2024屆江蘇省無錫市錫山區中考化學對點突破模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．電解水B．向等質量的金屬鋅和鐵中分別加入濃度相同的稀鹽酸至過量C．碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內燃燒D．向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液2．以下實驗方案設計中，能達到實驗目的是()選項目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入適量Ca(OH)2溶液B除去鐵粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀鹽酸C鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通過灼熱的銅網A．A B．B C．C D．D3．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受溫度影響比乙大C．20℃時，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．將30℃時甲的飽和溶液降溫至10℃，有晶體析出4．在哈爾濱市交通局和平房區政府的共同支持下，399路純電動公交車在平房區上線運營。下列有關敘述正確的是()A．制造純電動汽車使用的鋼化玻璃屬于復合材料B．純電動公交車上一般配備干粉滅火器C．純電動汽車使用的鋼的含碳量一般為2%—4.3%D．純電動汽車在使用過程中不會產生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物等有害氣體，可實現綠色出行5．以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是A．反應前后分子種類不發生改變B．反應前后原子的種類與數目發生改變C．反應前兩種分子的個數比是1:2D．該反應的基本類型是化合反應6．如圖為固體物質X、Y在水中的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．40°C時，物質X的溶解度為50B．當Y中混有少量X可用降溫結晶的方法提純YC．30°C時，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液D．20°C時，可以配制溶質質量分數為40%物質Y的溶液7．下列圖示操作正確的是（）A．量筒讀數 B．傾倒液體C．存放氧氣 D．加熱液體8．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下完全反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，下列推理正確的是()A．反應后Q的質量為9gB．反應中Y與Q發生改變的質量之比為1∶1C．反應后生成15gZD．X與Q反應前的化學計量數之比為2∶19．染發時一般要用到一種著色劑---------對苯二胺，它是一種有毒的化學藥品，對身體有害，對苯二胺的化學式為C6H8N2。下列有關對苯二胺的說法正確的是()A．該物質由6個碳原子，8個氫原子，2個氮原子構成B．該物質含有三種非金屬C．該物質中碳、氫、氮元素的質量比為3:4:1D．該物質能被皮膚少量吸收10．如圖為Na2Cr2O7、Na2SO4兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．60℃時兩種物質的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質的質量分數為80%C．兩種物質的溶解度都隨溫度的升高面增大D．30℃時，將210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出150gNa2Cr2O711．物質的下列用途主要利用其化學性質的是A．高分子分離膜淡化海水B．石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服C．可燃冰用作新型燃料D．硬質合金用作精密切割刀具12．分別向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鋇溶液13．下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．t2℃時，三種物質的溶解度大小依次為甲＞乙＞丙B．若乙中含有少量雜質甲，可用蒸發結晶的方法進行提純C．等質量的甲、乙兩種溶液，由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量多D．三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質的方法變成飽和溶液14．化學與人類生活、社會生產密切相關，下列理解正確的是A．鉆石恒久遠，一顆永流傳：是指金剛石是天然物質中最硬的B．0.9%的生理鹽水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化鈉C．百煉成鋼：是指將生鐵轉化為鋼，其主要原理是降低生鐵的含碳量D．古代的“五金”：是指金、銀、銅、鐵、鋁15．某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．能源的利用一直受到社會高度關注。（1）太陽能和石油中，屬于可再生能源的是_____，屬于不可再生能源的是_____。（2）天然氣的主要成分是_____（填化學式），其是最簡單的_____（填“有機物”或“無機物”），天然氣燃燒主要是將化學能轉化為_____能。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）硫酸在工業上有著重要的用途。I．以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2SO2H2SO4黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”）工業生產過程中將礦石粉碎的目的是_____。在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）II．黃鐵礦鍛燒后的另一種產物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質量比為7：3，則其化學式為_____。該物質可用來生產氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明礬，其作為凈水劑的優點是_____。III．實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制500g20%，需要水_____g．溶解時，應_____，并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。IV．某化工廠以黃鐵礦為原料產生硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t，不考慮其他各生產階段的物料損失，需要含FeS260%的礦石質量為多少噸？（寫出計算過程）________________18．（8分）鐵是一種重要的金屬。請回答下列問題：鐵是人體中的_____（填“常量”或“微量”）元素。實驗室可用如圖1所示的裝置來測定某赤鐵礦的純度，稱取10.0g樣品充分反應，剩余固體質量為7.6g（假設雜質不參與反應），某赤鐵礦的純度_____；鐵是一種活動性較強的金屬，能與許多可溶性的鹽溶液反應，將鐵加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液質量的變化如圖2所示。則b點溶液中的溶質是_____（填化學式），c點的固體是_____。銅和鐵相似，在超市的空氣中也能發生化合反應而銹蝕，根據質量守恒定律，銅銹蝕（銅綠的主要成分是Cu（OH）2CO3）是銅與_____共同發生化學反應（填化學式）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）工業鐵紅可用于生產顏料，其主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業鐵紅樣品中鐵元素的質量分數，同學們進行了如下探究。（查閱資料）Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸的催化下受熱分解，會生成二氧化碳、一氧化碳和水。Ⅱ．堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳Ⅲ．鐵的常見氧化物中，鐵元素的質量分數如下表所示：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素的質量分數77.8%70.0%72.4%（設計與實驗）小組同學設計了下圖所示實驗裝置：（1）為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則D中的試劑名稱為_____。（2）C裝置的作用是_____。（3）寫出E裝置中發生反應的化學方程式（一個即可）：_____。（4）同學們稱取10.0g鐵紅樣品進行實驗，根據資料信息推算，理論上鐵紅樣品中鐵元素質量的取值范圍是_____。利用上述裝置進行實驗（裝置氣密性良好），并通過以下兩種方法得出測定結果。方法一：充分反應后，稱量E中得到的鐵粉的質量，經計算求出鐵元素的質量分數。方法二：分別稱量實驗前后_____（填字母序號）裝置的質量，經計算求出鐵元素的質量分數。（實驗反思）（1）如果缺少G裝置（不考慮其他因素），可能會導致利用方法二測定的樣品中鐵元素的質量分數偏小，原因是_____。（2）從綠色化學的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、電解水產生的氣體體積比為：，故A錯誤；B、，，Zn的相對分子質量大于Fe的相對分子質量，故向等質量的金屬鋅和鐵中分別加入濃度相同的稀鹽酸至過量，Zn產生的氣體質量小，故B正確；C、碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內燃燒，生成二氧化碳，故氣體質量先增大，最后不變，故C錯誤；D、向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，加入過氧化氫溶液越多，產生的氧氣質量越大，故D錯誤；故選B。2、D【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會引入新的雜質，不符合除雜原則，錯誤；B、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、NH4Cl和NH4NO3都含有銨根，與熟石灰反應都放出氨氣，無法鑒別，錯誤；D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選D。點睛：除雜（或提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。3、C【解析】

