遂寧市高2024屆第一次診斷性考試理科綜合本試卷滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：第I卷(共計126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類活動密切相關。下列說法正確的是A.利用活性炭的吸附性淡化海水 B.利用石膏作加工豆腐的凝固劑C.利用米湯檢驗加碘食鹽中的碘 D.光導纖維能將太陽能轉化為電能2.咖啡酸的衍生物(M)如圖。下列有關M的說法正確的是A.M能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色B.M分子中有3種含氧官能團C.M分子中碳原子不可能處于同一平面D.M分子中苯環上二氯代物共有3種3.我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖，已知代表阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.“氧化”前對海水酸化可以抑制歧化反應B.“吸收塔”中的反應：C.可用乙醇萃取替代“蒸餾”，更利于分離D.理論上，獲得1molBr2產品時共消耗2NA個Cl24.下列實驗設計可以達到相應實驗目的的是選項AB實驗設計實驗目的驗證碳酸酸性強于硅酸探究濃度對反應速率的影響選項CD實驗設計實驗目的配制0.2000mol/L硫酸檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫A.A B.B C.C D.D5.U、V、W、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。鹽X由U、V、Z三種元素組成，y為元素W的單質，物質a、b、c、d、e、f均為中學常見二元化合物。各物質間能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的產物及反應條件已略)，相對分子質量：c比b大16，f比e大16。已知：非金屬性Z強于V，下列推斷錯誤的是A.原子半徑：Z>W>V B.物質沸點：a<dC.X為正鹽或酸式鹽 D.g的酸性強于h6.鉻酸鈉主要用于有機合成氧化劑、印染等，現以鉛蓄電池為電源，用電滲析法分離回收混合物漿液中的裝置如圖所示，下列對分離過程的相關判斷錯誤的是A.混合物漿液中穿過陰離子膜進入乙池B.電極a連接鉛蓄電池負極，甲池中濃度逐漸增大C.鉛蓄電池的正極反應為：D.若電路中通過，理論上鉛蓄電池負極增重7.某溫度下，向濃度均為的和溶液中分別滴加的溶液，滴加過程中溶液的{，代表或}與溶液體積的關系如圖所示[已知：]，下列說法正確的是A.a-b-e代表沉淀溶解曲線B.向d點溶液加入稀硫酸可變到a點C.反應D.圖中第II卷(共計174分)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。8.伊貝沙坦是一種新型的抗高血壓藥物，環戊酮是合成伊貝沙坦的中間體，實驗室以如下圖裝置制備環戊酮(，加熱及夾持裝置已省略)，其反應原理：+CO2↑+H2O。已知：己二酸(M=熔點為152℃，330℃左右能升華并開始分解；環戊酮沸點131℃，著火點30℃。步驟如下：I．將己二酸和適量置于如圖儀器a中，維持溫度285～290℃，加熱20分鐘；Ⅱ．在餾出液中加入適量的濃溶液，振蕩錐形瓶、分液除去水層；將有機層轉移至干燥錐形瓶，再次加入，振蕩分離出有機層；Ⅲ．組裝蒸餾裝置，對Ⅱ所得有機層進行蒸餾，收集128～131℃的餾分，稱量獲得產品，計算產率。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______。（2）步驟I加熱的最佳方式是_______(選填“熔融的鹽浴”、“自來水水浴”或“酒精燈直接加熱”)；用導管連接b并通向戶外，“通向戶外”的主要目的是_______。（3）步驟Ⅲ蒸餾有機層時溫度計球泡位置應在_______。（4）步驟Ⅱ中第一次加入的作用是減小環戊酮的溶解性及_______，第二次加入的作用是_______。（5）環戊酮的產率為_______(結果保留3位有效數字)，如果步驟I溫度高于330℃，會導致產率_______(填“升高”、“降低”或“無影響”)。（6）微波輻射具有很高的加熱效率，下圖表示某研究人員探究相同時間、相同反應條件下微波功率對環戊酮產量的影響。由圖可知，微波輻射的最佳功率為_______W。9.是光電轉化材料。利用鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量等雜質)來制備，并回收鐵制備難溶于水的黃鉀鐵礬，制備流程如圖，回答下列問題：部分原料價格表：物質純堿(99%)氫氧化鉀(90%)碳酸鉀(99%)液氨(99.9%)價格(元/噸)18004000450025000（1）中Ti的化合價為_______。（2）步驟①濾渣1的主要成分是_______，若氧化酸解的氧化劑用替代，則理論上氧化劑與還原劑物質的量之比為_______，相同條件下，用做氧化劑時，其酸解效率較低，原因可能是_______。（3）已知在水中能部分水解并有生成，則相關離子方程式為_______；常溫下，為，濾液1中濃度為，步驟②中要使水解的轉化率達99%，加時忽略溶液體積變化，則此時溶液的pH應為_______。（4）步驟③反應的化學方程式為_______，若在實驗室煅燒，用到的實驗儀器除了玻璃棒、酒精燈、三腳架及泥三角外，還需要_______。（5）結合信息分析，步驟④調pH最適宜的試劑是_______。A. B. C. D.10.2023年7月1日我國開始實施“國六b”標準，研究汽車尾氣中等污染物的轉化對環境保護具有重要意義。一種脫硝方法是利用將NO氧化為高價態氮氧化物，反應機理如下：i)ii)（1）已知反應i的正反應活化能為，則其逆反應的活化能為_______。（2）在一恒溫恒容的容器中發生上述反應i、ii，若增大的濃度，NO的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；保持恒溫恒容，下列描述能說明反應已達到平衡的是_______。A．B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C．某時刻容器中NO與的物質的量之比為D．容器中氣體總壓強不隨時間而變化（3）將NO、充入恒容密閉容器中，起始時濃度均為，若只發生反應i，反應速率，其中、只與溫度及活化能有關，下圖是溫度為、時，隨時間變化圖。溫度下，，反應的平均速率_______，若加入正催化劑，和均_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。M點與N點對應的的大小關系：M_______N(填“>”、“＜”或“=”)，N點時_______。（4）用惰性電極電解食鹽水對煙氣脫氮，將含NO的煙氣通入電解池，其中NO被陽極產生的氧化為，則電解池中發生的總的離子反應方程式為_______；對于任何反應，當時該反應為自發反應，已知該總反應的，則該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，如果多做，則每科按所做的第一題計分。[化學——選修3：物質結構與性質]11.某合金基體是鐵碳合金，還含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列問題：（1）基態碳原子核外電子所處的最高能層符號為_______，基態的外圍電子排布圖為_______。（2）六羰基鉻中鍵和鍵的個數比為_______，與CO互為等電子體的是_______。A．B．C．D．E．（3）完成下列含碳化合物相關分析：A．B．①A分子中采取雜化碳原子有_______個。②B的沸點低于對羥基苯甲醛()的沸點，其原因是_______。（4）是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環計算得到。通過圖中數據_______(填“能”或“不能”)計算出Cu原子第一電離能，的晶格能為_______。（5）的晶胞結構如圖所示，A的原子坐標參數為，B為，則C的原子坐標為_______；已知該晶體的密度為，和的半徑分別為和，代表阿伏加德羅常數的值，則該晶胞中離子的空間利用率為_______(用代數式表示)。[化學——選修5：有機化學基礎]12.有機化合物Y有抗菌作用，也是一種醫藥中間體，由X合成Y的路線圖如下：已知：①②③請回答下列問題：（1）根據系統命名法，X的名稱為_______。（2）A中含氧官能團的名稱為_______，②和④的反應類型分別為_______、_______。（3）檢驗C中官能團Cl所用試劑有稀