8.1自然資源的開發(fā)利用課后練習一、單選題1．下列有關石油和煤的利用敘述錯誤的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油2．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是（）A．無水乙醇常用于殺菌消毒B．乙烯常用作果實催熟劑C．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等D．氟利昂化學性質(zhì)穩(wěn)定，有毒，不易燃燒3．工業(yè)上冶煉單質(zhì)Ag的反應為2Ag2O4Ag+O2↑，該方法在金屬冶凍中被稱為（）A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．置換法4．石油催化裂化和裂解的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．從石油中獲得較多的芳香烴C．前者為了得到短鏈的不飽和烴，后者為了提高汽油產(chǎn)量和質(zhì)量，D．提純石油除去雜質(zhì)5．金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法6．下列說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能7．綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是（）A．可以從海水中制取Br2 B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaCl D．可以從海水中直接提取金屬Na8．以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉9．工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是（）A．石油分餾 B．煤的干餾C．石蠟催化裂化 D．重油裂解10．以石油為原料可進行如下轉化．下列說法正確的是（）石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．A．石油通過分餾可直接得到乙烯B．乙烯、聚乙烯的最簡式均為CH2，二者互為同分異構體C．可用氫氧化鈉溶液來區(qū)別乙醇和乙酸D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應11．海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊藏著寶貴的化學資源。海水資源利用的部分過程如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B．在制鹽工業(yè)中，為除粗鹽中含有的Ca2+，Mg2+、SO4-，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2C．在制鎂工業(yè)中，常用Ca（OH）2做沉淀劑D．在制溴工業(yè)中，步驟分別為氧化、還原、氧化12．石油價格的波動直接影響著第三世界經(jīng)濟發(fā)展．下列關于石油的說法正確的是（）A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物13．下列敘述正確的是（）A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價14．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大X的一種簡單離子與鋰離子具有相同的電子層結構Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與X2Z反應生成X的單質(zhì)。向X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，有R單質(zhì)產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A．X2R溶液為中性B．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R>Y>ZD．RZ2通入Ba(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象15．海水中含量最高的非金屬元素是（）A．O B．Cl C．Br D．I16．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅比純鋅反應速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中正確的是（）A．棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2OB．塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料C．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解、加成反應可制得乙醇D．檢測新冠病毒的核酸是一種無機酸，屬于生物小分子化合物18．化學與科技和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）A．石油的分餾、裂化和裂解均屬于化學變化B．北京冬奧服裝面料的成分聚氨酯纖維屬于天然有機高分子材料C．中國科學院研發(fā)“東方超環(huán)”(人造太陽)用到的氕、氘、氚互為同位素D．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功具有戰(zhàn)略意義，北斗芯片中的基體材料為二氧化硅19．2020年11月24日，我國長征五號運載火箭成功發(fā)射升空，12月17日“嫦娥五號”探測器完成探月任務后順利返回。下列有關說法錯誤的是（）A．運載火箭通常采用聯(lián)氨(N2H4)、煤油、液氫等新能源作為燃料B．探測器采用的太陽能電池帆板主要成分為晶體硅C．探測器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為新型無機非金屬材料D．運載火箭采用鋁合金材料作框架結構，主要利用其質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)點20．下列金屬冶煉的反應原理，不合理的是A． B．C． D．二、綜合題21．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是。22．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如下：（1）步驟①中，工業(yè)上分離石油使用的物理方法是（2）C4﹣C10的烴類混合物中只含7種烴嗎？為什么？（3）步驟③中，丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是23．大海中蘊藏著豐富的資源，部分化學資源獲取途徑如圖：（1）下列有關說法正確的是____。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化（2）步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有____。A．溫度計 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精燈（3）步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為。（4）經(jīng)過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進行蒸餾，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是。（5）根據(jù)流程中的反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為。24．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為和（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．①為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H2）=．②采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5﹣四甲基苯）質(zhì)量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：（3）利用煤的氣化技術可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中常混有一些雜質(zhì)，其中某些雜質(zhì)會使催化劑，必須除去．①寫出除去H2S雜質(zhì)的反應方程式．②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為，第二步反應的離子方程式為25．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：海藻海藻灰海藻灰懸濁液（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①；③．（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是．（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①，②，③，④（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在里聚集．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，煤的干餾產(chǎn)品主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等，A不符合題意；B.煤的液化是將煤轉化為液體燃料(如甲醇等)的過程，B不符合題意；C.煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料(如CO、H2)的過程，C符合題意；D.石油的催化裂化與裂解原理相同，都是將相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小，沸點低的烴的過程，從而獲得輕質(zhì)油，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、此題考查煤的干餾，將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程；

