2024屆湖南省株洲市醴陵二中高一化學第二學期期末監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質D．葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體2、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時間為A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷3、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%4、《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是A．鈉B．鋁C．銀D．鐵5、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl26、下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩定，光照易分解7、在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣8、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大9、下列化學用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結構式：H－O－HC．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結構示意圖：10、微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是()A．Zn是正極，Ag2O是負極B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．在使用過程中，電池負極區溶液的堿性減弱D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應11、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．改變溫度對放熱反應的影響程度大C．反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發反應D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響12、已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ13、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化，均能一步實現的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②14、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數的增加，鹵素單質的顏色逐漸加深C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強15、加入水能抑制水的電離的物質是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉16、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類17、下列化學用語書寫正確的是A．乙烷的結構式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結構簡式CH3COOH18、下列有關化學用語表示正確的是()A．硫原子結構示意圖： B．質量數為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結構式：H-Cl-O19、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業酒精可用于勾兌白酒20、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如右圖所示 B．生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子 D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同21、下列化學方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O322、下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負極B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。26、（10分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為________。27、（12分）乙烯是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，也是一種植物生長調節劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業產品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。28、（14分）Ⅰ.現有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5種有機物，請用序號或按題中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氫量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的是__________。(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是_____，其結構簡式為________________，官能團的名稱分別為__________和__________。Ⅱ.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構體(填字母)。29、（10分）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。(5)工業制取⑤的單質的化學方程式為__________。Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發生反應的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。(9)請你設想一下，如果發現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A項、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點，故B正確；C項、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質，棉花的成分是纖維素，故C錯誤；D項、葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查常見有機物的基本性質，注意糖類、油脂和蛋白質的組成和性質是解答關鍵。2、B【解析】

反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率v===0.06mol/(L?s)，假設以0.06mol/(L?s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t===10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L?s)，所用時間應大于10s，故選B。【點睛】解答本題要注意濃度對反應速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應速率要小于20s內的反應速率。3、A【解析】

令A和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。4、C【解析】

根據題中信息，“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，通過HgO分解得到Hg單質；【詳解】“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【點睛】工業上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。5、C【解析】

A.H2SO4屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項錯誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查化學鍵的相關概念，需要學生理解化學鍵與化合物、成鍵原子之間的關系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。6、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩定，不易分解，D錯誤，答案選C。7、C【解析】分析：A.溴在水中的溶解度較小；B.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應，反應后與硝基苯分層；D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氫氧化鈉后分液，A錯誤；B.除去CO2中的少量SO2，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，B錯誤；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應，反應后與硝基苯分層，然后分液可分離，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的差異和應用，題目難度不大。8、C【解析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，選項B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關系，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答該題的關鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數關系。9、D【解析】分析：A.根據葡萄糖的分子組成判斷；B.根據水分子中含有2對共用電子對分析；C.根據乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結構式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結構簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數是17，結構示意圖：，D錯誤。答案選D。點睛：掌握常見有機物的表示方法是解答的關鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式，省略了部分短線“—”的結構式稱為結構簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。10、C【解析】

根據原電池原理結合電極反應式知，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，鋅作負極，氧化銀作正極，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答。【詳解】A．原電池中，失電子的電極是負極，得電子的電極是正極，所以鋅是負極，氧化銀是正極，故A錯誤；B．鋅是負極，氧化銀是正極，原電池工作時，電子從鋅沿導線流向氧化銀，故B錯誤；C．根據電極反應式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，負極上氫氧根離子參與反應，導致氫氧根離子濃度減小，則溶液的堿性減弱，故C正確；D．負極鋅失電子發生氧化反應，正極氧化銀得電子發生還原反應，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】A、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發進行，低溫反應非自發進行；△H＜0，低溫下反應自發進行，高溫下不能自發進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。12、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kJ，故選D。13、A【解析】①、SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。14、D【解析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈，選項A正確；B．鹵族元素單質的顏色隨著原子序數的增大而逐漸加深，所以鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項D不正確；答案選D。15、C【解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為C。16、B【解析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B。【點睛】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發生的反應，還可以是與無機酸發生的反應；17、D【解析】

A.乙烷的結構式為，CH3CH3是乙烷的結構簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D。【點睛】要注意分子式、結構式、結構簡式的區別。分子式就是化學式，表示該物質的分子中原子個數組成。結構簡式一般以物質的碳骨架為主體，表示出物質的碳鏈結構以及官能團的位置，一般不用寫出化學鍵，而結構式需要把每一個化學鍵都表示出來。18、B【解析】

A、硫原子中質子數等于核外電子數，即硫原子結構示意圖為，A錯誤；B、根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結構式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。19、D【解析】試題分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D。考點：考查物質用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質的性質和用途是答題的關鍵，有利于培養學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。20、C【解析】A.鈉燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，示意圖錯誤，A錯誤；B.生成的過氧化鈉不屬于堿性氧化物，B錯誤；C.氧元素化合價從0價降低到－1價，反應中每消耗1molO2轉移2mol電子，C正確；D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵不完全相同，前者含有離子鍵、共價鍵，氧化鈉只有離子鍵，D錯誤，答案選C。21、A【解析】試題分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確。考點：無機化學反應點評：理解金屬活動性順序表的應用。22、D【解析】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯誤；B、鋅失去電子，鋅片質量逐漸減少，銅片質量不變，B錯誤；C、電流從銅片經導線流向鋅片，C錯誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。【詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。25、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘【解析】分析：本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質的方法為：取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現象是瓶內有白煙產生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。27、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發生加成反應，乙烯與溴單質發生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質量和化學性質不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據反應可知現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。28、②、③①③②、④⑤H2NCH2COOH羧基（或氨基）氨基（或羧基）A、CCEFG【解析】

Ⅰ.（1）甲烷、乙酸和甘氨酸分子中均含有飽和碳原子，分子中所有原子不可能都共平面；乙烯和苯是平面形結構，分子中所有原子都共平面，答案選②③。（2）根據有機物分子式可判斷含氫量最高的是甲烷，答案選①；含碳量最高的是苯，答案選③。（3）完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1，這說明有機物分子中碳氫原子的個數之比是1∶2，符合條件的是乙烯和乙酸，答案選②④。（5）甲烷和苯不含有官能團，乙烯含有碳碳雙鍵，乙酸含有羧基，甘氨酸含有氨基和羧基，則含有兩種不同官能團的有機物是甘氨酸，其結構簡式為H2NCH2COOH。Ⅱ.根據有機物的結構模型可知A是正丁烷，B是2－丁烯，C是異丁烷，D是2－丁炔，E是1－丁烯，F是2－甲基－1－丙烯，G是1－丁炔。則（5）圖中屬于烷烴的是正丁烷和異丁烷，答案選AC。（6）分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，則上圖中A與C、B與EF、D與G互為同分異構體。29、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2