PAGE《原子的構成》課堂教學實錄【教學目標】知識與技能1．了解原子是由質子、中子和電子構成的。2．初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。過程與方法1．充分發揮學生的空間想象力。2．學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3．運用形象恰當的比喻減少學生對微觀世界的神秘感。情感、態度與價值觀1．對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2．逐步提高學生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。【教學重點和難點】重點1．原子的構成。2．相對原子質量。難點1．核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。2．相對原子質量概念的形成。【教學準備】課件及相關圖片【教學進程】一、導入新課師：可能同學們都不熟悉原子，但是提起原子彈大家肯定都不陌生。在1945年抗日戰爭的末期，美國空軍將兩顆原子彈投在了日本的廣島和長崎兩個城市，使這兩個城市遭受了滅頂之災。可見原子彈的巨大威力。由此我們也可以看出科學技術對于人類的重大作用。希望同學們努力學習，使用科技為人類造福。那么原子和核武器原子彈之間有什么關系？原子是一種怎樣的微觀粒子？相信同學們對它非常感興趣，那就讓我們共同來認識一下吧。二、推進新課師：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構成的呢？帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題：原子的構成。原子的構成師：讓學生閱讀課本第53頁內容“原子的構成”，在閱讀的基礎上討論問題。[投影]打出下列討論題：1．原子是由哪兩部分構成的？2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？3．原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同？4．不同類原子的內部構成有什么不同？討論結束后，由學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見。師：原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。師：剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構成示意圖”，看一下原子核在原子中到底能占多大。師：展示“原子的構成示意圖”。生：觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息。生：陳述自己得到的有關信息。師：1.原子核所帶的正電荷從何而來？2．質子數與原子核所帶的正電荷有何關系？3．電子數與原子核所帶的正電荷有何關系？生：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。師：與原子相比，原子核的體積更小，那么電子在哪里進行運動呢？生：在原子核外的空間高速地進行運動。師：我們知道，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，誰來介紹一下？生1：離核近的電子能量較低；離核越遠，電子的能量越高。師：很好！誰再來介紹一下電子的分層？生：離核最近的為第一層，次之為第二層，依次為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。師：這又叫什么現象？生：這又叫分層排布。師：已知元素的原子核外電子最少的有幾層？最多的有幾層？生：最少的有一層，最多的有七層。且最少的電子數不超過2個，最多的不超過8個。師：原子的質量怎樣計算？生：因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質子和中子，所以原子的質量應等于質子質量、中子質量、核外電子質量之和。相對原子質量師：不同的原子所含的質子、中子、電子數目不同，所以它們的質量也不同。師：一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1.993×10－26千克；一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2.657×10－26千克；一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9.288×10－26千克。師：原子的體積小，質量輕(舉例1個碳原子的質量)，書寫和使用都非常不方便，有什么辦法可以解決這一問題呢？師：想一想生活中，面對類似的問題我們怎樣解決的？舉例：日常生活中，藥片服用方法用幾片/次表示比0.25mg/次方便得多。師：這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。即原子的相對原子質量＝eq\f(原子的實際質量,12C原子的實際質量×\f(1,12))師：我們引用一個形象的例子來講解一下相對原子質量的概念。我有一堆水果。有人讓我記住每個水果的質量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質量為100克，現稱得梨的質量為300克，獼猴桃的質量為500克，分別將這二者的質量與100克相除，所得倍數即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。師：相對原子質量是原子的真實質量嗎？(課本最后的附錄就是相對原子質量表，讓學生知道如何查表。)師：觀察表中幾種原子的相對原子質量，發現數據有何規律嗎？(以“相對原子質量＝質子數＋中子數”還是“相對原子質量＝電子數＋中子數”為題，引發學生的討論。)師：相對原子質量(近似等于)＝質子數＋中子數。【板書設計】第四單元物質構成的奧秘課題2原子的結構一、eq\a\vs4\al(\x(\a\al(原,子,的,構,成))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質子（帶正電）,中子（不顯電性）)),核外電子（帶負電）))原子不顯電性,質子數＝核外電子數＝核電荷數)))二、原子核外電子的排布1．電子在原子內作高速的運動2．核外電子具有不同的運動狀態三、相對原子質量＝eq\f(原子的實際質量,一個碳12原子的質量×\f(1,12))相對原子質量(近似等于)＝質子數＋中子數【教學反思】“原子的構成”這一課內容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏感性認識，在課堂上通過運用圖片、動畫創設情景，通過形象的描繪、科學的推理、史料的論證，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。在解決“原子構成”問題中，采用了設想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學生體驗到探究發現的樂趣。教學中運用了一系列的“問題情景”，引導學生觀察、討論、交流，培養學生的合作、探究意識，體會知識的產生與形成過程。不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法、情感、態度與價值觀也得到較好的體現。《原子的結構》導學案【學習目標】1．了解原子是由質子、中子和電子構成的。2．了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。3．初步認識離子是構成物質的一種粒子。【重點難點】1．原子的內部結構，對“原子不顯電性”的理解。2．離子的形成。學習內容一原子的構成【學習指導】閱讀課本第53頁的內容，完成下列填空。1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。原子核是由質子和中子兩種粒子構成的。