2023-2024學年遼寧省本溪市高二上學期1月期末化學調研試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.某元素的最外層電子數為2，價電子數為3，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是A.電子排布式為 B.該元素為ScC.該元素為IIIB族元素 D.該元素位于d區2.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能B.該反應為放熱反應，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D溫度升高，反應速率加快，活化能不變3.下列說法中，正確的是A.凡放熱反應都是自發反應B.凡是熵增大的反應都是自發反應C.要判斷反應自發進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D.過程的自發性不僅能用于判斷過程方向，還能確定反應速率的快慢4.對于反應A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化學反應速率最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)=0.005mol/(L·s)5.我國學者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應，計算機模擬單個CO分子在金催化劑表面的反應歷程如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物質用*標注)下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)A.催化劑能夠改變反應歷程B.轉化為和時需要吸收能量C.反應過程中，過渡態1比過渡態2更難達到D.總反應的熱化學方程式為6.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（）A.溫度T1>T2B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大7.下表所示實驗、現象和結論均正確的是選項實驗現象結論A向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液先出現黃色沉淀B常溫下，測定等物質的量濃度的和溶液的pH前者的pH比后者的大的酸性強于的酸性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有D向和混合溶液中加入少量固體溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D8.下面表示鋰原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態描述最詳盡的是A.Li B. C.1s22s1 D.9.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與π鍵的數目之比是2:111.一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的焓變△H<0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中>3D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小12.我國科學家研發了一種水系可逆電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負極的電極反應式為C.放電時多孔Pd納米片附近pH增大D.充電時Al與外接直流電源正極相連，將電能轉化為化學能13.常溫下，的溶液中，下列敘述正確的是A.由的與的溶液等體積混合，溶液呈堿性B.溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，C.該溶液中由水電離出的D.濃度為的溶液中：14.25℃時，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的，則下列說法(或關系式)錯誤的是A.混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的B.混合溶液中C.D.MOH是強堿15.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法正確的是A.線②代表與的關系B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點變到點D.當時，則兩溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜O①反應的速率時間圖像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是(填對應字母)__________A．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．圖2中陰影部分面積更大E．圖1中陰影部分面積更大②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是(填代號)__________（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：__________．（3）CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：溫度/℃800100012001400平衡常數0.451.92276.51771.5①該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．②T℃時，向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=__________；（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。①甲烷燃料電池的負極反應式：__________②電解后溶液的pH=__________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是__________L。17.蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體()，并對其純度進行測定，過程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟Ⅱ產品純度測定——間接滴定法①稱取步驟Ⅰ中制得的產品置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量溶液，用氨水調節pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用標準溶液滴定，消耗標準溶液。根據以上兩個步驟，回答下列問題：(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有______(填標號)。A.B.C.D.(2)步驟Ⅰ中“操作a”是______、過濾、洗滌、干燥。(3)步驟Ⅱ中用氨水調節pH為4～5的目的為______。