九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽達標測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列操作不正確的是A．滴加液體 B．稱量固體C．測溶液pH D．稀釋濃硫酸2、下列宏觀事實與微觀解釋不符的是A．稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性——溶液中含有H+B．一氧化碳和二氧化碳化學性質不同——分子的構成不同C．食鹽水是混合物——該溶液由氯化鈉分子和水分子構成D．陽光下曬衣服更快干——溫度越高，水分子運動越快3、鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，最簡單的方法是A．觀察顏色 B．伸入燃著的木條C．通入澄清的石灰水 D．通入紫色石蕊溶液4、將36.5克10%稀鹽酸和4克10%氫氧化鈉溶液混合，反應后滴加紫色石蕊顏色變成A．紅色 B．藍色 C．無色 D．紫色5、將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，隨機依次通過以下四個裝置。（每個裝置只通過一次，且反應或吸收充分；濃硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列說法錯誤的是A．最終剩余的氣體中可能含有五種物質B．若最終剩余氣體中只含有一種物質，則一定是N2，C．若最終只剩余N2和H2O，則連接順序可能為甲→丙→丁→乙D．若連接順序為甲→乙→丙→丁，則最終剩余氣體為N2、CO2、H2O6、以下實驗方案錯誤的是選項實驗目的實驗方案A驗證質量守恒定律將鋅粒與稀硫酸混合，比較混合前后溶液的質量B區分O2和空氣將燃著的木條伸入集氣瓶C區分真黃金與假黃金放在空氣中灼燒D比較Ag與Cu的活潑性把潔凈的銅絲放入AgNO3中A．A B．B C．C D．D7、化學與我們的生活息息相關。下列說法中，不正確的是A．醫療用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液B．電線或電器起火時，應立即用水撲滅C．可用鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹D．鋁鍋比鐵鍋具有更好的抗腐蝕性能8、物質酸堿性對生命活動具有重要意義。一些食物的pH范圍如下表所示，其中堿性最強的是食物西紅柿雞蛋清胡蘿卜西瓜pH4.0~4.47.6~8.04.9~5.25.2~5.8A．西紅柿 B．雞蛋清 C．胡蘿卜 D．西瓜9、下列圖像與對應的敘述，相符合的是A．高溫煅燒石灰石B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒C．向等質量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質量分數的稀硫酸至過量D．等質量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣10、下列關于實驗操作先后順序的敘述不正確的是A．實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B．用托盤天平稱量藥品時，先調節天平平衡，再稱量C．實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，先加石灰石，再加稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時，先將水加入燒杯中，再向燒杯中加濃硫酸第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依舊，其中綠色來自孔雀石顏料，主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，也可寫作CuCO3·Cu（OH）2，后者化學式更能體現它的化學性質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組進行相關探究。（沉淀制備）稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。（1）配制該CuSO4溶液需要______mL的水，使用______（填儀器的名稱及規格）來量取。（實驗探究）甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀是xCuCO3?yCu（OH）2。為了進一步測定組成，現設計了如下裝置，用制得的固體進行實驗：（2）A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關閉K3，通入適量氮氣。停止通氮氣，然后______（寫出如何控制活塞），再點燃A處酒精燈。（3）若丙同學的觀點成立，實驗觀察到的現象是______。（4）經查閱文獻，三位同學討論認為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定固體的化學式，其原因是______。A．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強B．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小（5）經實驗測得該藍綠色固體化學式為2CuCO3?3Cu（OH）2。寫出A中反應的化學方程式______。（6）《千里江山圖》中青色來自藍銅礦顏料，主要成分為2CuCO3·Cu（OH）2。下列說法錯誤的是______。A．2CuCO3·Cu（OH）2中銅的質量分數低于Cu2（OH）2CO3B．保存《千里江山圖》需要控制溫度和濕度C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化2、氯化鈉是重要的化工原料，用途很廣。請回答下列問題。（1）醫療用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。某運動員訓練中大量出汗，訓練后隊醫給他喝了一瓶質量為500g生理鹽水快速補充鈉鹽。這瓶生理鹽水中溶質氯化鈉的質量為____________g。（2）下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖。①圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖可知：元素的化學性質與原子的_________（選填“核外電子數”或“最外層電子數”）關系密切。氯化鈉是由_________構成的。②圖2是氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的微觀示意圖。由圖可知，這兩個反應的微觀實質相同，溶液中相互結合的離子都是_________。3、根據所學知識回答下列有關金屬的問題。（1）根據金屬活動順序表判斷：Mg和Ag中能與稀硫酸發生反應的是_____；（2）將銅片和黃銅片相互刻畫，_____的表面會留下劃痕；（3）工業煉鐵反應原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，_____發生氧化反應；（4）家用“錫紙”中的金屬是錫還是鋁，將打磨后的“錫紙”與混合即可完成鑒別（填序號）。A．稀鹽酸B．ZnCl2溶液C．AgNO3溶液D．SnCl2溶液4、生產生活中蘊含著豐富的化學知識。（1）用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]粉刷墻壁，干燥后墻面變得潔白堅硬，其原因是______（用化學方程式表示）。（2）干冰可用作制冷劑，依據的性質是______。5、請用物質的序號填空：①氮氣②氯化鈉③活性炭④石墨⑤明礬（1）用作冰箱除味劑的是______；（2）可作保護氣的是______；（3）可用于制鉛筆芯的是______；（4）凈化水時可作絮凝劑的是______；（5）家庭廚房常用的調味品是______。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、碳酸鈉用于制肥皂（____）2、用硫酸銅配制波爾多液（____）3、復合肥中一定要含有氮、磷、鉀三種元素（____）4、在“甲+乙→丙+丁”反應中，若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是氧化物（____）5、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其性質與碳酸鈉相似，碳酸鉀水溶液中加入無色酚酞試液，溶液仍然為無色（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應，生成硫酸鈉和水。求：（1）生成硫酸鈉多少克？（2）硫酸溶液中溶質質量分數？（3）生成溶液中溶質質量分數？2、我國早在南北朝時期就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質量分數，稱取15.0g黃銅樣品粉碎后置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至不再產生氣泡為止，此時共用去49.5g稀硫酸，燒杯中剩余物質的質量為64.3g。試分析并計算:（1）反應生成氣體的質量為___g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數(結果精確到0.1%)。3、化學興趣小組想測定Cu-Zn合金中銅、鋅的成分，小華稱取10g該合金粉末于燒杯中，在粉末中連續四次加入20g稀鹽酸。每加一次鹽酸，記錄所得氣體的總質量，實驗數據如下，從下表數據分析:次數一二三四加入稀鹽酸的質量/g20202020生成氫氣的總質量/g0.10.20.30.3（1）小華總共收集到氫氣_____g。第一次反應結束后，_______反應完了（填化學式）。（2）求出該合金中鋅的質量分數。（3）畫出實驗次數與生成的氫氣的質量關系曲線（在坐標圖上標出必要的數據）。4、為了測定一種鋼樣品的含量，小明稱取了12.8g鋼樣品，投入裝有200.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(假設樣品中的其他物質不與酸反應)。在實驗過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行稱量，如下圖所示。請計算:（1）反應生成氫氣的質量為_____g。（2）鋼樣品中鐵的質量分數為_____。（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數。(寫出計算過程)5、將28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物放入燒杯中，加水將固體完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定質量分數的硫酸鈉溶液，反應生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。計算：（1）固體混合物中氯化鋇的質量。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、同學們對三星堆遺址的Ⅱ號青銅神樹（如圖1）展開研究性學習。（查閱資料）科研人員對Ⅱ號神樹的樹座進行過如下測定：①用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數據：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X射線衍射儀測定樹座外側銅銹成分，得出該處銅銹由堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]和堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]組成。（分析研究）（1）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點______（選填“降低”、“升高”）。（2）考古學家從保護銅制品的角度出發，將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖2所示。①Cu2（OH）3Cl的生成與環境中的氧氣、水和______（選填“氯化物”或“CO2”）密切相關。②Cu2（OH）3Cl屬于有害銹，原因是______。③出土青銅器的包裝不能用某些會揮發出酸性物質的木材，原因是______。（3）文獻顯示，Cu2（OH）3Cl的形成過程中會產生白色不溶于水的CuCl固體，將腐蝕文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，反應的化學方程式為，X的化學式為______。