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文檔簡介
山西省大同市云岡區2024年高一下化學期末達標檢測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質既屬于純凈物又能凈水的是()A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃2、檢驗銨鹽的一般方法是將待檢物質取出少量放入試管中,然后()A.直接加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗B.加水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊溶液C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,后再滴入酚酞溶液D.加氫氧化鈉加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗3、下列實驗裝置示意圖、實驗現象及結論均正確的是AB實驗現象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現分層現象結論石蠟油分解產物中僅含有烯烴反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯CD實驗乙醇與金屬鈉現象試管中有淡黃色沉淀產生反應過程中鈉未熔化成小球結論非金屬性Cl>S反應吸熱A.A B.B C.C D.D4、用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是()A.1molCl2參加反應轉移電子數一定是2NAB.常溫常壓下,NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC.常溫常壓下,1molNa2O2中陰離子為2NA個D.標準狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子5、NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NAB.標準狀況下,11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數目為2NAC.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD.2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.1NA6、下列有關“物質→類別”的對應關系正確的是()A.純堿→堿B.氧化鐵→堿性氧化物C.次氯酸→強酸D.氫氧化鐵膠體→純凈物7、下列物質中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.CaCl2B.KOHC.H2OD.N28、自然界為人類提供了多種多樣的營養物質,下列有關營養物質的說法正確的是A.麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發生水解反應B.食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D.油脂都不能使溴水褪色9、不存在化學鍵的物質是A.氫氣 B.二氧化碳 C.氬氣 D.金剛石10、科學家預測原子序數為114的元素,具有相當穩定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱為類鉛。關于它的性質,預測錯誤的是A.它的最外層電子數為4 B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2、+4價 D.它的最高價氧化物的水化物是強酸11、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,對此反應速率的描述正確的是()A.2min內H2的反應速率是0.4mol/(L﹒min)B.2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3C.在2min內,N2的反應速率是0.3mol/(L﹒min)D.在2min末NH3的反應速率是0.2mol/(L﹒min)12、下列各組物質中,按熔點由低到高的順序排列正確的是A.C12、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、Hg D.金剛石、NaCl、SO213、從人類健康或生活實際的角度考慮,下列敘述正確的是A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.氯氣泄漏后應順風向低處跑C.用食醋可除去水壺中的水垢D.食用“加碘”食鹽不利于健康14、下列關于指定粒子構成的敘述中,不正確的是()A.14C與16O具有相同的中子數B.與具有相同的最外層電子數C.與OH-具有相同的質子數和電子數D.Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數比15、最早使用的化學電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結構如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久,但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為,放電時,電池中的反應如下:E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑F極:Zn-2e-===Zn2+總反應式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O下列說法正確的是A.E極是電池的正極,發生的是氧化反應B.F極是電池的負極,發生的是氧化反應C.從結構上分析,鋅錳電池應屬于可充電電池D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的16、下列反應的離子方程式,正確的是A.Fe溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑17、下列物質中,屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O18、控制適合的條件,將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應開始時,甲中石墨電極上發生氧化反應B.反應開始時,乙中石墨電極上被還原C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態,但反應還在進行D.電流計讀數為零后,在甲中溶入固體,甲中石墨電極為正極19、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體,選用的試劑最好是A.氫氧化鈉溶液,濃硫酸B.酸性高錳酸鉀溶液,濃硫酸C.溴水,濃硫酸D.飽和碳酸鈉溶液,濃硫酸20、下列金屬中:①鐵,②鎂,③錳,④釩,⑤鉻,⑥汞。可用鋁熱反應原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥21、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.3mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)22、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:_______________。24、(12分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號,下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是________,堿性最強的化合物的電子式是____________,其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________25、(12分)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數值會____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(2)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):_______________。