B、煤的液化是指將煤變?yōu)橐后w燃料的過程；

C、煤的氣化有新物質(zhì)生成屬于化學變化；

D、通過石油的催化裂化與裂解，烴斷裂為相對分子質(zhì)量小的短鏈烴的輕質(zhì)油。2．【答案】B【解析】【解答】A.75%的醫(yī)用酒精殺菌消毒效果最佳，常用于消毒，A不符合題意；B.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，常用于果實催熟，B符合題意；C.石油分餾可獲得汽油、煤油和柴油等，C不符合題意；D.氟利昂可用作冰箱制冷劑，是一種無毒物質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.75%的醫(yī)用酒精其消毒效果最佳；B.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；C.石油的分餾可獲得汽油、煤油等；D.氟利昂是一種無毒物質(zhì)；3．【答案】C【解析】【解答】該冶煉銀的方法為熱分解法，C符合題意；故答案為：C【分析】工業(yè)上冶煉銀單質(zhì)用熱分解法。4．【答案】A【解析】【解答】A．通過石油裂化和裂解可以使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子，故A符合題意；B.石油催化重整能獲得芳香烴，故B不符合題意；C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C不符合題意；D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】石油是烴的主要來源，對于石油的主要工業(yè)方法是裂化和裂解。5．【答案】A【解析】【解答】鋰的金屬性介于鈉、鎂之間，應該與Na、Mg的冶煉方法相同。故答案為：A【分析】本題主要考查金屬的制備。金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等。

熱分解法：對于不活潑金屬，可之間用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；

熱還原法：在金屬活動順序表中處于中間位置的金屬通常是用還原劑將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。

6．【答案】B【解析】【解答】A.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，故A不符合題意；B.煤的氣化和液化均為化學變化，故B符合題意；C.石油裂化使大分子轉化為小分子，提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，則石油裂化的主要目的是為了得到輕質(zhì)油，故C不符合題意；D.廚余垃圾中蘊藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.考查燃燒產(chǎn)物對環(huán)境不會產(chǎn)生影響

B.石油的分餾是物理變化，而煤的氣化和液化產(chǎn)生了新的物質(zhì)

C.考查石油裂化的產(chǎn)物

D.廚余垃圾易產(chǎn)生微生物，蘊含了生物質(zhì)能7．【答案】D【解析】【解答】解：A、將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴，故A正確；B、在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂，故B正確；C、海水中含有鈉離子和氯離子，經(jīng)過物理變化，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑就可以得到氯化鈉，可以從海水中直接提取NaCl，故C正確；D、海水中含有鈉元素，通過蒸發(fā)溶劑可以從海水中提取氯化鈉，通電電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，鈉是活潑金屬，不能從海水中直接提取金屬Na，故D錯誤；故選D．【分析】A、海水中含有溴元素，經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì)；B、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg；C、海水中含有鈉元素，經(jīng)過物理變化，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑就可以得到氯化鈉；D、海水中含有鈉元素，可以從海水中提取氯化鈉，通電電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣．8．【答案】C【解析】【解答】A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．【分析】金屬的冶煉方法：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．9．【答案】D【解析】【解答】解：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，故A錯誤；B．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，故B錯誤；C．裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C錯誤；D．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程．（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴），故D正確．故選D．【分析】裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴），據(jù)此解題．10．【答案】D【解析】【解答】A．石油通過裂解可直接得到乙烯，故A錯誤；B．乙烯、聚乙烯的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．乙酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，與乙醇不反應，故C錯誤；D．乙醇、乙酸的酯化反應、乙酸乙酯的水解反應都屬于取代反應，故D正確．故選D．【分析】A．石油是烴的混合物，分餾是物理變化；B．乙烯、聚乙烯的分子式不同；C．乙酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；D．，乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應．11．【答案】B【解析】【解答】A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A不符合題意；B.粗鹽提純過程中，應先加入BaCl2溶液除去SO42－，再加過量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，B符合題意；C.制鎂工業(yè)中，將Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀時，常加入Ca(OH)2，C不符合題意；D.制溴過程中，Br－轉化為Br2，發(fā)生氧化反應，Br2轉化為HBr，發(fā)生還原反應，HBr轉化為Br2，發(fā)生氧化反應，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)海水淡化的方法分析；B.根據(jù)粗鹽提純分析；C.制鎂工業(yè)中，常加入Ca(OH)2作為沉淀劑；D.根據(jù)制溴工業(yè)中發(fā)生的反應分析；12．【答案】B【解析】【解答】解：A、石油屬于化石燃料，是由遠古時期的植物轉化而來，短期內(nèi)不能再生，故A錯誤；B、石油是多種烴的混合物，故主要含碳、氫兩種元素，故B正確；C、石油的裂化是用重油來獲得輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故C錯誤；D、石油的餾分仍然是混合物，無固定的熔沸點，故D錯誤．故選B．【分析】A、石油屬于化石燃料；B、石油是多種烴的混合物；C、石油的裂化是用重油來獲得輕質(zhì)油；D、石油的餾分仍然是混合物．13．【答案】C【解析】【解答】A、SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，故A不符合題意；B、Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應時，先與水反應得到H2，可采用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故B不符合題意；C、濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，生成二氧化氮紅棕色氣體，有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色，就是硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸的緣故，故C符合題意；D、Fe與其它非金屬反應產(chǎn)物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是+3價，如與S反應生成FeS中Fe顯+2價，故D不符合題意．故答案為：C．