A、由溶解度曲線可知，10℃時，甲和乙的溶解度相等，該選項說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲線陡，說明甲的溶解度受溫度影響比乙大，該選項說法正確，不符合題意；C、20℃時，甲物質的溶解度是40g，將25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，該選項說法不正確，符合題意；D、因為甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，因此將30℃時甲的飽和溶液降溫至10℃，有晶體析出，該選項說法正確，不符合題意。故選C。【點睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。4、B【解析】A、鋼化玻璃屬于硅酸鹽材料，錯誤；B、干粉滅火器可用來撲滅一般失火，也可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火，正確；C、鋼的含碳量一般為0.03%—2%，錯誤；D、純電動汽車在使用過程中不會產生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物等有害氣體，但也會有碳的排放，錯誤。故選B。5、D【解析】化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類、數目、質量均不會發生改變，但分子的種類一定發生改變。6、C【解析】

A、溶解度是一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和時，溶解的量，屬于質量，有單位，選項說法錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，X物質隨溫度變化，溶解度變化幅度大，Y物質隨溫度變化，溶解度基本不變，因此，當Y中混有少量X可用蒸發結晶的方法提純Y，選項說法錯誤，故不符合題意；C、根據溶液稀釋前后，溶質質量不變原則可知，假設加水后，溶液溶質質量分數為z，則50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液，選項說法正確，故符合題意；D、由圖可知，20°C時，Y物質的溶解度小于40g，根據溶解度和溶質質量分數的關系：×100%可得，20°C時，Y物質的飽和溶液溶質質量分數<×100%=28.6%，因此，20°C時，最大能配制28.6%的物質Y的溶液，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。7、A【解析】

A、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；C、氧氣密度比空氣的大，集氣瓶口要朝上放在桌面上，圖中所示操作錯誤；D、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。故選A。8、A【解析】

本題主要考察質量守恒的相關知識【詳解】A選項，反應前的總質量=反應后的總質量，待測質量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反應后Q的質量是9g，故選AB選項，Y與Q發生改變的質量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C選項，反應后生成Z的質量是15-1=14gD選項，已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，化學方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3【點睛】熟練掌握質量守恒定律的計算9、D【解析】

A、對苯二胺由對苯二胺分子構成，每個對苯二胺分子由6個碳原子、8個氫原子、2個氮原子組成，不符合題意；B、該物質含有碳、氫、氮三種非金屬元素，不是非金屬，不符合題意；C、該物質中碳、氫、氮元素的質量比為：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合題意；D、由“對苯二胺是一種有毒的化學藥品，對身體有害”，可推測出該物質能被皮膚少量吸收，符合題意。故選D。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比化合物中元素的質量分數=；化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數。10、A【解析】