(3)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。①請填寫下表中的空白:溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數點后一位)。(4)下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。A.用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C.用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進行上述實驗26、(10分)某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”),理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范,造成測得中和熱的數值偏低,請你分析可能的原因是_____。A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.在量取鹽酸時仰視計數E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知,做該實驗時環境溫度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_____(結果保留一位小數)。27、(12分)原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱,同學們提出了如下實驗方案:A.比較鋁和銅的硬度和熔點B.比較二者在稀硫酸中的表現C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計,觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現有如下兩個反應:A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號),作負極的物質發生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間,回答下列問題:①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。28、(14分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。①實驗前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1
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1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。29、(10分)在T℃時,將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應:3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應為放熱反應。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示:(1)8分鐘內Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學反應速率的是____________。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時,將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______。a.容器內X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b.3v正(X)=v逆(Y)c.混合氣體的密度保持不變d.容器中氣休的平均相對分子質量不隨時間而變化
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分,屬于混合物,選項A錯誤;B.明礬只由一種物質組成,屬于純凈物,明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水,選項B正確;C.氫氧化鐵膠體屬于混合物,選項C錯誤;D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,選項D錯誤;答案選B。2、D【解析】分析:銨鹽中含有NH4+離子,它的特點是遇堿溶液發生反應放出氨氣,氨氣極易溶于水并與水作用變為氨水,它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍,據此分析解答。詳解:直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣,但同時會生成其它氣體,混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上,故無法使濕潤紅色石蕊試紙變藍,A錯誤;銨鹽溶液中因為銨根離子水解導致溶液顯酸性,石蕊試液會顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯誤;加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因為強堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯誤;將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤紅色石蕊試紙口,濕潤紅色石蕊試紙會變藍色.說明產生了氨氣,這是因為銨根離子和氫氧根離子反應產生的,該物質屬于銨鹽,D正確;正確選項D。點睛:實驗室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備,氨氣的密度小于空氣的密度,極易溶于水,因此只能采用向下排空氣法收集;不能用氯化銨固體加熱制備氨氣,氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結為氯化銨固體,得不到氨氣。3、C【解析】
A.溴的四氯化碳溶液褪色,可知產物中一定含烯烴,但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物,解釋不合理,A錯誤;B.導管在液面下,易發生倒吸,裝置圖中導管位置不合理,B錯誤;C.高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣,氯氣通入硫化鈉溶液中產生淡黃色沉淀,即有單質硫生成,因此說明氯元素的非金屬性強于硫元素,則裝置、現象、解釋均合理,C正確;D.乙醇與Na反應較平穩,為放熱反應,解釋不合理,D錯誤;答案選C。4、D【解析】
A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應時轉移電子數為1NA,A錯誤;B、NA個CH4分子的物質的量為1mol,常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則其體積不是22.4L,B錯誤;C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構成的,常溫常壓下,1molNa2O2中陰離子為NA個,C錯誤;D、標準狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2的物質的量均是0.5mol,其中均含有NA個氧原子,D正確,答案選D。5、C【解析】分析:考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體;N2和CO是雙原子分子;2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA,根據電子守恒判斷。詳解:A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA是錯誤的,水溶液中水中含有氫,故A錯誤;B.標準狀況下,CCl4是液體,所以11.2L中含有C―Cl鍵的數目為2NA是錯的;C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子,所以含有的原子數為2NA是正確的,故C正確;D.2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA,故D錯誤;答案:選C。