第14講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、認(rèn)識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)。3、了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)。4、知道元素、核素、同位素、eq\o\al(A,Z)X的含義，并能比較它們的不同。5、知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性7、鞏固原子的構(gòu)成，加深對核素、同位素概念的理解，熟練掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。8、熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。一、原子的構(gòu)成1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)2、質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有和的相對質(zhì)量取近似，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝。二、原子核外電子排布1、電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號離核遠(yuǎn)近由到能量高低由到2、核外電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188(1)電子總是盡可能先從排起，當(dāng)一層后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為。(3)K層為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)為，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為。(4)K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為。3、核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖4．常見的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒單核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NHeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋(2)18e－微粒單核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2三、核素，同位素1、元素(1)概念：具有相同的一類的總稱。(2)決定元素種類的是。2、核素(1)概念：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子。表示方法：eq\o\al(A,Z)X。(2)實(shí)例原子符號(eq\o\al(A,Z)X)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)eq\o\al(1,1)H氕eq\o\al(2,1)H或D氘eq\o\al(3,1)H或T氚3、同位素(1)概念：相同而不同的同一的不同原子互稱為同位素(即同一的不同互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐南嗤谠刂芷诒碇姓加械奈恢?。例如：氫元素有eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素；碳元素有eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C等核素；氧元素有eq\o\ar(16,8)O、eq\o\ar(17,8)O和eq\o\ar(18,8)O三種核素；鈾元素有eq\o\ar(234,92)U、eq\o\ar(235,92)U、eq\o\ar(238,92)U等核素。(2)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的。(3)常見同位素的用途①考古測定文物的年代的是eq\o\ar(14,6)C；②制造氫彈的是；③利用放射性同位素釋放的射線、金屬、診斷和治療疾病等。四、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1、元素周期表的發(fā)展歷程2、元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝＝＝。(3)橫行原則：把相同的元素，按的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中相同的元素，按的順序由上而下排列。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表有個(gè)橫行，個(gè)縱列。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族)。(1)周期周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212Li～Ne823Na～Ar834K～Kr1845Rb～Xe1856Cs～Rn3267Fr～Og(118號)327①周期序數(shù)＝②周期的分類(2)族①周期表中族的特點(diǎn)和劃分特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝分類主族共有個(gè)，包括，由短周期和長周期元素共同構(gòu)成副族共有個(gè)，包括，完全由長周期元素構(gòu)成0族占據(jù)元素周期表的第縱列，最外層電子數(shù)為(He是2)，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)定為0價(jià)②常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)元素第ⅦA族元素0族稀有氣體元素4、元素周期表中方格里的符號的意義五、堿金屬元素1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265遞變性從Li到Cs隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸相同點(diǎn)最外層均有個(gè)電子，均易電子，有較強(qiáng)性，因此堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性2、實(shí)驗(yàn)探究——堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較(1)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生火焰，鉀產(chǎn)生火焰，鉀燃燒更劇烈化學(xué)方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))K＋O2eq\o(→,\s\up7(△))多種氧化物(產(chǎn)物中金屬均為＋1價(jià))實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀原子半徑比鈉原子，對最外層電子的引力，鉀比鈉更，同理，鋰可以與O2反應(yīng)，但不如鈉劇烈。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O(2)鈉、鉀與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)：金屬在水面上，金屬熔成閃亮的小球，小球，發(fā)出，反應(yīng)后的溶液呈色；不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒化學(xué)方程式2Na＋2H2O=，2K＋2H2O=實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱順序：K>Na，同理，Li與H2O反應(yīng)不如Na劇烈3、堿金屬元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性七、鹵族元素1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色(常態(tài))密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色(氣體)1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色(氣體)3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色(液體)3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色(固體)4.93g·cm－3113.5184.4結(jié)論從F2到I2，顏色逐漸，熔、沸點(diǎn)逐漸，密度逐漸。2、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.121.32結(jié)論(1)相似性：最外層電子數(shù)都是，易電子而具有較強(qiáng)的非金屬性。(2)遞變性：F→I，核電荷數(shù)依次，電子層數(shù)依次，原子半徑逐漸。3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2＋F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來越，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸，元素的非金屬性逐漸。