2021年1月葫蘆島市普通高中學業質量監測考試高二化學考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3.答題前，務必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應的區域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80Ag：108Ba：137第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是A.大力提倡開發化石燃料作為能源B.研發新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C.化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續發展D.人類應盡可能開發新能源，取代化石能源2.合成氨工業中采用的操作及主要目的不正確的是()A.采取循環操作主要是提高氮氣和氫氣的利用率B.合成氨的溫度控制在400～500℃C.氮氣和氫氣反應前凈化主要目的是防止催化劑中毒D.合成氨生產過程壓強越大越好可以提高生產效益3.下列關于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A.各能層含有的能級數等于能層序數B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C.各能層最多可容納的電子數一定是偶數D.各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、74.下列說法錯誤的是A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量相同B.1s22s12p1是激發態原子的電子排布式C.基態溴原子的簡化電子排布式是[Ar]3d104s24p5D.某原子外圍電子排布式是6s26p2，則該元素位于元素周期表的p區5.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子能級半充滿B為非極性分子分子中只含非極性鍵C的非金屬性比強的電負性小于D的沸點高于的相對分子質量小于A.A B.B C.C D.D6.下列說法正確的是()A.分子為三角錐形，N發生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數也要計入中心原子的價層電子對數7.將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A.－30.0kJ/mol B.＋30.0kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol8.下列說法中，不正確的是()A.乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，?S<0B.金屬鈉和水的反應是熵增、放熱、自發進行的反應C.?H<0的反應均能夠自發進行D.氯氣和消石灰的反應是熵減、自發進行的，一定是放熱的反應9.下列說法正確的是()A.活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成B.溫度和壓強都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應速率C.人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響10.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。下列說法正確的是()A.若平衡體系的pH=2，則溶液顯黃色B.溶液的顏色不再變化時，反應達到平衡狀態C.當2v(Cr2O)=v(CrO)時反應達平衡狀態D.Cr2O和CrO的濃度相同時能說明反應達平衡狀態11.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最慢的是()A.v(A)＝0.15mol?L﹣1?s﹣1 B.v(B)＝0.6mol?L﹣1?s﹣1C.v(C)＝0.5mol?L﹣1?s﹣1 D.v(D)＝0.4mol?L﹣1?s﹣112.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.反應的ΔH＜0B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D.過程b發生兩步反應，第一步為吸熱反應13.痛風病與關節滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說法不正確的是（）A.寒冷季節更易誘發關節疼痛B.大量飲水會增大痛風病發作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物14.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的是A.b極附近溶液的pH增大B.a極發生的反應為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品D.b極是電解池的陽極15.下列各組離子能在指定溶液中一定大量共存的是A.無色溶液中；、、、B.室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、、、C.加入Al放出H2的溶液中：、、、D.室溫下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、、、16.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.25℃時，向溶液中滴加溶液至中性：B.25℃時，溶液的，C.溶液：D.相同物質的量濃度的和的混合液中，各離子濃度的大小關系是：第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.運用相關概念和原理，回答下列問題：(1)25℃時，水的離子積KW值為_________(2)在T℃的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x與y的關系如圖所示：①T℃下，水的離子積為________。②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)為_______mol/L。(3)25℃①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH該溫度下CH3COOH、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數由大到小的順序是____。(4)25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液加適量水稀釋的過程中，下列表達式的數據保持不變的是________a．c(H+)b．c(H+)?c(OH-)c．d．18.工業合成氨反應原理為。(1)T℃時，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3mol、1mol，10min時反應達到平衡，測得。①0～10min，用表示的平均反應速率__________。②化學平衡常數__________(2)T℃時，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和。下圖為X的平衡轉化率隨不同投料比值的變化曲線。X是__________(填“”或“”)，判斷依據是____________________________________。(3)其他條件相同時，如下圖所示為合成氨反應在不同壓強、不同溫度下達到平衡狀態時，測得的平衡轉化率的變化曲線。L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。19.地殼中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素請回答下列有關問題。(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______族。(2)地殼中含量最多的三種元素O、Si、Al中，電負性最大的是____________。(3)Cu基態原子的電子排布式是_________________________。(4)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數是__________，基態鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。(5)表格中數據是Na、Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。XYZ電離能(kJ·mol-1)7384965781451456218177733691227451054095431157520.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。(1)①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，正極反應式是__________。②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。(2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖所示：a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①a電極反應式是_________；②若電池共產生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。21.現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。Ⅰ.實驗步驟(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為__mL。(4)滴定。當__時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論(5)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：__。