點睛:考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。解題時注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體;N2和CO是雙原子分子;2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA,根據電子守恒判斷。6、B【解析】分析:A.溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;B.和酸反應生成和水的氧化物為堿性氧化物;C.水溶液中完全電離的酸為強酸;D.由一種物質組成的為純凈物。詳解:A.純堿為碳酸鈉,所以鹽,A錯誤;B.氧化鐵和酸反應生成鹽和水,為堿性氧化物,B正確;C.次氯酸在水溶液中部分電離,屬于弱酸,C錯誤;D.氫氧化鐵膠體是分散系,屬于混合物,D錯誤;答案選B。7、B【解析】A.氯化鈣中只含離子鍵,故A錯誤;B.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價鍵,故B正確;C.水中只含共價鍵,故C錯誤;D.氮氣中只含共價鍵,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區別,就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷,可以根據電離方程式加以判斷,在電離出的離子中如果含有原子團,如氫氧根、硫酸根、銨根等,則存在共價鍵。8、A【解析】A.麥芽糖能夠水解生成葡萄糖,淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖,它們都能夠水解,故A正確;B.纖維素和蛋白質屬于高分子化合物,而脂肪、植物油的相對分子量較小,二者不屬于高分子化合物,故B錯誤;C.棉花的主要成分為纖維素,而蠶絲的主要成分為蛋白質,故C錯誤;D.油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵,能夠使溴水褪色,故D錯誤;故選A。9、C【解析】
A.氫氣含有非極性共價鍵,A項錯誤;B.二氧化碳分子內含碳氧極性共價鍵,B項錯誤;C.稀有氣體為單原子分子,不存在化學鍵,所以氬氣不存化學鍵,C項正確;D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體,D項錯誤;答案選C。10、D【解析】
原子序數為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數為4,A正確;B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強,故它的金屬性比鉛強,B正確;C.該元素在第7周期IVA族,它具有+2、+4價,C正確;D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物水化物的酸性減弱,碳酸為弱酸,故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸,D錯誤。答案選D。11、C【解析】分析:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L﹒min),
化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量;詳解:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L-1,v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L﹒min),
A.2min內H2的反應速率=3v(N2)=0.3mol/(L﹒min)×3=0.9mol/(L﹒min),故A錯誤;
B.反應速率之比等于化學計量數之比,則2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕3﹕2,所以B選項是錯誤的;
C.根據以上分析,在2min內,N2的反應速率是0.3mol/(L﹒min),故C正確;
D.化學反應速率是一段時間內的平均速率,不是瞬時速率,故D錯誤;
所以C選項是正確的點睛:該題是高考中的常見考點之一,試題基礎性強,側重對學生能力的考查。學生只要記住反應速率之比是相應的化學計量數之比,然后直接列式計算即可。12、A【解析】
A.C12、Br2、I2都為分子晶體,結構相似,相對分子質量越大,熔點越高,故A正確;B.CO2為分子晶體,KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體,熔點由低到高的順序為CO2、KCl、SiO2,故B錯誤;C.I2常溫下為固體,Hg常溫下為液體,熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2,故C錯誤;D.金剛石為原子晶體,NaCl為離子晶體,SO2為分子晶體,熔點由低到高的順序為SO2、NaCl、金剛石,故D錯誤;答案選A。13、C【解析】試題分析:鐵是合成血紅蛋白的元素,用鐵鍋比用鋁鍋好,故A錯誤;氯氣的密度比空氣大,氯氣泄漏后應逆風向高處跑,故B錯誤;碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳,可用食醋可除去水壺中的水垢,故C正確;碘可預防甲狀腺腫大,食用“加碘”食鹽利于健康,故D錯誤。考點:本題考查化學與生活。14、C【解析】
A.14C與16O具有相同的中子數都是8,A正確;B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素,最外層電子數都是4,故具有相同的最外層電子數,B正確;C.NH4+的質子數是11、電子數是10,而OH-的質子數是9、電子數是10,故兩者具有不同的質子數,C不正確;D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數比均為1:2,故兩者具有相同的陰陽離子個數比,D正確。綜上所述,關于指定粒子構成的敘述中不正確的是C,本題選C。15、B【解析】
從所給的電極反應式可以看出,E極發生的是還原反應,對應原電池的正極,F極是原電池的負極。【詳解】A.E極是電池的正極,發生的是還原反應,A項錯誤;B.F極是電池的負極,發生的是氧化反應,B項正確;C.從結構上分析,鋅錳電池不能充電,屬于一次性電池,C項錯誤;D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是不可逆的,D項錯誤;所以答案選擇B項。【點睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中,正極發生的一定是還原反應,負極發生的一定是氧化反應。16、D【解析】
A項,鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B項,用小蘇打治療胃酸過多的的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B錯誤;C項,用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤;D項,鋁與濃氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正確。答案選D。17、A【解析】分析:根據含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解:A.NH4Cl屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子中含有共價鍵,故A正確;B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;C.過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵,O-O間為非極性鍵,屬于共價化合物,故C錯誤;D.Na2O屬于離子化合物,只含有離子鍵,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查化學鍵與化合物的關系,明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區別,離子化合物中是否含有共價鍵,要看是否存在多原子形成的復雜離子,只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。18、C【解析】
