四川省南充市2022屆高三適應性考試（二模）理綜化學試題一、單選題1．第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念，體現在方方面面。下列說法不正確的是（）A．冬奧會火炬“飛揚”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為有機高分子材料B．冬奧會采用氫燃料電池車，并開發了全新的車載光伏發電系統，體現了“綠色出行”的理念C．冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，比傳統的氟利昂人工制冷技術更加節能、環保D．冬奧會上采用紫外殺菌技術對和筆記本電腦進行消毒，這是利用紫外線使蛋白質變性的原理2．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．相同條件下，質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數目之比為11：7B．1molLi3N與過量水反應收集的氣態氨分子數目為NAC．Na2CO3溶液中Na+和COD．標況下，1molN2和O23．莽草酸是合成治療禽流感的藥物—達菲(Tamiflu)的原料之一、其結構簡式如圖，下列才關葬草酸分子的說法正確的是（）A．屬于芳香族化合物B．該物質能發生加成反應、氧化反應、取代反應C．該物質存在含苯環的同分異構體D．1mol該有機物最多能與4molNaOH發生中和反應4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W、Z同主族；X與Y在周期表中處于相鄰位置，Y的簡單氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃，下列說法正確的是（）A．Y是形成最高價含氧酸酸性最強的元素B．W常用作電池的電極材料C．簡單離子半徑Y<ZD．X、Z兩種元素形成的化合物只含離子鍵5．下列實驗操作能達到實驗目的是（）A．用甲裝置驗證SO2的漂白性B．用乙裝置蒸發結晶NaCl溶液C．用丙裝置測定化學反應速率6．污水資源化利用既可以緩解水的供需矛盾，又可以減少水污染。化學工作者提出采用電解法除去工業污水中的NaCN，其原理如圖所示，通電前先向污水中加入適量食鹽并調整其pH維持堿性(CN不參與電極反應)。下列說法正確的是（）A．b為電源的負極B．隔膜I為陰離子交換膜C．x為H2，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH2時，電路中通過1mol電子7．常溫下，向濃度均為0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中分別加入NaOH固體，lgc(HA．a點由水電離出的c(H+)B．HY溶液導電性先減弱后增強C．當n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4D．b點溶液中：c(Na+二、綜合題8．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應用于照相定影及紡織業等領域。某實驗小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質。（1）Ⅰ：硫代硫酸鈉的制備實驗小組設計如下裝置制備硫代硫酸鈉已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2②Na2S2O3中S元素的化合價分別為2和+6儀器a的名稱是。A中發生的化學反應方程式為。（2）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入的SO2不能過量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是。（3）Ⅱ：產品純度的測定①溶液配制：準確取該硫代硫酸鈉樣品2.0000g，配制成250mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入20.00mL0.01mol·L1KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發生反應：IO3-+5I+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發生反應：I2+2S滴定終點現象為，消耗樣品溶液的用量為25.00mL，則樣品純度為%(保留1位小數)（4）Ⅲ：硫代硫酸鈉性質的探究①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。②取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現渾濁，經檢驗渾濁物為S。實驗小組研究S產生的原因，提出了以下假設：假設1：氧化劑氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了2價硫元素。假設2：(不考慮空氣中氧氣氧化)。設計實驗方案：假設2是。（5）第②組實驗中膠頭滴管加入的試劑是。膠頭滴管現象第①組1mL飽和氯水立即出現渾濁第②組一段時間后出現渾濁，且渾濁度比①組（6）依據現象，S產生的主要原因是。9．實現碳中和成為各國科學家的研究重點，將二氧化碳轉化為綠色液體燃料甲醇是一個重要方向。