贛州市2024年高三年級摸底考試

化學試卷2024年3月

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上.考生要認真核對答題卡上粘貼

的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與本人準考證號、姓名是否一致.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效.

3.考試結束后，監考員將試題卷、答題卡一并收回.

4.本卷可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23K-39S-32Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的.

1.“增強文化自信，講好江西故事”.南昌西漢海昏侯墓出土的文物已達數萬件，下列文物中主要成分屬于無

機非金屬材料的是（）

文物置

劉賀玉印《論語》竹簡

馬蹄金

選項ABC

A.AB.BC.CD.D

2.化學用語是符號表征的重要方法之一.下列說法正確的是（）

A.葡萄糖的實驗式：CH2O

B.Cr的價電子排布式：3d44s2

C.質子數為58、中子數為80的Ce的核素符號：器Ce

D.S2O；的VSEPR模型與空間結構名稱均為正四面體形

3.為探究NO?的性質，設計了如下實驗.

實驗裝置實驗操作及現象

①抽去毛玻璃片后，反應瓶內壁有白色固體物質生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至

C■+濃“NO,?■■片N，￡Oj(s)?濃Hs0,

1無色.

②取白色固體物質溶于水，依次加入稀鹽酸、BaCL溶液，溶液中出現白色沉淀.

下列說法錯誤的是()

A.白色固體主要成分為SO3

B.物質氧化性：濃HNC(3〉NC)2〉SC)3

C.由實驗可知，能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO?與Br?(g)

D.實驗后的剩余氣體可用酸性KMnC>4溶液處理，防止污染空氣

4.在氨硼烷(BH3-NH3)及催化劑作用下將X轉化成Y的反應過程如下.

XY

設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是()

A.XfY的反應類型為取代反應

B.ImolBHs—NH3分子中所含電子數為18NA

C.等物質的量的X與Y,Y比X多.NA個?鍵

D.X、Y、BH3—NH3中C、B、N原子均為sp?雜化

5.“宏觀辨識與微觀探析”是高中化學核心素養的重要組成部分.下列解釋相應實驗現象的離子方程式錯誤

的是()

A.向少量A1(OH)3沉淀中加入10mLpH=12.2的濃氨水，白色沉淀溶解：

-

A1(OH)3+NH3H2O=[A1(OH)4]+NH4

+2+

B.將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體：Mg+2H=Mg+H2T

C.往酸性MnSO4溶液中加入難溶于水的NaBiO3固體，溶液出現紫紅色：

2++3+

5BiO；+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+7H2O

D.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變為黃色：AgCl(s)+「(aq)q-AgI(s)+C「(aq)

6.我國科研工作者基于生物質平臺分子糠醛開發出的一種“生物質電池”，在充、放電時分別得到高附加值的

醇和竣酸鹽，其工作原理如圖所示.下列說法正確的是（）

B.充電時，K?由a極區移向b極區

C.放電時，消耗ImolCOozNiogOOH,外電路轉移Imol電子

+2HJO

+3OH_+2e-=(>A-

D.放電時，負極反應式為:

7.原子序數依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成的某天然礦石的晶體結構如圖所示.其中Y元素的

一種氧化物具有磁性，Z元素的價電子數為11.下列說法正確的是（）

A.Y、Z均位于元素周期表的d區B.第三電離能b：Z〉Y

C.電負性：X<YD.鍵角：H2X>XO2

8.中藥茜草除藥用外，還是重要的天然染料.其根莖含多種羥基慈醍類化合物，結構如下.

茜草素

Ri=OHR2=HR3=H

羥基茜草素

R[=OHR2=HR3=OH

偽羥基茜草素R]=OHR2=COOHR3=OH

下列有關說法正確的是（）

A.茜草素的分子式為C14H7。4

B.茜草素與羥基茜草素互為同系物

C.羥基茜草素可發生取代、加成、氧化反應

D.偽羥基茜草素中所有原子一定共平面

9.銅銀硫化礦（主要成分NiS、CuS）有多種浸出方法：加壓氨浸法、加壓酸浸法、生物浸出法等.其中生

物浸出法的原理如圖所示.

