第一單元步入化學殿堂第1節奇妙的化學一、化學改變了世界1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品2、與人類社會發展的關系環境保護、能源開發利用、功能材料研制、生命過程探索等二、物理變化與化學變化1、物理變化：沒有生成新物質的變化，如汽油揮發、蠟燭受熱熔化等。2、化學變化：生成新物質的變化，如木柴燃燒、鐵的生銹等。（1）特征：有新物質生成（2）伴隨現象：發光、放熱、變色、生成沉淀、產生氣體（3）伴隨能量變化：化學能轉化為熱能、光能、電能3、物理變化和化學變化的區別：是否有新物質生成；聯系：發生化學變化時一定同時發生物理變化，而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。三、物質構成的奧秘1、物質構成：世界上的物質都是由分子、原子等微小粒子構成的。如：水是由水分子構成銅是由銅原子構成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成2、化學的研究對象：化學是在原子、分子水平上研究物質的組成與結構、性質與變化、用途與制法的一門自然科學。四、綠色化學綠色化學又稱環境無害化學、環境友好化學、清潔化學。綠色化學的理想是不再使用有毒、有害物質，原料百分之百地轉變成產物，生產對環境友好的產品。綠色化學是一門從源頭上阻止污染的化學。最符合綠色化學要求的基本反應類型是化合反應。典型例題1.教室中的下列物品由天然材料制成的是（）A．陶瓷地板 B．鋁合金門窗 C．玻璃 Ｄ．木質桌椅2．下列變化中，屬于化學變化的是A．木炭燃燒B．切割金屬 C．滴水成冰D．汽油揮發3.化學研究的核心內容是（）A.物體的運動規律和光電現象B.物質的組成、結構、性質和變化C.生命有機體的形成及功能D.礦產資源的地域分布和自然環境第2節體驗化學探究=1\*GB2⑴、從問題開始：善于發現問題和提出問題=2\*GB2⑵、通過科學探究解決問題基本環節：提出問題、建立假設、收集證據（設計實驗、進行實驗等）、獲得結論、交流評價=3\*GB2⑶、對探究活動進行反思第二單元探秘水世界水分子的運動水的三態變化1、水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回液態。2、分子：分子是構成物質的一種基本微粒，它們都是由原子構成的。分子的特點：（1）分子的體積、質量?。?）分子在不斷地運動（3）分子間存在間隔（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環（自學）太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身的天然循環。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降（固體大顆粒）沉降→過濾→消毒或殺菌（化學變化）→煮沸加絮凝劑（固體小顆粒）3、混合物：由多種物質組成的物質。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質組成的物質。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質的提純過濾法：（固不溶于液）物質的提純蒸發：（固溶于液）蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉化方法：煮沸典型例題1、下面的事例能說明分子間的間隔變小的是（）Ａ炒菜時聞到香味Ｂ壓縮空氣Ｃ干冰升華Ｄ濕衣服晾干2、“珠簾十里卷春風”、“綠楊城郭是揚州”。來過揚州的人無不為揚州城的美麗風景所吸引。下列選項中能說明分子在不斷運動的是（）A春天，柳絮飛揚B夏天，荷花飄香C秋天，落葉繽紛D冬天，雪花飄飄3、下列物質中，屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.液態氧C.不銹鋼D.醫用酒精54、下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“●”和“○”，分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是(

