分子或離子空間結構預測解題模型ABn型物質中心原子的雜化方式、分子或離子的空間構型是高考熱點題型之一，要求運用雜化軌道理論和價層電子對互斥模型進行解釋和預測分子空間結構。第一步：讀題逐字逐句讀，挖掘關鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。第一步：確定中心原子上的價層電子對數a為中心原子的價電子數(若為離子則應加上或減去相應的電荷數)，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。如NH4+的中心原子為N，a=5-1=4，b=1，x=4，所以中心原子上的孤電子對數=12(a-xb)=1第二步：確定價層電子對的VSEPR模型由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠離，這樣已知價層電子對的數目，就可以確定價層電子對的VSEPR模型。第三步：分子空間結構的確定。價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層電子對的總數減去成鍵電子對數，得孤電子對數。根據成鍵電子對數和孤電子對數，可以確定相應的較穩定的分子空間結構。注意：(1)若ABn型分子中，A與B之間通過兩對或三對電子(即通過雙鍵或三鍵)結合而成，則價層電子對互斥理論把雙鍵或三鍵作為一對電子對看待。(2)價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規律：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對。隨著孤電子對數目的增多，斥力增大，鍵角減小。如CH4、NH3和H2O分子中的鍵角依次減小?！纠?】(2023·北京市第十一中學高三摸底考試)下列粒子的空間構型不同于其他三個的是()A．氣態SeO3 B．氣態SO3 C．SO32- D．NO3-【答案】C【解析】A項，SeO3中Se是sp2雜化，形成3個等價sp2軌道，鍵角120O，與氧形成一個σ鍵，并且和氧原子p軌道p-π共軛形成4中心6電子的離域大π鍵，為平面三角形結構；B項，三氧化硫中硫是sp2雜化，形成3個等價sp2軌道，鍵角120O，與氧形成一個σ鍵，并且和氧原子p軌道p-π共軛形成4中心6電子的離域大π鍵，為平面三角形結構；C項，亞硫酸根離子中的硫采用的是sp3雜化，空間構型為三角錐形；D項，硝酸根離子中N和O都是sp2雜化，N在中間，O位于三角形頂點，為平面三角形；空間構型不同于其他三個的是SO32-，故選C?！纠?】根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結構正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNHsp3正四面體形正四面體形【答案】B【解析】SO2分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一對孤電子對，分子的空間結構為V形，A錯誤；HCHO分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結構為平面三角形，B錯誤；NF3分子中心原子雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，C錯誤；NH4+的中心原子雜化方式為sp1．s、p雜化軌道和簡單分子空間構型的關系雜化類型spsp2sp3sp3不等性雜化軌道夾角180o120o109o28′107o18′104o30′中心原子位置ⅡA、ⅡBⅢAⅣAAⅥA中心原子孤對電子數00012分子幾何構型直線形平面三角形正四面體形三角錐形V字形