下列說法錯誤的是（）

A.基態原子未成對電子數：Ni>Cu

B.Fe?+在間接作用過程中起催化作用

C.相比上述其他兩種方法，生物浸出法具有操作簡便、環境污染小等優點

D.浸出等質量的銅銀硫化礦，直接作用與間接作用所消耗的。2的量不相等

10.磷酸可以通過脫水縮合生成鏈狀多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的結構如圖所示.

三聚磷酸

下列說法錯誤的是（）

O

U

POH

A.磷酸分子的結構為H0-——B.焦磷酸中P元素化合價為+5價

OH

C.三聚磷酸鈉的化學式為Na3P3O10D.鏈狀多磷酸的通式為Hn+2PnC>3n+l

11.在催化劑CuMn2C）4表面的NH3選擇性催化還原NO的反應機理如下圖所示（如）NH3吸附在催化劑表

面可表示為*NH3,Ea表示活化能）.

N

IIIH、JI

N、，/

CuMn2O4

CuXIn,O.—

下列有關說法正確的是（）

A.該反應溫度越高，反應速率越快

B.NH3比NO更易被催化劑CuMn2O4吸附

C.反應過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

D.決定總反應速率的基元反應可表示為：*NH3-*NH2+H

12.某化學實驗小組設計了鋁與相同濃度的不同銅鹽溶液反應的實驗方案，具體實驗操作與現象如下.

實驗實驗操作實驗現象

序號

①長時間未觀察到紅色物質析出

將鋁片插入CuSC>4溶液中

②后，鋁片表面析出少量的紅色物質，溶液

將鋁片插入CU（NC）3）2溶液中15min

顏色變化不明顯

③

I.將鋁片插入CuC12溶液中反應迅速、劇烈，溶

液呈醬油色樣（含CuC12）

II.將醬油色樣溶液倒入大量水中產生白色沉淀（主要成分為CuCl）

in.取步驟n反應后的上層清液，再插入鋁片產生大量無色氣體，反應結束后生成大量紅色

海綿絨狀物質，溶液變成無色

下列說法錯誤的是（）

A.可在實驗①中加入NaCl固體，使鋁片溶解

B.實驗③的步驟I中，溶液呈醬油色樣的原因：Al+3CU2++6Cr=Al3++3CuCl；

C.實驗③的步驟III中，無色氣體為H2，C「在實驗III中起催化與破壞保護膜的作用

D.相同條件下，Cu與等濃度的CuSC\溶液、CU（NC）3）2溶液、CuCU溶液均不反應

13.保酸鐲電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數為a,具有催化活性的是Ni,圖（1）和圖（2）是晶胞的不

同切面.下列說法錯誤的是（）

A.Ni的配位數為12

B.催化活性：（1）>（2）

La和O的最短距離為YZa

C.

2

D.若原子1的分數坐標為（0,0,0）,則La的分數坐標為LU

14.研究表明納米銀可催化三價碑氧化為五價碑.已知室溫下，三元弱酸H3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑

的各物種的分布分數與pH的關系如圖所示.

l.0

0.8

0.6

0.g4

0.0

下列說法錯誤的是（）

12

A.K23（H3ASO4）的數量級為1O-

B.H3ASO3與Na2HAs。4可以發生復分解反應

C.往含0.2molH3Ase\的溶液中加入0-3molNaOH固體，所得溶液中：

+

c（Na）>c（H2AsO；）=c（HAsO,）〉c"）=C（OH-）

Ag

D.pH=10時，H3ASO4的溶液中存在：2HzAsO,+（J2+201r2HAs0：+2H2。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（14分）被鐵硼永磁材料被廣泛應用于汽車、家電、電子產品等領域.以江西贛州某公司的鈦鐵硼油泥廢

料（主要物相為RE,。,、Fe2O3）為原料，回收有價金屬的工藝流程如圖所示.

被鐵硼

油泥廢料

已知：①用RE表示稀土元素：②配位陰離子的穩定常數越大，配位陰離子越穩定.幾種配位陰離子的穩定常

數如下：

配位陰離子；：Fe(CO)3

FeClFeC2OFe(C2O4)2243

穩定常數25.49.416.220.2

回答下列問題：

（1）被（Nd）屬于f區元素，其原子軌道共有種不同的形狀.

（2）Na2cO3溶液能洗滌鉉鐵硼油泥廢料的原因是（用離子方程式表示）.

