試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江蘇省南通市2024屆高三下學期第三次調研測試化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規定的位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1

Li7

C12

O16

Na23

S32

Cl35.5

Cu64

Zn65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．以棉織物為坯布的藍印花布印染技藝是中國非物質文化遺產。坯布的化學成分為A．纖維素 B．蛋白質 C．淀粉 D．合成纖維2．與混合發生反應：。下列說法正確的是A．中N元素的化合價為-3 B．是非極性分子C．晶體屬于共價晶體 D．的電子式為3．實驗室制取、收集并驗證其性質，下列裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙收集C．用裝置丙驗證的漂白性 D．用裝置丁驗證的還原性4．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．鍵能：H-F>H-Cl，HF的沸點比HCl的高B．乙酸中使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱C．HClO具有弱酸性，可用于殺菌消毒D．能與NaOH溶液反應，可用作凈水劑5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大?；鶓B時，X原子核外有6個電子，Y原子3p原子軌道半充滿，Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子。W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A．第一電離能：Z＜YB．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱C．原子半徑：r(W)＜r(Z)D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強6．下列說法正確的是A．、、互為同素異形體B．的中心原子雜化軌道類型為C．晶體中陰陽離子數目之比為1∶2D．晶體中含有鍵7．下列關于反應的說法正確的是A．基態V原子核外電子排布為B．反應達到平衡狀態時，C．使用的目是為了增大的平衡轉化率D．其他條件相同，增大壓強，平衡常數增大8．氧、硫及其化合物應用廣泛?？捎米魅剂想姵氐难趸瘎钨|硫有多種同素異形體，其中在液態中被氧化成，反應方程式為。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一種重要的工業原料，可通過煅燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法來制取。在催化作用下與反應生成。下列關于化學反應的表示或說法正確的是A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：B．與反應：C．與反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=3：1D．溫度越高，越大，硫酸鈣制取的反應正向進行程度越大9．可用作定影劑。的結構式為。通過下列實驗探究溶液的性質。實驗1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產生實驗2：向AgBr懸濁液中滴加溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說法正確的是A．的空間構型為平面形 B．實驗1中產生的氣體為C．實驗1中稀硫酸體現氧化性 D．實驗2中減小10．一種杯酚的合成過程如圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說法正確的是A．該杯酚的合成過程中發生了消去反應B．每合成1mol該杯酚，消耗4molHCHOC．杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵D．該杯酚具有“分子識別”特性，能盛裝多種碳單質11．NaOH活化過的催化劑對甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學者提出該催化反應的機理如下。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B．步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負電荷的O與催化劑表面的-OH發生作用C．步驟Ⅱ中發生的反應可表示為D．該催化劑對苯的催化氧化效果優于對HCHO的催化氧化效果12．已知室溫下，，，。用含少量的酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是A．溶液中：B．的NaClO溶液中：C．“調pH”得到的上層清液中：D．“氧化”時主要發生反應：13．是一種液體燃料。利用和合成的主要反應為反應Ⅰ反應Ⅱ在密閉容器中，，時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應tmin所測得的實際轉化率及的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說法不正確的是A．0～tmin內，240℃下反應Ⅰ的速率比在280℃下大B．從220℃～280℃，的平衡產率先增大后緩慢減小C．280℃時增大壓強，的轉化率可能大于40％D．需研發低溫下轉化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．鋰電池的研發、使用及廢電池的回收具有重要意義。(1)比能量是指電池單位質量(或體積)輸出的電能。鋰金屬電池放電時總反應為。下列關于鋰金屬電池說法正確的是(填序號)。A放電時Li作負極

