海南省定安縣定安中學2024年高考化學考前最后一卷預測卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應C．單質與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質與冷水反應由易到難的順序是：Y、X、Z2、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A．點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B．點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D．點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-13、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．溶液的pH=13B．25℃與60℃時，氨水的pH相等C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都變大D．用HCl溶液完全中和后，溶液顯酸性4、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據此，你認為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑5、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）A．單質的熔點：X＞WB．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．離子半徑：Y2﹣＜W3+6、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對甲基苯酚互為同系物C．BHT中加入濃溴水易發生取代反應D．方法一的原子利用率高于方法二7、對二甲苯（PX）可發生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應的氧化產物 B．消耗1molPX，共轉移8mol電子C．PX含苯環的同分異構體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發生縮聚反應8、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）9、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-

中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C．溶液中可能含有Cl-

，一定沒有Fe3+D．取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-10、下列“實驗現象”和“結論”都正確且有因果關系的是選項操作實驗現象結論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點低B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發生氧化反應D將20℃0.5mol·L－1Na2CO3溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果A．A B．B C．C D．D11、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是A．Ni電極表面發生了還原反應B．陽極的電極反應為：2O2—-4e-=O2C．電解質中發生的離子反應有：2SO2+4O2—=2SO42—D．該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環12、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C．隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來13、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡14、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹15、下列說法正確的是()A．將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質C．固態的離子化合物不能導電，熔融態的離子化合物能導電D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強16、分別由下表中的實驗和現象得出的結論不正確的是選項實驗現象結論A用熔融氯化鋁做導電性實驗電流指針不偏轉氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2＋的還原性強于Br－C相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H＋)=1mol·L－1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl－對該反應起到促進作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：（1）C中官能團的名稱為________和________。（2）E→F的反應類型為________。（3）D→E的反應有副產物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結構簡式：________________。（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__________________。①能發生銀鏡反應；②堿性水解后酸化，其中一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應；③分子中有4種不同化學環境的氫。（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________18、某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；Ⅱ.RCOOH；Ⅲ.+RNH2請回答下列問題：（1）A的名稱為___，合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。（2）下列有關說法正確的是__（填字母代號）。A．反應①的反應類型為取代反應B．C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚C．D中所有碳原子可能在同一平面上D．一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應（3）F的結構簡式為____。（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式______。（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___種。①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環②能發生銀鏡反應和水解反應（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。19、硫化堿法是工業上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。I．制備Na2S2O3?5H2O設計如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II．測定產品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c（Na2S2O3）＝______mol/L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1molNa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。20、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。21、鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現實意義。（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。①Li+能量最低的激發態的電子排布圖為______________________。②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構型為____________________。②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________；碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。（3）硫化鋰是目前正在研發的鋰離子電池的新型固體電解質，為立方晶系晶體，其晶胞參數為apm。該晶胞中離子的分數坐標為：硫離子：(0，0，0)；()，；；……鋰離子：；；；；……①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________②硫離子的配位數為__________________。③設NA為阿伏加德羅常數的值，硫化鋰的晶體密度為________g·cm－3(列出計算表達式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的

pH與原子半徑的關系如圖，其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液呈堿性，結合堿性強弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應該為P元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故B錯誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，單質與氫氣化合越容易，則單質與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質與冷水反應由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯誤；

故選：C。2、B【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1，故D正確。故選B。【點睛】B選項為本題的難點，在解答離子濃度關系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質子守恒等，在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。3、D【解析】

A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4＋）、c（OH－）都減小；D．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。【詳解】A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L﹣1的氨水的pH小于13，故A錯誤；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH﹣）都減小，所以溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變小，故C錯誤；D．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，故選：D。4、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2。據此分析。【詳解】A．Mn2O7是最高價態的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規律，A正確；B．P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規律，B正確；C．N2O3不是最高價態的氮的氧化物，不符合上述規律，C錯誤；D．N2O5是最高價態的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【點睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。5、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al＞Na，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O2﹣＞F﹣，故B正確；C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性HF＞H2O，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故D錯誤；故答案為B。6、C【解析】

A.BHT結構中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結構中有一個甲基直接與苯環相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH2”原子團，符合同系物的定義——結構相似，組成上相差若干個CH2，B項正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溴水發生取代反應，C項錯誤；D.方法一為加成反應，原子利用率理論高達100%，而方法二為取代反應，產物中還有水，原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項。【點睛】①同系物的判斷，首先要求碳干結構相似，官能團種類和數量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基的引入，使苯環上酚羥基的鄰對位氫受到激發，變得比較活潑。7、B【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產物，故A正確，不符合題意；B.