實例BeCl2、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2S

2．中心原子價層電子對數、雜化軌道類型與粒子的立體構型(ABn價層電子對數(雜化軌道數)234雜化軌道類型spsp2sp3價層電子對模型(VSEPR)直線形三角形四面體形粒子組成形式與構型AB2：直線形AB2：V形AB3：三角形AB2：V形AB3：三角錐形AB4：(正)四面體形規律當中心原子無孤電子對時，分子構型與價層電子對模型一致；當有孤電子對時，分子的構型為去掉孤電子對后剩余部分的立體構型，且孤電子對會對分子構型產生“擠壓”效果，使鍵角變小3．比較鍵角大小的思維模型1．(2023·遼寧省營口市聯考)下列微粒中，VSEPR模型與其他微粒不同的是()A．H2O B．PH3 C．CCl4 D．NO3-2．(2023·山西省呂梁市統考)下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子空間結構也相同的是()A．H2O、SO2 B．NF3、BF3 C．NH3、CH4 D．BeCl2、CO23．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是()A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形4．(2022·江蘇省木瀆蘇苑高三聯合適應性檢測)下列有關SO2、SO3、SO32-和SO42-的說法正確的是()A．SO32-中S原子的雜化方式為sp2B．SO42-的空間構型為平面正方形C．SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角D．SO3分子是極性分子5．(2023·山東省德州市高三統考)含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸藥。下列說法錯誤的是()A．Pb屬于d區元素B．AsF6-的空間構型為正八面體C．Pb(N3)2晶體中存在離子鍵和共價鍵D．基態F原子核外電子的運動狀態有9種6．(2023·浙江省衢州市校聯考)S和O可組成一系列負二價陰離子，結構如圖。下列說法正確的是()硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根A．電負性，該系列中不存在非極性鍵B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molSO42-C．硫酸根和硫代硫酸根的空間構型均為正四面體D．過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其中S元素處于價7．(2023·河北省石家莊市高三聯考)一種富集煙氣(水蒸氣、SO2、CO2等)中CO2的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是()A．CO2分子的空間構型為直線形B．CO32-中碳原子的雜化方式為sp2C．SO2的鍵角小于SO3的鍵角D．SO2易溶于水是因為SO2分子能與H2O分子形成分子間氫鍵8．(2023·河北省唐山市質檢)As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結構如圖所示，與鹽酸反應能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應的產物之一為AsH3。下列說法不正確的是()A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B．AlH4-的價層電子對互斥模型是四面體形C．AsCl3的空間構型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3D．AsH3分子的鍵角小于109°28′9．回答下列問題(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：①BF3___________NCl3，H2O___________CS2。②H2O___________NH3___________CH4，SO3___________SO42-。③H2O___________H2S，NCl3___________PCl3。④NF3___________NCl3，PCl3___________P。(2)在分子中，鍵角___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________。10．回答下列小題(1)A分子的空間結構為___________，其中的雜化軌道類型為___________。(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中S原子的雜化軌道類型為___________，與O的原子數之比為___________，化學式為___________。11．過渡元素等在生活、科研中有廣泛用途和重要研究價值。回答下列問題：(1)分子作為配體時，碳原子和氧原子均能夠提供孤電子對。與鈷形成配位化合物時，提供孤電子對的為_______(填元素名稱)原子。(2)高氯酸六氨合鈷(Ⅱ)的結構為，其外界離子的空間構型為_______。(3)下列對[C2+]的中心原子采取的雜化類型判斷合理的是_______(填標號)。A． B． C． D．12．CH4的鍵角大于NH3的原因為___________________________。13．比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大小：NH3_______[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“＜”)，并說明理由：___________________________。14．高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N_______Si-N-Si(填“＞“＜”或“=”)，原因是________________________________。分子或離子空間結構預測解題模型ABn型物質中心原子的雜化方式、分子或離子的空間構型是高考熱點題型之一，要求運用雜化軌道理論和價層電子對互斥模型進行解釋和預測分子空間結構。第一步：讀題逐字逐句讀，挖掘關鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。第一步：確定中心原子上的價層電子對數a為中心原子的價電子數(若為離子則應加上或減去相應的電荷數)，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。如NH4+的中心原子為N，a=5-1=4，b=1，x=4，所以中心原子上的孤電子對數=12(a-xb)=1第二步：確定價層電子對的VSEPR模型由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠離，這樣已知價層電子對的數目，就可以確定價層電子對的VSEPR模型。第三步：分子空間結構的確定。價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層電子對的總數減去成鍵電子對數，得孤電子對數。根據成鍵電子對數和孤電子對數，可以確定相應的較穩定的分子空間結構。注意：(1)若ABn型分子中，A與B之間通過兩對或三對電子(即通過雙鍵或三鍵)結合而成，則價層電子對互斥理論把雙鍵或三鍵作為一對電子對看待。(2)價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規律：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對。隨著孤電子對數目的增多，斥力增大，鍵角減小。如CH4、NH3和H2O分子中的鍵角依次減小。【例1】(2023·北京市第十一中學高三摸底考試)下列粒子的空間構型不同于其他三個的是()A．氣態SeO3 B．氣態SO3 C．SO32- D．NO3-【答案】C【解析】A項，SeO3中Se是sp2雜化，形成3個等價sp2軌道，鍵角120O，與氧形成一個σ鍵，并且和氧原子p軌道p-π共軛形成4中心6電子的離域大π鍵，為平面三角形結構；B項，三氧化硫中硫是sp2雜化，形成3個等價sp2軌道，鍵角120O，與氧形成一個σ鍵，并且和氧原子p軌道p-π共軛形成4中心6電子的離域大π鍵，為平面三角形結構；C項，亞硫酸根離子中的硫采用的是sp3雜化，空間構型為三角錐形；D項，硝酸根離子中N和O都是sp2雜化，N在中間，O位于三角形頂點，為平面三角形；空間構型不同于其他三個的是SO32-，故選C?！纠?】根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結構正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNHsp3正四面體形正四面體形【答案】B【解析】SO2分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一對孤電子對，分子的空間結構為V形，A錯誤；HCHO分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結構為平面三角形，B錯誤；NF3分子中心原子雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，C錯誤；NH4+的中心原子雜化方式為sp1．s、p雜化軌道和簡單分子空間構型的關系雜化類型spsp2sp3sp3不等性雜化軌道夾角180o120o109o28′107o18′104o30′中心原子位置ⅡA、ⅡBⅢAⅣAAⅥA中心原子孤對電子數00012分子幾何構型直線形平面三角形正四面體形三角錐形V字形

