九年級化學教材基礎知識訓練(一)一、第一單元基礎知識1.1869年，

發現了元素周期律并編制出元素周期表。

2．化學是在

、原子層次上研究物質的

的科學。

3．化學變化是指

的變化；物理變化是指

的變化。水的蒸發、蠟燭的熔化屬于

變化；鐵生銹、木炭燃燒、面包發霉等屬于

變化。

化學

物理

沒有新物質生成

有新物質生成

性質、組成、結構與變化規律

分子

門捷列夫

4．物質在

的性質叫化學性質，物質

就表現出來的性質叫物理性質。可燃性、氧化性、酸堿性、毒性、穩定性是

性質，顏色、狀態、揮發性、溶解性、導電性、吸附性是

_性質。

5．蠟燭燃燒時產生的黑煙是未充分燃燒產生的

；吹滅蠟燭出現的大量白煙是

。

石蠟固體小顆粒

炭黑

物理化學

不需要發生化學變化化學變化中表現出來

6．驗證蠟燭燃燒后的生成物的操作方法：在火焰上方罩一個

，若

，則證明有水生成；在火焰上方罩

，若

，則證明有CO2生成。

7．人呼出的氣體中：二氧化碳、水蒸氣比吸入的空氣中的

，氧氣比吸入的空氣中的

，呼出的氣體中主要成分是

。

氮氣

少

多

澄清石灰水變渾濁

內壁涂有澄清石灰水的燒杯

燒杯內壁有小水珠

干冷的燒杯二、空氣和氧氣1．空氣成分中，按

計算，含量最多的是

，約占

%；其次是

，約占

%；稀有氣體約占

%；二氧化碳約占

%。

2．氧氣可用于氣焊的原因是其具有

性，氮氣可作保護氣或食品防腐的原因是

。

3．稀有氣體包括

、

、

、氪、氙、氡。稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，這是

(填“物理”或“化學”)性質。

物理

氬

氖

氦

化學性質不活潑

助燃

0.03

0.94

21

氧氣

78

氮氣

體積

4．空氣質量指數計入評價的主要污染物為

、

、

、可吸入顆粒物(PM10)、細顆粒物(PM2.5)和_______

等。

5．工業上利用

的方法制取氧氣，原理：先降溫，將空氣轉化為液態，利用液氮和液氧的

不同，進行分離。此過程屬

(填“物理”或“化學”)變化。

6．催化劑：在化學反應中能改變其他物質的

，而本身的

和

在反應前后都沒有發生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫

。

催化作用

化學性質

質量

反應速率

物理

沸點

分離液態空氣

臭氧

NO2

SO2

CO

三、構成物質的奧秘1．構成物質的三種基本微粒：

、

、

。

2．分子和原子(1)分子是保持物質

的最小粒子。原子是

中的最小粒子。分子在化學變化中

再分，原子在化學變化中

再分。不可以

可以

化學變化

化學性質

離子

原子

分子

(2)分子和原子的基本性質①原子、分子的質量和體積都

。②原子、分子之間都有

。③原子、分子總是在不斷

著。④都是構成物質的基本粒子；⑤都能保持所構成物質的化學性質。

運動

間隙

很小

3．原子的構成：

4．(1)在原子中：核電荷數=

=

，所以原子不顯電性。

(2)原子核內質子數不一定等于

。

(3)普通氫原子核內沒有

。

(4)原子的質量集中在

上。相對原子質量≈

數+

數

中子

質子

原子核

中子

中子數

核外電子數

質子數

5．原子的結構可以用原子結構示意圖表示。以氧原子為例：核內質子數原子核電子層該層上的電子數6．離子(1)帶電的

叫做離子，帶正電荷的離子叫做

，帶負電荷的離子叫做

。

(2)表示方法：在元素符號右上角標出離子所帶的電荷及電性。例如：2個鈉離子

，1個硫酸根離子

。

2Na+

陰離子

陽離子

原子或原子團

(3)原子：核內質子數

核外電子數；

陽離子：核內質子數

核外電子數；

陰離子：核內質子數

核外電子數。

(4)離子符號周圍的數字表示的意義2Mg2+→第1個“2”表示

。

第2個“2”表示

。

一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷

2個鎂離子

<

>

=

7．默寫1~20號元素的名稱和符號：氫H、______________________________________________

____________________________________________________

。

寫出元素符號：錳

、鋅

、碘

、鋇

、銀

、汞

、銅

、鐵

、鉑

、金

。

Au

Pt

Fe

Cu

Hg

Ag

Ba

I

Zn

Mn

鉀K、鈣Ca

氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、8．水由

構成，鐵由

構成，氯化鈉由

構成，其中構成氯化鈉的微粒符號是

和

。

9．元素是具有相同

(即核內

)的一類原子的總稱。元素的種類由

決定。

10．元素的化學性質由

決定。鎂和氦的原子最外層電子數相同，其化學性質

(填“相似”或“不相似”)。

不相似

最外層電子數

核電荷數(或質子數)

