課后限時集訓25

水溶液酸堿中和滴定

（建議用時：35分鐘）

一、選擇題（1?8題只有一個正確答案，9?12題有一個或兩個正確答案）

1.下列關于水的說法正確的是（）

A.常溫下正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0

B.將25℃純水加熱至95℃時，面可增大

C.將純水加熱到95°C時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性

D.向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離

B［正常雨水的pH為5.6,酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大,面口"

=［e］變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會促

進水的電離。］

2.（2019?臨泉一中模擬）下列操作中，能使電離平衡40=^++0獷向右移動，且溶

液呈酸性的是（）

A.向水中加入NaHSO,溶液

B.向水中加入NazCO,溶液

C.向水中加入Ab（SO。3固體

D.將水加熱到100℃,使pH=6

［答案］C

3.下列說法中正確的是（）

A.25℃時NH.,C1溶液的《大于100℃時NaCl的R

B.常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1：

10,

C.根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.25℃,水電離出的［H+］H2O=1X1（）T°mol?廣’的溶液的pH一定為10

B［溫度越高,&越大，A錯;pH=6.8的溶液不一定為酸性,C錯;［H+］H2O=1X1O-

10mol?L-1的溶液pH可能為4或10,D錯。］

4.（2019?淄博模擬）已知在100℃時水的離子積芯=1X1（）T2mol2?廣?（本題涉及溶

液的溫度均為100°C）。下列說法中正確的是（）

A.0.005mol的驗0、溶液,pH=2

B.0.001mol?的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005mol-L-'的H2soi溶液與0.01mol-L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的

pH為6,溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H2sCh溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液100mL

及

A[B項，0.001mol?的NaOH溶液中，[OFT]=0.001mol-[H+]=7T7r^=

LunJ

i義10-12

3mol?L_1=lX109mol?LpH=-lg（lX109）=9；C項，0.005

1X1U

mol?L-1的HzSO,溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性,pH=6；D項,

pH=3的H2sol溶液[H+]=1O“mol?LpH=9的NaOH溶液，

[0H-]=10-3mol-L-1,二者完全中和，溶液的體積相等。]

5.（2019?潮州模擬）下列說法錯誤的是（）

A.常溫下，0.1mol?的CHOOH溶液中，由水電離的[『]為10-

mol,L1

B.pH=2與pH=l的CHaCOOH溶液中[H+]之比為1：10

C.常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pll=2的CH3COOI1溶液混合，混合后溶液pH<7

D.某溫度時水的離子積常數%=1X10-”，若將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL與

pH=l的稀硫酸bL混合，若所得混合液pll=2,則a：6=9：2

-1+

A[25℃時，0.1mol?I/'的CH：COOH溶液的[H+"0.1mol?L,[H]H2O>

ICT"mol?L，]

6.（2019?沈陽模擬）常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NHtCkKH2P0.

及CH￡OOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

4

3

2

1

0

98

8.25

.86

H76

6.75

5

44.

3.O

2

1

0

O65

n(NaOH)/n(被滴定的電解質)

A.NHa——>NH"OFT的1g取=-925

B.ClhCOOH+HPOl=Cll3C00-+H2P0rM1gK=2.11

1

C.0.1mol-L_KH#O,溶液中：[HPO；~]<[H3P0」

D.在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質的量：CHEOOHVKHzPOKNHCl

B[A項，根據K表達式，當[NH：]=[NH3?FLO]時，^b=[0H-]=10-11+920mol,L-'=

Kpurnnu10-4,75

10-4-75mol?L-1,lg^=-4.75,錯誤；B項，K=丫-=77^=10%"，lg{=2.11,

AurlsrUi1U

正確；C項，HzPOr以電離為主，［HPOTDDfcPOj,錯誤；D項,根據圖示可知，消耗NaOH

的量：CH3COOH>KH2PO.1>NH.1CI,錯誤。］

7.（2019?常德二模）已知：常溫下，JKP（CUS）=1.0X

10lbmol2,L>Kp（HgS）=1.6X102mol2,LSpM=-1g［M,

+］（M表示Cu或Hg）。常溫下,向10.0示0.20mol,L1Cu（NOa）2

溶液中逐滴滴加0.10mol-L-'Na2s溶液，溶液中pM與加入

Na2s溶液的體積（D的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

（）

A.%=20.0mL,m=18

B.若［CU（N03）Z］=0.01mol-L_1,則反應終點可能為e點

C.a、b、d三點中，由水電離的［H'］和［0H-］的積最大的為b點

D.相同條件下，若用等濃度等體積的Ug（N03）2溶液代替上述Cu（N0j2溶液，則反應終

點b向c方向移動

C［根據曲線可知，b點恰好反應，a點Cu2+過量、d點S~過量，二者均促進水電離，

故b點是水電離的［父］和［0H］的積最小的點，C錯誤。］

8.（2019?南昌模擬）298K時，在20.00mL0.1mol?GHsCOOH（苯甲酸）溶液中滴

加0.1mol-L1NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（）

［CMCOO］

&iaH,COOH］

A.a點：溶液中［Na+］>［C6H￡0。-］>田+］>［01「］

B.b點：對應的NaOH溶液體積為10mL

C.對b點溶液加熱（不考慮揮發），實現曲線由b點向c點的變化

D.298K時，CeHsCOOH的電離常數為1X10-4"mol?L-1

D［A項，不符合電荷守恒，錯誤；B項，根據b點可知

-1

mol?L,當NaOH溶液體積為10mL時，C6H5C00H中和一半，根據K?,C6H5co0H電離程度大

于CH￡00-水解程度，lg錯誤；C項，加熱C6HsCOOH和CHsCOO,酸性增強,

LvensCUvnJ

pH減小，錯誤。］

9.（2019?武漢模擬）25℃時，向濃度為2amol?L-1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃

溶液，測得［HA］、［A］與溶液pH的關系如圖所示（忽略體積變化）：下列說法正確的是（）

012344.455678

pH

A.pH=4.45時,溶液中[A-]>[Na+]

B.當時，溶液一定呈堿性

C.pH=4.45時,HA與NaOH恰好完全反應

D.pH=4.45時,溶液中[Na+]+田+]—[01「]=amol?