)5、（1）如圖為水的______

裝置．寫出a、b、c、d的名稱：a_____

，b______

，c_______

，d_______

．找出圖中兩處錯誤的地方．_____________________________________________（3）實驗時b應靠在_____

層濾紙處，讓液體沿著b緩緩流下．中考鏈接 第二節水的分解與合成一、水的分解1、電解水的實驗A.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極體積比2：1B.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2--出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒，產生淡藍色火焰C.結論：①水是由氫、氧元素組成的；②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應3、微觀粒子的基本性質：A、質量和體積都很??；B、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力D、自身具有一定的能量，總在不斷地運動。分子：是保持物質化學性質最小的微粒；原子：是化學變化中的最小微粒。聯系:分子是由原子構成的。原子和離子可以相互轉化（得失電子）區別:化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。6、物質、分子、原子間的關系構成物質的基本粒子：分子、原子、離子物質成構構成分子構成原子例：水是由水分子構成水分子是由氫原子、氧原子構成一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成銅是由銅原子構成二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒點燃現象：（1）發出淡藍色火焰（2）放熱（3）有水生成點燃結論：氫氣+氧氣水H2O2H2O2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應3、氫能源：（1）來源廣（2）放熱多（3）無污染4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：色、態、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性等典型例題1、如圖所示，圖1為電解水的裝置，圖2為電解水生成的氣體體積與時間的關系圖。若甲管生成氣體M，下列說法正確的是A．b應接電源負極B．氣體N是氧氣，氣體M是氫氣C．用帶火星的木條檢驗氣體M，帶火星的木條復燃D．0～3min及3～8min甲、乙兩試管排開水的體積比為1∶22、根據所學知識，我們可以從“電解水實驗”中獲得更多的信息和推論．下列說法正確的是（）A．水是由氫分子和氧分子構成的B．水是由氫原子和氧原子直接構成的C．試管a、b中所得氣體的體積比約為2：1D．試管a、b中所得氣體的質量比約為2：13、分子和原子的本質區別是（）A.分子大，原子小B.分子是構成物質的粒子，而原子不是C.分子能保持物質的化學性質，而原子不能D.在化學反應里，分子可分，而原子卻不能4、下列有關水的性質中，屬于化學性質的是A．水受熱變成水蒸氣B．水能溶解多種物質C．水在直流電作用下能分解生成氫氣和氧氣D．水在4℃時密度最大中考鏈接第三節原子的構成原子的結構質子（帶正電）原子核（帶正電，占體積小，質量大）中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質量?。┰拥馁|量主要集中在原子核上核電荷數=核外電子數=質子數=原子序數二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近遠能量高低：低高2、原子結構示意圖++826原子核 電子層上的電子數 電子層 質子數3、決定元素化學性質的是:最外層電子數?；瘜W反應中，僅核外電子發生改變，原子核不變。元素化學性質與最外層電子的關系（1）金屬元素最外層電子數小于4，化學變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數大于4，化學變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數為8（氦2）穩定結構說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）4、離子：帶電的原子或原子團陽離子：帶正電的離子；陰離子：帶負電的離子（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）注意離子示意圖與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖質子數≠電子數為離子結構示意圖三、相對原子質量公式：=該原子一個原子的質量一個碳原子質量的1/12 =質子數+中子數相對原子質量無單位或單位是1典型例題1、下列關于原子核的敘述中，正確的是()。①通常由中子和電子構成②通常由質子和中子構成③帶負電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當于原子⑦質量大約相當于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦2、某粒子結構示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（）A．原子核內有12個質子B．該粒子是陰離子C．在化學變化中易失電子D．該粒子屬于金屬元素3、下列說法中正確的是（）A.原子都能轉變成離子B.帶電的粒子一定是離子C.陰離子都帶負電D.原子核都是由質子、中子構成的4、據報道，上海某醫院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是()。A．中子數為72B．質子數為72C．電子數為53D．質子數和中子數之和為1255、下列敘述中，正確的是()。A．相對原子質量就是原子質量的簡稱B．相對原子質量可用千克或克作單位C．相對原子質量是一個沒有單位的比值D．原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和中考鏈接1、（2014?濟南）根據如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（）A．該粒子原子核內有11個質子B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子D．該粒子呈電中性第四節元素一、元素概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個數）=1\*GB3①在元素的概念中，必須是核電荷數相同的原子，而不是微粒。具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2=2\*GB3②兩種不同元素的本質區別：原子核內的質子數（即核電荷數）不同即元素的種類是由質子數（或核電荷數）決定的=3\*GB3③質子數相同，中子數不同的原子為同種元素。表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫需記住的元素符號：H（氫）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag(銀）、He(氦）、Ne（氖）意義：大部分單個的元素符號（金屬單質，固態非金屬物質如C、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個原子、一種單質；在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子元素的化學性質：在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。地殼中含量前五位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。諧音為“養閨女貼給哪家美”二、單質和化合物單質：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物。在理解單質和化合物兩個概念時，應首先確定該物質是否是純凈物，然后才能考慮是單質或者化合物。特別是單質，沒有純凈物為前提的物質雖然有的也同同種元素組成，但它可能不是單質。三、元素周期表：112種元素按照原子核內質子數由小到大的順序排列而成，共7個橫行18個縱行。每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）發現：門捷列夫排列依據：原子序數=質子數第一層最多容納2個電子；第二、三層最多容納8個電子元素周期表中單元格的信息Ca鈣Ca鈣40．08原子序數元素符號元素名稱相對原子質量典型例題1、已知一個原子的核電荷數，可以推斷它的（）A、質子數和中子數之和B、中子數C、元素的種類2、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，下列關于臭氧的說法正確的是A.臭氧由3個氧元素組成 B.臭氧由3個氧原子構成C.臭氧是單質 D.臭氧是氧化物3、下列化學用語中既能表示一種物質，也表示組成這種物質的元素，還能表示該元素的一個原子的是（）A.2N2B.AgC.HD.Mg2+4、元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是()A．FeB．SiC．OD．Al5、一瓶氣體經測定只含有一種元素，則該氣體是A．一種單質B．一種化合物c．化合物與單質的混合物D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物6、下列物質中屬于化合物的是()A空氣B碘酒C水銀D冰7、下圖表示物質分子的示意圖。圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是：8、右圖是元素周期表中鈣元素的信息示意圖，對圖中信息理解不正確的是A.相對原子質量為40.08B.質子數為20C.元素符號為CaD.屬于非金屬元素中考鏈接1、（2015·青島）豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指（）A.