第二節

醇

酚第一課時

第三章烴的衍生物任務一

醇的分類、命名及物理性質辨析1：以上烴的衍生物，屬于醇類的有機物是？飽和一元醇的通式？辨析2：以上烴的衍生物，屬于酚類的有機物是？辨析3：以上烴的衍生物中可以看作一元醇的是？辨析4：以上烴的衍生物中如何用系統命名法命名？CH2—OHCH2—OH1-丙醇2-丙醇1,2-乙二醇苯甲醇苯酚2-甲基苯酚鄰甲基苯酚甲醇乙二醇丙三醇狀態溶解性用途無色、揮發性液體易溶于水，有毒化工原料、燃料無色、黏稠的液體易溶于水和乙醇，能顯著降低水的凝固點化工原料（滌綸）、汽車防凍液易溶于水和乙醇，凝固點低,有很強的吸水能力無色、黏稠的液體化工原料、汽車防凍液、化妝品常見醇的物理性質及用途根據課本P60表3-2和表3-3回答以下問題。思考1：甲醇和正戊醇熔沸點誰大，為什么？思考2：丙烷和乙醇熔沸點誰大，為什么？思考3：乙醇和1,2-乙二醇熔沸點誰大，為什么？思考4：已知低級醇（如甲醇、乙醇、丙醇）易溶于水，而十八醇難溶于水，為什么？飽和一元醇，隨分子中碳原子個數的增加，醇的沸點升高相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠大于于烷烴碳原子數相同時，羥基個數越多，醇的沸點越

醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基氫原子間存在著氫鍵，分子間作用力增強，至使沸點升高；低級醇的羥基與水形成了氫鍵。隨著烷基增大，醇的溶解度減小。任務二

醇的化學性質--以乙醇為例1、乙醇的結構分子式結構式結構簡式官能團名稱官能團電子式核磁共振氫譜C2H6OC2H5OH/CH3CH2OH羥基3:2:12、乙醇的化學性質研究有機物的一般過程：分析結構→預測性質→事實驗證

分析結構：基于官能團、化學鍵的極性及基團之間的相互影響H2.1C2.5O3.5結合電負性預測乙醇發生反應可能斷鍵的位置？事實驗證（1）回顧乙醇與金屬鈉的反應，分析斷鍵位置及反應類型2CH3CH2?O?H＋2Na2CH3CH2?ONa＋H2斷C-O鍵

置換反應

（2）比較Na分別與H2O,CH3CH2OH,CH3COOH反應的劇烈程度，能獲得怎樣的結論，并分析原因。與鈉反應的劇烈程度：酸＞水＞醇酸中0-H鍵極性最大，因為-CH2CH3為推電子基團，烴基越大，推電子效應越明顯。（3）回顧乙醇的催化氧化反應，分析斷鍵位置2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag△斷O-H鍵和αC-H

判斷下列的醇在Cu或Ag的作用下將如何發生催化氧化反應?CH3CH2CH2OH(CH3)2CHOH(CH3)3COH（4）被強氧化劑氧化(高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液）C2H5OHKMnO4(H+)CH3COOH繼續氧化CH3CHOK2Cr2O7(H+)C2H5OHCH3COOH繼續氧化CH3CHO現象：紫紅色褪去現象：橙色變灰綠色原理剖析失去H得到O得氧失氫是氧化反應。得氫失氧是還原反應。[O][O]（5）乙醇的消去反應---實驗3-21、實驗現象：酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色2、實驗原理：3、斷鍵的位置：斷C-O鍵和αC-H鍵

酸性KMnO4溶液NaOH溶液Br2(CCl4)混合液碎瓷片溫度計1、混合乙醇和濃硫酸時應如何操作？2、為什么要加入碎瓷片？3、濃硫酸的作用是什么？4、溫度計的位置？5、為什么反應過程中溶液會變黑？思考與交流酸性KMnO4溶液NaOH溶液Br2(CCl4)混合液碎瓷片溫度計思考與交流6、為什么要將生成的氣體先通入NaOH溶液（寫出相應的方程式）？7、酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色說明了什么？8、為何使液體溫度迅速升到170℃？（6）乙醇的取代反應A、分子間脫水成醚B、與溴化氫（一分子中

鍵斷裂，另一分子

中鍵斷裂）C2H5—OH+H—OC2H5C2H5?O?C2H5+H2O濃H2SO4140℃CH3CH2—OH＋H—Br

CH3CH2—Br＋H2O

△C、乙酸乙酯的制備根據所給的反應試劑和條件，分析1-丙醇的斷鍵方式及產物斷鍵方式