（實驗探究）同學們用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl組成的混合物，采用如圖3的實驗裝置來模擬測定銅銹中的Cu2（OH）3Cl含量。實驗步驟如下：已知：①濃硫酸具有吸水性，能除去氣體中的水蒸氣。②；a．連接裝置并檢查裝置氣密性。b．準確稱取1.2g樣品。c．裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，且量氣管液面在20mL刻度處。d．將注射器中藥品全部注入錐形瓶，充分反應。e．冷卻到室溫。f．再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管讀數為182mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中固體混合物已完全反應的現象是______。（2）裝置C中植物油的作用______。（3）實驗狀況下，每44gCO2的體積為22.4L。求混合物中Cu2（OH）3Cl的質量分數？______（寫出計算推理過程）（4）若其他操作均正確，僅因下列因素可使Cu2（OH）3Cl測定結果偏大的是______。A．實驗中注射器活塞回升B．步驟c中平視刻度，步驟f中仰視讀數C．步驟f中沒有調節兩邊液面相平就讀數2、某同學在做酸堿中和反應的實驗時，向NaOH溶液中滴加鹽酸時，觀察到有氣泡產生的實驗現象，由此得出NaOH溶液已經變質的結論。并對該變質的NaOH溶液開展了以下探究：（提出問題）該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？（猜想與假設）猜想1：NaOH溶液部分變質。猜想2：NaOH溶液全部變質。（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。（實驗探究）實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩有白色沉淀生成說明原溶液中一定含有___________。（填化學式）（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變為___________說明原溶液中一定含有氫氧化鈉（實驗結論）：氫氧化鈉溶液部分變質。（評價與交流）（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：___________。（2）在上述（實驗探究）中，小明提出可以用適量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。（3）由此可知氫氧化鈉溶液應___________保存。（4）要想除去變質的NaOH溶液中含有的Na2CO3雜質，可以加入適量的___________（試劑名稱）除去雜質。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作正確，選項A不符合題意；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，避免托盤被腐蝕，兩托盤放相同紙片，圖中所示操作正確，選項B不符合題意；C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，選項C符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確，選項D不符合題意。故選：C。2、C【詳解】A、稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性——溶液中都含有H+，正確；B、分子保持物質的化學性質；一氧化碳和二氧化碳化學性質不同——分子的構成不同，正確；C、氯化鈉溶于水電離出鈉離子、氯離子；食鹽水是混合物——該溶液由氯鈉離子、氯離子和水分子構成，錯誤；D、溫度越高分子運動越快；陽光下曬衣服更快干——溫度越高，水分子運動越快，正確。故選C。3、B【詳解】A、空氣、氧氣、二氧化碳都是無色氣體，不能通過觀察顏色進行鑒別，不符合題意；B、將燃著的木條分別伸入到空氣、氧氣、二氧化碳中，空氣中無明顯變化，氧氣中木條燃燒更旺，二氧化碳中木條熄滅，能夠進行鑒別，符合題意；C、分別通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水變渾濁，無法鑒別空氣和氧氣，不符合題意；D、分別通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊試液變紅，無法鑒別空氣和氧氣，不符合題意；故選B。【點睛】4、D【詳解】氯化氫質量36.5g×10%=3.65g，氫氧化鈉質量4g×10%=0.4g，氫氧化鈉和氯化氫反應質量比為40：36.5，故氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液中性，滴加石蕊試液不變色，故選：D。5、A【詳解】A、題中有5種氣體，在這4種裝置中發生反應所生成的氣體種類也是這5種氣體中的一種或幾種，沒有新的氣體生成，而無論實驗裝置的安裝順序，都會消耗掉一種氣體，所以最終剩余的氣體中不可能含有五種物質，選項A錯誤；B、氮氣的化學性質穩定，不易反應，例如當裝置以丁→乙→甲→丙順序安裝時，氣體經過丁裝置：氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氫氣與氧化銅在高溫條件下生成銅和水蒸氣，經過乙裝置，氫氧化鈉吸收二氧化碳；經過濃硫酸，吸收水，干燥氣體；經過丙裝置后，氣體只剩下氮氣，不反應，選項B正確；C、當裝置以甲→丙→丁→乙順序安裝時，氣體經過甲裝置，濃硫酸干燥氣體；經過丙裝置，碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，經過丁，氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氫氣與氧化銅在高溫條件下生成銅和水，一氧化碳和氫氣轉化成二氧化碳和水蒸氣；經過乙裝置，氫氧化鈉吸收二氧化碳；最后剩余的氣體為：N2和H2O，選項C正確；D、若連接順序為甲→乙→丙→丁，氣體經過甲裝置，濃硫酸干燥氣體；經過乙裝置，氫氧化鈉吸收二氧化碳；經過丙裝置，碳與水蒸氣在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，經過丁，氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅和氫氣在高溫條件下生成銅和水蒸氣，最終剩余氣體為N2、CO2、H2O，選項D正確；故選：A。