B．比能量高于鋅錳干電池

C．可用稀作電解質(2)鈷酸鋰()、磷酸鐵鋰()等鋰離子二次電池應用普遍。①鈷酸鋰電池放電時示意圖如圖1所示。放電時，由中脫嵌。寫出放電至完全時電極的電極反應式：。②磷酸鐵鋰電池具有循環穩定性好的優點。充電時脫嵌形成。晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構(如圖2所示)。x=。(3)將廢舊鋰離子電池(外殼為鐵，電芯含鋁)置于不同濃度的和NaCl溶液中使電池充分放電是電池回收工藝的首要步驟。電池在不同溶液中放電的殘余電壓隨時間的變化如圖3所示。對浸泡液中沉淀物熱處理后，得到XRD示意圖譜如圖4所示。①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是。②與溶液相比，NaCl溶液的質量分數由5％增大至10％時，電池殘余電壓降低速率更快。依據圖4XRD圖譜，分析其主要原因：。(4)將放電完全的鈷酸鋰電池正極材料粉碎后進行酸浸處理。實驗測得，在相同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鈷轉化為，轉化率達到99％，但工業生產使用混合物作浸取劑。①寫出鹽酸作浸取劑發生酸浸反應的化學反應方程式：。②工業生產時在鹽酸中加入，的作用是。15．化合物G是一種抗炎藥的中間體，其合成路線如下：(1)A中σ鍵與π鍵數目之比為。(2)寫出B的結構簡式：。(3)寫出C→D過程中另一生成物的結構簡式：。(4)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①能發生銀鏡反應；②分子中含有3種不同化學環境的氫原子(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，廣泛應用于半導體材料、特殊合金等領域。從碲銅渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取單質碲。Ⅰ.干法煉碲(1)將碲銅渣加熱熔化后，向其中分批加入一定量還原碳粉，控制反應溫度400～500℃，發生反應。每消耗，反應中轉移電子的物質的量為mol。(2)已知：常溫下硫磺、單質碲的沸點分別為445℃、1390℃。將還原后的碲銅渣與稍過量硫磺混合加熱，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。將混合物置于真空爐中，控制蒸餾溫度1050℃，可收集得到較純凈的Te．在真空爐中進行蒸餾的原因是。Ⅱ.濕法提碲(3)已知能溶于水，難溶于水。①將一定量粉碎后的碲銅渣與NaOH、溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(裝置見題圖)，90℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應后過濾。與NaOH、反應生成、、NaCl的離子方程式為，滴液漏斗中的溶液是。②將過濾所得濾渣洗滌、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通過還原熔煉回收Cu。為確定還原劑添加量，現通過如下實驗測定濾渣中各組分的質量分數：稱取0.5000g樣品，分成兩等份。一份加入足量稀充分反應后過濾(雜質不參加反應)，用的EDTA溶液滴定至終點(EDTA與反應的化學計量比為1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀鹽酸溶解后過濾(雜質不參加反應，)，用相同濃度的EDTA溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通過計算確定濾渣中CuO的質量分數。(寫出計算過程)(4)已知：①；②。補充完整利用堿浸后含和的濾液制備高純碲的實驗方案：取堿浸后的濾液，，將所得固體烘干。(必須使用的試劑：10％溶液，溶液，溶液，去離子水，溶液)17．氯化銨是一種重要的化工產品，氯化銨的轉化與利用是目前化工研究的熱點。(1)1943年，侯德榜團隊成功研發了聯合制堿法，提高了食鹽利用率。其主要流程如下：①25℃時，；，；反應的平衡常數K=。②將“母液Ⅱ”循環進入“沉淀池”，是聯合制堿法的關鍵。向“母液Ⅰ”中通入氨氣可提高的循環利用率，其原理是。(2)以氧化鎂為載體，化學鏈方法分解氯化銨工藝的示意圖如圖1所示?！搬屄取边^程中可能發生反應的焓變如圖2所示。①已知。溫度越高，越有利于分解。a(填“>0”“<0”或“=0”)。②“釋氨”主反應為，該反應。③有研究表明，“釋氨”反應分兩步進行：；?？刂破渌麠l件不變，分別改變或MgO固體粒徑大小，“釋氨”速率隨固體粒徑的影響如圖3所示。粒徑大小對“釋氨”反應速率的影響明顯小于MgO粒徑大小的影響，其原因是。④“釋氯”裝置中含有少量可提高“釋氯”時HCl的平衡產率，主要原因是。⑤已知，燃燒的熱量用于該化學鏈分解反應。每分解，需要(已折算為標況)。忽略溫度對化學反應焓變的影響，該化學鏈的熱量利用率為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】坯布的主要成分為棉織物，故坯布的化學成分為纖維素，故A符合；故選A。2．A【詳解】A．NH3中N元素的化合價為-3價，A正確；B．Cl2O的空間構型為V型，正負電荷中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．NH4Cl由銨根離子和氯離子構成，屬于離子晶體，C錯誤；D．N2的電子式為，D錯誤；故答案選A。3．C【詳解】A．亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫，可選圖在固液反應裝置制備二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，可使石蕊變紅，不能驗證其漂白性，故C錯誤；D．