實例BeCl2、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2S

2．中心原子價層電子對數、雜化軌道類型與粒子的立體構型(ABn價層電子對數(雜化軌道數)234雜化軌道類型spsp2sp3價層電子對模型(VSEPR)直線形三角形四面體形粒子組成形式與構型AB2：直線形AB2：V形AB3：三角形AB2：V形AB3：三角錐形AB4：(正)四面體形規律當中心原子無孤電子對時，分子構型與價層電子對模型一致；當有孤電子對時，分子的構型為去掉孤電子對后剩余部分的立體構型，且孤電子對會對分子構型產生“擠壓”效果，使鍵角變小3．比較鍵角大小的思維模型1．(2023·遼寧省營口市聯考)下列微粒中，VSEPR模型與其他微粒不同的是()A．H2O B．PH3 C．CCl4 D．NO3-【答案】D【解析】A項，H2O中的O原子價層電子對數是2+=4，且含有2對孤電子對，VSEPR模型是正四面體形，空間結構為V形；B項，PH3中的P原子價層電子對數是3+=4，且含有1對孤電子對，VSEPR模型是正四面體形，空間結構為平面三角形；C項，CCl4中的C原子價層電子對數是4+=4，且不含有孤電子對，VSEPR模型是正四面體形，空間結構為也是正四面體形；D項，NO3-中的N原子價層電子對數是3+=3，且不含有孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，空間結構為也是平面三角形；可見上述四種微粒中只有NO3-的VSEPR模型是平面三角形，其余三種微粒都是四面體形，故選D。2．(2023·山西省呂梁市統考)下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子空間結構也相同的是()A．H2O、SO2 B．NF3、BF3 C．NH3、CH4 D．BeCl2、CO2【答案】D【解析】A項，H2O分子中O原子的價層電子對數2+=4，含有2對孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為sp3，空間構型為V形；SO2分子中S原子的價層電子對數2+=3，含有1對孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為sp2，空間構型為V形，H2O、SO2的空間構型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，A錯誤；B項，NF3分子中N原子的價層電子對數3+=4，含有1對孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構型為三角錐形，BF3分子中B原子的價層電子對數3+=3，沒有孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為sp2，空間構型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結構都不同，B錯誤；C項，NH3分子中N原子的價層電子對數3+=4，含有1對孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構型為三角錐形，CH4分子中C原子的價層電子對數4+=4，沒有孤電子對，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為sp3，空間構型為正四面體，二者中心原子雜化類型相同，但分子空間結構不同，C錯誤；D項，BeCl2分子中Be原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；CO2分子中C原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，BeCl2、CO2分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構型都是直線形，D正確；故選D。3．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是()A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形【答案】D【解析】PCl3分子中P原子形成3個σ鍵，孤對電子數為eq\f(5＋3×1,2)－3＝1，為sp3雜化，三角錐形，A正確；BCl3分子中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數為eq\f(3＋3×1,2)－3＝0，為sp2雜化，平面三角形，B正確；CS2分子中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數為eq\f(4,2)－2＝0，為sp雜化，直線形，C正確；H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數為eq\f(6＋2×1,2)－2＝2，為sp3雜化，V形，D錯誤。4．(2022·江蘇省木瀆蘇苑高三聯合適應性檢測)下列有關SO2、SO3、SO32-和SO42-的說法正確的是()A．SO32-中S原子的雜化方式為sp2B．SO42-的空間構型為平面正方形C．SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角D．