(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樯?Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－氧化性：振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樯?I－＋Cl2=I2＋2Cl－振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樯?I－＋Br2=I2＋2Br－八、原子結(jié)構(gòu)和核素1、構(gòu)成原子的微粒及作用2、微粒符號周圍數(shù)字的含義(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。3、元素、核素、同位素的關(guān)系九、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性內(nèi)容同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑依次得電子能力依次失電子能力依次金屬性依次非金屬性依次最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸堿性逐漸非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸考點(diǎn)一：元素周期表例1．（2023重慶市合川中學(xué)高一期末）元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B．元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族D．原子最外層有2個(gè)電子的元素都在ⅡA族考點(diǎn)二：核外電子排布例2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8D．核外有3個(gè)電子層考點(diǎn)三：元素、核素、同位素和同素異形體例3.(2023廣東佛山高一期末)科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為：eq\o\ar(249,98)Cf＋eq\o\al(48,20)Ca→eq\o\al(294,118)Og＋3eq\o\al(1,0)n。下列說法正確的是()A.eq\o\ar(249,98)Cf的電子數(shù)為151B.eq\o\al(294,118)Og的中子數(shù)為294C.eq\o\al(48,20)Ca和eq\o\al(40,20)Ca互為同素異形體D.eq\o\ar(249,98)Cf和eq\o\ar(250,98)Cf互為同位素考點(diǎn)四：鹵族元素例4．(2023廣東湛江高一期末)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()考點(diǎn)五：堿金屬例5.（2023天津河西天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高一期末）下列敘述正確的是A．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂D．Li、Na、K都可以保存在煤油中1、（2023重慶九龍坡育才中學(xué)高一期末）下列說法正確的是A．和互為同位素B．金剛石、石墨互為同素異形體C．和的核外電子排布不同D．與的質(zhì)量數(shù)相同2、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）和呼氣試驗(yàn)都是檢測幽門螺桿菌常用且較為敏感的測試方法。下面有關(guān)和的敘述中，不正確的是A．與互為同位素B．與具有相同的質(zhì)量數(shù)C．與質(zhì)子數(shù)相同D．與形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同3、（2023北京西城高一期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是A．和互為同位素B．和都含有58個(gè)中子C．和含有不同的質(zhì)子數(shù)D．和含有不同的電子數(shù)4、（2023遼寧沈陽第十中學(xué)高一期末）(核磁共振)、可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)、的敘述正確的是A．與具有相同的中子數(shù)B．的中子數(shù)與的核外電子數(shù)相同C．與互為同位素D．與互為同素異形體5、（2023北京東城高一期末）下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是A．原子核外最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞NaC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物6、（2023重慶沙坪壩重慶南開中學(xué)高一期末）鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A．鐵60的質(zhì)子數(shù)為60B．與的核外電子數(shù)相同，屬于不同核素C．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8D．與的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同素異形體7、（2023上海同濟(jì)大學(xué)第一附屬中高一期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．3molT216O分子中的中子總數(shù)為42NAB．33.6LCO2中含有的原子數(shù)是4.5NAC．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)是0.2NAD．1mol中有8NA個(gè)電子8、（2023廣東江門第一中學(xué)高一期末）下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為：N≡NB．與互為同位素C．原子核外有98個(gè)中子D．與互為同素異形體9、（2022秋·上海浦東新·高一上海市川沙中學(xué)?？计谀┫铝姓f法中錯(cuò)誤的是①同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同②質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素③電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①③B．③④C．①②D．②④10、（雙選）（2023上海奉賢中學(xué)高一期末）《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測、量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，根據(jù)以上說法：26Al和27Al_______(選填編號)。A．是同一種元素B．是同一種核素C．具有相同的中子數(shù)D．具有相同的化學(xué)性質(zhì)1、（2023重慶合川中學(xué)高一期末）中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．B．C．D．2、（2023天津河西實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I23、（2023吉林長春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校長高一期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．用足量水吸收1mol，所得溶液中、HClO、微粒數(shù)目之和小于2C．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01D．查德威克發(fā)現(xiàn)了中子：，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)，產(chǎn)物X中含中子數(shù)為34、（2023廣東廣州市南武中學(xué)校高一期末）Li和在450℃時(shí)反應(yīng)制得儲(chǔ)氫燃料，易水解，在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)宊制備少量裝置圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液B．反應(yīng)時(shí)，先點(diǎn)燃c中酒精燈，再對d加熱C．取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅說明反應(yīng)后固體中一定含D．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入d，避免水解和燃燒5、(2023福建省福州高級中學(xué)高一期中)下列說法正確的是()A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子6、（2023浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)高一期中聯(lián)考）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。7、（2023上海市奉賢中學(xué)高一期末）自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si和30Si。①Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。