甲醇的制備原理為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)（1）工業上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中CO2生成NH4HCO3以獲得原料氣體，其離子方程式為。（2）甲醇的制備反應一般認為通過如下兩步來實現：①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH根據蓋斯定律，該反應的ΔH=kJ·mol1，反應能在(填“高溫”或“低溫”)自發進行。（3）為探究該反應原理，進行如下實驗：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行該反應(不考慮其它副反應)。10min時測得CO2和CH3OH(g)的體積分數之比變為1：3且比值不再隨時間變化。回答下列問題：①反應開始到平衡，v(H2)=。②該溫度下的平衡常數K=(mol/L)2(保留兩位有效數值)。③若上述反應過程中不斷升高反應溫度，下列圖像正確的是。（4）我國科學家制備了一種ZOZrO2催化劑，實現CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過程中，CO2轉化率(x)及CH3OH選擇性(S)隨溫度的變化曲線如圖。①生成CH3OH的最佳溫度約為。②溫度升高，CO2轉化率升高，但產物CH3OH含量降低的原因：。（5）研究發現，CO2加氫還可制備甲酸(HCOOH)，反應為CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH<0。在一容積固定的密閉容器中進行反應，實驗測得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，10．某興趣小組用鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備K2Cr2O7晶體，流程如下：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽。焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。（2）濾渣2的主要成份是Al(OH)3和。（3）流程中調溶液的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是(用離子方程式表示)。（4）蒸發結晶所產生的副產品是。（5）為結晶得到雜質較少的K2Cr2O7粗產品，請結合下圖從下列選項中選出合理的操作并排序。a.50℃蒸發溶劑b.100℃蒸發溶劑e.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱f.蒸發至溶液出現大量晶體，停止加熱（6）該小組用m1kg鉻鐵礦(FeCr2O460%)制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為(列出計算式)。11．NH3與甲醛CH2O反應可以制備烏洛托品(六亞甲基四胺，分子結構為)，烏洛托品可用于有機合成、消毒、殺蟲、軍事燃料等用途。回答下列有關問題：（1）基態氮原子的價電子軌道表達式為，第三電離能I3(C)I3(N)(填“>”或“<)。（2）NH3的空間構型為，CH2O中C采取的雜化類型為。CH2O中碳氫鍵與NH3中氮氫鍵相比，鍵長較長的是。（3）烏洛托品為(填“極性”或“非極性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面體分布，所有C原子呈幾何體分布，該分子可與H+形成配位鍵，電子對給予體為原子。（4）在烏洛托品晶體中，分子采取體心立方堆積，其分子配位數為。烏洛托品比金剛烷(C10H16)水溶性更高，理由是。（5）金剛烷晶體采取分子密堆積、晶胞結構如圖所示，若晶胞體積為Vnm3，阿伏加德羅常數為L×1023mol1，則晶體的密度為g/cm3。12．苯氧乙酸()是一種重要的化工原料和制藥中間體，下列有關苯氧乙酸衍生物的合成與應用的路線如下。回答下列有關問題：（1）試劑BrCH2COOCH3中的含氧官能團名稱為。C的核磁共振氫譜中，除苯環上的氫外有組峰。（2）寫出苯酚A與K2CO3反應產物有和。化合物B的分子式為C9H10O3，B的化學名稱為。（3）B生成C步驟的反應類型為，D的分子式為。（4）化合物E不發生銀鏡反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應，寫出E的結構簡式。（5）D在稀酸條件下與過量甲酸反應生成二酯的化學方程式為。（6）化合物B的同分異構體中，能同時滿足下列條件的分子結構有種。a.苯環上只有兩個對位取代基；b.能與新制Cu(OH)2反應，產生磚紅色沉淀；3發生顯色反應；d.可發生水解反應。答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．碳纖維由碳單質構成，不屬于有機高分子材料，A項符合題意；B．采用氫燃料電池車，產物是水，無污染，光伏發電能源清潔，體現了“綠色出行"的理念，B項不符合題意；C．傳統制冷劑氟利昂會破壞臭氧層，使用二氧化碳跨臨界制冰機組更環保，C項不符合題意；D．紫外線使蛋白質變性從而起到殺菌消毒，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.碳纖維屬于新型無機非金屬材料不是有機高分子材料