二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合價升高，可驗證SO2的還原性，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．HF的沸點比HCl的高是因為HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，與鍵能大小無關，故A錯誤；B．乙酸中－CH3是推電子基團，推電子效應使羧基中羥基極性變小，羥酸的酸性越弱，所以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正確；C．HClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，可作殺菌消毒劑，與其具有酸性無關，故C錯誤；D．溶于水時電離的Al3+水解生成吸附性強的氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀，可作凈水劑，和能與NaOH溶液反應的性質無關，故D錯誤；故選B。5．A【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態時，X原子核外有6個電子，則X為C元素，Y原子3p原子軌道半充滿，則Y為P元素，Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子，則Z為S元素，W與Y處于同一主族，則W為As元素?！驹斀狻坑煞治鲋?，X為C，Y為P，Z為S，W為As。A．由于P的3p能級處于穩定的半充滿狀態，難失去電子，則第一電離能比S的大，故第一電離能：S＜P，故A正確；B．非金屬性越強，其對應的簡單氣態氫化物越穩定，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，故P的非金屬性大于As，則Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故B錯誤；C．同主族從上往下原子半徑逐漸增大，從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(As)＜r(S)，故C錯誤；D．非金屬性越強，其對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強，故C的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的弱，故D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．、、三者質子數相同、而中子數不同，即互為同位素，A錯誤；B．的中心原子價層電子對數為3，即中心原子雜化軌道類型為，B錯誤；C．晶體中含有鈉離子Na+和過氧根離子，即陰陽離子數目之比為1∶2，C正確；D．二氧化硅晶體中1個硅原子周圍結合4個氧原子，即晶體中含有鍵，D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．V為第23號元素，基態V原子核外電子排布為，A項不符合題意；B．反應達到平衡狀態時，，B項符合題意；C．催化劑可以增大化學反應速率，不能使平衡移動，不能改變平衡轉化率，C項不符合題意；D．化學平衡常數只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數才會改變，D項不符合題意；故正確選項為B。8．D【詳解】A．堿性環境不能出現氫離子，應用氫氧根離子配平，堿性氫氧燃料電池的正極反應：，故A錯誤；B．與反應生成硫酸鈉，沒有氧氣，，故B錯誤；C．在反應中，1mol失去2mol電子，1mol得到2mol電子生成，另外2molAs元素不變價，故反應中與反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，故C錯誤；D．該反應，所以，溫度越高，越負，越小，有利于反應正向進行，故D錯誤；故選D。9．D【詳解】A．中其中1個S原子相當于O原子，中心硫原子的孤電子對數=，價層電子對數=0+4=4，微?？臻g構型為四面體形，選項A錯誤；B．實驗1向溶液中滴加稀硫酸，發生的離子方程式為，故產生的氣體為SO2，選項B錯誤；C．實驗1發生的離子方程式為，稀硫酸體現酸性，選項C錯誤；D．實驗2向AgBr懸濁液中滴加溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液，發生反應，減小，選項D正確；答案選D。10．C【詳解】A．酚羥基鄰位的H原子被取代，為取代反應，故A錯誤；B．苯環之間含8個CH2，可知每合成1mol該杯酚，消耗8molHCHO，故B錯誤；C．杯酚盛裝C60后形成超分子，分子之間存在范德華力，羥基之間形成氫鍵，故C正確；D．該杯酚具有“分子識別”特性，空隙大小固定，只盛裝C60后形成超分子，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．步驟Ⅰ中O2斷鍵為非極性鍵斷裂，故A正確；B．氧的電負性大于碳，HCHO中帶部分負電荷的O，由圖可知，與催化劑表面的-OH中帶部分正電荷的H發生作用，故B正確；C．步驟Ⅱ中觀察反應物質的變化可知，生成了CO和H2O，發生的反應可表示為，故C正確；D．苯中存在共軛效應，電子分布較均勻，該催化劑要有正、負電荷的作用，因此對苯的催化氧化效果弱于對HCHO的催化氧化效果，故D錯誤；故答案選D。12．C【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制備NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液調pH，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的濾液，堿性條件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，發生的反應為2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，過濾、洗滌、干燥得到NiOOH固體，據此分析解答?！