江蘇省海安市南莫中學2023-2024學年化學高一下期末復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的A．t1時，正反應速率大于逆反應速率B．t1～t2，逆反應速率逐漸減小C．t2時，正反應速率與逆反應速率相等D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化2、乙醇分子中不同的化學鍵，如下圖。關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇與乙酸反應，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應，鍵①②斷裂3、下列化學用語或模型圖表示正確的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．間氯甲苯的結構簡式:C．甲基的電子式: D．丙烯的結構式:CH3CH=CH24、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性5、下列物質鑒別方法不正確的是（）A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl溶液B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體6、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物?；衔颽～g的轉化關系如圖所示(部分產物己略去)。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑的大?。篊>D>BB．a中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物C．B的氫化物的穩定性和沸點均大于A的氫化物D．工業上通過電解其氯化物的方法制取D的單質7、已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩定D．W與Z可形成離子化合物ZW8、2．0molPCl3和2．0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5物質的量是A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol小于0.4mol9、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)10、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O11、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱12、下列化學反應的速率,前者一定大于后者的是A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應B．A+BCD+EFC．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粒和鐵粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發生反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數與最內層電子數相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發生爆炸C．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>WD．單質Z不能與水發生化學反應15、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．16、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．形成鋅-銅原電池 B．實驗室制備乙酸乙酯C．證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分餾17、配制某物質的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時俯視18、“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環境污染問題。在下列制備環氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O219、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑C．金屬由化合態變為游離態，一定是被還原D．金屬單質被發現和應用得越早，其活動性越弱20、關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵族元素的最高價均為+7B．HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增大而增強C．鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深D．周期表中排在前面的鹵素單質都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來21、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO222、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。B．稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸只表現強氧化性。二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。24、（12分）A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式：_________________________________________；其反應類型是______________；(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應結束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。26、（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。27、（12分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。28、（14分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。（5）根據氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應的化學方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_到平衡狀態的標志是______。A．單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變29、（10分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。（1）A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）將裝置A內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.從圖示可以看出，該反應從反應物開始投料，在t1時尚未達到平衡，此時正反應速率大于逆反應速率，A項正確；B.從圖示可以看出，t1～t2，逆反應速率逐漸增大，B項錯誤；C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到該條件的化學平衡，C項正確；D.t2～t3，該可逆反應屬于化學平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，各物質的濃度不再發生變化，D項正確；所以答案選擇B項。2、D【解析】

A.乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，A正確；B.銅催化下和O2反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，B正確；C.乙醇與乙酸反應時乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂，C正確；D.銅催化下和O2反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，D錯誤；答案選D。3、C【解析】

A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯誤；B.間氯甲苯的結構簡式:，故B錯誤；C.甲基的電子式:，故C正確；D.丙烯的結構式:，結構簡式是CH3CH=CH2，故D錯誤。4、D【解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產生丙三醇，都一定有一產物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性，D錯誤；答案為D。5、D【解析】

A.鈉和鉀的焰色反應不同，用焰色反應可以鑒別NaCl、KCl溶液，A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，與氫氧化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又溶解，因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正確；C.膠體可以產生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體，應該用品紅溶液，D錯誤；答案選D。6、C【解析】分析：A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素．已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，A為C元素；C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素；a為A的最高價氧化物，a為CO2，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物，結合轉化關系可知，d應為兩性氫氧化物，則d為Al(OH)3，c為NaOH，f為NaAlO2，D的原子序數最大，b的原子序數在6～11之間，且B的最高價氧化物對應的水化物為強酸，因此b為硝酸，g為硝酸鋁，e為一水合氨，符合圖中轉化，則B為N元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為C，B為N，C為Na，D為Al。A．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑的大?。築＞C＞D，故A錯誤；B．a為CO2，只含極性共價鍵，故B錯誤；C．氨氣分子間含氫鍵，非金屬性B＞A，則B的氫化物的穩定性和沸點均大于A的氫化物，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，不導電，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化、d為兩性氫氧化物來推斷物質及元素為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態不導電。7、B【解析】

無色無味液體m是水，Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。Y和Z單質，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據元素周期律，F的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、原子序數來推斷元素，難點元素的推斷，注意規律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發生置換反應突破。8、C【解析】試題分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相當于在原來的基礎減少一半，加入平衡和原平衡等效，此時PCl3的物質的量為0.2mol，但移走反應物相當于減小濃度，平衡向逆反應方向移動，PCl5物質的量減小，即小于0.2mol，故選項C正確。考點：考查化學平衡的有關計算等知識。9、A【解析】

反應速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答?！驹斀狻糠磻俾逝c化學計量數的比值越大，反應速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。顯然選項A中比值最大，反應速率最快。答案選A?！军c睛】注意同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。10、C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D錯誤。答案選C。11、C【解析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C。考點：考查金屬冶煉的有關判斷點評：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。12、D【解析】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應，接觸面積相等，氫離子濃度相同，反應速率相等，故A錯誤；B.A+BC和D+EF的反應本質不同，無法比較反應速率的快慢，故B錯誤；C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無法判斷，因此反應速率也無法判斷，故C錯誤；D.溫度越高，反應速率越快，故D正確；故選D。13、A【解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反應，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正確；B、AlCl3溶液中加入過量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客觀事實，故B錯誤；C、Na2O2溶于水，配平錯誤，應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液，HCO3-的系數應為1，應為：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選A。點睛：離子方程式一旦結合量的正誤判斷時。用定一法，即少量的物質系數定為1，就能很快找到答案。14、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數與最內層電子數相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩定性越弱，非金屬性O＞Si，最簡單氣態氫化物的穩定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現象，與熱水能發生化學反應，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。16、D【解析】

A.酒精是非電解質，不能自發進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B.導氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C錯誤；D.根據餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則，符合操作規范，故D正確；本題答案選D。17、B【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；B．溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為B。【點睛】配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小等。18、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學的要求?！驹斀狻緼.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故A不選；B.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故B不選；C.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故C不選；D.該制備反應的生成物只有環氧乙烷，原子利用率達到100%，符合綠色化學思想，故D選；答案選D?！军c睛】一般來說，化合反應和加成反應最符合“綠色化學”的要求。19、B【解析】

A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉化為金屬單質，A項正確；B、有的金屬化合物在發生氧化還原反應冶煉金屬的時候，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如HgO，B項錯誤；C、金屬元素在化合物中一定顯正價，當變成金屬單質后，化合價就變為0，所以是被還原，C項正確；D、金屬被發現和應用得早，說明該金屬容易被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的，D項正確。答案選B。20、C【解析】

A．F的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，故A錯誤；B．鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩定性隨核電荷數增大而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素單質從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數的增大而增強，排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握鹵族元素性質的遞變規律是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氟元素的單質和化合物的特殊性對解題的影響。21、D【解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D?！军c睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質如氯化鋁為共價化合物。22、C【解析】A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現強氧化性和酸性，D錯誤，答案選C。點睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區別，任何酸都具有氧化性，因為酸能電離出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。24、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。25、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應類型為酯化(取代)反應，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；26、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。27、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入