-OOCHCH2=CH-

--^CH3強廠

cCHCHazfTCHCHCNCHCH：COOH

22H3O+

CH=CH2G.11NaCN.II

,CHCHCCHCH.CNCHCH2COOH

【解析】

°）,B為

A的分子式為C6H6,再結合D的結構，可知A為苯（;D—E應為甲基（―CH3）

CH3CHCN

取代了Na,E為島,G為

CHCOOCH；0

【詳解】

（1）F分子中的官能團為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

（2）反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；

⑶反應⑦的化學方程式為：。%8刈」1/。+2,心,。g003,+3。寸故答案為:

CH20H

CH20H；

（4）反應①的化學方程式為:+HCHO+HC1ZnCb故答案為:

的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環上有四個取代基，結構對稱性高,

CH

\_CH3

HOCH?―〈\~~CHO、CH3O―\~CHO、CH3O-Lp-----CHO、

可能的結構有：HOCH2

CH3CH3CH3CH3

、CHCH、COOH

(6)由1,3-丁二烯合成II'需引入兩個較基，可先通過加成反應（L4.加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH<OOH

利用反應②的條件引入一CN,再利用反應⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

「、口

1CHCHQ25CHCHjCN+CHCH;COOH

CH=CH2*IINaCN||/H3O||

k

*CHCH2aCHCHjCNCHCH<OOH

【點睛】

能發生銀鏡反應的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

24、對甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CH;取代反應碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

"HCHO

NaO

-CHCl+3NaOH警

2ecu+NaCI+2H2。8CHO,)

HO-NaO-—CrliUrl\/HO-0-OH

、OH

HCOO—OHCHjCHQH9個CHjCHO.:黑公CH,CH=CHCHO"^弋：***&CH,CH—CHCOOH

【解析】

A與Ch在FeCb作用下反應，說明A分子中含有苯環，發生苯環上的氯代反應，產生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B