每個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數等于核內質子數。2．構成原子的粒子及性質。構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶1個單位的負電荷1個質子帶1個單位的正電荷中子不帶電相對質量忽略不計11【討論交流】1．構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量集中在哪里？2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？3．是否所有原子中都含有中子？4．原子中質子數、電子數、中子數有何關系？5．不同種類的原子內部結構有何不同？【溫馨點撥】1．質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。原子的質量主要集中在原子核上。2．原子不帶電。因為原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，故原子不顯電性。3．氫原子核內不含中子。4．原子中質子數＝電子數，而中子數不一定等于質子數。5．不同原子，核內質子數、核外電子數不同。【名師歸納】1．核電荷數＝質子數＝核外電子數。2．原子核內的質子數不一定等于中子數。3．原子核內的質子數決定了原子的種類。4．不是所有的原子都含有中子。【反饋練習】1．下列說法正確的是(D)A．原子不能再分B．原子核都是由質子和中子構成的C．相對原子質量只是一個比，沒有單位D．原子可以構成分子，也可以直接構成物質2．某原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數是(A)A．26B．30C．52D．563．下列關于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小；②原子的質量主要集中在原子核上；③構成原子核的質子、中子是不能分的粒子；④原子核的核電荷數等于核內中子數；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質子、中子和電子構成的。其中正確的是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥4．氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子的核外電子數為(B)A．50B．86C．136D．2225．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學變化中的最小粒子是：原子。(2)能直接構成物質的粒子是：原子、分子。(3)構成原子核的粒子是：質子、中子。(4)帶正電的粒子是：質子、原子核。(5)帶負電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。學習內容二離子【學習指導】閱讀課本第55頁的內容，完成下列問題。1．在化學反應中，為了達到穩定結構，金屬元素容易失去電子，這時質子數大于核外電子總數，使參加反應的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時質子數小于核外電子總數，使參加反應的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。2．帶正電的原子或原子團叫陽離子，帶負電的原子或原子團叫陰離子。3．離子符號中數字的意義：【討論交流】1．在化學反應中，原子得失電子的數目與離子所帶的電荷有什么關系？2．如何表示離子？3．原子和離子的關系是什么？【溫馨點撥】1．在化學反應中，原子得失電子的數目與離子所帶的電荷數在數值上相等。2．離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”和“－”號。3．原子和離子的關系如下表所示：原子離子陽離子陰離子結構質子數＝核外電子數質子數＞核外電子數質子數＜核外電子數電性不帶電帶正電帶負電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯系陽離子?原子?陰離子【名師歸納】離子的特征：都具有穩定結構；陽離子：質子數大于核外電子總數；陰離子：質子數小于核外電子總數。原子：質子數等于核外電子總數。【反饋練習】1．Ca2＋右上角的數字表示的意義是(C)A．鈣原子最外層上有2個電子B．鈣原子有2個電子層C．一個鈣離子帶兩個單位正電荷D．2個鈣離子2．分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是(D)A．干冰B．黃金C．紅磷D．氯化鈉3．1996年科學家在宇宙中發現了H3＋和H3，請回答：(1)1個H3＋中含有3個質子，2個電子。(2)H3＋和H3具有相同的A(填序號)。A．質子數B．化學性質C．電子數D．質量(3)H3屬于單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。第2課時原子核外電子的排布和相對原子質量【學習目標】1．了解核外電子是分層排布的。2．了解原子結構示意圖的含義，結構與性質之間的關系。3．初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。【重點難點】1．核外電子的分層排布。2．相對原子質量的理解。學習內容一核外電子的分層排布【學習指導】閱讀課本第54頁的有關內容，完成下列填空。1．在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結構示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2．核外電子的排布規律①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。3．原子結構示意圖①小圓圈和圓圈內的數字表示原子核、質子數；②弧線表示電子層；③弧線上的數字表示該層上的電子數。如：這是氧原子的結構示意圖。【討論交流】1．稀有氣體的原子最外層電子數有何特點？2．金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數特點及結構是否穩定？【溫馨點撥】1．①稀有氣體的原子最外層電子數一般為8個。②若第一層為最外層，則為2個。③原子最外層電子數最多不超過8個。說明：穩定結構即原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。原子類型最外層電子數穩定結構得失電子金屬原子＜4不穩定失電子非金屬原子4≤，＜8不穩定得電子稀有氣體原子＝8(He為2個)穩定既不得也不失【名師歸納】化學性質與原子的最外層電子數關系最密切。化學性質是否相同除了看它們的最外層電子數是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結構。【反饋練習】1．下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2．某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是(D)A．該微粒的原子核內有11個質子B．該微粒在化學反應中易失去1個電子C．該微粒的原子核外有3個電子層D．該圖表示的微粒是一種離子3．根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩定的是(B)4．根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的一組是(A)5．下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空：(1)電子層排布相同的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學習內容二相對原子質量【學習指導】閱讀課本第56頁的有關內容，完成下列填空。1．相對原子質量是指以一種碳