無機化學（山東聯盟-青島科技大學）智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年青島科技大學價鍵理論可以解釋配合物的（

）。

答案:磁性和空間構型通常，溫度升高反應速率明顯增加，主要原因是（）。

答案:活化分子分數增加在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為（

）。

答案:同離子效應已知在298K時，H2(g)與O2(g)反應生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反應熱分別為-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，則H2O(l)→H2O(g)的反應熱為（

）。

答案:44.0kJ·mol-1下列各組分子中，中心原子均發生sp雜化，分子空間構型均為直線形的是（）。

答案:HgCl2、CS2配離子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正確名稱是（）。

答案:一氯·一硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子已知C(s)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHmθ393.5kJ·mol-1，則CO(s)+1/2O2(g)→CO2(g)的△rHmθ=（）。

答案:-283.0kJ·mol-1根據下列反應所設計的原電池,不需用惰性電極的是（

）。

答案:Zn+Ni2+(aq)→Zn2+(aq)+Ni常溫下將Ba(OH)2·8H2O和NH4NCS兩種固體混合后，發生下列反應：Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4NCS(s)→Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)，在反應的同時，系統溫度下降，由此可確定該反應（

）。

答案:△rHm>0，△rSm>0，△rGm<0反應2ICl+H2→2HCl+I2的反應歷程為：(1)H2+ICl→HI+HCl慢；(2)ICl+HI→HCl+I2快；則該反應級數為（

）。

答案:2下列配合物中，屬于內軌型配合物的是（

）。

答案:[Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.在某溫度下，反應：

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△rHmθ(1)

2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rHmθ(2)

則在該溫度下，反應H2O(l)→H2O(g)的△rHmθ為（

）。

答案:[△rHmθ(1)-△rHmθ(2)]/2反應A+B=C+D的△rHm<0，當升高溫度時將使（

）。

答案:正反應速率系數和逆反應速率系數都增大若將C原子的電子排布寫成1s22s22px2，它違背了（

）。

答案:Hund(洪德)規則若將飽和H2S溶液中的c(H+)增大10倍，c(S2-)將縮小的倍數為（

）。

答案:100在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入金屬銅時，對溶液中各種金屬離子濃度的變化來說，下面的敘述中正確的是（）。

答案:Cu2+的濃度增大，而Ag+的濃度減小已知在某溫度時，反應A＋B→C＋D的△rHmθ(l)=-40kJ·mol-1，反應2C＋2D→E的△rHmθ(2)=60kJ·mol-1，則反應E→2A＋2B的△rHmθ＝（

）。

答案:20kJ·mol-1Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。

答案:錯堿性介質中發生某氧化還原反應。在已配平的該反應的離子方程式的右邊有H+，則這個反應方程式是正確的。

答案:錯在同一周期的主族元素中，從左到右具有與族序數相同氧化值的離子半徑依次增大。

答案:錯氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。

答案:錯在氧化還原反應中，氧化值降低的物質是還原劑，氧化值升高的物質是氧化劑。

答案:錯根據價層電子對互斥理論，當中心原子采用sp3d雜化軌道成鍵時，所有鍵角均為90°

答案:錯由反應式2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如果在密閉容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。

答案:錯反應HCl(g)→H(g)+Cl(g)的DrH=431kJ·mol-1，即H-Cl鍵能為431kJ·mol-1。

答案:對氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態函數。

答案:錯飽和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。

答案:錯CO分子中有多對孤對電子，CO作配體形成的配合物為螯合物。

答案:錯0.010mol·L-1甲酸溶液，在常溫下pH=4.30，則甲酸解離度為0.50%。

答案:對在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數n有關，n越大，能級越高。

答案:錯2CCl4+CrO42-?2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，這是一個氧化還原反應

答案:錯升高溫度，使吸熱反應的反應速率加快，放熱反應的反應速率減慢，所以溫度升高使平衡向吸熱反應方向移動。

答案:錯可逆反應：Cl2(g)+H2O(g)=2HCl+1/2O2(g)(DrHm>0)，在一定條件下達到平衡。下列敘述中，正確的是（）。

答案:提高H2O(g)壓力，HCl(g)的物質的量將增加已知298K時，反應A(s)+3B(l)→C(g)的△rHmθ=305kJ·mol-1，△rSmθ=254J·mol-1·K-1，則下列判斷中正確的是（

）。

答案:此反應在標準態、高溫時能自發進行下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是（）。

答案:NH4+298K時，二氧化碳和甲酸的標準摩爾生成焓分別為-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，則反應：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的標準摩爾反應熱△rHmθ＝（）。

