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第3節氧化還原反應高考地位：3年20考預測指數：★★★★★

追本溯源拓認知.歸納總結氧化還原反應的概念(1)氧化還原反應的特征及本質①特征：有元素的化合價變化；②本質：有電子的轉移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的反應物(即所含元素的化合價降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的反應物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產物：氧化劑得到電子后生成的對應產物。(5)氧化產物：還原劑失去電子后生成的對應產物。2．實質氧化還原反應的實質是

。3．氧化還原反應與四種基本類型的關系電子得失(或共用電子對)的偏移深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()×××(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原()√×類別實例常見氧化劑活潑非金屬單質元素處于高價態的氧化物元素處于高價態的含氧酸元素處于高價態的鹽過氧化物F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2濃H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2類別實例常見還原劑活潑的金屬單質某些非金屬單質元素處于低價態的氧化物元素處于低價態的酸元素處于低價態的鹽Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI突破核心握動向特色培優增素養氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2還原產物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32－H2O2氧化產

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