(4)用標準溶液滴定待測液的反應原理為______(用離子方程式表示)，判斷滴定達到終點的現象為______。(5)根據以上實驗數據，測得產品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為______(保留三位有效數字)。18.常溫下，向濃度為、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：（1）該溫度時的電離常數_______。（2）比較b、c、三點時的溶液中，由水電離出的由大到小順序為_______。（3）滴定時，由b點到點的過程中，下列各選項中數值保持不變的是_______(填字母，下同)。A. B.C. D.（4）根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是_______(溶液中元素只存在和兩利形式)。A.點所示溶液中：B.點所示溶液中：C.點所示溶液中：D.滴定過程中可能有：（5）25℃時，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a_______b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的電離平衡常數為_______。19.依據原子結構知識回答下列問題。（1）基態硅原子的電子排布式是_______；基態硫原子的價電子排布式是________。（2）基態鐵原子有____個未成對電子，基態價電子排布圖為______。（3）、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是______，電負性最大的是______。（4）下列說法錯誤的是_______。A.元素的電負性： B.元素的第一電離能：C.離子半徑： D.原子的未成對電子數：（5）過氧化氫()是一種醫用消毒殺菌劑。已知的結構如圖所示。不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，而兩個與的夾角均為96°52′。①的電子式為______，結構式為_______。②中存在_____鍵和______鍵，為_____(填“極性”或“非極性”)分子。2023-2024學年遼寧省本溪市高二上學期1月期末化學調研試題階段注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.某元素的最外層電子數為2，價電子數為3，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是A.電子排布式為 B.該元素為ScC.該元素為IIIB族元素 D.該元素位于d區【正確答案】A【分析】某元素的最外層電子數為2，價電子層的電子總數為3，則價電子排布為(n-1)d1ns2，其為過渡元素，并且是同族中原子序數最小的元素，則其位于該族元素的最上方，其價電子排布式為3d14s2。【詳解】A．由分析知，該元素為第四周期元素，價電子排布式為3d14s2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，A錯誤；B．該元素的核電荷數為21，元素符號為Sc，B正確；C．該元素的價電子數為3，為ⅢB族元素，C正確；D．該元素為ⅢB族元素，位于元素周期表中d區，D正確；故選A。2.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能B.該反應為放熱反應，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，反應速率加快，活化能不變【正確答案】D【詳解】A．圖中為逆反應的活化能，Ea為正反應的活化能，A錯誤；B．由圖可知，反應物具有的能量較大，則反應為放熱反應，，B錯誤；C．活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C錯誤；D．溫度升高，活化分子百分數增加，反應速率加快，活化能不變，D正確；故答案選D。3.下列說法中，正確的是A.凡是放熱反應都是自發反應B.凡是熵增大的反應都是自發反應C.要判斷反應自發進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D.過程的自發性不僅能用于判斷過程方向，還能確定反應速率的快慢【正確答案】C【詳解】A．放熱反應有利于反應的自發進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發反應，比如放熱熵減的反應在高溫下不能自發進行，A錯誤；B．熵增有利于反應的自發進行，但熵增不一定都是自發反應，比如吸熱熵增的反應在低溫下不能自發進行，B錯誤；C．化合反應能否自發進行，需要使用復合判據△G=△H-T△S進行判斷，即綜合考慮體系的焓變和熵變，C正確；D．過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定是否一定發生，更不能確定反應的快慢，D錯誤；故答案選C。4.對于反應A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化學反應速率最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)=0.005mol/(L·s)【正確答案】A【分析】化學反應中，反應速率與化學計量數成正比，對于同一個反應，用不同物質表示的反應速率數值可能不同，所以比較反應速率快慢時應該先根據化學計量數轉化成用同一種物質、相同單位表示的反應速率，然后再根據數據大小比較反應快慢?！驹斀狻緼．v(A)=0.3mol/(L·min)；B．v(B)=0.015mol/(L·s)=0.9mol/(L·min)，v(A)：v(B)=1：4，所以v(A)=0.225mol/(L·min)；C．v(C)=0.75mol/(L·min)，v(A)：v(C)=1：3，所以v(A)=0.25mol/(L·min)；D．v(D)=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)，v(A)：v(D)=1：2，所以v(A)=0.15mol/(L·min)；綜上所述反應速率最快的為A，故答案為A。5.我國學者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應，計算機模擬單個CO分子在金催化劑表面的反應歷程如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物質用*標注)下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)A.催化劑能夠改變反應歷程B.轉化為和時需要吸收能量C.反應過程中，過渡態1比過渡態2更難達到D.總反應的熱化學方程式為【正確答案】C【詳解】A．由反應歷程圖可知：在過渡態中，催化劑能夠改變反應過程中的相對能量，改變的是反應的歷程，但是最終反應物和生成物不會改變，故A正確；B．根據反應歷程圖可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能壘為-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*的能壘為-0.16eV，所以H2O*轉化為H*和OH*時需要吸收能量，故B正確；C．由反應歷程圖可知：反應過程中生成過渡態1比過渡態2的能壘小，所以過渡態1反應更容易，故C錯誤；D．根據反應歷程圖可知，整個反應歷程中1