原子B.分子C.元素D.單質2、（2015·萊蕪）氯元素在自然界中廣泛存在，下列說法不正確的是（）A.氯元素屬于非金屬元素B.海水中含量最高的元素是氯元素C.氯原子易得電子形成氯離子（Cl-）D.氯氣（Cl2）是由氯氣分子構成化學實驗基本技能訓練一、認識常見的化學儀器二、實驗基本操作1、原則：“三不”（1）不能用手接觸藥品（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：（1）嚴格按實驗規定用量（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實驗室（4）要放入指定的容器內4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱眨荒艿怪没蚱椒牛?）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤天平稱量A、構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準到時0.1g。B、步驟：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）③托盤上各放一張質量相同的紙④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質量大的法碼，再加質量小的法碼）（左=右+游）⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。（2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內凹液面的最低處保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉動插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查步驟：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁現象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內形成一段水柱判斷：符合上述現象的裝置不漏氣8、氣體收集（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應的氣體，如H2，O2（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質反應，如O2，CO2（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質反應，如H29、物質的加熱A、酒精燈（1）構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的2/3（4）二禁：①禁止酒精燈對點②禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（5）二要用：①點燃時，要用火柴②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發皿等（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等C、注意事項（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時，試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45o角，試管不能對著自己或有人的方向（5）試管內液體不能超過試管容積的1/3（6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管刷時可使試管刷；轉動或上下移動B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標志：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、過濾儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺操作要點：（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁（2）二低：①濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣②漏斗內液面應低于濾紙邊緣（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內壁過濾后濾液仍渾濁的原因：（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈蒸發-----儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗操作：（1）放好酒精燈，并根據酒精燈的高度調節鐵圈的高度（2）放好蒸發皿，倒入待蒸發的液體（3）加熱蒸發，不斷用玻璃棒攪動液體（4）蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱典型例題1、正確的操作能保證化學實驗的順利進行。下列屬于操作正確的是（）A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．點燃一氧化碳氣體前，應先檢驗氣體的純度C．為了節約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶D．用量筒量取一定量的液體時，仰視或俯視讀數A.向試管中傾倒液體BA.向試管中傾倒液體B.點燃酒精燈C.固體物質的稱量D.加熱固體物質3、用量筒量取溶液，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀數為15毫升；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為9毫升．則該學生實際倒出的溶液體積（）A．小于6毫升 B．大于6毫升C．等于6毫升 D．無法確定范圍中考鏈接1．(2013·濟南中考）下列關于實驗操作的說法中，不合理的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中B．加熱試管內液體時切不可將管口對著人C．進行氫氣燃燒實驗前一定先檢驗氫氣純度D．稱量氫氧化鈉固體時應放在燒杯中稱量3．（2012·濟南中考）化學是一門以實驗為基礎的學科，以下實驗操作中，不合理的是（）A．向試管內滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內B．用量筒量取液體時，視線要跟量筒內的凹液面最低處水平C．在實驗室里制取氧氣等氣體時，要檢查裝置的氣密性D．酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅第三單元溶液第一節溶液的形成一、溶解的過程溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。（2）特征：均一、穩定的混合物（3）組成：（1）溶質：被溶解的物質叫溶質。固、液、氣（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。通常為水（4）注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積c、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質。液體溶于液體：有水，水為溶劑，其他為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。（5）性質：（1）導電性：有些溶液能導電如：酸、堿、鹽溶液（2）混合物凝固點降低、沸點升高（3）溶液的溫度升高或降低如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變二、乳化現象：將難溶性的液體分散成細小的液滴，不能再聚集成大的液滴的現象。乳化：舉例：洗滌劑洗油污等三、飽和溶液與不飽和溶液1.定義---飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液。2.轉化：不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液3.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；在一定溫度時，同一溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。典型例題1．下列敘述中，正確的是（）A．懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物B．溶液里溶質只能有一種C．溶質可以是固體、液體、氣體，但溶劑只能是液體D．透明、澄清的液體都是溶液2.下列溶液中的溶劑不是水的是（）A..碘酒 B．醫用酒精 C．生理鹽水 D．葡萄糖溶液3.溶液是自然界中常見的物質．下列有關溶液的說法正確的是（）A．溶液的上層濃度小，下層濃度大B．溶液蒸干后，均能得到固體溶質C．溶液中只有一種溶質時，溶液為純凈物D．溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現象4．當兩種液體互相混合形成溶液時（）A．無所謂哪一個是溶質B．只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質C．只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質D．通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質5．如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質，右側U型管中的液面未發生明顯變化，該物質是（）A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．蔗糖固體D．氧化鈣固體6.下列關于溶液的說法中，正確的是(