答案:-15.7kJ·mol-1在標準Ag2CrO4/Ag電極中，下列離子濃度正確的是（）。

答案:c(CrO42-)=1.0mol·L-1用電導實驗測定強電解質溶液的解離度，總是達不到100%，其原因是（

）。

答案:正負離子相互作用下列反應在標準態時，皆正向進行Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2OFe3++S2O32-→Fe2++S4O62-其中最強的氧化劑和還原劑分別是〔〕。

答案:Cr2O72-，S2O32-在液態HCl中，分子間作用力主要是（）。

答案:色散力下列敘述中錯誤的是（）。

答案:分子中鍵的極性越強，分子的極性也越強下列配合物中只含有多齒(基)配體的是（）。

答案:[Co(C2O4)(en)2]Cl與波函數視為同義語的是（）。

答案:原子軌道根據酸堿質子理論，對于反應NaH2PO4+NaHSO4=H3PO4+Na2SO4來說，下列各組物質都是酸的是（）。

答案:NaHSO4和H3PO4對于八面體配合物，下列敘述中正確的是（）。

答案:磁矩為5.9B.M.，其配體都是弱場配體在一定溫度下，反應速率系數k（

）。

答案:等于有關反應物濃度都是1mol·L-1時的反應速率對于化學反應來說，下列敘述中正確的是（

）。

答案:活化能越小，反應速率越快下列配體中，與過渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是（

）。

答案:F-氧原子具有順磁性可歸因于()。

答案:有三電子p鍵p(H2)=1.0′105Pa時，在下列各溶液中，E(H+/H2)最小的是（）。

答案:1.0mol·L-1NaOH反應X+Y→Z是一個三級反應，下面的速率方程式中，肯定不對的是（

）。

答案:v=kc(X)[c(Y)]3根據酸堿質子理論，下列敘述中錯誤的是（）。

答案:質子理論適用于水溶液和一切非水溶液對于反應：[Al(H2O)6]3++H2O=[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+，正確的敘述是（）。

答案:[Al(H2O)6]3+是酸，[Al(OH)(H2O)5]2+是它的共軛堿下列有關氧化值的敘述中，錯誤的是（）。

答案:氫的氧化值是+1，氧的氧化值是-2熔化下列晶體時，只需克服色散力的是（）。

答案:SiF4下列溶液濃度均為0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（）。

答案:AlCl3用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（）。

答案:三角錐反應A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應（）

答案:無法肯定是否為元反應角量子數l=2的某一電子，其磁量子數m（）。

答案:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數值298K時，C(金剛石)的標準摩爾熵為2.4J·mol-1·K-1；則C(石墨)的標準摩爾熵（）。

答案:大于2.4J·mol-1·K-1下列反應在標準態時，皆正向進行FeCl3+SnCl2?SnCl4+FeCl2KMnO4+FeSO4+H2SO4?MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O其中最強的氧化劑和還原劑分別是（）。

答案:KMnO4，SnCl2下列物質中，沸點最高的是（）。

答案:Kr反應的△rGmθ值越負，其自發的傾向就越大，反應速率亦越快。

答案:錯催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應。

答案:對元素的電子親和能越大，該元素的金屬性越強，非金屬性越弱。

答案:錯根據價層電子對互斥理論孤對電子的存在只能使鍵角變小。

答案:對在等溫等壓下，反應aA(g)+bB(s)=zZ(l)的標準平衡常數Kθ=1，則該反應的△rGmθ=0kJ·mol-1。

答案:對烷烴分子中C-C鍵的鍵長是炔烴分子中CC鍵長的三倍。

答案:錯按照晶體場理論，對給定的任一中心離子而言，強場配體造成d軌道的分裂能大。

答案:對某溶液的pH值增加1，溶液中的H+濃度增大10倍。

答案:錯ds區元素的原子價層電子構型均為(n-1)d10ns1-2，都是金屬元素。

答案:對溶液中的離子濃度越大，活度系數f值越大。

答案:錯同一原子中能量相近的原子軌道進行雜化，是形成雜化軌道的基本條件之一。

答案:對由弱堿及其鹽組成的緩沖溶液，當二者濃度相等并且濃度越大時，緩沖能力越強。

答案:對反應A+B=C的△rH<0，達到平衡后，如果升高系統的溫度，則生成物C的產量減少，說明反應速率減慢。

答案:錯Cr2O72-和Fe3+的氧化性都隨溶液的pH值減小而增強。

答案:錯由于CaCO3的分解是吸熱的，故它的生成焓為負值。

答案:錯[Fe(CN)6]3-是內軌型配合物，呈反磁性，磁矩為0。

答案:錯環境對系統做功，系統的熱力學能增加。

答案:對對于H2O(l)=H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa時，△rGm=0kJ·mol-1。