A、由圖像可知：60℃時，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故選項正確；B、20℃時，Na2Cr2O7的溶解度為80g，則飽和溶液中溶質的質量分數為=；故選項錯誤；C、硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高，溶解度先變大，再變小；故選項錯誤；D、30℃時，Na2Cr2O7的溶解度為90g，將210gNa2Cr2O7飽和溶中溶質質量=，溶劑質量=210g-99.46g=110.54g，降溫到10℃，Na2Cr2O7的溶解度為60g，則110.54g水中最多溶解溶質質量為=，析出Na2Cr2O7質量為99.46g-60.324g=39.136g；故選項錯誤；故選：A。11、C【解析】

A、高分子分離膜淡化海水是利用膜分離將海水中的水分離出來，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；B、石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；C、可燃冰用作新型燃料，是因為可燃冰具有可燃性，利用的是化學性質，符合題意；D、硬質合金用作精密切割刀具，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意。故選C。【點睛】物質在化學變化中表現出的性質叫做化學性質；不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理變化。12、D【解析】

A、鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，但是鹽酸不會與硫酸銨、氯化銨、氯化鈉三種物質反應，不能鑒別，故A錯誤；

B、氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和硫酸銨生成微溶于水的硫酸鈣，但是氯化鈣不會與氯化銨、氯化鈉兩種物質反應，不能鑒別，故B錯誤；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉、氯化鈉都不會反應，和氯化銨和硫酸銨都會生成氨氣，不能鑒別，故C錯誤；

D、氫氧化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，和硫酸銨生成氨氣和硫酸鋇沉淀，和氯化鈉不會反應，和氯化銨生成氨氣，四種現象不同，可以鑒別，故D正確；

故選：D。【點睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別。13、C【解析】試題分析：由溶解度曲線圖可知A選項t2℃時，三種物質溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙是正確的敘述；B選項若乙中含有少量雜質甲，可用蒸發結晶的方法進行提純是正確的敘述；因為乙物質的溶解度受溫度的影響不大；C選項等質量的甲、乙兩種溶液，由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量多是錯誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和；D選項三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質的方法變成飽和溶液是正確的敘述；故選C考點：溶解度曲線的應用14、C【解析】A、鉆石是經過琢磨的金剛石（碳的單質），碳在常溫下化學性質不活潑，“鉆石恒久遠，一顆永流傳”，是指鉆石很難與其它物質發生反應，保存的時間較長，錯誤；B、0.9%的生理鹽水，是指100g氯化鈉溶液中含有0.9g的氯化鈉，錯誤；C、生鐵和鋼的主要區別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，高溫的生鐵在空氣中錘打時，碳和氧氣反應生成二氧化碳，含碳量降低，生鐵轉化為鋼，正確；D、古代的“五金”，是指金、銀、銅、鐵、錫，錯誤。故選C。點睛：溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，是指溶質質量與溶液質量之比，其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質。15、C【解析】瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶體。故選C。點睛∶判斷溶液是否飽和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶體，如果有未溶解的晶體，溶液一定是飽和溶液。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、太陽能石油CH4有機物熱【解析】

（1）太陽能和石油中，屬于可再生能源的是太陽能，屬于不可再生能源的是石油；（2）除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物屬于有機物。天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4，是最簡單的有機物，天然氣燃燒主要是將化學能轉化為熱能。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、混合物加快反應速率增大反應物的接觸面積三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，補充人體需要的鐵元素398將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水中玻璃棒金屬除銹100t【解析】

I、（1）混合物是由多種物質組成的，黃鐵礦主要成分為FeS2，所以黃鐵礦是混合物，工業生產過程中將礦石粉碎的目的是：加快反應速率；（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是：增大反應物的接觸面積；（3）三氧化硫溶于水，所以除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；II、設鐵的氧化物的化學式為FexOy，56x：16y═7：3，x：y＝2：3；所以化學式為Fe2O3，相比于明礬，其作為凈水劑的優點是：補充人體需要的鐵元素；III、溶液稀釋前后溶質質量不變，需要水500g﹣＝398g，溶解時，應將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一種用途是：金屬除銹；IV、設需要含FeS260%的礦石質量為x，x＝100t。18、微量80%Cu（NO1）2、Fe（NO1）2銀、銅O2、CO2、H2O【解析】

（1）鐵是人體內所需的微量元素；故填：微量；（2）設赤鐵礦石中，氧化鐵的質量為x，則：x＝8g赤鐵礦的純度為故填：80%；（1）在金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO1和Cu（NO1）2的混合溶液中加入Fe，與兩種溶質依次發生反應Fe+2AgNO1＝Fe（NO1）2+2Ag56216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Fe+Cu（NO1）2＝Fe（NO1）2+Cu5664所以析出銅的過程是溶液質量減少的過程，只是減少的幅度有所減小。b點時Fe與Ag