空氣質(zhì)量第1頁監(jiān)測點位空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物西村101176210中度污染黃埔大沙101159136輕度污染花都新華10094119輕微污染年01月31日廣州環(huán)境保護網(wǎng)公布空氣質(zhì)量日報（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對它們有什么樣印象？思考第2頁第三節(jié)硫和氮氧化物第3頁單質(zhì)硫圖片

第4頁一.硫（俗稱硫黃）1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼巖層里。化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：第三節(jié)硫和氮氧化物硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:第5頁3.化學性質(zhì)：△單質(zhì)S現(xiàn)有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△S是比較活潑非金屬單質(zhì)，S元素常見化合價為－2，0，＋4，＋6，1）氧化性第6頁硫在氧氣中燃燒：試驗現(xiàn)象是：

點燃S+O2===SO2生成明亮藍紫色火焰。化學方程式是：2）還原性4.用途：黑火藥、制硫酸第7頁二、二氧化硫性質(zhì)

SO2產(chǎn)生:天然：人為：(一)、物理性質(zhì)SO2是一個無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、輕易液化、易溶于水氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積二氧化硫,即1:40).

點燃S+O2===SO2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒火山暴發(fā)、森林火災(zāi)、有機體分解等。化石燃料燃燒、工業(yè)尾氣等。第8頁

主要起源：二氧化硫點燃S+O2===SO2第9頁S+O2＝SO2

在煤、石油和一些金屬礦物中含硫或硫化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2主要起源。點燃第10頁二氧化硫性質(zhì)【P90試驗４－7：觀察并思索】1、試驗中原盛有SO2氣體試管水位有什么改變？說明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水

SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應(yīng)？２、用ＰＨ試紙檢驗試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性第11頁SO2水溶液pH試紙第12頁SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2含有酸性氧化物通性酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一個弱酸，不穩(wěn)定SO2溶于水，實質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學反應(yīng)。且表達了酸性氧化物性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。思索：為何會產(chǎn)生酸雨？第13頁可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。特點

SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）第14頁問題討論

我們學過哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？

反應(yīng)條件不一樣，不是可逆反應(yīng)。

CO2+H2OH2CO3

Cl2+

H2OHCl+HClO第15頁

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2含有酸性氧化物通性（H2SO3酸酐）(1)SO2與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3試驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，預防空氣污染。第16頁SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和NaHCO3溶液除去CO2中SO2.怎樣除去CO2中SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2（4）與鹽反應(yīng)能不能用Na2CO3溶液？第17頁S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2現(xiàn)有還原性又有氧化性還原性(SO2還原性較強）:1.SO2含有酸性氧化物通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2SO2+O22SO3△催化劑第18頁★但不能被濃H2SO4氧化，所以能夠用它來干燥SO2第19頁SO2弱氧化性——與H2S反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

第20頁

科學探究試驗步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,輕易變回原來顏色這是檢驗SO2方法之一.第21頁3.SO2漂白性2.SO2現(xiàn)有還原性又有氧化性1.SO2含有酸性氧化物通性原理：二氧化硫與一些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)實質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：

漂白一些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色用SO2漂白食品，對人體有害。第22頁為何木耳經(jīng)過二氧化硫熏蒸會變白呢？第23頁二氧化硫化學性質(zhì)

漂白性比較名稱原理實質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

氯水中次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)化合作用氧化作用暫時性，加熱可復原永久性

漂白一些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。第24頁物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理物理改變或化學改變吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色化合物物理化學化學化學化學資料：幾個物質(zhì)漂白性比較第25頁思索與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?SO2能溴水，酸性KMnO4溶液褪色不是其漂白性而是其還原性。第26頁⑵能夠漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫用途第27頁2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑴制造硫酸：SO3：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O含有酸性氧化物通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中混有SO3氣體）△第28頁1、

以下物質(zhì)中硫元素現(xiàn)有氧化性又有還原性是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

以下氣體中，有毒、能污染大氣，但能夠用堿液吸收是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC第29頁氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用二者(1:1)一起漂白潮濕有色布條，可觀察到現(xiàn)象（）A.顏色不褪B.顏色馬上褪去，加熱后又恢復C.顏色馬上褪去D.顏色褪去，加熱顏色不復現(xiàn)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClA第30頁4.以下關(guān)于SO2說法不正確是()A.是無色無味氣體B.能使品紅溶液褪色C.一定條件下能與O2反應(yīng)D.含有氧化性和還原性E.水溶液含有強酸性

AE第31頁5.以下化學反應(yīng)表示SO2作還原劑是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.怎樣除去以下氣體雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液

溶液第32頁7.以下敘述中,正確是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標準情況下,SO3氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水猛烈反應(yīng)；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。D第33頁9.關(guān)于SO2敘述中不正確()

A.它可使石蕊試液褪色；

B.它與水作用生成H2SO4

C.它能使溴水褪色

D.它為無色、有刺激性氣味有毒氣體AB下一張第34頁10、以下能夠用來判別SO2和CO2

方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入CaCl2溶液中都是酸性氧化物，都能夠使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都能夠使澄清石灰水變渾濁B都不與CaCl2反應(yīng)第35頁既