【分析】A.二氧化硫的漂白性與其還原性無關；

B.鈉與氯化鎂溶液反應首先是與溶液中的水反應，然后生成氫氧化鎂沉淀；

C.濃硝酸溶解二氧化氮，使溶液呈黃色；

D.鐵屬于變價金屬，預氧化性不同的氧化劑生成不同價態(tài)的化合物.14．【答案】B【解析】【解答】A.H2S溶液為氫硫酸，呈酸性，故A不符合題意；B.Q為鈉，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故B符合題意；C.非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4>H2S，即Z>Y>R，故C不符合題意；D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，反應生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的一種簡單離子與鋰離子具有相同的電子層結構，則X為氫，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為碳，Q的單質(zhì)與X2Z反應生成X的單質(zhì)，則Q為鈉，鈉與水反應生成氫氣，Z為氧，向X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，有R單質(zhì)產(chǎn)生，R常見化合價為-2及+4價，則R為硫，結合選項進行判斷即可15．【答案】A【解析】【解答】海水中絕大部分為水，水中含有H和O兩種元素，按含量，最高的是O，A項符合題意；故答案為：A。【分析】水中O的含量為8/9。16．【答案】D【解析】【解答】A.鋁是活潑性較強的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，A不符合題意；

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成原電池，鋅作負極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，B不符合題意；

C.金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅構成了原電池，反應速率加快，C不符合題意；

D.鎂是活潑性較強的金屬，應該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、Al2O3是離子化合物，可以電解制備鋁單質(zhì)；

B、構成Zn-Fe原電池，鐵做正極，可以被保護；

C、粗鋅內(nèi)含有不活潑金屬或C等，可以構成原電池；

D、MgCl2Mg+Cl2↑。

17．【答案】C【解析】【解答】A．棉、麻是纖維素燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，而絲、毛屬于蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不僅僅是CO2和H2O，還有N2甚至還有SO2等物質(zhì)，A不符合題意；B．橡膠有天然橡膠和纖維有天然纖維都不屬于合成高分子材料，B不符合題意；C．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解可以等到乙烯，乙烯與水催化加成反應可制得乙醇，C符合題意；D．核酸分為核糖核酸和脫氧核糖核酸，核酸是有機高分子化合物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．絲、毛屬于蛋白質(zhì)，含有S、N元素；

B．天然橡膠不屬于合成高分子材料；

C．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解可得到乙烯；

D．核酸屬于有機高分子化合物；18．【答案】C【解析】【解答】A．石油的分餾屬于物理變化，A不符合題意；

B．聚氨酯纖維是人工合成材料，B不符合題意；

C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素為同位素，氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C符合題意；

D．晶體硅是良好的半導體材料，制造芯片，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．石油的分餾屬于物理變化；

B．聚氨酯纖維是人工合成材料；

C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素為同位素；

D．晶體硅為良好的半導體材料。19．【答案】A【解析】【解答】A．煤油是石油分餾的產(chǎn)品，是傳統(tǒng)能源，A符合題意；B．硅常用作太陽能電池板，探測器采用的太陽能電池帆板主要成分為晶體硅，B不符合題意；C．耐高溫隔熱陶瓷瓦為新型無機非金屬材料，與傳統(tǒng)陶瓷材料相比更耐高溫，C不符合題意；D．鋁合金密度小，強度高，運載火箭采用鋁合金材料作框架結構，主要利用其質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)點，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A.煤油是傳統(tǒng)能源，現(xiàn)在多采用聯(lián)氨、液氫新能源；