質子數

核電荷數

Cl-

Na+

鈉離子和氯離子

鐵原子

水分子

11．元素之最：(1)地殼中含量多的前四種元素是

。含量最多的金屬與非金屬元素組成的氧化物是

。

(2)空氣中含量最多的元素是

。

(3)人體中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。

Ca

O

N

Al2O3

O，Si，Al，Fe

12．元素周期表中，同一橫行，

相等，稱為同一周期；同一縱列，

相等，稱為同一族。如右圖，鎂位于元素周期表第

周期，第

族。

ⅡA

三

最外層電子數

電子層數

13．在下圖橫線上填寫周期表中“鎂”單元格包含的信息。原子序數元素符號元素名稱相對原子質量四、自然界的水1．寫出你能做到的一條節水措施：_____________________

。

2．水的凈化常用方法有：①

；②

；③

；④

。其中只除去難溶性雜質的是

，既可以除去可溶性雜質，又可以除去難溶性雜質的是

，凈化程度最高且可以降低水的硬度的方法是

。

蒸餾

吸附、蒸餾

沉淀、過濾

蒸餾

吸附

過濾

沉淀

水沖廁所、用完水及時關閉水龍頭等)

用淘米水澆花(或洗菜3．硬水是含有

的水，軟水是不含或含有

的水。區分硬水和軟水的方法是用

，泡沫多的是

，

是硬水；生活中降低水硬度的方法是

，實驗室中降低水硬度的方法是

。

4．蒸餾時要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是

。

防止液體暴沸

蒸餾

煮沸

泡沫較少且浮渣多的

軟水

肥皂水

較少可溶性鈣、鎂化合物

較多可溶性鈣、鎂化合物

5．純凈氫氣燃燒的現象：產生

色火焰，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內壁產生

。混有一定量

(或氧氣)的氫氣遇明火可能會發生

。因此點燃氫氣前要

。

6．判斷氫氣是否純凈：發出

聲，表明氣體不純，

則表示氣體較純。

7．由同種元素組成的

叫單質；由

元素組成的

叫化合物；由

種元素組成，其中一種元素是

的化合物叫

。

氧化物

氧元素

兩

純凈物

不同種

純凈物

聲音很小

尖銳爆鳴

驗純

爆炸

空氣

水霧

淡藍

8．寫出下列常見離子的符號。氫離子

鋰離子

氧離子

_氟離子

鈉離子

鎂離子

_鋁離子

硫離子

氯離子

_鉀離子

銀離子

鈣離子

_鋇離子

鋅離子

鐵離子

_銅離子

亞鐵離子

氫氧根

_銨根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

碳酸氫根

OH-

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Zn2+

Ba2+

Ca2+

Ag+

K+

Cl-

S2-

Al3+

Mg2+

Na+

F-

O2-Li+

H+

9．寫出常見物質的化學式。(1)單質：氧氣

氮氣

氫氣

_氯氣

氦氣

氬氣

_(2)氧化物：氧化鐵

四氧化三鐵

_氧化鎂

氧化鋁

水

_過氧化氫

二氧化硫

二氧化碳

二氧化錳

五氧化二磷

_(3)化合物：氯化氫

高錳酸鉀

_錳酸鉀

氯化鉀

_氯化鈉

氯酸鉀

_KClO3

NaCl

KCl

K2MnO4

KMnO4

HCl

P2O5

MnO2

CO2

SO2

H2O2

H2O

Al2O3

MgO

Fe3O4

Fe2O3

Ar

He

Cl2

H2

N2

O2

元素的化合價

離子所帶的電荷數

分子中原子的個數分子(原子)的個數

③

⑤

④

①

②

11．赤鐵礦石主要成分是三氧化二鐵，請回答：(Fe-56，O-16)①赤鐵礦石屬于

(填“混合物”或“純凈物”)；

②三氧化二鐵的化學式為

；

③三氧化二鐵中鐵元素的化合價是

；

④三氧化二鐵中鐵元素與氧元素的最簡質量比是

；

⑤三氧化二鐵的相對分子質量為

；

⑥三氧化二鐵中鐵元素的質量分數為

；

⑦320kg三氧化二鐵中含鐵的質量為

。

224

kg

70%

160

7∶3

+3價

Fe2O3

混合物

五、質量守恒定律1．質量守恒定律：(1)定義：

化學反應的各物質的

，等于反應后生成的各物質的

。(2)守恒的原因：在化學反應中，反應前后原子的

、

、

均不變。(3)說明：質量守恒定律只適用于

