青海省西寧市大通縣2023-2024學年高一上學期期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是（）A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態變為游離態，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發生氧化反應，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學反應有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。2.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態氧是單質，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態的二氧化碳，是化合物，鐵是單質，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。3.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質食鹽小蘇打復方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學式用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。4.化學與生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是（）A.絢麗多彩煙花是源于金屬元素的焰色B.早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達爾效應C.《神農本草經》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D.工業上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得【答案】C【解析】【詳解】A．不同金屬元素焰色反應的顏色不同，向煙花中加入特定元素使焰火絢麗多彩，利用的是不同金屬元素的焰色反應，A正確；B．空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發生散射作用，產生我們看到的“金光萬縷”，即發生了丁達爾效應，B正確；C．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，C錯誤；D．食鹽為原料，價格便宜且易得，工業上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，D正確；故選C。5.根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制取某類物質的可能方法。下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．與反應生成，A項不符合題意；B．通過一步反應無法轉化為，B項符合題意；C．與反應可以生成和，C項不符合題意；D．與可以反應生成和，D項不符合題意；故選B。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，【答案】C【解析】【詳解】A．與、均不能大量共存，A項不符合題意；B．與、均不能大量共存，B項不符合題意；C．離子之間均不反應，能大量共存，C項符合題意；D．與不能大量共存，D項不符合題意；故選C。7.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋【答案】B【解析】【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D錯誤；故選B。8.下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A.熱穩定性強弱：HI＞HBr＞HCl B.離子半徑大小：C堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金屬性強弱：Na＞Mg＞Al【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，熱穩定性強弱：HI<HBr<HCl，故A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑大小：，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性增強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D正確；選A。9.將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽為“鐵肥”。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易被空氣氧化變質B.可用溶液檢驗“鐵肥”是否發生變質C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.的摩爾質量為【答案】B【解析】【詳解】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發生變質的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質量為278g/mol，故D正確；故選B10.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液

既不能干燥氯氣也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯氣，符合題意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。11.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.由與組成的混合氣體中含有的原子數為B.1mol發生反應，轉移電子數一定為C.標準狀況下，11.2L含有分子數為D.的溶液中含數為【答案】A【解析】【詳解】A．和的混合物可看作氧原子的集合體，，即原子數目為，A項正確；B．若與水或堿反應，1mol發生反應，轉移電子數為1mol，B項錯誤；C．標準狀況下，為液體，不能用進行計算，C項錯誤；D．缺少體積，無法計算出數，D項錯誤；故答案為：A。12.在探究新制氯水成分及其性質的實驗中，根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A觀察新制氯水顏色新制氯水呈淺黃綠色新制氯水中含B向飽和溶液中加入新制氯水有無色氣體產生新制氯水中含有HClOC紅色紙條上滴加新制氯水紅色紙條褪色新制氯水具有漂白性D向淺綠色溶液中滴加新制氯水溶液變成棕黃色新制氯水具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水呈淺黃綠色，說明新制氯水中含，A錯誤；B．向飽和溶液中加入新制氯水，有無色氣體產生，說明溶液中含有，B錯誤；C．在紅色紙條上滴加新制氯水，紙條褪色，說明新制氯水有漂白性，C正確；D．向淺綠色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液變為棕黃色（溶液），說明新制氯水具有氧化性，D錯誤；故選C。13.下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的的是（）A.配制稀硫酸B.加熱固體C.制備純凈的 D.收集氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．不能將濃硫酸和水在量筒中混合，A錯誤；B．加熱固體時，試管應略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，B錯誤；C．制備純凈的必須隔絕空氣，防止其被氧化，C錯誤；D．氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，D正確；故選D。14.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不同周期，W為地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，X的原子最外層只有1個電子。