2024屆新疆烏魯木齊市沙依巴克區烏魯木齊四中化學高一下期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-12、下列事實和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B．面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒溫度升高的緣故3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數為3NAB．5.6g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NA4、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好5、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A．鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D7、下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結構式H-Cl-O8、金屬冶煉的實質是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原9、我國開發了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應比金屬鈉與水反應劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O10、銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向鋅電極移動C．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質量增加11、同主族元素隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是A．單質熔沸點逐漸降低 B．金屬單質的還原性逐漸減弱C．原子半徑逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強12、下列敘述不正確的是：A．反應①為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙B．反應②為取代反應，有機產物B是一種芳香烴C．反應③為取代反應，產物溴苯是比水重的無色液體D．反應④為加成反應，若H2足量則產物D為環己烷13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如右圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構的數目為（）A．3B．4C．5D．614、下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料15、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為()A．27% B．9% C．54% D．無法計算16、下列說法中錯誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數相同的烯烴和烷烴是同分異構體C．烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數D．烯烴易發生加成反應，烷烴能發生取代反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_________，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；18、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。19、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。20、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數）。21、某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：根據反應速率之比是化學計量數之比換算成用同一種物質表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應物氫氣表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。但在換算時要注意單位的統一。2、B【解析】

A.鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了H+的濃度，故A錯誤；B.面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用，降低了反應的活化能，故C錯誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒壓強減小導致氣體溶解度降低，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】A、64g

SO2的物質的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變為三價鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變為二價鐵離子。錯誤；C、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標準狀況下，否則不能使用22.4L/mol。4、C【解析】

A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠將部分淀粉分解為麥芽糖，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細菌的蛋白質凝固后，導致細菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質與生活的聯系，把握物質性質、反應與用途為解答的關鍵。5、D【解析】

A、活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。6、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產生沉淀，B錯誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產生沉淀，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。8、B【解析】

金屬冶煉的實質是金屬元素由化合態轉變成游離態，金屬單質容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態金屬元素還原為0價，據此分析解答。【詳解】金屬單質容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質是金屬元素由化合態轉變成游離態，過程就是將高價態金屬元素對應原子得到電子發生還原反應，還原為0價。答案選B。【點睛】本題考查了金屬冶煉的實質，明確氧化還原反應規律及金屬存在形態是解題關鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關系判斷。9、A【解析】

A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C項、金屬元素的金屬性越強，單質與水反應越劇烈，鈉元素的金屬性強于鋰元素，則金屬鈉與水反應比金屬鋰與水反應劇烈，故C錯誤；D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。10、C【解析】分析：電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。詳解：A.鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.溶液中的SO42-向負極即向鋅電極移動，B正確；C.電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，C錯誤；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質量增加，D正確。答案選C。11、C【解析】

A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點最低的，VIIA族元素的單質隨著原子序數的遞增，熔沸點逐漸增大，故A錯誤；B.同主族元素隨著原子序數的遞增，元素金屬性增強，所以金屬單質的還原性逐漸增強，故B錯誤；C.同主族元素從上到下，電子層數增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強，非金屬減弱，故D錯誤；綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A.反應①為氧化反應，苯能在空氣中燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，選項A正確；B.苯能與硝酸發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N、O，不屬于芳香烴，選項B不正確；C.苯能與液溴發生取代反應，產物溴苯是比水重的無色液體，選項C正確；D.反應④為苯與氫氣發生加成反應，若H2足量則產物D為環己烷，選項D正確。答案選B。13、B【解析】苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構體，故選B。14、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質，因此可以找到半導體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。15、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質量分數為37%,那么碳和氫元素的質量分數為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數目之比是定值為1：2，質量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質量分數為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C。【點睛】根據在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數目之比是定值，均為1:2；據氧元素的質量分數求出碳和氫元素的質量分數,進而求出碳元素的質量分數,據此解答。16、B【解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團，不存在官能團異構，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發生加成反應，烷烴能發生取代反應，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。【詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【點睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。20、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟④所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，Fe由0價變為+3價，N由+5變為+2，因此Fe和NO的系數都為1，再根據原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應生成的硝酸鐵的物質的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發生反應Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應后生成NO的物質的量為0.075mol，該氣體在標況下的體積V=n×V21、2～3