A.根據總方程式,FeCl3作正極,得到電子,發生還原反應,故A錯誤;B.因乙中I-失去電子放電,元素的化合價升高,則發生氧化反應,被氧化,故B錯誤;C.當電流計為零時,說明沒有電子發生轉移,則反應達到平衡,故C正確;D.當加入Fe2+,導致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,而乙中石墨成為正極,故D錯誤;故選C。【點睛】原電池中,負極失去電子,發生氧化反應,正極得到電子,發生還原反應,電子由負極通過外電路流向正極。19、C【解析】
A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應,故A錯誤;B項酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳,除去乙烯引入新雜質二氧化碳,故B錯誤;C項、溴水與乙烯發生加成反應,濃硫酸干燥乙烷,故C正確;D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應,D錯誤;故選C。20、C【解析】
鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁,熔點較高,都可以通過鋁熱反應制取,鎂還原性強于鋁,不能通過鋁熱反應制取,汞的活潑性較差,直接加熱氧化物分解即可冶煉,無需通過鋁熱反應制備,可用鋁熱反應原理制備的有①③④⑤,故選C。21、B【解析】
化學反應速率除以對應的化學計量數,數值越大,反應速率越快。據此分析判斷。【詳解】A.==0.15;B.==0.3;C.==0.1;D.==0.25;數值大的反應快,因此反應最快的是B,故選B。【點睛】解答該類型題時需要注意:①單位需要統一;②化學反應速率除以對應的化學計量數,數值大的反應快;③不能用固體表示化學反應速率。22、C【解析】試題分析:根據氯化鎂的化學式可知1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度=1mol/L×2=2mol/L,選項中氯離子的濃度分別是(mol/L)1、4、2、3,答案選C。考點:考查離子濃度計算二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,電解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+,比較離子半徑應該先看電子層,電子層多半徑大,電子層相同時看核電荷數,核電荷數越大離子半徑越小,所以這幾種離子半徑由小到大的順序為:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物,其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為:。(2)根據元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價Mg為+2,Si為-4,所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg,所以必備條件為:熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后續過程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循環的是NH3和NH4Cl。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質為SiC。(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩定化合物的方程式,所以產物應該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應為:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏試劑可以制備,現在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】(1)在這些元素中,化學性質最穩定的是稀有氣體Ar,故答案為:Ar;(2)同周期元素元素,從左到右非金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,堿性依次減弱,同主族元素元素,從下到上非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱,堿性依次增強,則酸性最強的是高氯酸,堿性最強的是氫氧化鉀,氫氧化鉀是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故答案為:HClO4;;離子鍵和共價鍵;(3)氧化鋁是兩性氧化物,所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al,氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水,反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案為:Al;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(4)元素③的氫化物是H2O,H2O是共價化合物,電子式為,故答案為:;(5)④為Na元素,鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、環形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol-1BC【解析】
(1)環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應;若鹽酸反應不完全,會使求得的中和熱數值將會減小;(2)根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式;(3)先判斷數據的有效性,然后計算出平均溫度差,再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量,最后根據中和熱的概念求出反應熱;(4)A、濃硫酸稀釋時釋放能量;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程;C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗,鹽酸可能反應不完全,導致生成水的量減小。【詳解】(1)為了測得溫度的最高值,應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應,減少熱量散失,則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒;如不改正,鹽酸反應可能不完全,會使求得的中和熱數值將會減小,故答案為:環形玻璃攪拌棒;偏小;(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;(3)①根據表中數據可知,溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃,實驗3的誤差太大舍去,則溫度差的平均值是℃=3℃,故答案為:3;②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g,比熱容c=4.18J/(g?℃),由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJ,則中和熱△H=—≈-50.2kJ/mol,故答案為:50.2;(4)A、濃硫酸稀釋時釋放能量,用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數值偏大,故錯誤;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,會使測得中和熱的數值偏小,故正確;C、反應中選用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L-1的鹽酸完全反應,若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗,鹽酸可能反應不完全,導致生成水的量減小,使測得中和熱的數值偏小,故正確;正確的是BC,故答案為:BC。【點睛】本題考查中和熱的測定,試題側重分析能力及化學實驗能力的考查,明確中和熱的測定步驟,注意掌握中和熱計算方法,為解答關鍵。26、環形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】