下列說法不正確的是（）A.反應條件不同，W、X形成的常見單質反應生成物不同B.W與X形成的化合物中陰陽離子個數比為1:1C.Y與W形成的化合物屬于酸性氧化物D.Z形成的單質可用于自來水消毒【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W為地殼中含量最多的元素，W是O元素；W與X、Y、Z不同周期，X、Y、Z為第三周期元素；X的原子最外層只有1個電子，X是Na元素；Y與W同主族，Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A．Na與常溫下生成，加熱時生成，故A正確；B．W與X形成的化合物有和兩種，兩種化合物的陰陽離子個數比均為1:2，故B錯誤；C．、均為酸性氧化物，故C正確；D．Z形成的單質為，可用于自來水消毒，故D正確；選B。15.從酸性含鉻廢水(主要陰離子為)中回收鉻元素()的部分工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.“過濾”時需用玻璃棒攪拌B.“煅燒”過程中發生了氧化還原反應C.若分別用、還原等量的，消耗與的物質的量之比為1∶3D.“還原1”時反應的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】酸性含鉻廢水中加入Na2S2O5固體、少量H2SO4，被還原為Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，發生反應，生成Cr(OH)3和CO2等；過濾后，將濾渣洗滌、煅燒得Cr2O3。【詳解】A．“過濾”時需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌，A項錯誤；B．煅燒時發生反應，沒有元素化合價發生改變，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C．和中S的化合價相同，還原等量的，消耗與的物質的量之比應為1∶2，C項錯誤；D．用還原，依據得失電子守恒，二者的物質的量關系應為3——2，再利用電荷守恒和質量守恒，可得出轉化為的離子方程式為，D項正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.研究物質時會涉及物質的組成、分類、性質和用途等方面。回答下列問題：（1）屬于________（填物質的類別），其中陽離子的結構示意圖為________，檢驗其組成中所含陽離子的方法是________。（2）將包有少量色固體的棉花放入坩堝，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來。由該實驗你能得出的結論是________。（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，所發生反應的化學方程式為________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中的作用是________。【答案】（1）①.金屬氧化物②.③.焰色試驗，火焰呈黃色（2）過氧化鈉與水反應放熱，且有氧氣產生（3）①.、②.既作氧化劑，又作還原劑【解析】（1）Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于金屬氧化物/氧化物；鈉原子失去1個電子形成Na+；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，其中陰陽離子個數之比為：1∶2；檢驗Na2O2組成中所含鈉離子的方法是將其進行焰色反應，現象為火焰呈黃色即說明含有鈉離子；故答案為：金屬氧化物；；焰色試驗，火焰呈黃色；（2）將包有少量淺黃色Na2O2固體的棉花放在石棉網上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來，從中可以得出：過氧化鈉與水反應放熱，且有氧氣產生；故答案為：過氧化鈉與水反應放熱，且有氧氣產生；（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發生反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中Na2O2的O元素化合價從-1價部分升高到0價，部分降低到-2價，Na2O2是氧化劑，也是還原劑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；既作氧化劑，又作還原劑。17.已知物質A～H之間存在如圖所示轉化關系：回答下列問題：（1）D溶液為________（填化學式）溶液。（2）檢驗G溶液中是否含有B溶液中金屬陽離子可以用酸性高錳酸鉀溶液，寫出溶液B中金屬陽離子與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：________（已知：酸性條件下高錳酸鉀被還原為）。（3）G溶液能否用銅制容器盛放，理由是________。（4）白色沉淀E變為紅褐色沉淀F時反應的化學方程式為________。（5）下列物質不可以通過化合反應制得的是________（填字母）。a.物質Bb.物質Cc.物質Fd.物質G（6）制備溶液B時一般會加入稍過量的A，其目的是________。【答案】（1）（2）（3）不能，G溶液［溶液］可以與銅反應（合理即可）（4）（5）abd（6）防止被氧化【解析】【分析】E為白色沉淀遇空氣生成紅褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，加入硫酸生成G為Fe2(SO4)3、G加A生成B，且B生成E，則B為FeSO4，根據焰色試驗呈紫色，則C為KOH、A為Fe，D為K2SO4、H為BaSO4，以此分析；（1）根據分析，D為K2SO4；故答案為：K2SO4；（2）B為FeSO4，具有還原性，與具有氧化性的KMnO4，發生氧化還原，；故答案為：；（3）G為Fe2(SO4)3，具有氧化性，不能用銅器盛放，銅與Fe2(SO4)3；故答案為：不能，G溶液［Fe2(SO4)3溶液］可以與銅反應；（4）Fe(OH)2遇空氣生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，；故答案為：；（5）a．B為FeSO4，無法通過化合反應得到，a符合題意；b．C為NaOH，無法通過化合反應得到，b符合題意；c．F為Fe(OH)3，，通過化合反應得到，c不符合題意；d．G為Fe2(SO4)3，無法通過化合反應得到，d符合題意；故答案為：abd；（6）B為FeSO4，具有還原性，易被氧化為Fe2(SO4)3，故加入過量Fe，Fe與Fe2(SO4)3反應生成FeSO4；故答案為：防止Fe2+被氧化。18.下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH回答下列問題：（1）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是________。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________（用元素符號表示）。（3）F元素最簡單氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下與B發生反應的化學方程式是________，所得溶液的pH________7。（4）H元素與A元素形成化合物的化學式是________，用電子式表示該化合物的形成過程：________。【答案】（1）（2）K>Na>Mg（3）①.②.③.大于（4）①.NaBr②.【解析】【分析】根據元素位置，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，以此分析；（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物與強堿反應，；故答案為：；（2）電子層數越多，半徑越大，當電子層相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑由大到小，K>Na>Mg；故答案為：K>Na>Mg；（3）O元素最簡單氫化物的化學式是H2O，K與Na為同族金屬化學性質相似，則K與水反應生成氫氣和KOH，所得溶液為堿溶液，pH＞7；故答案為：H2O；；＞；（4）Br元素與Na元素形成離子型化合物NaBr，形