AD[選項A,根據電荷守恒[Na+]+[父]=[OH-]+[A-],pH=4.45時，溶液中[Na+]<[A

一]。選項B,由圖知[A-]>[HA]時溶液仍可能呈酸性。選項C,由圖知HA與NaOH恰好完全反

應時pH約等于8。選項1）,根據電荷守恒以及pH=4.45時，[A[=[HA]=amol?L'可得

溶液中[Na+[+[H+]—[OH]=amol?j

10.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸

溶液的體積為/;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為%則下列

敘述正確的是（）

A.若則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若7>%,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故1一定等于發

D.HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性

A[中和等量的氫氧化鈉需要等量的一元酸，若%>心，說明HA的濃度小，比HB的電

離程度大，HA的酸性強，A正確、B錯誤；C項，因為酸的電離程度不一定相同，所以需要

的體積不一定相同，錯誤；D項，因為不能確定酸的強弱，所以不能確定鹽溶液的酸堿性，

錯誤。]

11.（2019?福建質檢）H2s◎是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol?L-1

的Na2so溶液滴定碘水發生的反應為L+2Na2S203=2NaI+Na2S.t06,下列

說法正確的是（）

A.該滴定反應可用甲基橙作指示劑

B.Na2s2O3是該反應的還原劑

C.該滴定反應可選用如圖所示裝置

D.該反應中每消耗2molNazSB,轉移電子的物質的量為4mol

[答案]B

12.（2019?湖北八校聯考）25°C時，取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分

別用0.10mol?L~'的NaOH溶液或0.10mol?L"1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法

正確的是（）

14

12

10

8

6

4

2

01020304050

NaOH溶液或氨水的體積/mL

A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B.由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度

C.曲線b、c的滴定實驗可用甲基橙作指示劑

D.由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%

CD［由圖知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在開始階段變化大，應為堿滴定弱酸

的變化曲線，則b、c為硫酸或鹽酸的變化曲線。由于不知濃度，所以無法確定b、c;用氨

水滴定鹽酸或硫酸，終點顯酸性，應用甲基橙作指示劑，A錯誤，C正確；硫酸、鹽酸都為

強酸，題中縱坐標為pH,不能確定物質的量濃度大小，B錯誤?］

［教師用書獨具］

（2019?四省名校大聯考）草酸（H2cO）是一種二元弱酸，在菠菜、覽菜、甜菜等植物中

含量較高。25℃時，向H￡zO,溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1g1{X表示［HCzOj/lHzCzOj

或［C2（T］/［HaO；］}隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.直線1中X表示的是

B.直線I、II的斜率均為1

C.0.1mol/LNaHCzO4溶液中：［H2c2。/>?0T］

-

D.已知：碳酸的￡=4.3X10-7mol?X2=5.6X10"mol?L~',則向Na2c0溶

液中加入等物質的量的草酸溶液的離子方程式為C0r+H2CA=C20t+H2O+CO2t

K1n-14

C［l?01的電離平衡常數=1X10-43mol?「'，HC2O；的水解平衡常數=昔=77==

A.I1U

io-1278,電離大于水解,溶液中［CzO門>［于C2。/,C錯誤。］

二、非選擇題

13.現有常溫下的六份溶液：

@0.01mol?L_,CH3COOH溶液；

②0.01mol?L-1HC1溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol?L~CHCOOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

@0.01mol-L-1HC1溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是(填序號，下同)，水的電離程度相同的是

⑵若②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積：②③(填

或“=”)。

(3)將六份溶液稀釋相同倍后，溶液的pH：①②,③④,⑤⑥(填

或“=”)。

-+

(4)將①④混合，若有[CH：SCOO]>[H],則混合溶液可能呈(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性

(5)25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(xW6,y28),取aL該鹽酸與

6L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x+尸14,則alb=(填數據)；

②若尸13,則a/b—(填數據)；

③若x+y>14,則a/b=(填表達式)。

[解析](1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H?0的電離無抑制作用。

②③④對水的電離抑制程度相同。

-1

(2)因pll=12的氨水中[NH3?H20]>0.01mol?L,故②③混合，欲使pH=7,則需體

積②)③。

(3)稀釋相同的倍數后，溶液的pH：①〉②；③〉④；⑤)⑥。

(4)由電荷守恒知：[Na+]+[H+]=[CH3a+僅知道[CH￡O(T]>

[H+],溶液酸堿性均有可能存在，故選ABC。

⑸若兩溶液完全中和，則溶液中〃(H+)=〃(OH)即10，=i(r%,整理得

b

一",①若x+尸14,]=1；②若“+尸13,貝叫=0.1；③若x+y>14,則弓=10'“"。

[答案](1)@②③④

(2)>(3)>>>(4)ABC

(5)①1②0.1③IO"-"

14.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2c2。,?;*())進行的探究

性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

該組同學的研究課題是探究測定草酸晶體(HQO“?AihO)中的x值。通過查閱資料得知，

草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO,溶液進行滴定：

+2+

2MnOr+5H2C2O,+6H=2Mn+10C02t+8H20

學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再