驹斀狻緼．溶液中物料守恒關系為c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，電荷守恒關系為c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），則c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol?L-1+c（H2CO3），故A錯誤；B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B錯誤；C．“調pH”得到的上層清液中濃度積Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）?c3(OH-)＞Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）?c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，則上層清液中，故C正確；D．堿性條件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反應為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．根據圖像可知0～tmin內，240℃下甲醇的選擇性幾乎是100%，而280℃下甲醇的選擇性90%，這說明240℃下反應Ⅰ的速率比在280℃下大，A正確；B．根據方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，從220℃～280℃時二氧化碳的平衡轉化率逐漸減小至幾乎不再發生變化，所以的平衡產率也是逐漸減小至幾乎不再發生變化，B錯誤；C．280℃時增大壓強反應Ⅰ正向進行，反應Ⅱ平衡不移動，因此依據圖像可判斷的轉化率可能大于40％，C正確；D．由于反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，所以需研發低溫下轉化率高和選擇性高的催化劑，D正確；答案選B。14．(1)AB(2)0.25(3)等質量分數的溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多、還原性比強(4)作還原劑【詳解】（1）A．由可知，放電時，Li失去電子，作負極，A項正確；B．100gLi可以失去電子，100gZn可以失去電子，則鋰金屬電池比能量高于鋅錳干電池，B項正確；C．Li會直接和稀H2SO4反應，不能用稀H2SO4作電解質，C項錯誤；故選AB。（2）①由圖可知，得到電子同時結合Li+生成，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；②根據題中信息可知，Fe存在于由O構成的正八面體內部，P也存在于由O構成的正四面體中，從圖2中可以看出晶胞中正八面體和四面體結構都為4個，所以晶胞中含有4個Fe和4個P原子則LiFePO4單元中實際上構成是Li4Fe4P4O16，Li+在8個頂點、4個棱和2個面心上，然后看圖2中，結合題中信息得到，Li1-xFePO4比LiFePO4少了面心的2個Li+，少的個數是=1，則Li1-xFePO4晶胞為Li3Fe4P4O16，所以1-x=，得到x=0.25。（3）①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是：等質量分數的Na2S溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多；②與Na2S溶液相比，NaCl溶液的質量分數由5％增大至10％時，電池殘余電壓降低速率更快。依據圖4XRD圖譜，分析其主要原因：S2?、HS?還原性比Cl?強。（4）①鈷酸鋰和鹽酸反應生成LiCl、CoCl2、Cl2和H2O，化學方程式為：；②鈷酸鋰也能氧化鹽酸生成Co2+和氧氣，故過氧化氫的作用為：作還原劑。15．(1)16∶1(2)(3)(4)或(5)【分析】根據B生成C的反應條件和C的結構可知，B應該是含有羧基與甲醇發生酯化反應生成C，則B為，D發生取代反應生成E和HCl，E中碳碳雙鍵發生加成反應生成F，F脫去-COOCH3基團得到G；【詳解】（1）單鍵由1個σ鍵組成，雙鍵由1個σ鍵與1個π鍵組成，A中有10個C-H鍵、6個C-C鍵、1個C=C鍵，則σ鍵與π鍵數目之比為16∶1；（2）根據分析，B的結構簡式：；（3）C→D發生自身的取代反應，該過程其中一個酯基斷裂出-OCH3，與連接另一個酯基的亞甲基上碳原子相連，該亞甲基斷裂出-H，則另一生成物的結構簡式：；（4）G分子中含有3個O原子，不飽和度為7，①能發生銀鏡反應說明含有醛基且含3個；②分子中含有3種不同化學環境的氫原子，剩余取代基為飽和烴基，同分異構體有或；（5）發生消去反應生成，根據流程中E生成F的反應，生成，和金屬鈉反應生成，利用流程中C→D可生成，再根據F→G流程中的反應得到，最后和氫氣發生加成反應制備，合成路線。16．(1)8(2)減小壓強，降低Te的沸點；防止Te被氧化(3)溶液32%(4)向其中加入足量10％溶液，充分反應后過濾，將濾渣與溶液配成懸濁液，向懸濁液中邊攪拌邊加入溶液至溶液pH≈7，過濾，用去離子水洗滌濾渣至最后一次洗滌濾液中加入溶液無沉淀產生【詳解】（1）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，中Te元素為+6價，根據反應可知，化合價降低的元素為Cu、Te，化合價升高的元素為C，因此有，每消耗，反應中轉移電子的物質的量為8mol，故答案為：8。（2）單質碲的沸點為1390℃，但真空爐中控制蒸餾溫度1050℃，可收集得到較純凈的Te，因此在真空爐中進行