) A.極稀的溶液可能是飽和溶液B.飽和溶液是不能再溶解溶質的溶液C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液7.在相同條件下，不同質量的同種物質的飽和溶液中，所含溶質的質量是(

)A.一定相同

B.一定不同

C.可能相同

D.無法判斷8.在20℃時，要使接近飽和的石灰水變為飽和的石灰水，應采取的措施為(

)A.升溫至剛有Ca(OH)2析出

B.降溫至剛有Ca(OH)2析出C.加水

D.加水9.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是(

)A.溶質的質量

B.溶劑的質量C.溶液的質量

D.溶質與溶劑的質量比10.在一定溫度下，使固體物質的飽和溶液變為不飽和溶液最可靠的方法是(

)A.加入溶質或蒸發溶劑

B.加入溶劑C.都采用升高溫度的方法

D.都采用降低溫度的方法中考鏈接第二節溶液組成的定量表示溶質的質量分數1、公式：溶質質量溶質質量溶質的質量分數=×100%=×100%溶液質量（溶質質量+溶劑質量）2、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒典型例題1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質量分數是()A.19%B.10%C.9%D.無法計算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質質量分數增大到10%，應采用的方法是()A.把溶劑蒸發掉一半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶劑蒸發掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.一份2%的NaCl溶液蒸發掉40g水后，溶質質量分數變為10%，則原溶液中溶質質量為()A.1gB.2gC.5gD.8g5.某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④______（填步驟名稱）．（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________（填名稱）．（3）計算所需NaCl的質量為________g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的________（填“左盤”、“右盤”）上．（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用________（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是__________

（填序號）．若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會______

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．8.將20克NaOH固體完全溶解在80毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數為_____________

．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數，其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將_________________.（填“偏大”或“偏小”），另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將__________________.