6、A【詳解】A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應后溶液的質量減少，此實驗方案錯誤；B、將燃著的木條伸入集氣瓶，能使木條燃燒更旺的是氧氣，能使木條正常燃燒的是空氣，此實驗方案正確；C、黃銅是銅鋅合金，黃銅中的銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，放在空氣中灼燒，顏色逐漸變黑的是黃銅，無明顯現象的是黃金，此實驗方案正確；D、把潔凈銅絲放入AgNO3中，會觀察到銅絲表面有銀白色金屬生成，溶液由無色變成藍色，所以，銅能置換出銀，可用于比較Ag與Cu的活潑性，此實驗方案正確。故選A。【點睛】7、B【詳解】A、醫療用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，故說法正確；B、電線或電器起火時，應先切斷電源，立即用水撲滅易發生觸電危險，故說法錯誤；C、鐵銹主要成分是氧化鐵，可與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鐵，可以除去鐵銹，故說法正確；D、鋁鍋表面會形成一層致密的氧化物膜，阻止鋁進一步被氧化，所以比鐵更耐腐蝕，故說法正確。故選B?！军c睛】8、B【詳解】A、西紅柿的pH為4.0~4.4，小于7，顯酸性；B、雞蛋清的pH為7.6~8.0，顯堿性；C、胡蘿卜的pH為4.9~5.2，小于7，顯酸性；D、西瓜的pH為5.2~5.8，小于7，顯酸性。故選B?！军c睛】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。9、C【詳解】A、高溫煅燒石灰石能生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體，開始時固體質量不斷減小，后來不再改變，不會減少至零，故選項錯誤；B、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，，每2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子，反應前分子個數為3，反應后分子個數為2，反應后分子個數減小，故選項錯誤；C、向等質量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質量分數的稀硫酸至過量，反應開始時，硫酸少量，鋁粉和鎂粉產生的氫氣質量相等，待硫酸足量時，鋁產生的氫氣多，故選項正確；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，只改變化學反應速率，不能改變產量，故選項錯誤。故選：C?！军c睛】10、A【詳解】A、實驗室制取氣體時，應先檢查裝置氣密性，再填裝藥品，防止裝置漏氣，說法錯誤；B、用托盤天平稱量藥品時，先將天平調平，再稱量物質質量，說法正確；C、實驗室使用固液常溫型發生裝置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀鹽酸，說法正確；D、稀釋濃硫酸時，先將水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法正確；故選A。【點睛】二、填空題1、（1）87.5100mL量筒（2）關閉K1、K2，打開K3（3）A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁（4）BC（5）2CuCO3?3Cu（OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑（6）C【解析】（1）12.5g膽礬中硫酸銅的質量=12.5g××100%=8g，其中結晶水的質量=12.5g?8g=4.5g，12.5g膽礬溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的質量=8g÷8%=100g，其中水的質量=100g?8g=92g，配制溶液需要加入水的質量=92g?4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的體積=87.5g÷1g/mL=87.5mL，量取這些水需要選擇量程為100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）為避免空氣中的成分對實驗產生干擾，A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關閉K3，通入適量氮氣排出裝置中的空氣，停止通氮氣，然后關閉K1、K2，打開K3，再點燃A處酒精燈，故填關閉K1、K2，打開K3。（3）若丙同學的觀點成立，則固體為堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則觀察到A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁，故填A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁。（4）A雖然Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強，但兩種物質都屬于堿，都能夠與二氧化碳反應生成沉淀，堿性強弱與實驗無關，選項錯誤；BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶質質量分數較大，能充分吸收CO2，選項正確；C鋇的相對原子質量比鈣大，吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，實驗數據明顯，測量誤差小，選項正確，故填BC。（5）藍綠色固體在加熱的條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳，故2CuCO3?3Cu(OH)2受熱反應的化學方程式寫為：2CuCO3?3Cu（OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑。（6）A2CuCO3·Cu（OH）2中銅的質量分數=×100%≈55.5%，Cu2（OH）2CO3中銅的質量分數=×100%≈57.7%，即2CuCO3·Cu（OH）2中銅的質量分數低于Cu2（OH）2CO3，選項正確；B《千里江山圖》中青色來自藍銅礦顏料，主要成分為2CuCO3·Cu（OH）2，該物質受熱易分解，所以保存《千里江山圖》需要控制溫度和濕度，選項正確；C孔雀石、藍銅礦顏料均為堿式鹽，都能夠與酸反應，即孔雀石、藍銅礦顏料耐堿不耐酸，選項錯誤；D孔雀石、藍銅礦顏料中，碳、氫、銅的化合價均為最高價，不具有還原性，所以孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣中的氧氣氧化，選項正確，故填C。2、（1）4.5（2）最外層電子數鈉離子和氯離子氯離子和銀離子【分析】（1）這瓶生理鹽水中溶質氯化鈉的質量為500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）①由圖可知氯化鈉是鈉原子和氯原子通過最外層電子得失形成的，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故填：最外層電子數；鈉離子和氯離子。②氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，這兩個反應的微觀實質相同，都是氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，故填：氯離子和銀離子。3、（1）Mg（2）銅片（3）CO（4）BD【解析】（1）金屬活動性Mg>H>Ag，故Mg能與稀硫酸反應；（2）銅片是純金屬，黃銅片是合金，合全硬度更大，將銅片和黃銅片相互刻畫，銅片的表面會留下劃痕；（3）根據化學反應的方程式可知，CO得O生成CO2，發生氧化反應；（4）Al>Zn>Sn>H>Ag，將錫紙放入ZnCl2溶液或SnCl2溶液中，若錫紙表面有固體折出，說明錫紙中的金屬是鋁，故選：BD。4、（1）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）升華吸熱【解析】（1）氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（2）干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，可用作制冷劑，故填：升華吸熱。5、（1）③（2）①（3）④（4）⑤（5）②【分析】（1）③活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味劑。（2）①氮氣化學性質穩定，常溫下不易與其他物質反應，可作保護氣。（3）④石墨質軟色黑，可用于制鉛筆芯。（4）⑤明礬在凈化水時可作絮凝劑，加速沉降。（5）②氯化鈉有咸味，是家庭廚房常用的調味品?！军c睛】三、判斷題1、錯誤【詳解】碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染業，錯誤?！军c睛】2、正確【詳解】用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液，正確?！军c睛】3、錯誤【詳解】復合肥含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或兩種以上，不一定含有氮、磷、鉀三種元素，故說法錯誤。4、正確【詳解】在“甲+乙→丙+丁”反應中，若甲、乙分別是酸、堿，則反應為酸堿中和生成鹽和水，丙為鹽，則丁一定是水，為氧化物，正確。5、錯誤【詳解】草木灰的主要成分是碳酸鉀，其性質與碳酸鈉相似，碳酸鉀水溶液顯堿性，加入無色酚酞試液，溶液變紅色，錯誤。四、計算題1、（1）解：參加反應的氫氧化鈉的質量=100g×40%=40g設參加反應的硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y=x=49g=y=71g答：生成硫酸鈉的質量為71g。（2）解：硫酸溶液中溶質質量分數=×100%=24.5%答：硫酸溶液中溶質質量分數為24.5%。（3）解：反應后溶液的質量=100g+200g=300g生成溶液中溶質質量分數=×100%≈23.7%答：生成溶液中溶質質量分數為23.7%?！窘馕觥浚?）見答案（2）見答案（3）見答案2、（1）0.2（2）解：設黃銅樣品中鋅的質量為xx=6.5g黃銅樣品中銅的質量分數為：15.0答：黃銅樣品中銅的質量分數為56.7%【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故反應生成氣體的質量為：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）見答案。3、（1）0.3HCl（2）設該合金中鋅的質量為x答：該合金中鋅的質量分數97.5%。（3）【解析】（1）根據表格可分析得出小華總共收集到氫氣0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反應結束后合金仍有剩余，所以鹽酸反應完了。（2）見答案。（3）描點作圖，見答案。4、（1）0.4（2）解：設鋼樣品中鐵的質量分數為xx=87.5%答：鋼樣品中鐵的質量分數為87.5%（3）解：設所用稀鹽酸的溶質的質量分數為yy=7.3%答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數為7.3%【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故反應生成氫氣的質量為：270.8g-270.4g=0.4g；（2）見答案；（3）見答案。5、（1）解：設固體混合物中氯化鋇的質量為x,生成氯化鈉的質量y。x=20.8g答：固體混合物中氯化鋇的質量為20.8g。（2）y=11.7g原混合物中氯化鈉為28g-20.8g=7.2g恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數4%.【解析】（1）見答案。（2）見答案。五、實驗探究1、降低氯化物它的結構疏松，潮濕的空氣能透過，使內部的銅進一步被腐蝕酸能夠和堿式碳酸銅、堿式氯化銅反應NaCl固體全部溶解、不再產生氣泡防止二氧化碳溶于水，與水反應設堿式碳酸銅質量為x，反應產生的CO2質量為（0.182L-0.020L-0.050L）÷22.4L×44g=0.22g混合物中Cu2（OH）3Cl的質量分數為答：Cu2（OH）3Cl的質量分數為7.5%。AC【詳解】分析研究：（1）合金的熔點一般比