B.氫氧燃料電池可以解決能源問題

C.干冰可以降溫且不會造成污染

D.紫外線能量較高，可以殺死蛋白質2．【答案】D【解析】【解答】A．設氣體的質量為m，則質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子物質的量之比為1m28B．理論上，Li3N與水反應Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．Na2CO3中CO32-是弱酸根離子在溶液中會水解，所以Na+D．標況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，只要氣體間不反應，不論是混合氣體還是單一氣體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據公式計算出物質的量即可

B.充分考慮氨氣易溶于水，易與水反應

C.考慮碳酸根離子水解

3．【答案】B【解析】【解答】A．由結構簡式可知，莽草酸分子中不含有苯環，不屬于芳香族化合物，故A不符合題意；B．由結構簡式可知，莽草酸分子中含有的碳碳雙鍵能發生加成反應，含有的碳碳雙鍵和羥基能發生氧化反應，含有的羥基、羧基能發生取代反應，故B符合題意；C．由結構簡式可知，莽草酸分子的不飽和度為3，而苯環的不飽和度為4，則該物質不可能存在含苯環的同分異構體，故C不符合題意；D．由結構簡式可知，莽草酸分子中含有的羧基能與氫氧化鈉溶液反應，則1mol莽草酸最多與氫氧化鈉分液，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據給出的結構簡式，即可寫出分子式和找出含有的官能團，為羥基，羧基，雙鍵，可以發生取代反應，加成，氧化反應，只有羧基可與氫氧化鈉反應結合選項即可判斷4．【答案】B【解析】【解答】A．Y為F元素，沒有正價，即不會形成最高價含氧酸，A項不符合題意；B．W為Li元素，金屬鋰化學性質活潑，常用作電池的電極材料，B項符合題意；C．簡單離子，電子層數相同，序數小的半徑大，則離子半徑：F＞Na+，C項不符合題意；D．X、Z兩種元素形成的化合物Na2O2中，含離子鍵和共價鍵，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W、Z同主族；X與Y在周期表中處于相鄰位置，Y的簡單氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃，即可判斷出W為Li,X為Na,Y為F,Z為O，結合選項即可判斷5．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使溶液褪色，該裝置體現了SO2的還原性，A項不符合題意；B．蒸發結晶NaCl溶液需要在蒸發皿中進行，B項不符合題意；C．圖中為長頸漏斗，液體一次性流入錐形瓶，生成的氣體通過長頸漏斗逸出，不能用該裝置測定化學反應速率，C項不符合題意；D．鹽酸溶液是酸溶液，用酸式滴定管可量取10.00mL的鹽酸溶液，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫漂白性一般用平紅溶液判斷

B.蒸發結晶一般用的是蒸發皿

C.長頸漏斗液面過高

6．【答案】C【解析】【解答】A．右側氯離子放電得到次氯酸根離子，次氯酸根離子再氧化CN為氮氣，所以右側電極為陽極，b為電源的正極，故A不符合題意；B．由A知b為電源的正極，則a為電源的負極，左側電極為陰極，發生2H2O+2e=H2↑+2OH，陰離子增加，污水中的鈉離子會通過隔膜I進入左側，形成氫氧化鈉溶液，所以隔膜I為陽離子交換膜，故B不符合題意；C．由A、B可知左側電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，則x為H2，故C符合題意；2未標明條件，無法求得電路中通過電子的量，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據兩極的產物，即可的得出a為電池的負極，b為電池的正極，左側為電解池的陰極區，右側為電解池的陽極區，X為氫氣，留下大量的氫氧根，鈉離子進入到左側區域，結合陰陽極即可計算出電子數目結合選項即可判斷7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a點HX溶液中lgc(H+)c(OHB．由分析可知，HY為弱酸，向HY溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增強，故B符合題意；C．由圖可知，c點為等物質的量的HY和NaY的混合溶液，溶液中lgc(H+)c(OHD．由分析可知，b點HY溶液中lgc(H+)c(OH-)故答案為：B。