答案:對已知在配離子[Cr(H2O)6]2+中，中心離子d軌道上有4個成單電子，則下列敘述中正確的是（

）。

答案:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物下列配離子中，不是八面體構型的是（

）。

答案:[Zn(CN)4]2-與價鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。

答案:對配合物[CrCl3(NH3)2(H2O)]的正確名稱是（）

答案:三氯·二氨·一水合鉻(Ⅲ)按照晶體場理論可知，強場配體易形成高自旋配合物。

答案:錯價鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數、空間構型、磁性和穩定性，也能解釋配合物的顏色。

答案:錯已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空間構型及中心離子的雜化軌道類型是（

）。

答案:八面體形，sp3d2不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構型均為八面體形。

答案:對具有d7電子構型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩定化能應（）。

答案:分別為-8Dq和-18Dq+P在下列分子的有關性質中，不能用分子軌道理論解釋的是（）。

答案:乙烯分子中p鍵垂直于s鍵分子的變形性可用極化率來表示。

答案:對SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應是（）。

答案:sp3下列敘述中，不能表示s鍵特點的是（）。

答案:鍵的長度通常比p鍵長下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構型不同的是（）。

答案:H2O、NH3AB2型分子為V形時，A原子必定是sp3雜化。

答案:錯關于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是（）。

答案:正、負離子之間的靜電吸引為主的作用力NaCl(s)中正、負離子以離子鍵結合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。

答案:錯已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于（）。

答案:Ⅷ族4f能級對應的量子數為n=4，l=3。

答案:對原子序數為33的元素，其原子核外M亞層的電子數是23。

答案:錯波函數y表明微觀粒子運動的波動性，其數值可大于零也可小于零，?y?2表示電子在原子核外空間出現的概率(幾率)密度。

答案:對下列有關電子云的敘述中，錯誤的是（）。

答案:1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現的概率(幾率)為零對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是()。

答案:A的電負性大于B，則A的非金屬性比B強下列電子排布式中，原子處于激發狀態的是（）。

答案:1s22s22p33s1對于四個量子數，下列敘述中正確的是（）。

答案:自旋量子數ms與原子軌道無關玻爾的原子結構理論，一個很大的成就是（）。

答案:解決了氫原子光譜和原子能級之間的關系在盛有1.0mol·L-1ZnSO4溶液和鋅片的燒杯中，分別加入下列各物質，不能使E(Zn2+/Zn)發生改變的是（）。

答案:1.0mol·L-1ZnSO4溶液25℃下，插入純水中的氫(p(H2)=pθ)電極與標準氫電極所組成的原電池的電動勢是（）。

答案:0.41V已知：Eθ(I2/I-)=0.535V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列敘述錯誤的是（）。

答案:利用上述兩電對組成原電池時，Fe作為正極Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若將Cu2+與Cr2+混合時，則不能發生氧化還原反應。

答案:錯MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正確。

答案:錯下列關于標準氫電極的敘述中，錯誤的是（）。

答案:使用標準氫電極可以測定所有金屬的標準電極電勢電極電勢越小的電對的還原型，其還原性越強，是更強的還原劑。

答案:對Eθ(Ag+/Ag)答案:錯電對Ag2O/Ag的電極反應是：Ag2O+H2O+2e-

=2Ag+2OH-;若改變其電極電勢，下列措施中正確的是（）。

答案:適當改變堿溶液的濃度所謂歧化反應，就是某一化合物中元素間發生的氧化還原反應。

答案:錯已知MX是難溶鹽，可推知Eθ(M2+/MX)答案:錯根據酸堿質子理論，下列物質中可作為堿的是（

）。

答案:[Co(OH)(H2O)5]+對0.1mol·L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是（

）

答案:加入少量HCl，HAc的解離度減小在下列溶液中，pH值約等于7的是（

）。

答案:NH4Ac下列濃度相同的鹽溶液中，pH值最大的是（

）。

答案:Na2S因為H2PO4-發生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。

答案:錯影響HAc-NaAc緩沖系統pH值的主要因素是（）。

答案:HAc-NaAc的濃度比和HAc的標準解離常數緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的弱酸（或弱堿）及其鹽的濃度有關。

答案:對0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

答案:錯氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中的OH-濃度一定也越大。

答案:錯比較下列各種磷酸或其鹽溶液中PO43-濃度大小，其中錯誤的是（

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答案:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm<0），在一定條件處于平衡狀態。下列敘述中正確的是（

）。

答案:壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動已知在恒容容器中進行可逆反應2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系統中改變下列各種條件，不能使氣體AB的解離率改變的是（）。

答案:增加AB(g)的物質的量加入催化劑可使v(正)、v(逆)以相同倍數增加，故不能使