變化，不適用于

變化，即一切化學反應必然遵守這個定律。

物理

化學

質量

數目

種類

質量總和

質量總和

參加

2．質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。(1)微觀上：在化學反應中，反應前后原子的

沒有改變，

沒有改變，

也沒有改變。宏觀上：反應前后元素的

沒有改變，元素的

也沒有改變。

(2)化學反應前后，物質的種類

改變，分子的種類

改變，分子的個數

改變。(以上填“一定”或“不一定”)

不一定

一定

一定

質量

種類

質量

數目

種類

3．化學方程式的意義：①表示反應物、生成物和反應條件。②表示反應物和生成物之間各物質的質量比。③表示反應物和生成物之間分子或原子的個數比。例如

的讀法：(1)

和

在

條件下反應生成

。

(2)每

份質量的氫氣和

份質量的氧氣反應生成

份質量的水。

(3)每

個氫分子和

個氧

反應生成

個

。

水分子

1

分子

1

2

36

32

4

水

點燃

氧氣

氫氣

(1)

C3H6+

O2

CO2+

H2O(2)

H2S+

O2

H2O+

SO2

(3)

NH3+

O2

NO2+

H2O

6

4

7

4

2

2

3

2

6

6

9

4．配平化學方程式：2

六、碳和碳的氧化物1．碳的幾種單質：(1)金剛石(C)是自然界中

的物質，可用于制

等；

(2)石墨(C)是

的礦物之一，有優良的

、潤滑性，可用于

等；

制鉛筆芯、干電池的電極、電車的電刷

導電性

最軟

鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭

最硬

(3)活性炭、木炭具有強烈的

，但活性炭具有

的結構，吸附作用比木炭要強，屬于

性質；

(4)C60是一種由

構成的分子，形似足球，性質很穩定；

(5)金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是

。

碳原子的排列方式不同

60個碳原子

物理

疏松多孔

吸附性

5．二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石的化學方程式：

(

變化)。

2．木炭具有

，通常用作燃料，碳具有

，可用于冶金工業。

3．還原反應：在

反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅，發生

反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有

性。CuO被還原成為Cu的實驗現象是

。

4．實驗室制取CO2的藥品是

，通常用

法收集CO2。

化學

向上排空氣

稀鹽酸和大理石(或石灰石)

黑色固體逐漸變紅

還原

還原

還原性

可燃性

6．二氧化碳：(1)物理性質：是一種無色無味(無毒)的氣體，密度

空氣，

溶于水。

(2)化學性質：①一般情況下，不

，也不

，不能供給

。二氧化碳雖無毒，但量多會使人

，因此一般進入菜窖之前，要做

實驗。②與水反應生成碳酸：

，生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變

，碳酸很不穩定，易分解：

。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

，本反應用于

二氧化碳。④與灼熱的碳反應：

，該反應

熱量。

吸收

檢驗

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

H2CO3===H2O+

CO2↑

紅

CO2+H2O===H2CO3

燈火

缺氧窒息

呼吸

支持燃燒

燃燒

能

大于

(3)用途：①

(既利用其物理性質，又利用其化學性質)；②干冰(利用固態二氧化碳升華吸熱)用于

、

；

③促進植物光合作用，可做

；④化工產品的原料，可制作

。

碳酸飲料

氣體肥料

制冷劑

人工降雨

滅火

7．溫室效應產生的原因：過多的

排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)。

CO2

8．一氧化碳：(1)物理性質：是一種

、

的氣體，密度

，

溶于水。

(2)化學性質：①具有

性，燃燒時火焰呈