mol

CO(g)和2

mol

H2O(g)生成1

mol

CO2(g).和1

mol

H2O(g)和1

mol

H2(g)時，放出0.72NAeV的能量，而△H為每1

mol反應對應的能量變化，所以該反應的總反應方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正確；故答案：C。6.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（）A.溫度T1>T2B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大【正確答案】D【詳解】A．“先拐先平”，所以溫度T2>T1，故A錯誤；B．T1時生成甲醇的物質的量大，該反應在T1時的平衡常數比T2時的大，故B錯誤；C．T2>T1，升高溫度，甲醇物質的量減小，平衡逆向移動，CO合成甲醇的反應為放熱反應，故C錯誤；D．T2>T1，升高溫度，甲醇物質的量減小，平衡逆向移動，處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大，故D正確；選D。7.下表所示實驗、現象和結論均正確的是選項實驗現象結論A向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液先出現黃色沉淀B常溫下，測定等物質的量濃度的和溶液的pH前者的pH比后者的大的酸性強于的酸性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有D向和混合溶液中加入少量固體溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀可知Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)，A正確；B．鹽溶液的堿性越強，說明酸根離子易水解，對應得到的酸性越弱，由pH可知：HClO的酸性弱于的酸性，B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，C錯誤；D．加入少量KC1固體，對鐵離子與SCN-的絡合反應無影響，平衡不移動，顏色不變，D錯誤；故選A。8.下面表示鋰原子結構化學用語中，對核外電子運動狀態描述最詳盡的是A.Li B. C.1s22s1 D.【正確答案】D【詳解】A．Li為鋰的元素符號，沒有描述核外電子的運動狀態；B．表示原子結構示意圖，描述了核外電子是分層排布的；C．1s22s1為鋰原子的核外電子排布式，描述了核外電子的能層、能級；D．為鋰原子的核外電子排布圖，描述核外電子的能層、能級、原子軌道和自旋方向；描述最詳盡的是D，答案為D。9.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【正確答案】D【詳解】H2S中S的孤電子對數為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數為2，S的價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構型為V形；BF3中B的孤電子對數為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數為3，B的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構型為平面三角形；答案選D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與π鍵的數目之比是2:1【正確答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數為3，處于第ⅢA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據此解答?！驹斀狻緼.同主族自上而下電負性逐漸減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，B錯誤；C.若Y、Z形成的分子為SiCl4，中心原子Si形成4個鍵，無孤電子對，為sp3雜化，正四面體構型，C正確；D.WY2分子為CS2，分子結構式為S=C=S，每個雙鍵中含有1個鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數目之比1：1，D錯誤。答案選C。本題難點在于Y元素的不確定，Y可能為Al到Cl之間的任意一個元素，在解題時要充分考慮Al到Cl之間的元素及其化合物的性質。11.一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的焓變△H<0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中>3D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小【正確答案】C【分析】A、由圖可知，溫度越高，φ

（CH4）的體積分數越小，則升高溫度，平衡正向移動；

B、起始=Z，Z越大，即H2O促進CH4轉化的程度越大，φ

（CH4）的體積分數越?。?/p>

C、起始=Z，轉化時CH4（g）、H2O（g）以等物質的量轉化；

D、該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動【詳解】A、由圖可知，溫度越高，φ

(CH4)的體積分數越小，則升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，該反應的焓變△H>0，故A錯誤；B、起始=Z，Z越大，即H2O促進CH4轉化的程度越大，φ