【分析】A.根據a點的數據即可計算出水電離的氫離子

B.根據圖示，Y為弱酸，加入氫氧化鈉導電性增強

C.根據數據即可計算出pH

8．【答案】（1）三頸燒瓶；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）控制分液漏斗的活塞，調節滴加硫酸的速率（4）酸性條件下，Na2S2O3與酸反應生成S單質（6）氯氣等含氯元素的氧化性微粒將2價硫氧化【解析】【解答】由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉與70%硫酸反應制備二氧化硫，裝置B中二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液反應制備硫代硫酸鈉，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化硫和反應生成的二氧化碳，防止污染空氣。(1)由實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由分析可知，裝置A中亞硫酸鈉與70%硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)實驗時可以通過控制分液漏斗的活塞，調節滴加硫酸的速率防止二氧化硫過量，故答案為：控制分液漏斗的活塞，調節滴加硫酸的速率；(3)由題意可知，當硫代硫酸鈉溶液與碘完全反應后，再滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不褪色說明滴定達到終點；由題給方程式可得如下關系：KIO3—3I2—6Na2S2O3，滴定消耗樣品溶液的用量為25.00mL，則2.0000g樣品的純度為0.01mol/L×0.02L×6×10×158g/mol2.0000g(4)硫代硫酸鈉在酸性溶液中能與酸反應生成硫沉淀，則假設2為酸性條件下，硫代硫酸鈉與酸反應生成硫單質，故答案為：酸性條件下，Na2S2O3與酸反應生成S單質；(5)由控制變量唯一化原則可知，第②組實驗中膠頭滴管加入的試劑是1mLpH=2.4的鹽酸，故答案為：1mLpH=2.4的鹽酸；(6)由第②組實驗一段時間后出現渾濁，且渾濁度比①組小可知，假設1成立，產生硫沉淀的主要原因是氯氣等含氯元素的氧化性微粒將2價硫氧化，故答案為：氯氣等含氯元素的氧化性微粒將2價硫氧化。

【分析】（1）根據圖示即可找出儀器名稱，根據反應物和生成物即可寫出方程式

（2）分液漏鍍可以控制速率

（3）根據藍色消失判斷滴定終點，結合數據計算出純度

（4）根據Na2S2O3可以自身發生反應得到硫單質

（5）考慮酸和Na2S2O3反應，應該加入酸且pH=2.4

（6）根據實驗現象判斷即可9．【答案】（1）NH3·H2O+CO2=NH4++HCO（2）—49；低溫（3）0.225mol(L·min)；5.3；AC（4）320℃；溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大，但CH3OH的選擇性降低，副反應也增多，CH3OH的含量降低（5）>；該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，T1小于T2說明平衡左移，氣體的體積分數增大，壓強增大【解析】【解答】(1)由題意可知，濃氨水與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，反應的離子方程式為NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-，故答案為：NH3·H2O+CO2=NH4+(2)由蓋斯定律可知，反應①+②得到二氧化碳轉化為甲醇的反應，反應△H=△H1+△H2=(+41kJ/mol)+(90kJ/mol)=49kJ/mol，該反應為熵減的放熱反應，低溫條件下，反應△HT△S＜0，反應能自發進行，故答案為：49；低溫；(3)10min時測得二氧化碳和甲醇的體積分數之比變為1：3且比值不再隨時間變化可知反應達到平衡，設平衡時生成甲醇的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：C由二氧化碳和甲醇的體積分數之比變為1：3可得：3(1—a)=a，解得a=0.75；①由三段式數據可知，反應開始到平衡時氫氣的反應速率為3×0.75mol/L10min②由三段式數據可知，該溫度下的平衡常數K=0.75mol/L×0.75mol/L(1mol/L-0.75mol/L)(3mol/L-0.75mol/L×3③該反應為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應達到平衡后，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小、甲醇的濃度增大、氫氣的體積分數增大，故答案為：AC；(4)①由圖可知，溫度為320℃時，甲醇的選擇性較高、二氧化碳轉化率較高，則生成甲醇的最佳溫度約為320℃，故答案為：320℃；②溫度升高，二氧化碳轉化率升高，但產物甲醇含量降低說明溫度升高，反應速率加快，二氧化碳轉化率增大、甲醇的選擇性降低，甲醇的選擇性降低導致副反應也增多，甲醇的含量降低，故答案為：溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大，但CH3OH的選擇性降低，副反應也增多，CH3OH的含量降低；(5)該反應為氣體體積減小放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，由溫度為T2℃時，k正=1.9k逆可得平衡常數K=k正k逆=1.9，平衡常數小于溫度為T1℃時說明T1小于T2，T1