（3）浸取后，對浸取液進行紫外可見光光度測試，結果如圖所示.寫出Fe2（）3與鹽酸反應的離子方程式:

（4）沉淀時，草酸用量及沉淀溫度對稀土與鐵選擇性沉淀分離的影響如下圖所示.

沉淀時，n（H2c2O4））與n（RE）的最佳物質的量之比為,請說明原因:

最佳沉淀溫度為60℃,,溫度繼續升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是

（5）在沉淀后的濾液中加入H2c2O4,溶液中主要存在的配位陰離子是.

該離子在加入鐵粉后生成Fee?。4?ZH?。的離子方程式為

16.（14分）利用CO2和焦爐煤氣（主要成分為CO和H2）制備甲醇已經實現工業化生產.回答下列問題:

（1）下列是有關物質熔變的示意圖：

——------------------------------2CO（g）+2%O（g）+4H2（g）

A//i=+l2.4kJ/mol

--------------------------------------2coi（g）+6HO

A//產一99.2kJ/mol

：:

-------------------------------------2CHjOH（g）+2H2O（g）

則反應CO（g）+2H2（g）—1CH30H（g）的反應熱八凡=.

（2）在密閉容器中按物質的量之比1薄2充入CO和H2,發生反應CO（g）+2H2（g）==iCH3OH（g）,測

得混合物中H2的平衡轉化率與壓強、溫度的變化曲線如圖所示.L（LpL2）>X代表溫度或壓強.

①圖中X代表（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是.

②圖中L]L2（填或“>"），K（A）K（B）（填或

③若A點的壓強為pkPa,則甲醇產生的平衡分壓為kPa（平衡分壓=總壓x物質的量分數）.

④一定溫度下，向密閉剛性的容器中充入CO和H2,發生上述反應.下列能表明反應達到平衡狀態的依據是

（填字母）.

A.2V正（凡）=丫逆（CO）B.混合氣體的總壓強不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.n（CO）和MCH3OH）之和保持不變

（3）研究證明，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在（填“陽”或

“陰”）極，電極反應式為.

17.（15分）亞硝基過硫酸鉀是芳香族有機化合物的重要氧化劑.實驗室制備亞硝基過硫酸鉀的相關資料如下:

I.反應原理（反應溫度：-5?3℃）：

@HNO2+2HSO；=HON（SO3）"+H2O

②12K?+6HON（SO3）^+2MnO；=3K4[ON（SO3）2]2+2MnO2^+20H+2H2O

己知：亞硝基過硫酸鉀（M=536g/mol）：橙黃色晶體，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解,

堿性溶液中分解較慢，在空氣中不穩定，易分解放出N2。.

II.實驗步驟：

步驟i在100mL燒杯中加入1.38gNaNC）2和6g碎冰，置于冰浴中，在磁力攪拌下緩慢加入

25mL2moiiTNaHSC^溶液，再加入15滴乙酸，反應15分鐘；

步驟ii滴加氨水使溶液顯堿性（pH〉10）,再緩慢滴加15mL0.17moLLTKMnO4溶液，滴加完畢后，反應1

小時；

步驟出過濾，將得到的紫紅色濾液置于冰浴內的燒杯中，緩慢加入飽和KC1溶液，攪拌至析出橙黃色晶體；

步驟iv過濾得到晶體，依次用2mL洗滌液a、2mL無水乙醇洗滌，抽干，得到產品，稱重，質量為3.96g.

回答下列問題：

（1）配制：50mL2moi【TNaHSOs溶液需要使用到下列儀器中的（填名稱）.

（3）步驟ii中，能否先加入KMnC）4溶液，再加入濃氨水？（填“能”或“不能”），理由是

（4）步驟適中，加入飽和KC1溶液析出橙黃色晶體的原因是.

（5）步驟iv中，洗滌液a可選擇（填序號）.

A.KOH溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液D.冷水

（6）本實驗的產率為%（保留1位小數）.

18.（15分）快酰胺（D是一種新型扁桃酰胺類殺菌劑，可抑制菌絲生長和抱子的形成.其合成路線如下:

己知：RCH2COOH^5ZB^Br-

RCHCOOH

回答下列問題：

（1）H的化學名稱為,I中含氧官能團的名稱為.

（2）A-B的反應類型為,B-