按正確數據處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是__(填寫序號)。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出2021年1月葫蘆島市普通高中學業質量監測考試高二化學（答案）考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3.答題前，務必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應的區域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80Ag：108Ba：137第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是A.大力提倡開發化石燃料作為能源B.研發新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C.化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續發展D.人類應盡可能開發新能源，取代化石能源【答案】D2.合成氨工業中采用的操作及主要目的不正確的是()A.采取循環操作主要是提高氮氣和氫氣的利用率B.合成氨的溫度控制在400～500℃C.氮氣和氫氣反應前凈化主要目的是防止催化劑中毒D.合成氨生產過程壓強越大越好可以提高生產效益【答案】D3.下列關于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A.各能層含有的能級數等于能層序數B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C.各能層最多可容納的電子數一定是偶數D.各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7【答案】B4.下列說法錯誤的是A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量相同B.1s22s12p1是激發態原子的電子排布式C.基態溴原子的簡化電子排布式是[Ar]3d104s24p5D.某原子外圍電子排布式是6s26p2，則該元素位于元素周期表的p區【答案】A5.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子能級半充滿B為非極性分子分子中只含非極性鍵C的非金屬性比強的電負性小于D的沸點高于的相對分子質量小于A.A B.B C.C D.D【答案】A6.下列說法正確的是()A.分子為三角錐形，N發生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數也要計入中心原子的價層電子對數【答案】B7.將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A.－30.0kJ/mol B.＋30.0kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol【答案】C8.下列說法中，不正確的是()A.乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，?S<0B.金屬鈉和水的反應是熵增、放熱、自發進行的反應C.?H<0的反應均能夠自發進行D.氯氣和消石灰的反應是熵減、自發進行的，一定是放熱的反應【答案】C9.下列說法正確的是()A.活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成B.溫度和壓強都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應速率C.人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響【答案】A10.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。下列說法正確的是()A.若平衡體系的pH=2，則溶液顯黃色B.溶液的顏色不再變化時，反應達到平衡狀態C.當2v(Cr2O)=v(CrO)時反應達平衡狀態D.Cr2O和CrO的濃度相同時能說明反應達平衡狀態【答案】B11.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最慢的是()A.v(A)＝0.15mol?L﹣1?s﹣1 B.v(B)＝0.6mol?L﹣1?s﹣1C.v(C)＝0.5mol?L﹣1?s﹣1 D.v(D)＝0.4mol?L﹣1?s﹣1【答案】A12.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.反應的ΔH＜0B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D.過程b發生兩步反應，第一步為吸熱反應【答案】C13.痛風病與關節滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說法不正確的是（）A.寒冷季節更易誘發關節疼痛B.大量飲水會增大痛風病發作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物【答案】B14.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的是A.b極附近溶液的pH增大B.a極發生的反應為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品D.b極是電解池的陽極【答案】D15.下列各組離子能在指定溶液中一定大量共存的是A.無色溶液中；、、、B.室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、、、C.加入Al放出H2的溶液中：、、、D.室溫下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、、、【答案】D16.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.25℃時，向溶液中滴加溶液至中性：B.25℃時，溶液的，C.溶液：D.相同物質的量濃度的和的混合液中，各離子濃度的大小關系是：【答案】B第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.運用相關概念和原理，回答下列問題：(1)25℃時，水的離子積KW值為_________(2)在T℃的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x與y的關系如圖所示：①T℃下，水的離子積為________。②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)為_______mol/L。(3)25℃①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH該溫度下CH3COOH、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數由大到小的順序是____。(4)25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液加適量水稀釋的過程中，下列表達式的數據保持不變的是________a．c(H+)b．c(H+)?c(OH-)c．d．【答案】(1).10-14(2).10-15(3).10-13(4).HNO2＞CH3COOH＞HCN(5).bd18.工業合成氨反應原理為。(1)T℃時，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3mol、1mol，10min時反應達到平衡，測得。①0～10min，用表示的平均反應速率__________。②化學平衡常數__________(2)T℃時，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和。下圖為X的平衡轉化率隨不同投料比值的變化曲線。X是__________(填“”或“”)，判斷依據是____________________________________。(3)其他條件相同時，如下圖所示為合成氨反應在不同壓強、不同溫度下達到平衡狀態時，測得的平衡轉化率的變化曲線。L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。【答案】(1).0.18(2).2.08(3).(4).增大的濃度可以提高的轉化率，但的轉化率降低(5).壓強(6).＜19.地殼中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素請回答下列有關問題。(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______族。(2)地殼中含量最多的三種元素O、Si、Al中，電負性最大的是____________。(3)Cu基態原子的電子排布式是_________________________。(4)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數是__________，基態鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。(5)表格中數據是Na、Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。XYZ電離能(kJ·mol-1)73849657814514562181777336912274510540954311575【答案】(1).四(2).Ⅷ(3).O(4).[Ar]3d104s1(5).22(6).(7).Mg、Na、Al20.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。(1)①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，正極反應式是__________。②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。(2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。(3)氫氧燃料電池是一種新