②計(jì)算硅元素的近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為；，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。8、（2023上海市奉賢中學(xué)高一期末）已知硫化氫氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②氧化產(chǎn)物是_______，被還原的元素為_______。③若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2S氣體完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))④該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。9、（2023上海徐匯南洋中學(xué)高一期末）我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。(1)He與He它們的原子結(jié)構(gòu)不同之處_______。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個(gè)α粒子含有_______個(gè)中子和_______個(gè)電子，α粒子是_______(填正或負(fù)離子)，它的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)利用核聚變發(fā)電，3He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是_______。A．3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 B．3He、4He具有相同的電子數(shù)C．3He核聚變是化學(xué)變化 D．3He液化是化學(xué)變化(4)同溫同壓下，下列關(guān)于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數(shù)相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計(jì)⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A．①②B．②④C．③⑤D．②③(5)16克氧氣含有n個(gè)O2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為_______。A．2nB．(1/2)nC．16nD．(1/16)n(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為_______，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______。10、（2023上海黃浦高一期末）分子、原子、離子、電子等微觀粒子，是化學(xué)最基本的研究對象。這些粒子的結(jié)合重組，是構(gòu)成物質(zhì)及其物質(zhì)變化和能量變化的根本原因。(1)某元素X的負(fù)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)X可形成氣體，經(jīng)測定氣體為。寫出X的負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______；寫出X原子核內(nèi)含10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：_______。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：①、②、③、④、⑤、⑥以上6種微粒共有_______種核素，_______種元素。互為同位素的是_______(填序號，下同)。質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是_______。(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為_______；中子數(shù)之比為_______；電子數(shù)之比為_______。(4)個(gè)分子的摩爾質(zhì)量是_______。(5)兩個(gè)同容積的密閉容器A、B，在下，A中充入氣體，B中充入氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是，A的相對分子質(zhì)量為_______。(6)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計(jì)算軸元素的近似相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后第二位)_______。

第14講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、認(rèn)識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)。3、了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)。4、知道元素、核素、同位素、eq\o\al(A,Z)X的含義，并能比較它們的不同。5、知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性7、鞏固原子的構(gòu)成，加深對核素、同位素概念的理解，熟練掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。8、熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。一、原子的構(gòu)成1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)2、質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。二、原子核外電子排布1、電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高2、核外電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2。(3)K層為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為8。(4)K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為18。3、核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖4．常見的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒單核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NHeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋(2)18e－微粒單核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2三、核素，同位素1、元素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。(2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。2、核素(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。表示方法：eq\o\al(A,Z)X。(2)實(shí)例原子符號(eq\o\al(A,Z)X)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)eq\o\al(1,1)H氕10eq\o\al(2,1)H或D氘11eq\o\al(3,1)H或T氚123、同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。例如：氫元素有eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素；碳元素有eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C等核素；氧元素有eq\o\ar(16,8)O、eq\o\ar(17,8)O和eq\o\ar(18,8)O三種核素；鈾元素有eq\o\ar(234,92)U、eq\o\ar(235,92)U、eq\o\ar(238,92)U等核素。(2)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(3)常見同位素的用途①考古測定文物的年代的是eq\o\ar(14,6)C；②制造氫彈的是eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H；③利用放射性同位素釋放的射線育種、金屬探傷、診斷和治療疾病等。四、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1、元素周期表的發(fā)展歷程2、元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的順序給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族)。