SO3分子是極性分子【答案】C【解析】A項，SO32-離子中S原子孤電子對數==1，價層電子對數=3+1=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp3雜化，A錯誤；B項，SO42-中S的價層電子對數為4，無孤對電子，空間構型為正四面體，B錯誤；C項，SO2中的S采用sp2雜化，三對價層電子對理想化是平面正三角形，但其中的1對孤電子對2對成鍵電子對有排斥作用，所以鍵角小于120°，SO3中的S為+6價，所有電子均參與成鍵，沒有孤對電子，空間構型為堆成的平面正三角形，鍵角為120°，即SO2分子中的鍵角小于SO3，C正確；D項，SO3為平面正三角形分子，鍵角120°，分子內正負電荷抵消為非極性分子，D錯誤；故選C。5．(2023·山東省德州市高三統考)含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸藥。下列說法錯誤的是()A．Pb屬于d區元素B．AsF6-的空間構型為正八面體C．Pb(N3)2晶體中存在離子鍵和共價鍵D．基態F原子核外電子的運動狀態有9種【答案】A【解析】A項，Pb位于第六周期第IVA族，屬于p元素，故A錯誤；B項，As原子核外有6個電子，每個F再提供1個電子，共提供6個電子，形成6對成鍵電子，空間構型為正八面體，故B正確；C項，Pb(N3)2中含有N3-和Pb2+，存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項，基態F原子核外有9個電子，電子排布式為1s22s22p5，則電子的空間運動狀態有9種，故D正確；故選A。6．(2023·浙江省衢州市校聯考)S和O可組成一系列負二價陰離子，結構如圖。下列說法正確的是()硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根A．電負性，該系列中不存在非極性鍵B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molSO42-C．硫酸根和硫代硫酸根的空間構型均為正四面體D．過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其中S元素處于價【答案】B【解析】A項，過二硫酸根中都存在非極性共價鍵，A錯誤；B項，1mol焦硫酸根與水反應生成2mol硫酸根離子，B正確；C項，硫代硫酸根中S-S鍵與S-O鍵鍵長不同，故空間構型不是正四面體，C錯誤；D項，過二硫酸根中S為+6價，其具有較強的氧化性是因為其中含有過氧根，D錯誤；故選B。7．(2023·河北省石家莊市高三聯考)一種富集煙氣(水蒸氣、SO2、CO2等)中CO2的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是()A．CO2分子的空間構型為直線形B．CO32-中碳原子的雜化方式為sp2C．SO2的鍵角小于SO3的鍵角D．SO2易溶于水是因為SO2分子能與H2O分子形成分子間氫鍵【答案】D【解析】A項，CO2中碳原子采用sp雜化，空間構型為直線形，A項正確；B項，CO32-中碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，B項正確；C項，SO2中S原子有孤電子對而SO3沒有，孤電子對斥力大，且二者S原子均為sp2雜化，因此SO2的鍵角小于SO3，C項正確；D項，SO2易溶于水的原因是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，D項錯誤。故選D。8．(2023·河北省唐山市質檢)As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結構如圖所示，與鹽酸反應能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應的產物之一為AsH3。下列說法不正確的是()A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B．AlH4-的價層電子對互斥模型是四面體形C．AsCl3的空間構型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3D．AsH3分子的鍵角小于109°28′【答案】C【解析】A項，由圖可知，As2O3中As原子形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論，As原子的雜化類型為sp3，A正確；B項，AlH4-中Al原子價層電子對數為，雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型是四面體形，故B正確；C項，AsCl3中As原子價層電子對個數，且含有一個孤電子對，As原子的雜化方式為sp3，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為三角錐形，故C錯誤；D項，AsH3中As原子上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體形，由于孤電子對有較大的斥力，故AsH3分子鍵角小于109°28′，故D正確；故選C。9．回答下列問題(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：①BF3___________NCl3，H2O___________CS2。②H2O___________NH3___________CH4，SO3___________SO42-。③H2O___________H2S，NCl3___________PCl3。④NF3___________NCl3，PCl3___________P。(2)在分子中，鍵角___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________?！敬鸢浮?1)

