2024屆遼寧省丹東市鳳城市通遠堡高級中學高三第三次模擬考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作實驗現象結論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發生了反應D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應A．A B．B C．C D．D2、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%3、中國人民在悠久的歷史中創造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D．“黑陶”是一種傳統工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽4、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA．最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>YB．84號元素與Z元素同主族C．R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D．Z2W3具有氧化性和還原性5、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯與石墨的組成元素相同C．石墨烯能夠導電 D．石墨烯屬于烴6、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是選項實驗現象結論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變為綠色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D7、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是A．電池工作時，光能轉變為電能，X

為電池的負極B．鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-C．電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-D．電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變8、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣9、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物質的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I210、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.511、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B．生產醫用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米12、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．b電極發生還原反應：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C．維持兩種細菌存在，該裝置才能持續將有機物氧化成CO2并產生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉化為的反應是＝13、短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W與Z形成的化合物為離子化合物 B．戊一定為有毒氣體C．離子半徑大小：Y>Z>W D．相同條件下，乙的沸點高于丁14、下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I->Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D15、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO216、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是A．鐵與銅鹽發生氧化還原反應. B．通過化學變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數依次增大。①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。18、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味。現以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結構簡式為____；D中官能團名稱為____。

(2)寫出反應①的化學方程式：____________________。

(3)寫出反應②的化學方程式：____________________。19、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。20、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是___，反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應的化學方程式為__，該反應需要在冰浴下進行，原因是__。（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產品中過氧化鈣的質量分數為___。21、氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，開發高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為________________。(2)的鍵角由大到小的順序為________________________，的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。(3)是新型環烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構（如圖所示）。①分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_________________________。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為___________（用含的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.單質C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應，但是苯能萃取溴水中的溴單質，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現象，下層的水層幾乎無色，這種現象為萃取，并沒有發生化學反應，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應，D錯誤；故合理選項是B。2、A【解析】

根據碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據體積分數公式計算即可。【詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數為×100%＝75%；故答案選A。3、B【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。4、B【解析】

假設X的最外層電子數為x-1，則Y的最外層電子數為x-1，Z的最外層電子數為x，W的最外層電子數為x+1，R的最外層電子數為x+2，有關系式x-1+x-1+x+1+x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸，故正確；B.84號元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故錯誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D.As2O3中砷為中間價態，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。5、D【解析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質，在自然界有存在，故A正確；B項、石墨烯與石墨都是碳的單質，它們的組成元素相同，故B正確；C項、石墨烯與石墨都易導電，故C正確；D．石墨烯屬于碳的單質，不是烯烴，故D錯誤；故選D。6、C【解析】

A.在強酸性環境中，H+、NO3-、Cu會發生氧化還原反應產生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變為綠色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發生氧化還原反應產生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型相同，因此可以證明溶度積常數：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項是C。7、B【解析】

A、根據示意圖，電池工作時，光能轉變為電能，根據電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；B、根據示意圖，I3－→I－，化合價降低，應發生還原反應，故B錯誤；C、根據示意圖，電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C正確；D、根據示意圖，I－和I3－的濃度基本不變，故D正確。答案選B。8、A【解析】

A.不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此和亞硫酸反應得到和，B項錯誤；C.中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發生氧化還原反應得到單質硫，C項錯誤；D.具有很強的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發生氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。9、C【解析】

A．硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；B．鈉投入到氯化鎂溶液中反應生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2

Na+，故B錯誤；C．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2

H2O，故C正確；D．在溶液中，FeI2與等物質的量的Cl2反應時，只氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意鈉與鹽溶液的反應規律，鈉先與水反應，生成物再與鹽反應。10、C【解析】

A.根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應后相當于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項是C。11、D【解析】

A．甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；B．聚丙烯的分子式為，故B錯誤；C．95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內，達不到殺死細菌的目的，醫用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；D．保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發生還原反應，電極反應為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發生轉移，消耗氧氣的物質的量為=1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B。【點睛】考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。13、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na，據此分析。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑大小：Y>Z>W，選項C正確；D.相同條件下，乙為水常溫下為液態，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。答案選B。14、B【解析】

A．二氧化硫與氯化鋇不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，結論不正確，故A錯誤；D．氯水先氧化碘離子生成碘單質，則溶液變藍，可知還原性：I-＞Fe2+，故B正確；C．過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現紅褐色沉淀和無色液體，該現象不能說明FeCl2溶液是否變質，故C錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現了濃硫酸的脫水性和氧化性，結論不正確，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

根據圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。【詳解】A.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、A【解析】

A．鐵與銅鹽發生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應，A正確；B．化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D．鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O【解析】

根據題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【詳解】(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應生成B，B為CH3CH2OH，B發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，F具有芳香味，F為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發生酯化反應生成F，F為CH3COOCH2CH3，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A的結構簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應①為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應②為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-顯紅色假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成。【詳解】：(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。20、打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干