氧化性還原性強(qiáng)弱的比較基礎(chǔ)知識(shí)1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表、非金屬活動(dòng)順序表判斷基礎(chǔ)知識(shí)2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(2)根據(jù)元素周期表判斷基礎(chǔ)知識(shí)2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(3)根據(jù)電化學(xué)裝置中電極反應(yīng)進(jìn)行判斷①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。②電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。基礎(chǔ)知識(shí)2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(4)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物基礎(chǔ)知識(shí)2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(5)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越容易，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)；F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)KMnO4和MnO2分別與濃鹽酸反應(yīng)Fe分別與Cl2、S反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(6)根據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。③酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。基礎(chǔ)知識(shí)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）1．【2022年遼寧卷】鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化▲還原性Zn>Fe>Sn▲I2溶于CCl4中，溶液顯紫紅色，CCl4密度大于H2O▲明確被氧化、被還原的概念▲該過(guò)程中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)真題突破氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）▲KMnO4發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)▲固體中的成分有幾種？▲加熱時(shí)的反應(yīng)涉及及幾個(gè)反應(yīng)？▲氣體G和氣體H的氧化性能否從實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行比較？2．（2021·山東真題）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物

B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol真題突破氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）▲常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生“鈍化▲分析III中正極和負(fù)極▲硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)▲若III中用濃硝酸，現(xiàn)象如何？3．【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化真題突破氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）4．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2OCrO42－(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬鴿舛葘?duì)平衡的影響▲不同環(huán)境下氧化劑氧化性的強(qiáng)弱▲K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性▲溶液顏色的變化真題突破氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）▲還原性Fe2＋>Br－>Cl－▲反應(yīng)先后的問(wèn)題：還原性強(qiáng)的離子先發(fā)生反應(yīng)▲反應(yīng)的量的問(wèn)題，2個(gè)基礎(chǔ)反應(yīng)▲氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)5．（2016·浙江高考真題）已知氧化性Br2>Fe3＋，向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋>Br－>Cl－B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3＋):c(Br－):c(Cl－)=1:2:2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－真題突破氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）6．（2020·全國(guó)I卷）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇

作為電解質(zhì)。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入

電極溶液中。真題突破氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（重溫真題）(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2＋)=

。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

，鐵電極的電極反應(yīng)式為

。因此，驗(yàn)證了Fe2＋氧化性小于

，還原性小于

。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是

。▲c(Fe2＋)的計(jì)算▲不同價(jià)態(tài)鐵的氧化還原反應(yīng)能力▲通過(guò)原電池原理判斷不同價(jià)態(tài)鐵的氧化性和還原性強(qiáng)弱真題突破歸納總結(jié)例題1．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－

②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－

③2Fe3++2I－==2Fe2++I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2+>Br－>Cl－C．②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I－不能反應(yīng)A.①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性強(qiáng)弱順序正確；B.①中還原性Fe2+>Br－，②中還原性Br－>Cl－，③中的還原性I－>Fe2+，所以還原性強(qiáng)弱順序正確；C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項(xiàng)中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－+Br2==I2+2Br－，故D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)例題2．已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe可以和I2在加熱條件下生成FeI3B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，為了除去I﹣而不減少其他離子，可加入適量Fe3+D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則還原性強(qiáng)弱順序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I?，A．氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+＞I2，則還原性強(qiáng)弱順序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，則Fe和I2在加熱條件下生成FeI2，故A錯(cuò)誤；B．氯氣先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯氣發(fā)生離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．還原性強(qiáng)弱順序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，F(xiàn)e3+能氧化碘離子不能氧化其它離子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，為了除去I﹣而不減少其他離子，可加入適量Fe3+，故C正確；D．氯氣先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣后應(yīng)該先除去NaI后除去NaBr，所以最終得到的固體中不能存在NaI而不存在NaBr，故D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)判斷出氧化性強(qiáng)弱，KMnO4氧化性強(qiáng)，能氧化I－、Fe2＋和Cl－，Cl2氧化性強(qiáng)，能氧化I－、Fe2＋。例題3．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl歸納總結(jié)例題4．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是(

)A．Cu2+＞X3+＞H+＞X