【分析】（1）根據反應物結合性質即可寫出方程式

（2）根據蓋斯定律即可計算出，結合?G=?H-T?S即可判斷

（3）①根據數據結合方程式計算出平衡時濃度計算速率

②結合數據計算出平衡時濃度，即可計算出常數

③溫度升高，常數減小，甲醇濃度先2增大再減小

（4）①根據圖示即可判斷

②溫度高，速率加快，但是對于甲醇選擇性降低，以副反應為主

（5）根據給出的條件比較常數大小，得出溫度高低，即可判斷10．【答案】（1）使礦料與氧氣充分接觸，提高焙燒效率；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應（2）H2SiO3（3）小；2Cr（4）Na2SO4（5）aedc（6）224【解析】【解答】將鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)焙燒，FeCr2O4轉化為Na2CrO4和FeCO3，將Al、Si氧化物轉化為NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，FeCO3不溶于水，濾渣1為FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反應生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反應生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3；調節溶液pH，使CrO42-轉化為Cr2O72-，根據2CrO42-+2H+?C(1)焙燒時氣體與礦料逆流而行，可以使礦料與氧氣充分接觸，提高焙燒效率；陶瓷中含有二氧化硅，在高溫下會與Na2CO3反應，故該步驟不能使用陶瓷容器；(2)由分析可知，濾渣2的主要成份是Al(OH)3和H2SiO3；(3)調節溶液pH，使CrO42-轉化為C(4)由分析可知，蒸發結晶所產生的副產品是Na2SO4；(5)有圖可知，在50攝氏度時，K2Cr2O7的溶解度較低，且K2Cr2O7的溶解度低于KCl，故為結晶得到雜質較少的K2Cr2O7粗產品，需要先在50℃蒸發溶劑，蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱，待冷卻至室溫后抽濾，故答案為：aedc；(6)用m1kg鉻鐵礦(FeCr2O460%)制備K2Cr2O7，理論上生成K2Cr2O7的質量為0.6m1kg224g/mol×294g/mol=294×0.6

【分析】（1）逆流主要是增大接觸面積，提高反應速率，碳酸鈉顯堿性，陶瓷中含有二氧化硅與堿性物質反應

（2）根據反應流程即可找出濾渣成分

（3）調節pH的目的主要是促進CrO42-轉化為Cr2O711．【答案】（1）；>（2）三角錐形；sp2；CH（3）非極性；正八面體；N（4）8；烏洛托品與水分子形成氫鍵，金剛烷不能與水分子形成氫鍵（5）5.44【解析】【解答】(1)氮元素的原子序數為7，價電子排布式為2s22p3，價電子軌道表達式為；碳元素失去2個電子后，價電子排布式為2s2，2s軌道為穩定的全充滿結構，不易失去電子，氮元素失去2個電子后，價電子排布式為2s22p1，易失去2p軌道的電子形成全充滿2s2的穩定結構，所以碳元素的第三電離能大于氮元素，故答案為：；>；(2)氨分子的價層電子對數為4，孤對電子對數為1,所以分子的空間構型為三角錐形；甲醛的結構簡式為HCHO，分子中形成雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化；碳原子的原子半徑大于氮原子，則甲醛分子中碳氫鍵的鍵長大于氨分子中的氮氫鍵，故答案為：三角錐形；sp2；CH；(3)由結構式可知，烏洛托品是結構對稱的非極性分子，分子中的所有氮原子呈正四面體分布，所有碳原子呈正八面體分步；分子中的氮原子具有孤對電子，能與氫離子形成配位鍵，故答案為：非極性；正八面體；N；(4)由烏洛托品晶體中分子采取體心立方堆積可知，分子的配位數為8；烏洛托品分子中含有氮原子，能與水分子形成氫鍵，而金剛烷不能與水分子形成氫鍵，所以烏洛托品分子的水溶性大于金剛烷，故答案為：8；烏洛托品與水分子形成氫鍵，金剛烷不能與水分子形成氫鍵；(5)由晶胞結構可知，晶胞中金剛烷的分子數為8×18+