(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒;大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條;(2)中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關;(3)根據中和熱測定過程中誤差判斷;(4)根據酸堿中和反應原理進行計算;(5)根據Q=cm△T進行計算。【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒;由圖可知該裝置有不妥之處:大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條,應用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平;(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,中和熱數值相等;(3)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發生酸和堿的中和,溫度計示數變化值減小,導致實驗測得中和熱的數值偏小,選項A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數值偏小,選項B正確;C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關,選項C錯誤;D、在量取鹽酸時仰視計數,會使得實際量取體積高于所要量的體積,放出的熱量偏大,導致實驗測得中和熱的數值偏高,選項D錯誤;E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,堿的電離是吸熱的過程,所以導致實驗測得中和熱的數值偏小,選項E正確;答案選ABE;(4)從圖形起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃,則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃;當酸堿恰好反應時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:,c(NaOH)===1.5mol/L;(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應后溫度為:23.2℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.4℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應后溫度為:25.6℃,反應前后溫度差為:5.2℃,與其他組相差太大,舍去;50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。27、BCEB氧化BD>甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L-1【解析】分析:(1)比較金屬性強弱,可以根據金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析,而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩定性等無關,據此進行解答;(2)自發的氧化還原反應可以設計成原電池,非自發的氧化還原反應不能設計成原電池;(3)①甲裝置符合原電池構成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構成原電池,據此判斷;②構成原電池時反應速率加快;③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解:(1)A.鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關,A錯誤;B.金屬性越強,與酸反應越劇烈,可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現判斷其金屬性強弱,B正確;C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,根據是否發生置換反應可比較二者的活動性,C正確;D.Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質,與金屬活潑性無關,不能根據是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱,D錯誤;E.將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中,接入電流計,通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱,E正確;答案選BCE;(2)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應,不能設計成原電池;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應,能設計成原電池,鋅失去電子,負極是鋅,發生氧化反應;(3)①甲裝置是原電池,乙裝置不是原電池,鋅與稀硫酸直接發生置換反應。則A、甲是化學能轉變為電能的裝置,乙不是,A錯誤;B、乙裝置中銅片不反應,也沒構成原電池的正極,所以銅片上沒有明顯變化,B正確;C、甲、乙中鋅片均失去電子,質量都減少,甲中銅片質量不變,C錯誤;D、兩個燒杯中都產生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,D正確。答案選BD;②由于甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應速率,所以在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速度:甲>乙;③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氫氣的物質的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L,一分子硫酸電離出兩個氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛:本題考查了性質實驗方案的設計、原電池的構成條件等,涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識,明確判斷金屬性強弱的方法為解答關鍵,注意掌握原電池的構成條件,題目難度中等。28、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積,提高反應速率,提高原科轉化率Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑大于3:10【解析】
(1)鋁熱反應實質是鋁粉和鐵的氧化物發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁;(2)鋁土礦中加入氫氧化鈉,其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應,而Fe2O3不反應,SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀,濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀,溶液a中為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁,氧化鋁再與氨氣反應生成銨明礬溶液。①將鋁土礦粉粹,可以增大接觸面積,提高反應速率;②按金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫;③步驟②涉及到的反應為偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉;④氧化鋁電解得到金屬鋁;⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量;若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,根據Al2O3--2NH4Al(SO4)2·12H2O—4H2SO4,2Al2O3—2Al2(SO4)3—6H2SO4,分析,
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