（填“偏大”或“偏小”）．中考鏈接第四單元我們周圍的空氣 第一節空氣的成分一：空氣的組成：氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和極少量的氣體氣體。第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。二：測定空氣中氧氣的含量1.實驗原理：利用加熱銅粉消耗密閉容器內的氧氣而不產生新的氣體。實驗裝置：實驗步驟：實驗現象：銅粉加熱后變成黑色，冷卻至室溫后，密閉容器內氣體的體積減少了約為原體積的。實驗結論：空氣中氧氣約占空氣總體積的。注意事項：=1\*GB3①銅粉要充足=2\*GB3②裝置氣密性良好=3\*GB3③加熱溫度要高一些，時間要長一些=4\*GB3④冷卻至室溫后再讀數。2.實驗原理：利用紅磷與空氣中氧氣反應(不生成氣體)，使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。三、關注空氣質量空氣質量報告的主要內容：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況等。計入空氣污染指數的項目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物等。四、空氣是一張重要的資源空氣中各成分的用途A、N2:生產硝酸和氮肥的重要原料；延長食品保質期；液態氮氣制冷劑；B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；C、稀有氣體：工業生產和科學實驗的保護氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源工業上，通過降溫加壓使空氣液化，然后蒸發液態空氣，利用空氣中N2、O2、稀有氣體的沸點不同（N2<氬氣<O2），使它們在不同溫度下氣化，逐一從空氣中分離。典型例題1.大氣污染造成哪些危害（）①損害人體健康②影響農作物生長③破壞生態平衡④加速臭氧層破洞⑤使全球變暖⑥形成酸雨A.①③ B.①③⑤⑥ C.①②③ D.①②③④⑤⑥2.下列哪種行為目的不在于保護大氣（）A.加強大氣質量監測 B.使用清潔能源 C.積極植樹造林 D.回收廢舊手機電池3.右圖是一臺復印機，它利用了下面哪種物質的性質（）A.氧氣 B.二氧化碳 C.稀有氣體 D.氮氣4.目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目不包括（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒物5.下列性質中，屬于描述五氧化二磷的化學性質的是（）A.白色B.固體C.能跟水反應D.能溶于水6.如圖分別是地球和火星的大氣組成（體積分數）示意圖。下列說法正確是（）A.地球和火星的大氣中氧氣體積分數相同B.地球和火星的大氣中都含有氮氣C.地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同D.地球和火星的大氣組成完全相同7.成年人每吸8L氧氣，大約需要吸入空氣的升數為，氮氣的升數為。8.右下圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置（鐘罩中的水面上的體積已經分為5等份，并標有刻度a、b、c、d），請根據實驗回答問題：（1）該實驗中紅磷要足量的原因是？答：。（2）可觀察到的實驗現象是什么？答：。涉及化學反應的文字表達式是。（3）燃燒后鐘罩內剩余的氣體主要是，請結合實驗推測該氣體的性質。物理性質：；化學性質：。（4）該實驗中產生的白煙會污染環境，根據對實驗的觀察，請問實驗剛結束就馬上把鐘罩拿出水槽并撤去膠塞，這樣做行嗎？答：。中考鏈接第二節物質組成的表示一、化合價定義：元素化合價是一個原子在化合時表現出來的性質。寫法及意義：標在元素符號的正上方，先寫+/-號，再寫數字如Mg：鎂元素化合價為+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價幾種數字的含義：Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷；3Fe2+：3個亞鐵離子；2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子化合價的一般規律：=1\*GB2⑴金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。=2\*GB2⑵在化合物里正負化合價的代數和為零，在單質中元素的化合價為零。=3\*GB2⑶同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。常用化合價口訣：一價鉀鈉銀氨氫；二價鈣鎂鋇鋅汞；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價最常見；一五七氯一二銅；二四六七錳為正；負一溴碘與氟氯；負二氧硫三氮磷；遇到單質皆標零。