(1)周期周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212Li～Ne823Na～Ar834K～Kr1845Rb～Xe1856Cs～Rn3267Fr～Og(118號)327①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②周期的分類(2)族①周期表中族的特點(diǎn)和劃分特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個(gè)，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由短周期和長周期元素共同構(gòu)成副族共有8個(gè)，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，完全由長周期元素構(gòu)成0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He是2)，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)定為0價(jià)②常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素4、元素周期表中方格里的符號的意義五、堿金屬元素1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265遞變性從Li到Cs隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大相同點(diǎn)最外層均有1個(gè)電子，均易失電子，有較強(qiáng)還原性，因此堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性2、實(shí)驗(yàn)探究——堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較(1)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈化學(xué)方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2K＋O2eq\o(→,\s\up7(△))多種氧化物(產(chǎn)物中金屬均為＋1價(jià))實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀原子半徑比鈉原子大，對最外層電子的引力弱，鉀比鈉更活潑，同理，鋰可以與O2反應(yīng)，但不如鈉劇烈。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O(2)鈉、鉀與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)：金屬浮在水面上，金屬熔成閃亮的小球，小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)后的溶液呈紅色；不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O=2KOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱順序：K>Na，同理，Li與H2O反應(yīng)不如Na劇烈3、堿金屬元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性七、鹵族元素1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色(常態(tài))密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色(氣體)1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色(氣體)3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色(液體)3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色(固體)4.93g·cm－3113.5184.4結(jié)論從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。2、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.121.32結(jié)論(1)相似性：最外層電子數(shù)都是7，易得到電子而具有較強(qiáng)的非金屬性。(2)遞變性：F→I，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2＋F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來越難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－氧化性：Cl2>Br2>I2振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚?I－＋Cl2=I2＋2Cl－振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚?I－＋Br2=I2＋2Br－八、原子結(jié)構(gòu)和核素1、構(gòu)成原子的微粒及作用eq原子\o\al(A,Z)Xeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)))2、微粒符號周圍數(shù)字的含義(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。3、元素、核素、同位素的關(guān)系九、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性內(nèi)容同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)依次增加最外層電子數(shù)相同原子半徑依次增大得電子能力依次減弱失電子能力依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱考點(diǎn)一：元素周期表例1．（2023重慶市合川中學(xué)高一期末）元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B．元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族D．原子最外層有2個(gè)電子的元素都在ⅡA族【答案】C【解析】ⅠA族元素中H是非金屬元素，A錯(cuò)誤；元素周期表縱向看，由18個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族，B錯(cuò)誤；元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族，包含鑭系和錒系，C正確，原子最外層有2個(gè)電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二：核外電子排布例2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8D．核外有3個(gè)電子層【答案】D考點(diǎn)三：元素、核素、同位素和同素異形體例3.(2023廣東佛山高一期末)科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為：eq\o\ar(249,98)Cf＋eq\o\al(48,20)Ca→eq\o\al(294,118)Og＋3eq\o\al(1,0)n。下列說法正確的是()A.eq\o\ar(249,98)Cf的電子數(shù)為151B.eq\o\al(294,118)Og的中子數(shù)為294C.eq\o\al(48,20)Ca和eq\o\al(40,20)Ca互為同素異形體D.eq\o\ar(249,98)Cf和eq\o\ar(250,98)Cf互為同位素【答案】D【解析】電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，eq\o\ar(249,98)Cf的電子數(shù)為98，故A錯(cuò)誤；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，eq\o\al(294,118)Og的中子數(shù)為294－118＝176，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素，eq\o\al(48,20)Ca和eq\o\al(40,20)Ca互為同位素，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素，eq\o\ar(249,98)Cf和eq\o\ar(250,98)Cf互為同位素，D正確?？键c(diǎn)四：鹵族元素例4．(2023廣東湛江高一期末)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()【答案】D【解析】由圖可知，氟原子的最外層電子數(shù)為7，與氟原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原子最外層電子數(shù)也為7，故D選項(xiàng)符合?？键c(diǎn)五：堿金屬例5.（2023天津河西天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高一期末）下列敘述正確的是A．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂D．Li、Na、K都可以保存在煤油中【答案】C【解析】Li在空氣中燃燒只生成Li2O，A錯(cuò)誤；堿金屬元素是指ⅠA族除氫外的金屬元素，B錯(cuò)誤；鈉比鎂金屬性強(qiáng)，能在熔融狀態(tài)下置換出氯化鎂中的鎂單質(zhì)，C正確；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，D錯(cuò)誤。1、（2023重慶九龍坡育才中學(xué)高一期末）下列說法正確的是A．