1918年，德國化學家哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲諾貝爾化學獎。1931年，諾貝爾化學獎再次垂青于與合成氨有關的研究。那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？第四節氨、硝酸和硫酸第1課時氨1.掌握氨的性質和用途。（重點）2.理解噴泉實驗的原理。3.掌握氨氣的實驗室制法。（重點）4.掌握銨鹽的性質及銨根的檢驗。（重點)放電如：N2+O22NO人工固氮自然固氮（雷電固氮）氮的固定一、氮的固定

1.定義：將游離態的氮轉變為氮的化合物2.分類：如：

N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑二、氨1.物理性質無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1:700）實驗——氨氣的噴泉實驗實驗步驟1.在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口2．倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯(預先在燒杯里滴入少量酚酞溶液)3．輕壓滴管，使少量的水進入燒瓶實驗現象燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色產生該現象的原因氨氣極易溶于水，擠出的幾滴水溶解燒瓶內幾乎所有氨氣，使其內部壓強減小，外界大氣壓把水壓入，形成噴泉實驗結論氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性噴泉形成的原理：氣體在水中溶解度較大，較大量的氣體溶于較小量的水中，形成較大壓強差。（1）氨為什么會形成噴泉？【提示】氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，瓶內外形成較大的壓強差，大氣壓將水壓入燒瓶。（2）含水的膠頭滴管在實驗中的作用？【提示】吸收氨氣，使瓶內壓強減小，引發水上噴。【思考與交流】（3）噴泉實驗成功的關鍵？【提示】a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（4）滴有酚酞的溶液變為紅色說明什么？【提示】氨氣溶于水，溶液顯堿性。【思考與交流】2.化學性質（1）氨跟水的反應所以，氨水顯堿性。一水合氨很不穩定，受熱會放出氨氣。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O====NH3↑+H2O△氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O離子：NH4+、OH-、H+(極少量)在進行氨水溶質的質量分數、物質的量濃度計算時，以NH3為溶質。氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小。氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質)H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-

、H+NH3（2）氨跟酸的反應NH3+HCl====NH4Cl

(現象：白煙）NH3+HNO3====NH4NO3

(現象：白煙）2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4與揮發性的酸反應才有白煙(3)與某些鹽溶液反應：Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(4)氨跟氧氣反應這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業上制硝酸的基礎。催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2ONH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產中的二氧化硫致冷劑3.氨的用途1.通過今天的學習，若當你遇到氨氣泄漏事故，你將如何應對？【提示】在遇到氨氣泄漏時，應該馬上疏散人群到室外，最好到開闊地帶，并站在上風頭。在撤離時，最好準備一塊濕毛巾捂住嘴鼻。如果是在距離水面比較近的地方，就盡量跑到水邊，因為氨氣易溶于水。【學與用】

三、銨鹽及其性質（1）銨鹽的形成：NH3+H+====NH4+（2）物理性質：銨鹽都是晶體，都易溶于水。（3）化學性質①受熱易分解穩定、揮發性酸的銨鹽

不穩定性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△加熱試管中的氯化銨晶體，沒有熔化就直接變成氣體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，這個變化是升華過程嗎？【提示】不是。加熱氯化銨晶體直接變成氣體，是由于氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體；氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，是由于氨氣和氯化氫氣體又反應生成了氯化銨晶體。【想一想】②與堿反應實質：應用：鑒別NH4+鑒別方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△樣品強堿

△氣體濕潤

紅色石蕊藍色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△(4)銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產氮肥。硝酸銨用于制炸藥。氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。四、氨氣的實驗室制法（1）反應原理（2）反應裝置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△====濃氨水氨氣堿石灰

或△（3）注意事項①驗滿

濕潤紅色石蕊試紙；

蘸濃鹽酸的玻璃棒。②干燥劑

堿石灰(NaOH+CaO),

不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2。③簡單方法制氨氣:氨氣的物理性質氨氣的用途氨氣的化學性質銨鹽及其性質氨氣的實驗室制法銨根離子的檢驗1.（雙選）某同學在實驗室中發現了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B.將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D.將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC2.下列關于氨性質的敘述中正確的是（）A.氨氣可用排水法收集B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇都能產生白煙D.在反應NH3+H+====NH4+中，氨失去電子被氧化B3.某學生在氨氣的噴泉實驗基礎上積極思考產生噴泉的其他方法，并設計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（）A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與