二、化學式定義：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。意義：宏觀---=1\*GB3①表示一種物質=2\*GB3②表示某物質是由什么元素組成的。微觀---=1\*GB3①表示物質的一個分子=2\*GB3②表示某物質是由什么粒子構成=3\*GB3③表示某物質的分子由什么粒子構成寫法：單質---=1\*GB3①金屬單質、稀有氣體單質、常溫下為固態的非金屬單質--直接用元素符號表示=2\*GB3②非金屬氣體是由雙原子分子或多原子分子構成的，在元素符號右下角標出原子數?；衔?---正左、負右、標價、化簡、交叉、檢查。三、物質組成的定量表示1、相對原子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和。2、組成元素的質量比=各元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。3、化合物中某元素的質量分數=％典型例題1．下列物質的化學式書寫正確的是()A．氯化鈉C1NaB．氧化銅CuO2C．氧化鎂MgOD．氦氣He22．在N2O5和N2O各3個分子中，含有相同的()A．氮分子的個數B．氮原子的個數C．氧原子數D．氮元素的個數3．對2P2O5的正確描述為()A．表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的B．表示4個磷原子和10個氧原子C．表示2個五氧化二磷分子，有4個磷原子和10個氧原子D．表示2個五氧化二磷分子，每個五氧化二磷分子中含有2個磷原子和5個氧原子4．符號“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四個數字，它們表示的意義正確的是()A．“1”表示1個硫元素B．“2”表示1個氫分子C．“3”表示3個氫分子D．“4”表示4個氧原子5．某種氧化物RO2中氧元素的質量分數為50％，則R的相對原子質量為()A．64B．32C．16D．86．在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質量比為7∶4，該氧化物的化學式為()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO27．已知某人在體檢中發現其尿液中氮元素的質量分數為0.93％，若其他成分中不含氮元素，則該尿樣中含尿素[CO(NH2)2]的質量分數為()A．1％B．2％C．3％D．4％8．按硫元素的化合價由低到高的順序排列的物質：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括號內的M可能是()A．H2SB．Na2SO3C．MgSO4D．SO39．2003年5月，全國上下開展抗“非典”的防疫工作，為阻斷病毒的傳播，要求對各類公共交通工具(飛機、車、船)每天進行消毒，其中常用的“84消毒液”是一種含次氯酸鈉(氯元素的化合價為+1價)的藥劑。下列化學式為次氯酸鈉的是()A．NaClB．NaIO3C．NaClO3D．NaClO10．(1)按照要求寫出下列物質的化學式氮氣；氖氣；二氧化碳；硫磺；金屬鋅；四氧化三鐵；二氧化錳；水；氨氣；碳酸氫銨；銅綠；高錳酸鉀。(2)寫出下列化學式所代表的物質的名稱Cl2；He；Ag；C；Si；SO3；Fe2O3；HgO；CO；MgS；Na2SO4；AgNO3；CaCO3。(3)寫出下列各符號中數字“2”的意義2H；H2；2CO；2H2O；；+2CuO。(4)用化學符號表示：兩個氧原子；，n個水分子；3個鎂離子；硫酸鐵中+3價的鐵元素；四個五氧化二磷分子。中考鏈接第三節 氧氣一、分解過氧化氫制取氧氣1.反應原理：過氧化氫水+氧氣2.實驗裝置：3.實驗步驟：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性。=2\*GB3②在錐形瓶中裝入二氧化錳固體，分液漏斗中加入過氧化氫溶液。=3\*GB3③打開分液漏斗的活塞，使過氧化氫溶液滴入錐形瓶內。=4\*GB3④收集氧氣。4.收集方法：排水法或向上排空氣法。5.檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明該集氣瓶內的氣體是氧氣。6.驗滿方法：=1\*GB2⑴排水法：當集氣瓶瓶口出現大量起泡時，說明已收集滿氧氣。=2\*GB2⑵排空氣法：將帶火星的木條放于集氣瓶瓶口，木條復燃，說明已收集滿氧氣。二、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣1.反應原理：=1\*GB2⑴氯酸鉀氯化鉀+氧氣；=2\*GB2⑵高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。2.實驗裝置：3.實驗步驟：=1\*GB2⑴連接裝置：先下后上、從左到右。=2\*GB2⑵檢查裝置的氣密性=3\*GB2⑶裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法=4\*GB2⑷固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部。