廣東省佛山市石門中學2024年高考仿真模擬化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象。這主要體現了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性D．難揮發性和酸性2、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應速率大于脫硝反應速率C．該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)3、800℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時平衡逆向移動B．達到平衡后，氣體壓強降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D．正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應水化物為弱酸D．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強5、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)6、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）A．戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品C．宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D．對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅7、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B．“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C．“凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉8、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．a極是負極，發生反應為H2－2e－=2H＋B．b電極上發生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電解質溶液中H＋向正極移動D．放電前后電解質溶液的pH不會發生改變9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數為NA10、下列各組物質所含化學鍵相同的是（）A．鈉（Na）與金剛石（C）B．氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C．氯氣（Cl2）與氦氣（He）D．碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C．Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝D．SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路12、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數()隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數目為1.5NAB．10.0g質量分數為46％的乙醇溶液與足量鈉反應產生的H2數目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數目為NA14、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內，沒有發生氧化還原反應的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成A．A B．B C．C D．D15、工業上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．Na+的結構示意圖：B．中子數為18的氯原子：ClC．NaOH的電子式：D．Cl2的結構式：Cl＝Cl16、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是___________。(3)ii的反應方程式為___________。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_____種，寫出其中一種的結構簡式：_______I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________。18、扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是____，I的分子式為____。(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____。(3)A→B的化學方程式為________。(4)反應G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。①能發生銀鏡反應②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。19、乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發生的反應有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：①推測當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是____________________。②進一步實驗還可探索_______________對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。20、Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是___；（3）品紅溶液中的實驗現象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請填寫鑒定其中SO42－和Br－的實驗報告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號實驗操作預期現象和結論步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測液中含Br-。21、研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：I．2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)請回答下列問題：（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)（2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=_________________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；A．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變B．2v(NO)正=v(O2)逆C．容器中氣體的密度保持不變D．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發生反應，從而可使鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，與難揮發性無關，故選A。2、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應速率，提高c(Na＋)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。3、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應前后氣體分子數不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；D、反應逆向進行，說明v逆＞v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤，故選：A。【點睛】本題考查化學平衡的移動，根據表中數據，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大。4、D【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。【詳解】A．電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C．W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩定，D項正確；答案選D。【點睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數和核電荷數。電子層數越多，則微粒半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。5、D【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點溶液中：依據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。6、C【解析】

A．戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；C．碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。7、C【解析】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接。“炒則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；B．赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等，B選項正確；C．凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進一步與CO2反應則會生成CaCO3，C選項錯誤；D．古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；答案選C。8、D【解析】

氫氧燃料電池的原理反應：2H2＋O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發生氧化反應，通氧氣一極是正極，發生還原反應，即a是負極，b是正極，電解質溶液為酸性環境，據此分析。【詳解】A.由以上分析知，a極是負極，發生反應為H2－2e－=2H＋，故A正確；B.由以上分析知，b是正極，發生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質溶液中H＋向正極移動，故C正確；D.氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D。【點睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據電解質溶液的酸堿性確定電極反應式，①若選用KOH溶液作電解質溶液，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；②若選用硫酸作電解質溶液，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，負極的電極反應式為：2H2-4e-=4H+；這是燃料電池的常考點，也是學生們的易混點，根據電解質溶液的酸堿性寫電極反應式是關鍵。9、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應制備1mol氯氣，轉移的電子數為2NA，KClO3與濃鹽酸反應制備1mol氯氣(反應方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數介于二者之間，D不正確；故選A。【點睛】在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產生錯解。10、D【解析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。【詳解】A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D。【點睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部可能存在化學鍵。11、C【解析】

A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為Fe2O3能溶于酸，故A錯誤；B.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝，故C正確；D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；正確答案是C。12、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調節溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；B.a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數為，則NaCN的水解平衡常數，故B正確；C.b點加入5mL鹽酸，反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯誤；D.c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

A．標準狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質的量，不能確定氯原子數目，故A錯誤；B．10.0g質量分數為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質量是10.0g×46%=4.6g，物質的量為=0.1mol，根據化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生成氫氣，故與足量的鈉反應產生H2數目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數目為NA，故D正確；答案選D。【點睛】C項的P4分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質的結構很關鍵。14、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應，故A錯誤；B．原電池中發生的是自發的氧化還原反應，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發生反應生成HgO，是氧化還原反應，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發生了氧化還原反應，故D正確；答案為A。15、B【解析】

A、鈉離子的質子數為11，鈉離子失去了最外層電子，離子結構示意圖為：，故A錯誤；B、質量數=質子數+中子數，中子數為18的氯原子的質量數為35，故為Cl，故B正確；C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，故C錯誤；D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩定結構，電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氯氣結構式為：Cl-Cl，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據B結構簡式確定其含有的官能團；(2)根據i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發生取代反應產生和H2O，據此書寫反應方程式；(4)的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結合給出的原料，即可設計出合成路線。【詳解】(1)B結構簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據物質的結構簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說明分子中含有5種不同的H原子，個數比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結構為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發生取代反應產生溴苯，與在溴對位上發生反應產生，與N2H4發生取代反應產生，和發生取代反應產生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。18、苯甲醛C11H10O4取代反應（或水解反應）羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni，加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈的取代反應生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成C，則C為，根據信息，D為；丙烯與溴發生加成反應生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發生酯化反應生成I，加成分析解答。【詳解】(l)根據上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)E→F為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成的反應；G()中官能團有羰基、羧基；(3)根據上述分析，A→B的化學方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應G→H為羰基的加成反應，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)D為，①能發生銀鏡反應，說明結構中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構體有、；(6)以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據流程圖中制備D的分析，可以結合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。19、ABCD5～6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應產生的AgOH立即轉化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質均溶于濃氨水；(2)①由實驗1和實驗4知在5~6min之間；②根據表格數據，采用控制變量法分析；(3)根據物質的成分及性質，結合平衡移動原理分析產生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發生復分解反應：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發生反應AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應產生的AgOH不穩定，會發生分解反應：2AgOH=Ag2O+H2O，分解產生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應方程式為：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2)①當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現銀鏡的時間范圍是在5~6min之間；②根據實驗1、2可知，反應溫度不同，出現銀鏡時間不同；根據實驗1、3可知：乙醛的用量不同，出現銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應物的用量或溶液pH對出現銀鏡快慢的影響；(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向移動，一水合氨分解產生氨氣，故該氣體化學式為NH3，可根據氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗，若試紙變為藍色，證明產生了氨氣；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH3·H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應產生的AgOH立即轉化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+，陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液，這是由于Cl-與Ag+結合形成的AgCl是難溶性的物質，而SO42-與Ag+結合形成的Ag2SO4微溶于水，物質的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物質的溶解度越小，越容易形成該物質，使銀單質更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質性質實驗的探究，明確物質的性質和實驗原理是本題解答的關鍵，注意要采用對比方法，根據控制變量法對圖