(CH4)的體積分數越小，則圖中Z的大小為b>3>a，故B錯誤；C、起始=Z，轉化時CH4(g)、H2O(g)以等物質的量轉化，則X點對應的平衡混合物中>3，故C正確；D、該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，則溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)增大，故D錯誤；故選C。當可逆反應中反應物有多種氣體時，增加某種氣體的含量，則該氣體自身轉化率下降，而其余氣體的轉化率升高；當投料比的最簡比=化學計量數之比時，生成物的體積分數最大。12.我國科學家研發了一種水系可逆電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負極的電極反應式為C.放電時多孔Pd納米片附近pH增大D.充電時Al與外接直流電源正極相連，將電能轉化為化學能【正確答案】B【分析】根據圖示可知，實線箭頭表示放電過程，虛線箭頭表示充電過程，放電時是原電池，Al為負極、多孔Pd納米片為正極，負極上Al失去電子被氧化，結合OH-生成，正極上CO2得到電子被還原，生成HCOOH，在可充電電池中，充電過程與放電過程恰好相反?！驹斀狻緼．由圖可知，放電時a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜，充電時a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜，故A錯誤；B．放電時Al為負極，Al失去電子生成，電極反應式為，故B正確；C．放電時，多孔Pd納米片為正極，正極上CO2得到電子被還原，生成HCOOH，電極反應式為，HCOOH在NaCl溶液中電離出H+，多孔Pd納米片附近pH減小，故C錯誤；D．充電時為電解池，原電池的正極與外接電源正極相連，負極與外接電源負極相連，即充電時Al與外接電源負極相連，故D錯誤；故B。13.常溫下，溶液中，下列敘述正確的是A.由的與的溶液等體積混合，溶液呈堿性B.溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，C.該溶液中由水電離出的D.濃度為的溶液中：【正確答案】C【詳解】A．醋酸為弱酸，部分電離，的溶液濃度大于的溶液濃度，等體積混合，溶液呈酸性，A錯誤；B．溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，溶質為醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒，，B錯誤；C．由酸溶液中水的電離程度看，，c(H+)?c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，，所以由水電離出的，C正確；D．濃度為的溶液中，存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性，，D錯誤；故選C。14.25℃時，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的，則下列說法(或關系式)錯誤的是A.混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的B.混合溶液中C.D.MOH是強堿【正確答案】BD【詳解】A．溶液與溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成MCl，混合溶液是鹽溶液，測得混合溶液的，溶液顯酸性，說明M+能發生水解，MOH為弱堿，M+的水解能促進水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的，A正確；B．結合測得混合溶液的，溶液顯酸性，M+能發生水解生成MOH，混合溶液中，B錯誤；C．溶液呈電中性，所以c(H+)+c(M+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)－c(M+)=c(H+)－c(OH-)=10-6mol/L－mol/L=9.9×10-7mol?L-1，C正確；D．混合溶液是鹽溶液，測得混合溶液的，溶液顯酸性，說明M+能發生水解，MOH為弱堿，D錯誤；故選BD。15.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法正確的是A.線②代表與的關系B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點變到點D.當時，則兩溶液中【正確答案】B【分析】、均為難溶物，飽和溶液中，同理可知溶液中，因，則，由此可知線①代表與的關系，線②代表與的關系，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，線②代表與的關系，A項錯誤；B．當溶液中時，，則，因此，B項正確；C．向飽和溶液中加入適量固體后，溶液中增大，根據溫度不變則不變可知，溶液中將減小，因此溶液對應圖像上的點將由a點沿線②向左上方移動，C項錯誤；D．由圖可知，當溶液中時，兩溶液中，D項錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜O①反應的速率時間圖像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是(填對應字母)__________A．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．圖2中陰影部分面積更大E．圖1中陰影部分面積更大②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是(填代號)__________（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：__________．（3）CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：溫度/℃800100012001400平衡常數0.451.92276.51771.5①該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．②T℃時，向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=__________；（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。①甲烷燃料電池的負極反應式：__________②電解后溶液的pH=__________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是__________L?！菊_答案】（1）①.BC②.BD（2）CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=﹣898.1kJ/mol（3）①.吸熱②.6.75（4）①.CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+②.14③.1.68【小問1詳解】①使用催化劑，只加快反應速率，達到平衡所用時間少，因此a1<a2，b2>b1，t1>t2，催化劑對化學平衡無影響，兩個陰影面積相等，故選項BC正確；②A．正反應是放熱反應，容器是絕熱容器，隨著反應進行，溫度升高，反應速率增大，當達到平衡反應速率不再改變，但根據圖象t1時刻后，反應速率還在改變，說明t1時刻沒有達到平衡，故錯誤；B．t1時刻，不再改變，說明反應達到平衡，故正確；C．t1時刻，達到平衡，物質的量不再改變，但根據圖象，t1時刻后，物質的量還在發生變化，說明沒有達到平衡，故錯誤；D．根據化學平衡狀態的定義，達到平衡，體積分數不再改變，根據圖象，t1時刻達到平衡，故正確；故選BD?！拘?詳解】①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，②2NO2(g)N2O4(g)，③H2O(g)=H2O(l)，CH4＋N2O4=N2＋2H2O＋CO2，根據蓋斯定律得出目標方程式=①－②＋3×③，所以：CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=﹣898.1kJ/mol；【小問3詳解】①化學平衡常數只受溫度的影響，根據表格數據，隨著溫度的升高，平衡常數增大，說明向正反應方向進行，即正反應是吸熱反應；②根據甲烷的濃度求出x=0.5，K=；【小問4詳解】①環境是酸性，因此負極反應式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；②電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，100×10－3×1molNaCl全部電解，產生氫氣物質的量為0.05mol，電解完NaCl后，電解一部分水，2H2O2H2↑＋O2↑，產生n(OH－)=0.05×2mol=0.1mol，c(OH－)=0.1×100×10－3mol·L－1=1，則c(H＋)=10－14mol·L－1，即pH=14；③根據②的分析，陽極上產生氣體的體積為(0.05＋0.05/2)×22.4L=1.68L。