廣東省七校2024屆高考化學二模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、沒有涉及到氧化還原反應的是A．Fe3+和淀粉檢驗I- B．氯水和CCl4檢驗Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-2、下列說法正確的是A．硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉未水解C．將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質溶液中會出現沉淀，這種現象叫做鹽析D．油脂、蛋白質均可以水解，水解產物含有電解質3、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．Kb2的數量級為10-8B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)4、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是ABCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A．A B．B C．C D．D5、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()A．A的結構簡式是B．①②的反應類型分別是取代、消去C．反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為6、大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A．鐵、銅、鋁 B．鐵、鋁、銅 C．鋁、銅、鐵 D．銅、鐵、鋁7、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO8、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發生反應：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A．若反應①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1B．反應①中每消耗4molKOH，吸收標準狀況下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反應①的氧化產物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC129、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發生取代、加成、氧化反應10、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H211、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A．鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB．1molNaClO中含有的Cl—數目為NAC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5×10－7NAD．18gH2O中含有的電子數為10NA12、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:113、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O14、以下情況都有氣體產生，其中不產生紅棕色氣體的是()A．加熱濃硝酸 B．光照硝酸銀C．加熱硝酸鈣 D．加熱溴化鉀和濃硫酸混合物15、現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-16、關于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強 B．植物吸收氮肥屬于氮的固定C．使用碳銨應深施蓋土 D．尿素屬于銨態氮肥二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統命名法，有機物A的名稱是_______。（2）B的結構簡式是__________。（3）CD的反應類型是___________。（4）寫出DM的化學方程式________。（5）已知X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______18、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩定，會發生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。（3）已知：，則可推知反應②發生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_____。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為________________（任寫一種）19、某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。請回答下列問題：(1)寫出氮氣的電子式________。(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是________(填相應的編號)。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現象，相關反應的離子方程式為__________________________。20、工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間21、KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據以上信息,完成下列問題:(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區,基態Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價鍵數目為__________。(3)基態C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。(5)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。①β-MnSe中Mn的配位數為_____________。②若該晶體的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm,β-MnSe的密度ρ=______(列出表達式)g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。2、D【解析】

據淀粉、油脂、蛋白質的性質分析判斷。【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產物前應加堿中和催化劑硫酸，B項錯誤；C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質溶液中出現沉淀，是蛋白質的變性，C項錯誤；D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質水解生成的氨基酸，都是電解質，D項正確。本題選D。3、C【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變為了二元堿，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離。【詳解】A．選取圖中左側的交點數據，此時，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)＜c[X(OH)+]，選項C錯誤；D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項D正確；答案選C。4、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。5、B【解析】

由環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為，B為，A為，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，A為，故A錯誤；B．根據合成路線，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，故B正確；C．反應②為鹵代烴的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯烴的加成反應，條件為常溫，故C錯誤；D．B為環戊烯，含碳碳雙鍵，環戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環戊烷已完全轉化成環戊二烯，故D錯誤；答案選B。【點睛】把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，環烷烴可以與鹵素發生取代反應，要制得，可以再通過水解得到。6、D【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術較晚，答案選D。7、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項。【點睛】離子方程式過量不足的問題出現時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。8、D【解析】

A選項，若反應①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，設物質的量分別為5mol和1mol，則化合價升高失去10mol電子，則化合價降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為10：6，即5:3，故A錯誤；B選項，根據A分析反應①得出消耗氫氧化鉀物質的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標準狀況下44.8LCl2，故B錯誤；C選項，根據第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，因此KC1O>K2FeO4，故C錯誤；D選項，若反應①的氧化產物只有KC1O，則C12與KC1O物質的量之比為1:1，根據第二個方程式得到KC1O與K2FeO4物質的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結構簡式可知，該分子含有苯環，屬于芳香族化合物，A選項正確；B．根據苯環、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；C．由結構簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；D．該分子中苯環能夠發生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發生加成反應、氧化反應，D選項正確；答案選C。10、D【解析】

硝酸銨（NH4NO3）中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。【詳解】A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發生了歸中反應，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化合價降低到0價，發生了氧化還原反應，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。故選D。11、D【解析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒數目略小于2.5×10－5NA，故C錯誤；D.18gH2O的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。12、D【解析】

ag鐵粉的物質的量為，agCu的物質的量為，根據氧化還原順序先與反應，再與反應，因為，所以反應完全，剩余與反應，所以參加反應的的物質的量為，參加反應的的物質的量為，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為，答案選D。13、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤。故選B。14、C【解析】

A．硝酸化學性質不穩定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A正確；B．硝酸銀不穩定，見光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；C．硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495～500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；D．濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃)K2SO4+2HBr↑，濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發生氧化還原反應，H2SO4(濃)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C。【點睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。15、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質的量不變，發生反應2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。16、C【解析】

A．將硫酸銨與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；B．植物吸收氮肥是吸收化合態的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D．尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態氮肥，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應3【解析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F發生消去反應生成G，G為，X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題。【詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環，②苯環上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為。【點睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。18、氯仿氯原子、醛基加成反應+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應②為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應②中副產物為苯環取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發生反應，還發生鹵代烴的消去反應，生成物的結構簡式為：，故答案為：。19、∶N??N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋【解析】

裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現二氧化硫的還原性，品紅溶液體現二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現象，說明產生BaSO4沉淀，據此分析。【詳解】(1)氮氣的電子式為∶N??N∶；(2)裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現二氧化硫的還原性，品紅溶液體現二氧化硫的漂白性。答案選③④；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現象，說明產生BaSO4沉淀，相關反應的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。20、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)Fe