和互為同位素B．金剛石、石墨互為同素異形體C．和的核外電子排布不同D．與的質(zhì)量數(shù)相同【答案】B【解析】同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素，24Na、24Mg質(zhì)子數(shù)分別為11、12，質(zhì)子數(shù)不同，它們不互為同位素，A錯(cuò)誤；金剛石、石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)不同，因此兩者互為同素異形體，B正確；12C、14C質(zhì)子數(shù)均為6，核外電子排布相同，C錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)分別為20、22，D錯(cuò)誤。2、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）和呼氣試驗(yàn)都是檢測幽門螺桿菌常用且較為敏感的測試方法。下面有關(guān)和的敘述中，不正確的是A．與互為同位素B．與具有相同的質(zhì)量數(shù)C．與質(zhì)子數(shù)相同D．與形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同【答案】A【解析】是單質(zhì)，不是原子，因此與不互為同位素，A錯(cuò)誤；與具有相同的質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)都為14，B正確；與質(zhì)子數(shù)相同，其質(zhì)子數(shù)為6，C正確；最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，因此與形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確。3、（2023北京西城高一期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是A．和互為同位素B．和都含有58個(gè)中子C．和含有不同的質(zhì)子數(shù)D．和含有不同的電子數(shù)【答案】A【解析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，和質(zhì)子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；原子中，中子數(shù)=138-58=80，原子中，中子數(shù)=140-58=82，B錯(cuò)誤；和均含有58個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；和原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=58，D錯(cuò)誤。4、（2023遼寧沈陽第十中學(xué)高一期末）(核磁共振)、可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)、的敘述正確的是A．與具有相同的中子數(shù)B．的中子數(shù)與的核外電子數(shù)相同C．與互為同位素D．與互為同素異形體【答案】B【解析】與的中子數(shù)分別為13－6=7、15－7=8，二者不具有相同的中子數(shù)，A錯(cuò)誤；的中子數(shù)為13－6=7，的核外電子數(shù)是7，因此的中子數(shù)與的核外電子數(shù)相同，B正確；與屬于不同的元素，不可能互為同位素，C錯(cuò)誤；與均表示氮?dú)夥肿?，不可能互為同素異形體，D錯(cuò)誤。5、（2023北京東城高一期末）下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是A．原子核外最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞NaC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物【答案】D【解析】堿金屬元素位于ⅠA族，原子核外最外層電子數(shù)都是1，A正確；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na，B正確；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜KOH，C正確；金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2O，D錯(cuò)誤。6、（2023重慶沙坪壩重慶南開中學(xué)高一期末）鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A．鐵60的質(zhì)子數(shù)為60B．與的核外電子數(shù)相同，屬于不同核素C．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8D．與的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同素異形體【答案】B【解析】鐵60的質(zhì)量數(shù)為60，A錯(cuò)誤；與的核外電子數(shù)都是26，二者的中子數(shù)不同，屬于不同核素，B正確；的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是26、中子數(shù)是60-26=34，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少8，C錯(cuò)誤；與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D錯(cuò)誤。7、（2023上海同濟(jì)大學(xué)第一附屬中高一期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．3molT216O分子中的中子總數(shù)為42NAB．33.6LCO2中含有的原子數(shù)是4.5NAC．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)是0.2NAD．1mol中有8NA個(gè)電子【答案】D【解析】T的中子數(shù)為2，16O的中子數(shù)為16-8=8，3molT216O分子中的中子總數(shù)=3mol×(2×2+8)×NAmol-1=36NA，A錯(cuò)誤；未給標(biāo)況，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；未給體積，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；1mol的電子總數(shù)=1mol×(6+3-1)×NAmol-1=8NA，D正確。8、（2023廣東江門市第一中學(xué)高一期末）下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為：N≡NB．與互為同位素C．原子核外有98個(gè)中子D．與互為同素異形體【答案】C【解析】的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，A正確；與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，B正確；原子核外有98個(gè)電子，C錯(cuò)誤；與為同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。9、（2022秋·上海浦東新·高一上海市川沙中學(xué)?？计谀┫铝姓f法中錯(cuò)誤的是①同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同②質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素③電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①③B．③④C．①②D．②④【答案】D【解析】①同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，其最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故①正確；②元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子團(tuán)或分子，不一定是同種元素，故②錯(cuò)誤；③微粒包含離子、原子、原子團(tuán)、分子等，所以電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，故③正確；④質(zhì)量數(shù)是指中性原子中，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時(shí)均為1，所以質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，故④錯(cuò)誤；綜上所述，②④錯(cuò)誤D正確。10、（雙選）（2023上海奉賢中學(xué)高一期末）《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測、量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，根據(jù)以上說法：26Al和27Al_______(選填編號)。A．是同一種元素B．是同一種核素C．具有相同的中子數(shù)D．具有相同的化學(xué)性質(zhì)【答案】AD【解析】26Al和27Al質(zhì)子數(shù)都是13，是同一種元素，A正確；26Al和27Al中子數(shù)不同，是不同核素，B錯(cuò)誤；26Al中子數(shù)為13、27Al中子數(shù)為14，中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；26Al和27Al核外電子排布相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，D正確。