=5\*GB2⑸加熱藥品：先使試管均勻預熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。=6\*GB2⑹收集氣體=7\*GB2⑺將導管從水槽中取出，停止加熱。三、催化劑和催化反應1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。2.特點：只能改變化學反應速率，不能改變化學反應的產率。本身質量和化學性質在反應前后不改變，在反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。四、氧氣的性質1.物理性質：=1\*GB3①通常狀況下，無色無味的氣體=2\*GB3②密度略大于空氣=3\*GB3③不易溶于水=4\*GB3④降溫后，變為淡藍色的液體或淡藍色雪花狀固體。2.化學性質：比較活潑，有助燃性和氧化性。碳:在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，放出熱量，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷:發出白光，產生大量白煙，放出熱量（白磷著火點低，易自燃，放水中密封保存）硫:在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂:發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵:劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不可燃燒）石蠟:在氧氣中燃燒更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體。五、氧化物和氧化反應1.氧化物：由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物。2.氧化反應：=1\*GB2⑴概念：物質與氧發生的化學反應。=2\*GB2⑵有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。=3\*GB2⑶分類：劇烈氧化反應；緩慢氧化反應。典型例題1.以下對氧氣的性質描述，錯誤的是（）A.通常條件下，氧氣是一種無色無味的氣體B.氧氣是極易溶于水的氣體C.氧氣在低溫高壓時能變成淡藍色液體或固體D.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體2.（）A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.硫磺3.下列不屬于緩慢氧化的是（）A.動植物的呼吸作用B.饅頭變霉C.紙的燃燒D.醋和酒精的釀造4.下列有關實驗現象的描述正確是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒時，劇烈燃燒，產生白色火焰，生成黑色固體B.硫在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無色無味氣體C.木炭在氧氣中燃燒時，產生黃色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.在點燃的蠟燭火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現5.下列關于氧氣用途說法有誤的是（）A.氧氣用于宇宙航行B.氧氣能用于動植物的呼吸C.氧氣可用于煉鐵、煉鋼工業D.因為氧氣能燃燒，故可做燃料6.請寫出磷、硫、鐵在點燃條件下跟氧氣反應的文字表達式（1）；（2）；(3)。上面三個反應都屬于反應，也屬于反應7.裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示，用帶火星的木條分別以A、B兩種方式迅速插入，發現木條復燃，且在A中燃燒比在B中旺。AB（1）上述實驗說明氧氣具備的性質是：①物理性質：；②化學性質：。（2）如何檢驗一瓶氣體是氧氣？答：。8.寫出下面物質通常狀況下的顏色、狀態和化學式，然后熟記。物質氧氣紅磷硫磺鐵絲五氧化二磷四氧化三鐵二氧化硫顏色狀態化學式9.如果A、B兩圓分別表示化合反應和氧化反應，請你根據兩圓關系來回答下列問題：（1）C表示反應集合。（2）你能舉出C反應的例子嗎？寫出反應的文字表達式。（3）你認為“石蠟+氧氣eq\o(\s\up11(點燃),→,\s\do4())二氧化碳+水”屬于，（填“A”“B”或“C”，下同）。“鋁+氧氣eq\o(\s\up11(點燃),→,\s\do4())氧化鋁”屬于。中考鏈接第五單元定量研究化學反應一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量都不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應