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π鍵斥力大于σ鍵斥力【解析】(1)①BF3中B原子的價層電子對數為：，B原子雜化方式為sp2雜化，NCl3中N原子價層電子對數為，N原子雜化方式為sp3雜化，故鍵角BF3>NCl3；H2O中O原子的價層電子對數為，CS2中C原子的價層電子對數為，C原子雜化方式為sp雜化，鍵角H2O<CS2；②H2O中O原子的價層電子對數為，孤電子對數為2，NH3中N原子的價層電子對數為，孤電子對數為1，CH4中C原子的價層電子對數為，中心原子雜化方式均為sp3雜化，孤電子對數越多，斥力越大，鍵角越小，故鍵角H2O<NH3<CH4；SO3中S原子的價層電子對數為，S原子雜化方式為sp2雜化，中S原子的價層電子對數為，S原子雜化方式為sp3雜化，鍵角SO3>；③H2O中O原子的價層電子對數為，H2S中S原子的價層電子對數為，中心原子電負性越大，對成鍵電子對吸引力越強，成鍵電子對越靠近中心原子，斥力越大，鍵角越大，電負性O>S，故鍵角H2O>H2S；NCl3中N原子價層電子對數為，N原子雜化方式為sp3雜化，PCl3中P原子價層電子對數為，P原子雜化方式為sp3雜化，中心原子電負性越大，對成鍵電子對吸引力越強，成鍵電子對越靠近中心原子，斥力越大，鍵角越大，電負性N>P，故鍵角NCl3>PCl3；④NF3中N原子價層電子對數為，N原子雜化方式為sp3雜化，NCl3中N原子價層電子對數為，N原子雜化方式為sp3雜化，配位原子的電負性越大，對成鍵電子對吸引力越強，成鍵電子對越遠離中心原子，斥力越小，鍵角越小，電負性F>Cl，故鍵角NF3<NCl3；PCl3中P原子價層電子對數為，P原子雜化方式為sp3雜化，P中P原子價層電子對數為，P原子雜化方式為sp3雜化，配位原子的電負性越大，對成鍵電子對吸引力越強，成鍵電子對越遠離中心原子，斥力越小，鍵角越小，電負性Cl>Br，故鍵角PCl3<P；(2)HCHO中C原子雜化方式為sp2雜化，由于π鍵斥力大于σ鍵斥力，故鍵角>。10．回答下列小題(1)A分子的空間結構為___________，其中的雜化軌道類型為___________。(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中S原子的雜化軌道類型為___________，與O的原子數之比為___________，化學式為___________?！敬鸢浮?1)

三角錐形

sp3(2)sp3、sp2(3)

sp3

1：3

[SiO3]2-或SiO32-【解析】(1)A的中心原子(A原子)的價層電子對數為3，所以是sp3雜化，A分子的空間結構為三角錐形。(2)乙醛的結構式為：，醛基中碳原子雜化方式為sp2，甲基中碳原子雜化方式為sp3；(3)依據圖(a)可知，SiO44-的空間結構類似于甲烷分子，為正四面體形，硅原子的雜化軌道類型