江蘇省2014屆高考化學二輪復習簡易通：下篇-專題2-2-專練5-化學反應原理綜合題PAGEPAGE1專練五化學反應原理綜合題命題角度①根據已知熱化學方程式，利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫、ΔH的計算；②判斷原電池或電解池的電極名稱，電子、離子移動方向，書寫電極反應式；③影響化學反應速率和化學平衡移動的因素、化學平衡常數和轉化率的計算；④溶液中的離子反應及離子濃度大小比較等。解題策略在解題時要注意以下幾個方面：首先快速瀏覽全題，整體把握題目，明確知識考查背景，以及考查了哪方面的化學反應原理，產生總體印象；其次逐字逐句認真審題，深入思考，準確把握題目提供的條件及求解問題，充分探究題干、圖表提供的信息以及問題中的隱含信息。結合條件、信息與問題，聯系化學原理，分析推理解決問題；第三各個問題逐個突破，切不可因一個問題沒有解決而放棄其他問題；第四認真作答，規范書寫，把握答題要點切不可似是而非；最后認真檢查再次突破擱置難點。題型狂練1．(2013·江蘇，20)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是________。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在____________________________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是_________________________________________(用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。①酸性氣體是________(填化學式)。②X的結構簡式為________。解析(1)由蓋斯定律，目標反應可由反應①＋反應②×6，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2×6＝＋2821.6kJ·mol－1。(2)Cu3P中Cu顯＋1價，所以60molCuSO4參加反應得到60mol電子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去電子20mol，所以60molCuSO4能氧化3mol白磷。(3)①由圖可知pH介于42mol1mol0.6molnn＝0.3molm＝0.3mol×64g/mol＝19.2g。答案Ⅰ.(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ/mol(2)①汽氣比越大，CO平衡變換率越大②溫度越高，CO平衡變換率越小(3)eq\f(pCO2·pH2,pCO·pH2O)增大Ⅱ.(1)AB(2)O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)(3)19.23．(2013·吉林長春市一模，17)以甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等為初始反應物可以合成一系列重要的化工原料和燃料。其中作為初始反應物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②如表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷ΔH1________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________℃(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1277.0kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________。(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，c口通入的物質為________；該電池負極的電極反應式為________________。②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________NA個電子轉移。③若該電池通入O2的量為1L(標準狀況)，且反應完全，則用此電池來電解NaCl溶液(惰性電極)，最多能產生Cl2的體積為________L(標準狀況)。解析(1)①化合反應的原子利用率最高，為100%。②溫度升高，化學平衡常數減小，反應向逆反應方向移動，正反應放熱，故ΔH1＜0。③達到平衡時，反應的CO的物質的量為2mol－2L×0.2mol/L＝1.6mol，轉化率為eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，平衡常數K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)＝eq\f(0.8,0.2×1.42)＝2.041，所以此時的溫度為250℃。(2)根據蓋斯定律，由eq\f(1,2)×①－eq\f(1,2)×②＋2×③可得所求的熱化學方程式。(3)①根據裝置圖可知，d處生成大量的水，所以c口是通入氧氣；負極的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋。②當6.4g(0.2mol)甲醇完全反應生成CO2時，轉移1.2mol電子。③電解NaCl溶液生成Cl2的電