1、（2023重慶合川中學(xué)高一期末）中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．B．C．D．【答案】D【解析】中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則的摩爾質(zhì)量為，的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)減去所帶負(fù)電荷數(shù)，為，則a克中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，D正確。2、（2023天津河西實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2【答案】C【解析】向和的混合溶液中，通入足量的，發(fā)生反應(yīng)：，，加熱，揮發(fā)，升華，最后得到固體為：和，C正確。3、（2023吉林長春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校長高一期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．用足量水吸收1mol，所得溶液中、HClO、微粒數(shù)目之和小于2C．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01D．查德威克發(fā)現(xiàn)了中子：，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)，產(chǎn)物X中含中子數(shù)為3【答案】C【解析】1個(gè)18O2中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L18O2物質(zhì)的量為=0.05mol，含中子物質(zhì)的量為0.05mol×20=1mol，含有中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；用足量水吸收Cl2，所得氯水中的含氯粒子有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根據(jù)Cl守恒，2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，則溶液中Cl2、HClO、Cl-微粒物質(zhì)的量之和小于2mol，數(shù)目小于2NA，B項(xiàng)正確；100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH中含O原子物質(zhì)的量為0.01mol，溶劑H2O中也含有O原子，故溶液中含O原子物質(zhì)的量大于0.01mol，含O原子數(shù)大于0.01NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)知X為，1個(gè)X中含有6個(gè)中子，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時(shí)產(chǎn)生0.5molX，0.5molX中含中子物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，含中子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確。4、（2023廣東廣州市南武中學(xué)校高一期末）Li和在450℃時(shí)反應(yīng)制得儲(chǔ)氫燃料，易水解，在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)宊制備少量裝置圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液B．反應(yīng)時(shí)，先點(diǎn)燃c中酒精燈，再對d加熱C．取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅說明反應(yīng)后固體中一定含D．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入d，避免水解和燃燒【答案】C【解析】洗氣瓶a中盛放NaOH溶液吸收空氣中的酸性氣體二氧化碳，A正確；反應(yīng)時(shí)，先點(diǎn)燃c中酒精燈，用銅粉消耗空氣中的氧氣，再對d加熱，B正確；取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅不能說明反應(yīng)后固體中一定含，金屬鋰本身可以與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，C錯(cuò)誤；濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入d，避免水解和燃燒，D正確。5、(2023福建省福州高級中學(xué)高一期中)下列說法正確的是()A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子【答案】C【解析】該微粒不一定是氬原子，如x＝17時(shí)為氯離子，x＝19時(shí)為鉀離子，A錯(cuò)誤；H原子的最外層只有1個(gè)電子，但H元素不是金屬元素，B錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋所含質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，C正確；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子，D錯(cuò)誤。6、（2023浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)高一期中聯(lián)考）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___?！敬鸢浮?1).6(2).0.5(3).3：2【解析】⑴；⑵NaOH最終生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒：n(Cl－)=n(NaCl)=6mol?L-1×0.1L–0.1mol=0.5mol；⑶根據(jù)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，生成0.1molNaClO，反應(yīng)消耗0.1molCl2，也生成0.1molNaCl，因此HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成0.4molNaCl，即有0.4molHCl生成，則消耗氫氣和氯氣分別為0.2mol，總的消耗氯氣為0.3mol，故原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2。7、（2023上海市奉賢中學(xué)高一期末）自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si和30Si。①Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。②計(jì)算硅元素的近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為；，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______?！敬鸢浮?，豐度【解析】①Si核外有14個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②計(jì)算硅元素的近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為：，其中a1%、a2%……是指各同位素的豐度。8、（2023上海市奉賢中學(xué)高一期末）已知硫化氫氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②氧化產(chǎn)物是_______，被還原的元素為_______。③若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2S氣體完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))④該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮縎，Mn，NA，2:5【解析】①H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是S；KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的元素為Mn。③H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2S氣體完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為；④H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，H2S是還原劑；KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5。9、（2023上海徐匯南洋中學(xué)高一期末）我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。(1)He與He它們的原子結(jié)構(gòu)不同之處_______。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個(gè)α粒子含有_______個(gè)中子和_______個(gè)電子，α