17.蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體()，并對其純度進行測定，過程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟Ⅱ.產品純度測定——間接滴定法①稱取步驟Ⅰ中制得的產品置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量溶液，用氨水調節pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用標準溶液滴定，消耗標準溶液。根據以上兩個步驟，回答下列問題：(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有______(填標號)。A.B.C.D.(2)步驟Ⅰ中“操作a”是______、過濾、洗滌、干燥。(3)步驟Ⅱ中用氨水調節pH為4～5的目的為______。(4)用標準溶液滴定待測液的反應原理為______(用離子方程式表示)，判斷滴定達到終點的現象為______。(5)根據以上實驗數據，測得產品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為______(保留三位有效數字)。【正確答案】①.C②.蒸發濃縮、冷卻結晶③.中和溶液中的H+離子，增大溶液中C2O濃度，使Ca2+離子完全沉淀④.5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑤.滴入最后一滴高錳酸鉀標準溶液，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色⑥.93.3%【分析】蛋殼的主要成分是碳酸鈣，洗滌、干燥后灼燒蛋殼，碳酸鈣在高溫下發生分解生成氧化鈣和二氧化碳，加水浸泡后氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，控制溶液pH在6—7的范圍內，加入葡萄糖酸溶液，氫氧化鈣與葡萄糖酸溶液反應生成葡萄糖酸鈣和水，過濾得到葡萄糖酸鈣溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣晶體。【詳解】(1)過濾時要用到漏斗、灼燒時要用到坩堝、滴定時要用到酸式滴定管，則步驟Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的儀器是圓底燒瓶，故C；(2)由分析可知，步驟Ⅰ中操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故蒸發濃縮、冷卻結晶；(3)加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解產品后所得溶液為酸性溶液，酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，會與氫離子反應導致濃度降低而不能生成沉淀，則向溶液中滴加氨水調節pH為4～5的目的是中和溶液中的氫離子，增大溶液中濃度，有利于鈣離子完全轉化為草酸鈣沉淀，故中和溶液中的H+離子，增大溶液中C2O濃度，使Ca2+離子完全沉淀；(4)用高錳酸鉀標準溶液滴定待測液的反應原理為酸性條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液發生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；當草酸與高錳酸鉀溶液完全反應后，再滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液會由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，故5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀標準溶液，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色；(5)由題意可得如下關系式：5Ca(C6H11O7)·H2O～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，則5Ca(C6H11O7)·H2O的物質的量為×0.02000mol/L×0.025L=1.250×10—3mol，產品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為×100%≈93.3%，故93.3%。18.常溫下，向濃度為、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：（1）該溫度時的電離常數_______。（2）比較b、c、三點時溶液中，由水電離出的由大到小順序為_______。（3）滴定時，由b點到點的過程中，下列各選項中數值保持不變的是_______(填字母，下同)。A. B.C. D.（4）根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是_______(溶液中元素只存在和兩利形式)。A.點所示溶液中：B.點所示溶液中：C.點所示溶液中：D.滴定過程中可能有：（5）25℃時，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a_______b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的電離平衡常數為_______?！菊_答案】（1）10-5（2）d>c>b（3）ACD（4）D（5）①.>②.【小問1詳解】一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，由圖可知0.1mol?L-1氨水中溶液的pH=11，c(OH-)為10-3mol?L-1，該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝==10-5，故答案為10-5；【小問2詳解】在b點時，溶質為一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用；在c點時，溶質為一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響；在d點時，溶質為氯化銨，氯化銨發生水解，溶液為酸性，對水的電離平衡起促進作用，所以b、c、d三點水電離出的由大到小順序為d>c>b，故答案為d>c>b；【小問3詳解】A．水的離子積常數Kw=c(H＋)·c(OH－)，溫度不變，水的離子積常數不變，故A選；B．隨著反應的進行，溶液堿性減弱，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以溶液中增大，故B不選；C．NH3·H2O的電離常數K＝，溫度不變，一水合氨電離平衡常數不變，故C選；D．NH3·H2O的電離常數K＝，則==，溫度不變，水的離子積常數、一水合氨電離平衡常數都不變，則溶液中不變，故D選；故選ACD；【小問4詳解】A．b點溶液，有一半的NH3·H2O與HCl反應，得到NH3·H2O和NH4Cl等物質的量的混合溶液，根據元素質量守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；NH3·H2O會電離，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，NH會水解，水解方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH3·H2O電離會使得溶液呈堿性，NH水解使得溶液呈酸性，現溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(NH3·H2O)，根據元素質量守恒可得c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)；根據電荷守恒，有c(NH)+c