B.太陽能電池板材料主要是晶體硅；

C.耐高溫的隔熱陶瓷是新型的無機非金屬材料；

D.鋁合金主要優(yōu)點是質(zhì)輕強度大。20．【答案】B【解析】【解答】

鎂的還原性強于氫氣，不滿足還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，B符合題意；故答案為：B.【分析】

常見的金屬冶煉方法包括電解法，熱還原法，熱分解法，直接分離法。熱還原法中加入的還原劑要比金屬的還原性強，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。21．【答案】（1）蒸餾法；電滲析法(或離子交換法及其他合理答案中的任意兩種)（2）富集溴元素（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO＋HBr；強酸對設備的嚴重腐蝕【解析】【解答】（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素。

（3）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2Br－，工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備。

【分析】（1）根據(jù)常用海水淡化方法進行回答即可；

（2）將溴單質(zhì)還原為溴離子的目的是負極溴元素；

（3）二氧化硫與溴反應生成氫溴酸和硫酸。22．【答案】（1）分餾（2）不是，有同分異構體的存在（3）（4）有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應．【解析】【解答】（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：分餾；（2）C原子數(shù)大于3的烷烴存在同分異構體，如C4～C10的烴有烷烴C4H10兩種，C5H10有三種，C6H10五種等等，所以含有遠遠多于7種不同的物質(zhì)，故答案為：不是，有同分異構體的存在；（3）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為：，聚丙烯的鏈節(jié)是：，故答案為：；（4）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應．【分析】（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同；（2）C原子數(shù)大于3的烷烴存在同分異構體；（3）高分子化合物中重復出現(xiàn)的結構單元叫鏈節(jié)，根據(jù)加聚反應來確定單體；（4）碳碳不飽和鍵能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應使溴褪色，裂化汽油中含有烯烴．23．【答案】（1）A（2）B（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）富集Br2(直接蒸餾低濃度溴水成本高，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液)（5）Cl2>Br2>SO2【解析】【解答】(1)A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A項正確；B．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，但氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，也可以與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀，B項不正確；C．步驟II中氯氣將母液中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，步驟III中利用空氣將溶液中的溴單質(zhì)吹出與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成溴離子，這里面的溴元素是被還原的，步驟IV中溶液中的溴離子又被氯氣氧化成溴單質(zhì)，C項不正確；故答案為：A。(2)蒸餾時用到的儀器沒有容量瓶，容量瓶是在配制一定體積一定濃度溶液時所使用的計量儀器，故答案為：B。(3)二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，其中二氧化硫做還原劑，被氧化成硫酸根，溴單質(zhì)做氧化劑，被還原成溴離子，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，兩者反應的化學方程式為：。(4)由于開始得到的是溴的稀溶液，直接蒸餾低濃度溴水成本高，產(chǎn)率低，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液，實現(xiàn)對溴的富集。(5)由題目可知，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，而溴單質(zhì)又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，說明溴單質(zhì)的氧化性比二氧化硫強，因此三者氧化性強弱的順序為：Cl2>Br2>SO2。

【分析】（1）A、碳酸鈉在氯化鋇后面滴加；

B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都可以使澄清石灰水變渾濁；

C、化合價升高，被氧化，化合價降低，被還原；

（2）蒸餾需要用到酒精燈、直形冷凝管、錐形瓶、溫度計、牛角管；

（3）溴、二氧化硫和水反應生成硫酸和溴化氫；

（4）海水中的溴含量較低，通過富集可以節(jié)省能源；

（5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。24．【答案】（1）直接液化技術；間接液化技術（2）1：2；（3）中毒；NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O；9：1（4）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【解析】【解答】（1）煤的液化分為直接液化和間接液化，煤的直接液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉變?yōu)橐后w燃料的過程，因過程主要采用加氫手段，故又稱煤的加氫液化法，煤的間接液化是先把煤炭在高溫下與氧氣和水蒸氣反應，使煤炭全部氣化、轉化成合成氣（一氧化碳和氫氣的混合物），然后再在催化劑的作用下合成為液體燃料的工藝技術，故答案為：直接液化技術；間接液化技術；（2）①合成甲醇的方程式為CO+2H2→CH3OH，由方程式可知上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2，故答案為：1：2；②根據(jù)名稱可知均四甲苯的結構簡式為，故答案為：；（3）含有的雜質(zhì)會使催化劑失效，即催化劑中毒，故答案為：中毒；①根據(jù)氫氣是中性氣體，而H2S是酸性氣體可知，可用氨水來做除雜試劑，反應為：NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O，故答案為：NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O；②設CO的起始濃度為xmol，H2O的起始濃度為ymol，則轉化的CO的最小值為0.9x，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始xy00變化0.9x0.9x