反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉移5個電子，則1molPX反應消耗2.5molMnO4-，共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環的同分異構體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發生縮聚反應，故D正確，不符合題意；故選：B。8、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。9、C【解析】根據信息，加入BaCl2溶液，產生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據離子共存，Fe3＋一定不存在，根據沉淀的質量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯誤；B、根據上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯誤；C、根據上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對Cl－的檢驗產生干擾，故D錯誤。10、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤；B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，不一定含鈉鹽，也可以是NaOH，實驗結論錯，故B錯誤；C．乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現象錯，故C錯誤；D．升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現象和結論均正確，故D正確；故答案為D。11、C【解析】

由圖可知，Ni電極表面發生了SO42-轉化為S，CO32-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據此分析解答。【詳解】A.由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；B.陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；C.電解質中發生的離子反應有：2SO2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O2-=CO32-，故C錯誤；D.該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環，故D正確。故答案選C。12、C【解析】

A.FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4，A項不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時，發生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；本題答案選C。13、C【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質,其密度大于煤油，并且又不和煤油反應,所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；答案選C。14、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產生可溶性鹽和水，發生的是復分解反應，錯誤。15、C【解析】

A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，所以BaSO4是電解質，故A錯誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；C．固態離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態電離出離子，能導電，故C正確；D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，題目難度不大。16、D【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態下以分子存在，所以熔融狀態不導電，是共價化合物，故A正確；B.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強于Br?，故B正確；C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應產生氣泡較快，可能是Cl?對該反應起到促進作用，故C正確；D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】

(1)根據C的結構簡式分析判斷官能團；(2)根據E、F的結構簡式和結構中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型；(3)根據D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；(4)根據題給信息分析結構中的官能團的類別和構型；(5)結合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發生反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結合生成。【詳解】(1)C的結構簡式為，其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵；(2)根據E、F的結構簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E，屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發生的消去反應，則反應類型為消去反應；(3)D→E的反應還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環，得到副產物X(分子式為C9H7O2I)，則X的結構簡式；(4)F的結構簡式為，其同分異構體能發生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明分子結構中含有苯環和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同化學環境的氫原子，該同分異構體的結構簡式為：；(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發生反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結合生成，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。18、苯乙醛濃硫酸，加熱Cn+(n-1)H2O5CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2【解析】

根據合成路線，A結構中含有苯環結構，A→B發生信息I的反應，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據D的分子式，結合C的分子式C9H10O3可知，C發生消去反應生成D，D為，D發生信息II的反應生成E，E為，結合G的結構簡式可知，E和F發生取代反應生成G，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A.根據上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、羧基和苯環，羥基可以取代反應和消去反應，羧基可以發生取代反應，苯環可以發生取代反應和加成反應，但不能發生加聚，故B錯誤；C.D為，苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結構，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D.一定條件下1molG()可以和2molNaOH發生水解反應，能夠和7molH2發生加成反應，故D錯誤；故答案為：C；(3)根據上述分析，F的結構簡式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環，②能發生銀鏡反應和水解反應，說明結構中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質，滿足條件的同分異構體有：①苯環上含有2個側鏈的，一個側鏈為HCOO-，一個為-CH=CH2，有3種結構；②苯環上含有1個側鏈的，HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端，有兩種結構，共有5種同分異構體，故答案為：5；(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發生取代反應即可，根據G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發生信息II的反應即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2。19、2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2B（或）B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I．(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產物為Na2S2O3，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數，再根據質量守恒得出Na2CO3的計量數和另一種產物CO2，據此分析；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II．(1)根據KIO3的量求出I2，再根據S2O32-與I2的關系求出Na2S2O3的物質的量及濃度；(2)滴定時的誤差分析，需利用c(標)V(標)=c(待)V(待)，c(待)=分析；Ⅲ．(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42-生成；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產生白色沉淀再加足量氯水產生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性。【詳解】I．(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變為+2價，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數分別為4、2和3，再根據質量守恒得出Na2CO3的計量數為1，根據碳原子和氧原子數守恒可知另一種產物CO2，且計量數為1，故方程式為：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；II．(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)==mol?L?1（或）mol?L?1，

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋，滴定時消耗待測液體積偏大，導致純度偏低，故A不符合題意；B.滴定終點時俯視讀數，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時消耗待測液體積偏小，導致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡，待測液體積偏大，導致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；Ⅲ．(1)甲同學通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產生白色沉淀再加足量氯水產生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾。【點睛】本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標準液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標準液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時一定要注意。20、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物