安徽合肥六中2023-2024學年高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強B．等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強2、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體3、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品4、有機物與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理6、下列有關能源的說法不正確的是A．光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，應用相當廣泛B．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產生氫氣C．貯氫合金的發現和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源7、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質溶液中的向b極移動B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極C．a極上發生了還原反應D．b極上有無色氣泡產生8、從海帶中提取碘的工業生產過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法9、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原10、下列敘述正確的是A．等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6種同分異構體C．聚乙烯與乙烯性質相似，可使溴水褪色D．正丁烷和異丁烷互為同系物11、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙12、下列有關工業上金屬冶煉的說法不正確的是A．用電解熔融氯化鎂法制鎂 B．用電解飽和食鹽水法制鈉C．用電解熔融氧化鋁法制鋁 D．用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵13、化學在生產、生活和軍事上有廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）性質應用A鈉和鉀的合金能導電原子反應堆的導熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時發出耀眼的強光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D14、下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．15、如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發現的現象是A．U形管內紅水褪色 B．試管內溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c16、對已經達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。18、已知乙烯能發生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。19、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取20、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。21、由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．從氟到碘，由于元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，正確；B．盡管等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，但是鈉比鋁的還原性強，錯誤；C．從鈉到氯，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確；D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，元素的非金屬性O>S，因此氧氣比硫的氧化性強，正確。考點：考查關于元素周期表和元素周期律的應用的知識。2、B【解析】

A．明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯誤；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，故B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變為紅色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯誤；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無色，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。4、C【解析】

有3種環境不同的H原子，即如圖所示三種，故其一氯代物有3種，故選C。【點睛】確定等效氫原子是解本題的關鍵，對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。5、B【解析】

A.根據金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。6、D【解析】分析：A、光電轉換的基本原理是光電效應；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運輸，將其轉化為固態易貯存和運輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應，應用相當廣泛，選項A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C．氣體難貯存和運輸，將其轉化為固態易貯存和運輸，所以貯氫合金的應用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項D不正確。答案選D。7、D【解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負極移動，電解質溶液中的向a極移動，故A錯誤；B.原電池中電子有負極經導線移向正極，因此導線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯誤；C.原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，發生還原反應的為b極，故C錯誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產生，故D正確；故選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電子流向、電極上的反應等知識點是解題的關鍵。注意電解質溶液中離子移動方向，為易錯點。8、A【解析】A、為保證I完全被氧化，應通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發生發應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發生歸中反應生成I2，C正確；D、碘單質易升華，提純碘單質可以采取升華法，D正確。正確答案為A。9、A【解析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應與電源的正極相連；C項，放電時電池內部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原。考點：燃料電池10、A【解析】分析：A.烴分子中含氫量越高，質量相等時耗氧量越多；B.根據戊烷分子中的氫原子種類判斷；C.聚乙烯不存在碳碳雙鍵；D.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體。詳解：A.根據烴分子的燃燒通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在質量相等時烴分子含氫量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烴類物質含氫量最高的，則等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相當于是戊烷分子中的1個氫原子被氯原子取代，正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此C5H11Cl有8種同分異構體，B錯誤；C.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，不是同系物，D錯誤。答案選A。點睛：同分異構體判斷是解答的難點，注意掌握同分異構體的判斷技巧，例如換元法，即一種烴如果有m個氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（m－n）元取代物種類相等。再比如基元法，例如丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。11、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力。根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據同周期元素從左到右，原子的最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數：甲<乙，D項錯誤。視頻12、B【解析】

A.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B.用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉，氫氣，氯氣，得不到鈉單質，工業上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質，故B錯誤；C.金屬鋁屬于活潑金屬，為親氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，電解熔融不能電離，不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，故C正確；D.鐵可以采用熱還原法冶煉，用焦炭或者一氧化碳做還原劑，故D正確；答案選B。13、A【解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應堆的導熱劑，是因為熔點低，而不是導電，所以物質的性質和用途表述沒有直接聯系，A錯誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質的性質和用途表述有直接聯系，B正確；C、鎂條燃燒發生耀眼的強光，可制作照明彈，物質的性質和用途表述有直接聯系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。14、D【解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，A錯誤；B、根據分子式可知有機物是己烷，不能發生加成反應，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，B錯誤；C、甲苯與溴水不反應，C錯誤；D、苯乙烯含有苯環和碳碳雙鍵，既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。15、C【解析】

由于發生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹，左邊液面下降，右邊液面上升，而出現U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，U形管內的紅水不褪色，故選C。16、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應正向移動，故A正確；B．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．反應HS-+H2OH3O+S2-是水解反應，加水稀釋，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C。【點睛】化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應前后氣體物質的量是否變化這一點是關鍵，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。18、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發生加成反應生B，則B為乙醇；B發生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。19、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發損失吸收HBr和Br2，防止污染環境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發，因此尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發生的反應方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確。【點睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。20、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